2022學(xué)年山東棗莊八中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

2、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

3、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

4、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

5、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

6、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是O

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明研溶液清洗銅鏡表面的銅銹

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，

Z-的電子數(shù)比Y*多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

8、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?UCH3coONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1（）23

1

D.室溫下，稀釋0.Imol?L氨水,c?）?C（NH3?壓0）的值減小

9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取溟

靜置后分層

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：

B

溶液和溶液的

CH3COONaNaCIOpHCH3COOH>HCIO

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并

+

D溶液中一定含有NH4

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

10、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al"、Br，OH，CO廣、SO產(chǎn)中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酥溶液

C.取樣，加入足量稀HNO3,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

11、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AbCh具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

13、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（。一：；=；一（川，其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole.轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：aY>OH+2e-+H+=Cr+C>OH

14、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃),洗滌分離、干燥蒸懶等步驟，下列圖示裝置和原理

能達(dá)到目的的是()?

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說法不正確的是()

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：Y<Z

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

16、以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認(rèn)識和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯唾的合成與分離與化學(xué)知識息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火

D.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

18、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,

OH

A.與?互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

19、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄（D）的原子核外有2個電子B.比與D是同一種原子

C.HzO與D2O互稱同素異形體D.⑵2*0與D2%O的相對分子質(zhì)量相同

20、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正建的是（）

A.二氧化碳的電子式：

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

[CO][H2O]

21、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反

[CO2][H2]>

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O^=iCO2+H2

B.升高溫度，v＜正＞、v便）都增大，且v（期增大更多

C.縮小容器體積，vg、v圖都增大,且vg增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

22、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SCh漂白紙漿D.天空一號中用NazCh供氧

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

已知：

①R—""化別一aR—Cl

△

NH、

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為一?由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是一?

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為一。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式一。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)—。

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

催化叫

i.R1COOR2+RQHRCOORa+R2OH

⑴03

ii.R,CH=CHR2---------?RICHO+R2CH0

(2)Zn:HiO

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是?

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、

(3)③的化學(xué)方程式是.

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是。

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間0O

______Il、11

-------->-------->z

>HC-€CHVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物22

己二醛

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

25、(12分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是。2、th、CO、CO2中的。

(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是

可觀察到的現(xiàn)象是

26、(10分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(2(rc)2.4x1O-41.4x10-33.0x1O-71.5x1O-4

(1)探究BaCCh和BaSO<i之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.Imol/LA溶液廠Imol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作：充分振蕩后一I充分振蕩后，一I

」"I過一,取洗凈后的沉淀'

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

...

實(shí)驗(yàn)INa2CO3Na2sO4

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sC>4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③實(shí)驗(yàn)n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠~3滴0.Imol/L乙溶液0.1mol/LKf(aq)

實(shí)酚充分振蕩后,H

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

石」^湊甲-石墨

五.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCI(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)m證明了AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是(填標(biāo)號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________.

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是?

(3)綜合實(shí)驗(yàn)［~IV,可得出的結(jié)論是?

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I,用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2。3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

D.用水樣瓶取河流中水樣vunL并立即依次序注入l.OmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

n.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sM

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和。

(2)在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH-==2MnMn(M+4H2O。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)河水中的溶解氧為mg/L。

(6)當(dāng)河水中含有較多N(h-時，測定結(jié)果會比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮

短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純氏是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ?mo「

副反應(yīng)：Hz(g)+CO2(g)=CO(g)+HzO(g)△H=+41kJ?mor1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,既能加快反應(yīng)速率又能提高

CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是。

②分析適當(dāng)增大水醇比分ms對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_________。

n(CH3OH)

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為：CH4(g)+H2O(g)5=sCO(g)+3H2(g)AH=+203kJ?mo「

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：VLkyCO4cMfh),k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(mol?L-i)H2濃度(mol?L-i)逆反應(yīng)速率(mol?L-i?min-i)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

3

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為I?.moF-min-'0

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH」和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2

的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則壓強(qiáng)PiP2(填“大于”或“小于”)；N點(diǎn)v正______M點(diǎn)v逆(填“大于”或“小于”)；

