高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練13常見(jiàn)氣體的制備與收集（提高題）

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練：13常見(jiàn)氣體的制備與收集（提高題）一、單選題（共19題）1．實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（）A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3C．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO22．用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）Ⅲ收集氣體Ⅰ中試劑a，bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液3．利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液①固體②溶液③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S>C>SiB濃鹽酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4>Cl2>SC濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁D濃氨水CaOAlCl3可以制備Al(OH)34．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成C．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液D．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液5．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，6．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

B

濃硫酸

蔗糖

品紅

濃硫酸有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

生成BaSO3白色沉淀

D

醋酸

Na2CO3

苯酚鈉溶液

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．制取并收集干燥純凈的NH3 B．分離Br2和CCl4的混合物C．用于制備并收集少量NO D．比較MnO2、Cl2、S的氧化性8．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的W氣體，其中正確的一組是選項(xiàng)氣體W①②③XYACl2濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸BSO2稀硫酸Na2SO3飽和NaHSO3溶液濃硫酸CCO2稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液濃硫酸DH2S稀硫酸Na2SNaHS溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c收集的氣體d中物質(zhì)A稀硫酸鋅片H2H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液10．如圖為實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是選項(xiàng)abc氣體A濃鹽酸Na2SO3濃硫酸SO2B稀硝酸Cu濃硫酸NOC濃鹽酸MnO2飽和食鹽水Cl2DH2O2MnO2濃硫酸O211．實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)锳．a(chǎn)

f

g

d

c

e B．b

g

fd

c

e C．a(chǎn)

f

g

c

d

e D．a(chǎn)

