2022年云南省普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.單選題

1.300K溫度下，一容器充有2.0mol比和6.OmolCO兩種氣體，如果混合氣體的

總壓力為IKpa,則氫氣的分壓p(H,)等于多少Kpa

G.1/2H.1/41.3/4J.1/5

2.抱負(fù)氣體狀態(tài)方程pV=nRT,其中R稱為

G.比例常數(shù)H.摩爾吸取常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特性常數(shù)

3.下列物質(zhì)△在室溫下不等于零日勺是

G.Cl2H.C(石墨)LCu(s)J.Ne(g)

4.已知反映A(s)+B(g)-C(g)+D(g),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時(shí)，平衡移動(dòng)方向是

G.正向H.逆向L不移動(dòng)J.無法擬定

5.已知某反映在一定溫度下，原則平衡常數(shù)K"=l,則該反映的ArG」等于

G.0H.1I.1/2J.3

6.下列屬于共舸酸堿對的是

2

G.H2c。3和C03'H.GO*和OHI.S?和H2sJ.H3PO3和H2PO；

7.在KMnO,中，鎰日勺氧化數(shù)是

G.-4H.+6I.+7J.-2

8.HPO產(chǎn)的共軻堿是

G.HFO,H.PO；I.OHJ.H3Poi

9.在氧化還原反映中，失電子的物質(zhì)，其氧化數(shù)

G.升高H.減少I.不變J.不擬定

10.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性的是

2

G.也0，H.C204-I.HS03J.HAC

11.對于電對C/VCu,增大Cu"濃度，該電極電勢值

G.減小H.增大I.不變J.無法擬定

12.已知某溫度下，反映①，反映②與反映③日勺關(guān)系為③=2(②-①)，則

G.AH3=2(AH2-AH,)H.AH;!=2AH2-Ati}

I.AH3=AH-2AH2J.△出=2(△H「△H?)

13.對于配合物KjFe(CN)61，應(yīng)命名為

G.四氟化鐵酸鉀H.六氟合鐵(VI)酸鉀

I.六氟合鐵(H)酸鉀J.四氯合鐵(II)酸鉀

14.已知某批示劑日勺pK「(HIn)=3.4,則該批示劑的理論變色范疇是

G.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.4

15.一定條件下，反映①與反映②日勺關(guān)系為2①=-②，則兩個(gè)反映日勺平衡常數(shù)的

關(guān)系是

G.2K,=K2H."=1/&I.K,=l/K2J.1/K產(chǎn)C

16.某弱酸HA的Kj=LOX10二則其0.1mol.L溶液的pH為

G.1.0H.3.0I.5.0J.7.0

17.在限.40溶液中加入少量NH4cl固體后,NHAR0的解離度減少是由于

G.同離子效應(yīng)H,鹽效應(yīng)I.絡(luò)合效應(yīng)J.酸效應(yīng)

18.在HAc溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混合溶液的pH值等于(已

知HAc的pK「=4.75)

G.9.25H.10.151.4.75J.5.65

19.已知反映A(s)+B(g)?C(g)+D(g)AHVO使平衡向右移動(dòng)的條件是

G.高溫高壓H.低溫低壓I.高溫低壓J.低溫高壓

20.純水室溫下，PbL難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是

2344

G.Ksp=2SH.Ksp=4SI.Ksp=3SJ.KS|=3S

2

21.已知E°(Cu7Cu)=0.34V,E°(Br2/Br)=1.066V,E°(I2/r)=0.545V,則原則

狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑是

2+

G.CuH.BQI.I2J.Cu

22.在配合物[Cu(NH：,)/SO,中，配位體是

2+

G.NH:!H.CU"I.SO-J.[Cu(NH;i)J

23.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為三位的是

G.pH=7.00H.0.020I.1.20X104J.lgx=15.0

24.下列配位體中，屬于多齒配位體日勺是

G.NH3H.CWI.EDTAJ.0H「

25.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，運(yùn)算式50.1+1.45-0.4568的對的成果是

G.51.09H.51.1I.51.0J.52.12

26.下列措施中可以減免偶爾誤差日勺是

G.空白實(shí)驗(yàn)H.對照實(shí)驗(yàn)I.提純試劑J.增長平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

