高中化學(xué) 2023年湖南省常德市高考化學(xué)模擬試卷（五）

2023年湖南省常德市桃源一中高考化學(xué)模擬試卷（五）

一、選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）

A.海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法和離子交換法等

B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防踽齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理

C.嫦娥五號(hào)上使用的碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料，國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量

2.（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol甲基H：0：H中所含電子的數(shù)目為7NA

H

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NA

C.常溫下，1.0LpH=7的CH3COONH4溶液中，水電離出的0"一數(shù)目為10一7M4

D.向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NA

3.（3分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2

B.用NaOH溶液吸收CI2:OH-+Cl2=HClO+Cl-

C.明磯凈水：AZ+3H20aAi（OH）3（膠體）+3H+

D.向Agl懸濁液中滴加Na2s溶液，沉淀變黑：2AgI（s）+S2—（aq）=Ag2s（s）+2L（aq）

4.（3分）中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃As2s3和雄黃As4s都是自然界中常見的神化物，早期都曾用作繪畫顏

料，因都有抗病毒療效也用來入藥。碎元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄

黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)I中，As2s3和SnC12的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)可恰好完全反應(yīng)

B.反應(yīng)II中，物質(zhì)a可能是S、SO2

c.反應(yīng)I、11、w是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)m是非氧化還原反應(yīng)

。.反應(yīng)I可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可為反應(yīng)IV提供H2s

5.（3分）某化合物的結(jié)構(gòu)為713丫一4一丫一'],其中*、丫、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周

期，y和z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.工業(yè)上可通過電解WCI3制取單質(zhì)W

C.該化合物的水溶液顯酸性

D.x與y形成的化合物可與x與z形成的化合物發(fā)生反應(yīng)

6.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是（

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主Jj

族元素，基態(tài)時(shí)c原子2P原子軌道上有1對成對電子。下列說法正確的是（）dc-b-cd*c-C一

A.X的水溶液呈堿性，不能使酸性高鎰酸鉀褪色

B.原子半徑：r（d）>r（c）>r（b）>r（a）

C.|j"的結(jié)構(gòu)中存在大刀鍵，可表示為兀46（用"m”表示，m代表參與形成大"鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大;r鍵的

c—b—c

電子數(shù)）

D.電負(fù)性：a<c<b

8.（3分）“熱電池”是高溫熔融鹽一次電池，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，采用LiAl、LiSi用電器

等合金做電極比純鋰安全性更好。某熱電池工作原理如圖所示，放電時(shí)，lmolFeS2完全反應(yīng)

LiAlFeSa

時(shí)得到4moi電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

LiF-LiCl-LiBr(l)

A.電子流向：*4/極t用電器TFeS2極

B.若轉(zhuǎn)化為Li（）.（）8Al,則FeS2消耗98.4g

C.正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2s

D.熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性

9.（3分）苯親電取代反應(yīng)中鹵代反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程與能量變化曲線如圖所示，下列說法

正確的是（）

修觸變化

A.反應(yīng)分三步進(jìn)行，且各步均為吸熱反應(yīng)

B.決速步的能壘是4E2

C.總反應(yīng)的AHEE1+AE2+4E3

D.升溫既能加快反應(yīng)速率，又能提高該鹵代反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

10.（3分）實(shí)驗(yàn)室用N2H4（肺又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5。具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還

原性）還原Cu（OH）2制備納米C"O的裝置（部分加熱裝置已省略）如圖所示，已知：NaNO2溶液與NH4cl溶液反應(yīng)能得到N

2。下列說法不正確的是（

A.裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸

B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣

C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu（OH）2上凸工2CU2O+N2T+6H2。

D.加入反應(yīng)試劑后，先打開K2,待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開Ki排盡裝置中的N2H4

11.（3分）馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖：

SO,2

r比。

NaCIO+HSO"5」隹D

324反應(yīng)111

IZKOxII[-p-BQ

1

NaHSONaOH

已知：消毒效率就是得到相同的電子數(shù)時(shí)消耗消毒劑的質(zhì)量。下列說法正確的是（

A.CIO2的消毒效率比NQCIO2的差

B.反應(yīng)①中NaHSCU和002的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)②反應(yīng)前后離子數(shù)目基本不變

D.反應(yīng)②中H2O2將氧化成NaC102

12.（3分）合成氨原料氣中的。?？赏ㄟ^水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）0c。2（g）+H2（g）除去。某合成氨原料氣中

N2、“2、C。、CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為2（）%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比［吧處］通入水蒸氣，平衡后混合氣

n（CO）

體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表。下列說法不正確的是（）

投料比S=1吧絲=3n(“2°)u

n(CO)n(CO)n(CO)

CO的體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/P

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的4HV0

B.溫度相同時(shí)，投料比竺絲1大，C。的轉(zhuǎn)化率高

n(CO)

C.按吧絲=1通入水蒸氣后，反應(yīng)前C。在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%

n(CO)

D.根據(jù)吧之1=1時(shí)數(shù)據(jù)推算，300t時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為46

n(CO)

13.(3分)分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()

A.分子中含有5種官能團(tuán)

B.可發(fā)生加聚和氧化反應(yīng)

