浙江省麗水市2023-2024學年高二上學期1月期末考試化學

麗水市2023學年第一學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控高二化學試題卷2024.01本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的答案一律無效。3．4．選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列化學用語表述正確的是A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Fe原子的價層電子排布式：3d64s2D．基態(tài)O原子的軌道表示式：2．下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2B．H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1，則H2燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=571.6kJ·mol1C．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol－1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量為57.3kJD．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=216kJ·mol1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3．室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．醋酸溶液中c(CH3COO－)與鹽酸溶液中c(Cl－)相同B．溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與過量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同4．X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B．元素Y的常見化合價為+2，它的第一電離能最大，電負性也最大C．元素X形成氧化物時，化學式可能是X2O2D．若元素Z處于第三周期，它的價層電子排布式為3s23p15．下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的描述中不正確的是A．實驗室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞B．草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效C．制備MgCl2、AlCl3固體均不能采用將其溶液直接蒸干的方法D．含較多Na2CO3的鹽堿地可以通過施加適量石膏降低土壤的堿性6．下列說法不正確的是甲乙丙丁丁甲乙丙丁丁A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定7．有關(guān)金屬的腐蝕與防護，下列說法正確的是A．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C．在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理，生成四氧化三鐵薄膜保護金屬D．陽極氧化處理鋁制品生成致密的保護膜屬于電化學保護法第8題圖8．鐵釘鍍銅的實驗如圖所示，有關(guān)說法不正確第8題圖A．砂紙打磨過的鐵釘先用堿浸泡以除去油污，再用鹽酸除銹B．鐵釘與直流電源正極相連，銅與直流電源負極相連，將兩極平行浸入電鍍液中C．在以硫酸銅溶液為主的電鍍液中加入一些氨水制成銅氨溶液，可使鍍層光亮D．電鍍一段時間后，在鐵釘表面可看到光亮的紫紅色物質(zhì)，銅片逐漸變薄9．已H2，下列不能A．CO2與H2的物質(zhì)的量之比不變 B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體的密度不變 D．CO2的體積分數(shù)不變第10題圖10．常溫下，向20mL0.01mol·L－1CH3第10題圖0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的V(KOH)/mLA．①點時，c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞cV(KOH)/mLB．②點時，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．③點時，c(CH3COO－)＝c(K＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)D．④點時，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)11．向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如下：I．H2O2+2Fe3+＝2Fe2++2H++O2↑II．H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O下列說法不正確的是第11題圖A．曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了H2O2第11題圖B．Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C．E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)12．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，C、D兩元素的s能級和p能級電子數(shù)相等，下列說法正確的是A．原子半徑：D＞C＞B＞A B．第一電離能：C＞B＞AC．D與C可形成離子化合物 D．氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞A第13題圖13．某溫度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。pX=lgc(X)，X可代表Ag+、Cl、CrO42。下列說法不正確第13題圖A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=1011.4B．區(qū)域II存在AgCl沉淀C．反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)?2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常數(shù)K=108.2D．向NaCl和Na2CrO4均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀第14題圖14．不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH?第14題圖A．若從a點到d點，可采用在水中加入堿的方法B．C．D．T℃時，0.05mol·L?1Ba(OH)2溶液的pH=1115．第15題第15題圖A．電極a應(yīng)通入O2和CO2B．電極b的電極反應(yīng)為：H22e+CO32=H2O+CO2C．該離子交換膜為陽離子交換膜D．固體電解質(zhì)中每遷移0.3molCO32，理論上可制得16.6gNa2FeO416．工業(yè)上制硝酸原理如下圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ·mol1②4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=903kJ·mol1下列說法不正確的是A．