27.用NaCO：，基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HC1溶液濃度，其反映為NaCO:i+2HC1=2NaCl+H20

+CO2,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量對的關(guān)系是

G.n(NaC03)=2n(HC1)H.2n(NaC03)=n(HC1)

I.n(NaC03)=n(HCl)J.3n(NaC0;i)=n(HCl)

28.某酸堿滴定突躍范疇為7.75-9.70,應(yīng)選擇何種批示劑

G.酚酰H.甲基橙L輅黑TJ.淀粉

29.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH

G.不小于7H.不不小于7I.等于7J.不擬定

30.欲配制pH=5緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制

54

G.HAc(Ka°=lX10)H.HCOOH(Ka"=lX10)

5

I.NH2OH(Kb°=lX10')J.NH3.H，O(Ka°=lX10-)

31.在具有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑，產(chǎn)生沉淀日勺先決條件是

n

G.Q<KSP°H.Q>K.I.Q=KSP°J.Q>Ksp"

32.在具有C「和「溶液中(設(shè)兩種離子濃度均為0.ImoLL),逐滴加入

0.Imol.LAgNQ，溶液時(shí)，看到日勺現(xiàn)象是(已知KJ'(AgCl)=1.77X10'降,

(Agl)=8.52X1017)

G.先析出AgCl沉淀H.先析出Agl沉淀

I.兩種沉淀同步析出J.沒有沉淀析出

33.下列物質(zhì)中，其原則溶液日勺配制可以用直接法日勺是

G.K2CrO7H.KMnO,,I.NaOHJ.Na2S20：（

5

34.已知某OImol.I?弱酸HA,Ka°=1.0X10,它能否被強(qiáng)堿直接滴定

G.不能H.不擬定I.能J.不有關(guān)

35.在酸堿滴定中選擇批示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素

G.滴定突躍的范疇H.批示劑分子量的大小

I.批示劑的變色范疇J.批示劑的顏色變化

36.Mg/與批示劑輅黑T形成的配合物顏色是

G.黃色H.藍(lán)色I(xiàn).無色J.酒紅色

37.配位滴定中，下列哪種離子對二甲酚橙批示劑產(chǎn)生封閉作用

G.Pb2*H.Zn2tI.Fe3+J.Cd2+

38.下列物質(zhì)中可標(biāo)定HC1日勺是

G.硼砂H.草酸I.K2CrO7J.NaCl

39.下列反映的原則平衡常數(shù)可以用K'=P'/Kw表達(dá)的是

G.A（B）+B（s）=C（g）H.A（8）+B（S）=C（D

I.A（g>+B（g）=C（g）J.A（i）+B（s）=C（i）

40.對于吸熱反映，當(dāng)增大反映物濃度時(shí)，該反映日勺平衡常數(shù)將

G.不變H.減小I.增大J.不能擬定

41.原電池中電子流動(dòng)的方向是

G.從正極流向負(fù)極H.從正極流向鹽橋

I.從負(fù)極流向鹽橋J.從負(fù)極流向正極

42.已知原電池中E⑸=L63V,Eo=0.80V,則該原電池電動(dòng)勢時(shí)值是

G.0.025VH.-0.025VI.0.83VJ.-0.083V

+3+

43.某原電池反映為MnO：+5Fe"+8H=Mn+5Fe+4H20,則正極的氧化還原電對

是

32+2+2+3+2t

G.Fe7FeH.MnO47MnI.MnO47FeJ.Fe/Mn

44.原電池中負(fù)極發(fā)生日勺反映是

G.氧化反映H.還原反映I.中和反映J.歧化反映

45.間接碘量法中使用日勺批示劑是

G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙

46.用高鎰酸鉀法測定此。2含量時(shí)，測定溫度是

G.高溫H.80-90℃I.75-85℃J.室溫

47.在配合物[CoCk(NH3)3(HQ)]Cl中，中心離子的氧化數(shù)是

G.+2H.+3I.+4J.+5

48.在循環(huán)過程中吉布斯自由能的變化量為

G.0H.+3I.+4J.+5

49.對于吸熱燧減日勺反映，任何溫度下曰勺值

G.不小于0H.不不小于0I.等于0J.無法擬定

50.滴定過程中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所導(dǎo)致口勺誤差，稱為

G.過錯(cuò)誤差H.個(gè)人誤差I(lǐng).偶爾誤差J.終點(diǎn)誤差

二.多選題

1.狀態(tài)函數(shù)具有下面哪些特性

G.狀態(tài)擬定，狀態(tài)函數(shù)將具有擬定的值

H.狀態(tài)函數(shù)的該變量只與始終態(tài)有關(guān)