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D.所有原子可能都處于同一平面

14.(3分)常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液體積和溫

2-

度不變，?^pH^-lgc(H2A)、-Ige(人2-)、一,變化如圖所示。

c(HA~)

下列說法不正確的是()

4.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)為10—198

B.a點(diǎn)時(shí)，c(HA-)+2c(H2A)>10~3-06-10-10-95

C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.b點(diǎn)時(shí)，滿足c(Na+)<3c(A2-)

二、非選擇題(共4個(gè)大題,58分)

15.鎂條投入鹽酸時(shí)，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時(shí)，其表面會(huì)附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對Mg與NaHCO3

溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向7.5mLlmo!lTNaHCO3溶液中加入長3cm的鎂

1持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

條

/.探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

(1)經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有打2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H2的方法為____。

(2)小組成員認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能有C02,并對此進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(圖1、圖2中曲線②均為對應(yīng)加入鎂條的數(shù)據(jù))：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

分別稱取兩份6.0m"mol?L-1NQHCO3溶液于兩個(gè)相同塑料瓶中(其中一個(gè)加入鎂條)，塞緊氣體傳

2

感器，采集數(shù)據(jù)，各重復(fù)實(shí)驗(yàn)1次，得到圖1所示曲線

分別稱取兩份30.0mLlmo/?L-lNaHCO3溶液于兩個(gè)相同燒杯中(其中一個(gè)加入1.1g鎂條)，插入pH傳感器，

3

攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線

值低于曲線①的原因?yàn)開___。

〃.探究Mg與NaHC03溶液反應(yīng)比與熱水反應(yīng)快的原因。

小組成員推測可能是溶液中的Na+或HCO3一加快了該反應(yīng)的發(fā)生，對比實(shí)驗(yàn)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4向____溶液中加入長3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和4,可知溶液中的HC03一加快了反應(yīng)的發(fā)生。

①實(shí)驗(yàn)4中橫線處內(nèi)容為____。

②查閱文獻(xiàn)可知，Mg(0H)2質(zhì)地致密，MgC03質(zhì)地疏松，請結(jié)合必要的文字和化學(xué)用語解釋打。。3一能加快該反應(yīng)的原因?yàn)?/p>

.探究固體渾濁物的組成。

文獻(xiàn)顯示，固體渾濁物為Mg(OH)2和MgC03的混合物。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)不同方案，測定混合物組成。

(4)甲同學(xué)借助如圖3裝置(可重復(fù)選用)，通過測定固體熱分解產(chǎn)物水及二氧化碳的質(zhì)量，測定其組成。按照該方案，裝置的連

接順序?yàn)?填字母編號(hào)).

固體混合物

(5)乙同學(xué)只測定了固體渾濁物在熱分解前后的質(zhì)量分別為3.42g和2.00g,據(jù)此計(jì)算出固體渾濁物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3

]=.

16.鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛盲(主要成分為

PbSO4.PbO2)，還有少量Pb、酩2。3、Al2O3)制備PbO的流程如圖:

SCOOH溶液、

NaOH溶液坨。2溶液NaOH溶液

1].I.

?廢鉛有?噓-I廢鉗"粉卜2T脫破鉛"FT溶液"I-------pi^~|

過篩I

溶液I

回答下列問題：

(1)步驟①將廢鉛音研磨過篩的目的是____.

(2)向廢鉛音粉中加入NaOH溶液可將PbSC>4轉(zhuǎn)化為Pb。，反應(yīng)的離子方程式是____.

(3)溶液I中主要含有的陰離子有OH""、____.

(4)加入CH3co0H溶液和孫。2溶液可將脫硫鉛管中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為(CH3c0。)2Pb.PbC?2轉(zhuǎn)化為(CH2c0。)2Pb的

化學(xué)方程式是____.

(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO,需向溶液”中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____，過濾后，第二次

3816

加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為____(已知：25t,Ksp[Fe(OH)3)=4X10-,Ksp[Pb(OH)2]=1X1O-).

(6)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,用上述流程對1kg廢鉛育進(jìn)行處理，得到669gPbO,則鉛的回收率為%.

17.工業(yè)生產(chǎn)中硫、氮、碳的氧化物排放都會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境問題，對這些物質(zhì)需要進(jìn)行綜合利用.

(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.已知：

CH4<g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)AHi=-867.0kJ-mor1.

NO2(g)=；可2。4(g)AH2=-28.5fcj-mo!-1.

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成C02、N2和H2。(g)的熱化學(xué)方程式____.

(2)以C02、物為原料合成乙烯的方程式為：2c。2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AH.在常壓下，按n(C02

):n(H2)=1：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng).測得溫度對。。2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑

下列說法正確的是____。

A.AH<0;平衡常數(shù)：KM>KN

B.若改用其他催化劑，可能會(huì)加快反應(yīng)速率，但同時(shí)會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率

C.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：4,可以提高。。2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在2501c時(shí)，若氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)平衡

(3)250P下，上述反應(yīng)開始時(shí)容器體積為VL,在此溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2。(g)濃度為____mol/L.(用含a、V的代數(shù)式表

示)