4.1.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第三課時）教學設(shè)計高一上學期化學人教版

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—堿金屬元素環(huán)節(jié)教師活動學生活動環(huán)節(jié)一導入【回顧】上節(jié)課同學們學習了元素周期表，對元素周期表已有了初步的認識。從1869年門捷列夫編制出第一張周期表發(fā)展到現(xiàn)在一百多位元素。下面是門捷列夫編制的第一張元素周期表的手稿，我們放大一下，請大家仔細觀察看看與我們今日的元素周期表有什么不一樣的地方？門捷列夫當時是把相對原子質(zhì)量相近的元素排列在一起，現(xiàn)在的元素周期表為什么有周期和族之分呢？今天我們來研究一下同族元素為什么放在一塊，它們的性質(zhì)之間有什么關(guān)系？現(xiàn)在的同族元素是原來的橫排，現(xiàn)在的周期元素是原來的豎排環(huán)節(jié)二新課講授請大家看一下元素周期表，第一列也就是第IA族，一共有幾種元素，大家看一下有什么特點？除氫以外的第IA族金屬元素稱為堿金屬元素，分別是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。鈁是一種放射性元素，在中學階段不討論。請大家把p93的表格填寫完整并思考以下幾個問題?！舅伎肌?.從上到下，堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑變化有什么特點？觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布有什么特點？3.同族元素之間有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？請同學們想一想，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，他們的最外層電子數(shù)相同，會不會決定他們的性質(zhì)有什么特點呢？電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，這會造成性質(zhì)的？很好，我們猜測堿金屬元素它們在性質(zhì)上可能存在著相似也可能存在著不同，那該如何證明呢？好，按照同學們所說，我們可以通過實驗來驗證。活動一比較堿金屬元素化學性質(zhì)的異同在堿金屬元素中，大家最熟悉哪種元素？有哪些化學性質(zhì)？【預(yù)測】對于鉀元素，又有哪些化學性質(zhì)呢？請同學們預(yù)測一下。這位同學猜測的是不是鉀和鈉存在的相同之處，都能和氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，那鉀的電子層數(shù)多一層，有沒有不同之處呢？不同之處可以體現(xiàn)在哪里呢？比如說實驗現(xiàn)象？好同學們對鉀的元素的性質(zhì)進行了預(yù)測，那是不是如同學們所預(yù)測的那樣呢？接下來通過實驗看看是不是這樣？請同學們仔細觀察鉀元素與氧氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并試著書寫反應(yīng)方程式，等會請同學回答。2.【觀看實驗視頻】歸納實驗事實3.【微觀解釋】從核外電子排布解釋相似與差異【學以致用】預(yù)測鋰、銣、銫有哪些性質(zhì)？（視頻）【微觀解釋】【總結(jié)】堿金屬的金屬性、化學性質(zhì)的相似性與差異性【資料卡片】金屬性判斷依據(jù)：剛剛通過實驗發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的金屬性逐漸增大，這是從元素在周期表中的位置比較出來的，這里還有兩種方法，利用單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度可以判斷元素金屬性的強弱；比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強弱這里要注意的是比較的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，如果要比較鐵，能比較氫氧化亞鐵的堿性呢？很好，剛剛我們從微觀角度分析了堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的相似性與遞變性他們的物理性質(zhì)是怎樣的呢？請同學們仔細閱讀教材95頁的表格，觀察一下他們的物理性質(zhì)有什么特點？活動二堿金屬元素的物理性質(zhì)閱讀p95表42剛剛我們發(fā)現(xiàn)了堿金屬元素化學性質(zhì)傷的相似性與遞變性，那堿金屬物理性質(zhì)上有什么規(guī)律呢？請同學們閱讀p95表42，看看能發(fā)現(xiàn)什么？【總結(jié)】堿金屬元素物理性質(zhì)的規(guī)律我們發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)存在著相似性和遞變性，是由于原子結(jié)構(gòu)的相似與不同造成的，我們一起來總結(jié)一下，活動三歸納堿金屬元素性質(zhì)的相似性與遞變性【總結(jié)歸納】用圖示從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度概括堿金屬元素的相似性和遞變性氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁除氫以外都是金屬從上到下核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大電子層逐漸增大，最外層電子都是1最外層電子數(shù)都是1，易失去一個電子，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，很有可能性質(zhì)很相似？很有可能性質(zhì)相似不同通過實驗鈉在常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱下生成過氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣也能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鉀和氫氧化鉀可與氧氣、和水更容易反應(yīng)，劇烈程度鉀大于鈉預(yù)測：1.它們的單質(zhì)都能與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成+1價的化合物，2.在與水、氧氣的反應(yīng)時預(yù)計鋰比鈉難反應(yīng)，3.銣銫比鉀更容易反應(yīng)。不能，鐵的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鐵密度逐漸增大，但鉀反常，熔沸點降低堿金屬元素最外層電子數(shù)都為1，易失去一個電子，表現(xiàn)出金屬性，易于氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，同時從鋰到銫，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，與水反應(yīng)更容易環(huán)節(jié)三鞏固與應(yīng)用活動四鞏固與應(yīng)用1875年，法國化學家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)并分離了元素鎵(Ga)請大膽預(yù)測鎵的性質(zhì)請預(yù)測鎵的性質(zhì)可以依據(jù)同主族熟悉的元素性質(zhì)，預(yù)測鎵的性質(zhì)請設(shè)計實驗驗證鎵與鋁金屬性的強弱【總結(jié)】本節(jié)課同學們主要學習了從同主族元素的性質(zhì)入手，從而預(yù)測其他元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鎵在第四周期第三主族，最外層電子數(shù)為3，與鋁同主族，鋁在第三周期，鋁的最高化合價為+3價，最高價氧化物為三氧化二鋁，鋁具有金屬性，