I.狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)

J.無擬定的變化途徑就無擬定的數(shù)值

2.下列因素，哪些影響化學(xué)平衡的移動(dòng)

G.濃度H.轉(zhuǎn)化率I.壓力J.溫度

3.與緩沖溶液容量大小有關(guān)的因素是

G.緩沖溶液的pH范疇H.緩沖溶液組分日勺濃度對

I.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液日勺總濃度

4.298.15K原則狀態(tài)時(shí)，下列物質(zhì)哪些能被FeSO,還原

G.KMnO】H.I2I.Br2J.K2Cr2O7

5.影響沉淀溶解度的重要因素有

G.水解效應(yīng)H.同離子效應(yīng)I.酸效應(yīng)J.配位效應(yīng)

6.下列論述中錯(cuò)誤的是

G.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對形成時(shí)

H,配合物均有內(nèi)界和外界

I.配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵

J.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合

7.在分析中浮現(xiàn)下列狀況，哪些可導(dǎo)致系統(tǒng)誤差

G.試樣未經(jīng)充足混勻H.碳碼未經(jīng)校準(zhǔn)

I.所用蒸鐳水中具有少量干擾離子J.滴定期有溶液濺出

8.某化學(xué)反映達(dá)到平衡時(shí)，下列說法對的的是

G.該化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

H.正逆反映的速率相等

I.加入某種催化劑可使平衡移動(dòng)

J.各組分的濃度或分壓不隨時(shí)間而變

9.屬于酸堿批示劑的是

G.鄰苯氨基苯甲酸H.百里酚藍(lán)I.甲基黃J.中性紅

10.提高配位滴定選擇性的重要措施有

G.控制酸度法H.標(biāo)定法

I.氧化還原掩蔽法J.沉淀掩蔽法

三.判斷題

L難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)升高值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成反比。

2.AH為負(fù)值的反映均能自發(fā)進(jìn)行。

3.催化劑只能縮短達(dá)到平衡的實(shí)踐，不能變化平衡常數(shù)的大小。

4.比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小，只需比較難溶電解質(zhì)的溶度積的大小。

5.緩沖溶液只能進(jìn)行合適比例的稀釋。

6.無機(jī)沉淀若在水中溶解度大，一般采用加油機(jī)溶劑減少其溶解度。

7.氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

8.離子-電子法最合適于配平水溶液中有介質(zhì)參與的復(fù)雜反映。

9、一種電極相應(yīng)著一種氧化還原半反映。

10.EDTA與M形成1:1日勺螯合物，因此其配位數(shù)是1。

11.Q檢查法可以用來對可疑值進(jìn)行取舍。

12.等物質(zhì)的量日勺酸與等物質(zhì)的量日勺堿反映后，其溶液呈中性。

13.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小時(shí)沉淀。

14.酸堿滴定期，若滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致，則不能進(jìn)行滴定。

15.金屬批示劑是一種有機(jī)染料，能與某些金屬離子形成與染料自身顏色不同日勺

有色配合物。

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.單選題

1.25℃時(shí)，將裝有0.3MPa02的體積為1L的容器和裝有0.06MPa岫日勺體積為2L

的容器用旋塞連接。打開旋塞待兩種氣體混合后，混合氣體的總壓是：

A.0.36B.0.036C.0.14D.0.24

2.下列溶液性質(zhì)中，不屬于稀溶液依數(shù)性的是：

A.凝固點(diǎn)減少B.沸點(diǎn)升高C.滲入壓D.熔點(diǎn)下降

3.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，貝I：

A.溶劑的蒸氣壓減少B.溶液的蒸氣壓升高

C.溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓也許升高也也許減少

4.下列能使任何反映達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物增長的是：

A.升高溫度B.增長起始反映物日勺濃度

C.加入催化劑D.增長壓力

5.某反映物在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為65%,當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反映條件相似,

