課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料人教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)情景導(dǎo)入大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？如何從化學(xué)的角度，解釋“真金不怕火煉”？自學(xué)互研鎂與氧氣反應(yīng)：1鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。2Mg+O22MgO點(diǎn)燃知識(shí)一金屬與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng)：2鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。4Al+3O22Al2O3鐵與氧氣反應(yīng)：3鐵在空氣中加熱時(shí)出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。Cu+O22CuO△實(shí)驗(yàn)：銅與氧氣反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)：4歸納總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法1：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序，即：鎂

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鋁

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鐵

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銅。提出問題很多金屬還能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，能否參考金屬與氧氣的反應(yīng)，用金屬與酸反應(yīng)的難易程度及其劇烈程度來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序呢？知識(shí)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)金屬(鎂、鋅、鐵、銅)與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。探

究現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式藥品鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑歸納總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法2：根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序，即：鎂

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鋅

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鐵

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銅。通過上述探究活動(dòng)可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。注意：金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的“氫”，而非“氫氣”。MgZnFeCu根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較的過程中要注意控制好變量(即反應(yīng)條件)，要保證在相同的反應(yīng)條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)結(jié)果才有意義。上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？課堂討論置換反應(yīng)概念：1由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。表達(dá)式：2A+BC===B+AC特征：3一換一4試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋2CuO2===Cu＋CO2↑高溫隨堂練習(xí)1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（）A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱C2．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)得到的是（）A．MgSO4

B．ZnSO4

C．FeCl3

D．AlCl33．關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是（）A．置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行B．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)CB課堂小結(jié)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC===B+AC

2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

4Al+3O22Al2O3

3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃

Cu+O22CuO△

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑第八單元金屬和金屬材料人教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序情景導(dǎo)入金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？2Mg+O22MgO點(diǎn)燃Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑鎂與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：自學(xué)互研知識(shí)一金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)提出問題鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，那么其他金屬是否也能發(fā)生同樣的置換反應(yīng)呢？探究實(shí)驗(yàn)1.將鋅片浸入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.將銅片浸入硝酸銀溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將另一銅片浸入硫酸鋁溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)：探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅片浸入硫酸銅溶液中銅片浸入硝酸銀溶液中銅片浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)，填寫表格。鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色紅色銅片表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag課堂討論1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物；屬于置換反應(yīng)。3.通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？根據(jù)金屬與氧氣、酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較判斷。2.通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序：鋁＞銅＞銀。知識(shí)二金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序1人們通過大量的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。1位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。2位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3課堂討論波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。能否用鐵制容器來配制波爾多液？不能；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵會(huì)與波爾多液中的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，用鐵制容器來配制波爾多液會(huì)導(dǎo)致其變質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO41.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。注意事項(xiàng)2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水。3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意“前金換后金”，且金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換相對(duì)不活潑的金屬。隨堂練習(xí)1．下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D．甲的抗腐蝕能力比乙強(qiáng)D2．驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的試劑組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．FeCl2溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、CuC．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、FeD．CuCl2溶液、Zn、FeD3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B