f

g

d

c

h12．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣13．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣，KMnO4可用于吸收H2S），下列說(shuō)法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣14．下列氣體的制備原理或裝置不正確的是選項(xiàng)制取氣體反應(yīng)原理ACl2Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2H2O+2Cl2↑BHBrNaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑CH2SNa2S+H2SO4(濃)H2S↑+Na2SO4DNO2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA．A B．B C．C D．D15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．配制0.1mol/L燒堿溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L燒堿溶液潤(rùn)洗B．不用其他試劑即能鑒別出Al2(SO4)3、KOH、HCl、KCl四種溶液C．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示的裝置制備乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)為124~126℃，反應(yīng)溫度為115~125℃)D．實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制備氫氣時(shí)，該裝置符合“隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨停”的要求16．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）。關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2，連接a→c→fC．制備收集H2S，連接b→c→e D．制備收集NH3，連接b→d→e17．實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO18．下列裝置、操作及說(shuō)法均正確的是A．裝置甲可用于Cu與稀硝酸制NO(必要時(shí)可加熱)B．裝置乙可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氫D．裝置丁可以證明熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO319．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是A．① B．② C．③ D．④二、實(shí)驗(yàn)題（共6題）20．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無(wú)害化處理。(1)氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)室制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置中的___________(按裝置順序填字母序號(hào))，C中試劑為_(kāi)__________。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中___________②反應(yīng)的化學(xué)方程式___________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③___________④___________⑤燒杯Z中應(yīng)盛裝___________。21．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：(1)寫出上述制備氨氣的化學(xué)方程式_______。(2)U型管中的干燥劑可用_______，收集氨氣應(yīng)選擇安裝_______。(選填“a”或“b”)。(3)如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿_______。(4)如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______。反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有下列哪些離子_______(填選項(xiàng)，多選)。A．NHB．NOC．OHD．NO(5)氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤r(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。22．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。I.新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl，因而具有多種性質(zhì)。(1)把Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)用氯水進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色I(xiàn)I向氯水中滴加適量AgNO3溶液，不斷振蕩有白色沉淀生成III向氯水中滴加適量Na2CO3溶液，不斷振蕩有氣泡產(chǎn)生①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明，氯水具有的性質(zhì)是_______但久置的氯水最終會(huì)失去其中某一性質(zhì)而變成_______(填名稱)；②實(shí)驗(yàn)II出現(xiàn)沉淀的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______：③實(shí)驗(yàn)III出現(xiàn)氣泡，該氣體是_______(填化學(xué)式)。II.二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。實(shí)驗(yàn)室用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。已知：ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CC14液體(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)。(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_______。(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)F是用排空氣法收集ClO2的裝置，應(yīng)添加選用的裝置是_______(填字母)。(4)將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進(jìn)行溶解吸收保存，吸收液最好使用_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mLNaOH溶液D．100mL沸水23．“84”消毒液(主要成分是NaClO)是新冠肺炎疫情防控的重要消殺物資之一。通過(guò)我們所學(xué)的知識(shí)可以自己動(dòng)手制得“84”消毒液。(1)制取氯氣①圖1為制取Cl2的發(fā)生裝置。則儀器a中盛放的試劑為_(kāi)_____。②該氣體收集方法為_(kāi)_____。A．向上排空氣法B．向下排空氣法③化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變______色。(填“藍(lán)”或“黃”)④欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(2)“84”消毒液的制備和性質(zhì)①“84”消毒液含有很多微粒，其中是否含有Cl，可以用______溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。②圖2燒杯不僅可以吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，還可以制得少量“84”消毒液，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③家用潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能和“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生氯氣，引起中毒。請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度分析，兩者主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。24．亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2①______②_____b.制備純凈干燥的NOCu③_____④_____(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→_____(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_____③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_____④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____25．某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________________________________________________。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________。（5）實(shí)驗(yàn)室的氯水都是實(shí)驗(yàn)前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置來(lái)制備氯水，下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________。A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳B．若在裝置乙、丙之間增加一個(gè)如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長(zhǎng)玻璃管下端接一個(gè)如圖(b)所示的多孔球D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置參考答案1．C【解析】【詳解】A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2的反應(yīng)需要加熱，裝置中發(fā)生裝置不加熱，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過(guò)濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時(shí)倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故C正確；D．以Cu、稀硝酸為原料只能生成NO，NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO也不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．B【解析】【詳解】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯(cuò)誤；D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；答案：B3．C【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與Na2S溶液反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個(gè)反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故B正確；C．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)SO2氣體生成，故C錯(cuò)誤；D．生石灰與濃氨水能夠生成氨氣，氨水為弱堿性，所以氨氣通入AlCl3溶液中有Al(OH)3白色沉淀生成，能夠得出該結(jié)論，故D正確；答案為C。4．C【解析】A．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫易揮發(fā)，應(yīng)除掉后再檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不與水互溶，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行分離，故C正確；D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。5．A【解析】【詳解】A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)提取(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，D正確；答案為A。6．B【解析】試題分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅褪色，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞苯酚，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕拔镔|(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。7．C【詳解】試題分析：A．NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣的方法收集，錯(cuò)誤；B．Br2和CCl4是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，但是溫度計(jì)要在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO難溶于水，可用排水的方法收集，正確；D．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，錐形瓶不能加熱，所以不能制取得到氯氣，也就不能比較MnO2、Cl2、S的氧化性，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿汕闆r的判斷的知識(shí)。8．C【解析】A.濃鹽酸和二氧化錳制氯氣需要加熱，沒(méi)有加熱裝置，A不正確；B.亞硫酸鈉可溶于水，不能用其在啟普發(fā)生器和稀硫酸制取二氧化硫，也不用飽和亞硫酸氫鈉洗氣，B不正確；C.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳可以使用啟普發(fā)生器，用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫，最后用濃硫酸干燥，C正確；D.硫化鈉可溶于水，不能用其和稀硫酸在啟普發(fā)生器中制取硫化氫，也不用硫氫化鈉溶液洗氣，硫化氫也不能用濃硫酸干燥，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器是一種能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，它適合于用不溶的塊狀固體和液體反應(yīng)、不需要加熱、反應(yīng)比較平穩(wěn)的氣體制備實(shí)驗(yàn)。9．B【解析】A．氫氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集，且不能用水處理尾氣，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)向上排空氣法收集，B正確；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。10．D【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，得到氣體中含氯化氫，不能得到純凈氣體，A錯(cuò)誤；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和二氧化錳固體加熱反應(yīng)制備氯氣，而題中無(wú)加熱裝置，且收集的氯氣是潮濕的，C錯(cuò)誤；D．裝置中過(guò)氧化氫滴入二氧化錳固體，二氧化錳做催化劑使過(guò)氧化氫分解生成氧氣，濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集，D正確；故答案選D。11．A【詳解】該實(shí)驗(yàn)的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過(guò)E裝置來(lái)干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進(jìn)入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序?yàn)閍fgdce，故選A。12．B【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。【詳解】A．氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。答案選B。13．B【解析】【詳解】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯(cuò)誤；D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】該題通過(guò)氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意啟普發(fā)生器的使用條件。14．C【詳解】A.次氯酸鈣與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)裝置均正確，故A正確；B.磷酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，且不揮發(fā)，可以使用濃磷酸與溴化鈉加熱反應(yīng)制備溴化氫，故B正確C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)，硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，因此硫化鈉與濃硫酸加熱時(shí)要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫化氫，故C錯(cuò)誤；D.銅與濃硝酸常溫即可反應(yīng)生成二氧化氮，加熱時(shí)反應(yīng)更快，故D正確；故選C。15．B【解析】【詳解】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶無(wú)需干燥、無(wú)需潤(rùn)洗,潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤;B、Al2(SO4)3與KOH相互滴加,順序不同現(xiàn)象不同,向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鋁，后沉淀溶解；向KOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀，所以可以鑒別Al2(SO4)3與KOH，生成的Al(OH)3可溶于鹽酸,可鑒別,故B正確;