工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮氣氧化制得NOB．反應(yīng)②通常在760～840℃和Pt(鉑)Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C．為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D．氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實現(xiàn)能源高效利用、綠色發(fā)展非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）第四周期元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)鉻原子(Cr)的價層電子軌道排布式為▲，鎳元素(Ni)在周期表中位于▲區(qū)。（2）“玉兔二號”月球車是通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作的?；鶓B(tài)砷原子(As)的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為▲形?；鶓B(tài)鎵原子(Ga)的核外有▲種運動狀態(tài)的電子。（3）從電子排布的角度解釋基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因▲。18．(10分）氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出。第18題第18題圖請回答下列問題：（1）氣體X、Y分別是▲、▲（填化學式）。（2）燃料電池中正極的電極反應(yīng)為▲。（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序▲。（4）說出（3）的排序原因▲。（5）這種設(shè)計的主要節(jié)能之處在于（寫出兩處）▲。19．（12分）CH4與CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的兩種氣體，將二者催化重整制備合成氣是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要途徑，其反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H副反應(yīng)：I．2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H1=172.5kJ·mol1II．CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ·mol1（1）主反應(yīng)的△H=▲，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是▲。第19題圖1（2）在某1L的恒容密閉容器中，投入CH4與CO2各1mol，不同溫度的平衡體系中，CH4與CO的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，則T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是▲，c點CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為第19題圖1第19題圖2（3）在實際生產(chǎn)中，催化劑表面因積碳而失活。實驗測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，積碳量先變大后減小的主要原因是▲（用化學方程式表示）。在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是▲第19題圖220．(10分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)的數(shù)值如下表所示：CH3COOHH2SO3H2SCuSKa=1.69×105Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107Ka1=1.1×107Ka2=1.0×1013Ksp=6.0×1036（1）三種酸由強到弱的順序是▲。（2）同濃度的CH3COO、SO32、S2結(jié)合H+能力由大到小的順序為▲。（3）初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為▲。（已知lg1.3=0.11）（4）積變化忽略不計），則下列關(guān)于混合溶液的說法中不正確的是▲。A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)B．c(Na+)c(OH)=c(CH3COO)c(H+)C．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/LD．c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)（5）反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為▲(保留小數(shù)點后一位)。21．(10分）某學習小組進行了一場真實的“水質(zhì)檢測員”職業(yè)體驗之旅，測定某水源的高錳酸鹽指數(shù)：步驟Ⅰ：H2SO4溶液，立刻在沸水浴中加熱30分鐘，使高錳酸鉀與水體中可氧化物質(zhì)充分反應(yīng)，此時溶液仍呈紫紅色。步驟Ⅱ：溶液還原剩余的KMnO4，溶液呈無色。步驟Ⅲ：趁熱用0.0020mol·L1KMnO4標準溶液回滴過量的，數(shù)據(jù)記錄如表：（2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）滴定次數(shù)KMnO4溶液起始讀數(shù)/mlKMnO4溶液終點讀數(shù)/ml第一次1.024.55第二次2.005.52第三次0.203.71信息：①高錳酸鹽指數(shù)，水樣中消耗高錳酸鉀的量折算為氧化能力相當?shù)腛2質(zhì)量，單位mg/L。AB②H2C2O4受熱不穩(wěn)定，90℃開始逐漸分解。AB請回答下列問題：（1）步驟Ⅲ中盛裝KMnO4標準溶液的是儀器▲(填“A”或“B”)。（2）滴定終點的現(xiàn)象是▲。（3）下列說法不正確的是▲A．H2SO4B．C．步驟Ⅱ和Ⅲ中需要控制反應(yīng)溫度，溫度過高會導(dǎo)致測定的高錳酸鹽指數(shù)偏高D．（4）該水樣的的高錳酸鹽指數(shù)是▲mg/L。麗水市2023學年第一學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控高二化學評分標準2024.01一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案CAABBDCBDB題號111213141516答案CCBDCA二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.(10分)（每空2分）（1）d區(qū)（2）啞鈴31（3）Fe3+的價電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布為3d6，前者為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定18.(10分)（1））Cl2，H2(各1分，共2分）（2）O2+4e+2H2O=4OH（2分）（3）b%＞a%＞c%；（2分）（4）原因：燃料電池中的Na+由左向右遷移，且正極的O2得電子產(chǎn)生OH，所以正極區(qū)NaOH濃度升高，所以b%最大;又負極區(qū)有H2O生成，故a%＞c%。綜合上述得到b%＞a%＞c%。其他答案只要合理均可）（2分）（5）燃料電池可以補充電解池消耗的