⑶N?和H?生成NH：的反應(yīng)為:N?傅曾％(g)3H?(g)?()=-標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

P(NH3)/p°

其中p0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lxlO5pa),p(NH3)、p(N?)和p(H?)為各組分的平衡分壓,

oO50L5

[p(N2)/p][p(H2/p]

如p(NH3)=x(NH3)p,尸為平衡總壓，x(NHj為平衡系統(tǒng)中NH；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中

投入］molN?和三molH2,反應(yīng)§N2(g)+-H2(g)UNH/g)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH,的

平衡產(chǎn)率為3,則該反應(yīng)的K°=(用含①的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T的變化趨勢的

是(填字母)

寸.寸/一」二

400艇）800400擦）mz400?X>X00

AB

）、（10分）苯并環(huán)己酮是合成蔡（（)0,或翦

oxw

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

2、D

【答案解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點(diǎn)確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機(jī)物中含有竣基，能與Na2c。3反應(yīng)，故B錯誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有Imol竣基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有Imol的了"”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3m故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

3、B

【答案解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：B。

4、A

【答案解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快

【題目詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快，

A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)+2=0.3mo"(L.s)

D、v(D)v2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015moV(L-s),故最快的是A。

故選Ao

5、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20?高溫Fe.Q4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2AI+6H2。高溫2Al(OH)3+3H2t,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止A1與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【答案解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成CO*可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，C錯誤；

3++

D.明磯是KAl(SO4)rl2H2O,AF+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)A1+3H2OUAl(OH)j+3H,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z?的電子數(shù)比Y-，+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如「C、14c等，故A錯誤；B.Na+和AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈P+<Na+<Cr,故B錯誤；C.A1C13的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cro(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Ak￡(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較AF+與S?-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

8、D

【答案解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbS0「2e-+2H20=Pb02+S04*+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計算U.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmokL"氨水，氨水的電離程度增大，但

電離平衡常數(shù)不變，K=則C(H+)C(NHHO)=

+32

《叫"。)c(NH^H2Oyc(H)

隨著稀釋，鉉根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH『H2O)的值減小，故D正確；故選D。

9、D

【答案解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取漠，故A錯誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

10、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C（V-或SO?-；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含SO/、那么一定含有：COs2-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg"、Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCb溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【答案點(diǎn)睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3*,

據(jù)此進(jìn)行解答。

11、A

【答案解析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【答案點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

12、B

【答案解析】

A、ALO3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AWh具有兩性無關(guān)，故A錯誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確：

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明帆水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

13、D

【答案解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl-^-OH+2e+H+=^^-OH+C1",電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl-0-OH+2e+H+=Q-OH+C「，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,而發(fā)生

C1一^-OH+2e+H+=^^-OH+Cr,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl-Q-OH+2e-+H+=Q-OH+CI-,故D正確；

故答案為：Do

14、C

【答案解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯誤；

B.制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；

D.蒸饋硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯誤。

故選C。

15、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazOz;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為Cl。

【題目詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為CI,

A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；

B.化合物Y2X2為NazCh,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

【答案點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；NazCh能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

16、D

【答案解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Ck,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯誤；

故答案選Do

17、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

18、C

【答案解析】

屬于酚，而《3不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤;

匕有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤;

,碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則,C正

確;

C4H40,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1moix(4+1-0.5)=4.5mol,D

錯誤;

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物燃燒：、，+(』)。工出

CxHx+02fxe2+0；CXHVOZ+(X+^---)O2-XCO2+-H2O?

'42-422

19、D

【答案解析】

A、氣(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項(xiàng)A錯誤；

B、5與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯誤;

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯誤；

D、與的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

20、B

【答案解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N（C2H5）3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

21、D

【答案解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2^CO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強(qiáng)不影響平衡移動，則丫（逆）、v（正）增大相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D。

22、C

【答案解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用NazCh供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

二、非選擇題(共84分)

XX

23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN-------一＞HCTTN加成反應(yīng)酯基5

CH.OHCHOIKyCNHOCOOH

Cb/O,

0-W/H4)0

假化制0號0

【答案解析】

'O'人為

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知