C、制備乙酸丁酯的反應(yīng)溫度為115~125℃，不能用水浴加熱,故C錯(cuò)誤;

D、實(shí)驗(yàn)裝置不符合“隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨?！钡囊?小試管只起到液封的作用,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查“鋁三角”。Al(OH)3與Al3+、AlO2的相互轉(zhuǎn)化可用“鋁三角”表示①向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量NaOH少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀Al3++3OH=Al(OH)3↓NaOH過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉Al3++4OH=AlO2+2H2O②向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液直至過(guò)量開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生Al3++4OH=AlO2+2H2O后有沉淀生成3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。16．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，所以需溫度計(jì)測(cè)在反應(yīng)混合物的溫度，所以連接a→d→f無(wú)法制備，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)無(wú)需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以連接a→c→f無(wú)法制備，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備H2S，利用硫化亞鐵(FeS)固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，其化學(xué)方程式為FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，制取H2S的反應(yīng)物為固體和液體反應(yīng)不需要加熱，可選擇b裝置，但硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+H2SO4(濃)=SO2+S↓+2H2O，所以不能選c裝置，所以連接b→c→e無(wú)法制備，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，所以連接b→d→e可制備收集氨氣，故D正確；答案選D。17．B【詳解】A、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中應(yīng)注意制氣裝置（特別是加熱裝置）、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，是否完全正確，如選項(xiàng)D、收集裝置中含有空氣，NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO有毒，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)。18．A【解析】A.NO不溶于水，適于用排水法收集，故A正確；B.NH4Cl受熱易分解，且蒸干溶液易造成液體飛濺，所以不可蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫為酸性氣體，不可使用堿性干燥劑堿石灰，故C錯(cuò)誤；D.KHCO3受熱更加充分，裝置丁不能證明熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3，故D錯(cuò)誤。故選A。19．C【詳解】加熱二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣，故A正確；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B正確；濃硫酸干燥氯氣時(shí)，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉可以吸收氯氣，故D正確。20．ACDF(或ACDCF)堿石灰紅棕色氣體慢慢變淺6NO2+8NH37N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓NaOH溶液【分析】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣；該反應(yīng)為固體加熱制備氣體，結(jié)合氨氣為堿性氣體、極易溶于水、且密度比空氣小分析解答；打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中時(shí)，紅棕色NO2與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?，根?jù)反應(yīng)方程式判斷容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；②固體加熱制備氣體，可以選擇A為發(fā)生裝置，氨氣為堿性氣體，干燥管中盛放堿石灰干燥氨氣，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，用D裝置采取用向下排空氣法收集氨氣，用F裝置進(jìn)行尾氣處理，可以防止倒吸，可以在在D與F之間連接盛放堿石灰的干燥管，避免F中水蒸氣進(jìn)入D中，故需要的裝置為ACDF

或ACDCF，故答案為：ACDF(或ACDCF)；堿石灰；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氨氣緩慢通入Y管中，在Y管中氨氣和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，紅棕色氣體慢慢變淺；將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫；由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，打開(kāi)K2時(shí)，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；吸收尾氣中二氧化氮被裝置Z中的溶液吸收，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知，燒杯Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；6NO2+8NH37N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓；NaOH溶液。21．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰a用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說(shuō)明收集滿瓶4NH3+5O24NO+6H2OACD8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2【分析】實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；因氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，根據(jù)氨水的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；氨氣具有還原性，能被氯氣氧化?！驹斀狻?1)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，U型管中的干燥劑可用堿石灰，收氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，用圖1收集，則應(yīng)選擇短進(jìn)長(zhǎng)出，故選a；故答案為：堿石灰；a；(3)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說(shuō)明收集滿瓶；(4)如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙。氨氣催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，產(chǎn)生白煙；反應(yīng)后溶液為硝酸銨溶液，硝酸銨、水為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+、OH、NH4+NO3離子；反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有A.NH、C.OH、D.NO；故選ACD；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；ACD；(5)氨氣具有還原性，能被氯氣氧化，生成的氯化銨為白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。故答案為：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。22．Cl2+H2OHCl+HClO；酸性、強(qiáng)氧化性（或漂白性）鹽酸Ag++Cl=AgCl↓CO2+3MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2ObB【分析】I.(1)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；(2)新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析各種微粒的作用；II.裝置A用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，裝置B中盛裝飽和食鹽水，吸收氯化氫雜質(zhì)，裝置C盛裝濃硫酸，干燥氯氣；氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2氣體；其中E中盛有CC14液體，用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2，裝置F為收集ClO2氣體的裝置，最后連接裝置G?！驹斀狻縄.(1)把Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；(2)①新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl，把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)了氯水具有酸性和漂白性（或強(qiáng)氧化性）；氯水久置后，次氯酸轉(zhuǎn)換為鹽酸，溶液不再具有漂白性，只有酸性，所以久置的氯水最終會(huì)失去漂白性而變成鹽酸；②新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl，向氯水中滴加適量AgNO3溶液，不斷振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化銀，體現(xiàn)了氯離子的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓；③新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl，向氯水中滴加適量Na2CO3溶液，不斷振蕩，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以有氣泡產(chǎn)生，二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)式為CO2；II.(1)鈉元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則，NaClO2中氯元素的化合價(jià)是+3價(jià)；(2)裝置A為制備氯氣的反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O；(3)F是用排空氣法收集ClO2的裝置，ClO2的密度大于空氣的密度，可以采用向下排空氣法進(jìn)行氣體的收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以選b；(4)已知：ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)以上分析可知，將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進(jìn)行溶解吸收保存，應(yīng)該在低溫下進(jìn)行，吸收液最好使用100mL冰水，選B。23．濃鹽酸A藍(lán)0.2硝酸銀或AgNO3Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O【詳解】(1)①圖1為用濃鹽酸和MnO2固液加熱裝置制取Cl2，則分液漏斗a中盛放的試劑為濃鹽酸，故答案為：濃鹽酸；②氯氣易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故答案為：A；③淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：變藍(lán)；④根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：4HCl~Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得2.24LCl2，則n(Cl2)=0.1mol，消耗鹽酸n(HCl)=0.4mol，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；(2)①“84”消毒液的成分有NaClO和NaCl，檢驗(yàn)其中的Cl，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有Cl，故答案為：硝酸銀或AgNO3；②圖2燒杯中NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO、NaCl和H2O，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；③潔廁靈的主要成分是稀鹽酸不能和“84”消毒液混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。24．濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置(或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O【分析】實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，用水凈化一氧化氮；乙組同學(xué)用