此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是

A.不小于65%B.等于65%C.無法懂得D.不不小于65%

6.下列反映的平衡常數(shù)可以用K"=l/P'(乩)表達(dá)的是

A.H2(g)+S(s”HR(g)B.H2(g)+S(g)mH2S(g)

C.H2(l)+S(s)MH2S(1)D.H2(l)+s(s)wH2S(1)

7.對于一種給定條件下的可逆反映，隨著反映的進(jìn)行

A.平衡常數(shù)變小B.平衡常數(shù)變大

C.平衡常數(shù)不變D.平衡常數(shù)無法擬定

8.下列物質(zhì)中可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是

A.KOHB.HAO」C.KMnO(D.鄰苯二甲酸氫鉀

9.某一弱酸的(=1.8X101其數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)是

A.3B.4C.不能擬定D.2

10.H2Po「的共朝酸是

+

A.H3P0,,B.POjC.HPO-D.H

11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有兩性日勺是

A.H2sB.OHC.NH；D.HCO:)

12.下列不屬于酸堿對日勺是

2-

A.HCO:i和C03B.H2s和HS

C.H,0和OFTD.NH3.H20和NH；

13.選擇批示劑時(shí)，下列因素中不需要考慮日勺是

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pHB.批示劑變色的pH

C.批示劑的顏色D.批示劑的相對摩爾質(zhì)量

14.用0.1000mol.L-lNaOH原則溶液,滴定0.1000mol.L1HCOOH（甲酸）時(shí)，

其突躍范疇為pH=6.7-9.70,此時(shí)最佳選用的批示劑是:

A.酚酰（無色8.0-10.0紅）B.苯酚紅（黃6.7—8.4紅）

C.中性紅（紅6.8—8.0黃橙）D.甲基紅（紅4.4-6.2黃）

15.某緩沖溶液具有等量等濃度日勺HA和A,該弱酸兒=L0X105,則此緩沖溶液時(shí)

pH值是

A.4.0B.7.0C.5.0D.9.0

16.室溫下，0.Imol.L'NaHCQ；溶液和0.Imol.LRaOh溶液的pH大小為

A.兩者的pH相等B.NaHCOs溶液日勺pH大

C.無法比較D.NaCOs溶液的pH大

17.往0.Imol.L”AC溶液中，加入某些NaAC晶體，會(huì)使

A.HAC的解離度增長B.HAC的解離度減小

C.HAC的Ka"增大D.HAC日勺Ka"減小

18.欲配備1L0.Imol.I/HC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol.Ll）的體積為

A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL

19.物質(zhì)日勺量濃度相似時(shí)，下列物質(zhì)的水溶液中，pH值最小時(shí)是

A.NHtClB.NaC03C.NaACD.NaCl

20.用水把下列溶液稀釋10倍后，其中pH值變化最大日勺是

l

A.Imol.LNH3.H20B.Imol.L'HAC和Imol.L'NaAC

C.Imol.L'HClD.Imol.L'NH3.H20和NH4cl

21.某弱酸批示劑日勺R/=LOXIO：則理論上推算其變色范疇是

A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.5

22.某弱堿日勺Kj=L0X101則其0.Imol.L的溶液的pH為

A.3.0B,5.0C.9.0D,11.0

l

23.在0.Imol.L'HAC溶液中加入少量固體NaAC后其濃度也為0.Imol.LoHAC

的解離度減少是由于

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C,依數(shù)性D,離子強(qiáng)度增強(qiáng)

24.HAC-NaAC構(gòu)成緩沖溶液，其緩沖范疇是

A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75D.5.75-6.75

25.不同類型日勺難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間有一定的關(guān)系，那么A,B型

電解質(zhì)的溶度積和溶解度(S)之間日勺關(guān)系是

A.Ksp(AB)=S*B.Ksp(A2B3)=108S

3

C.Ksp(m)=4SD.不能擬定

26.增長溶液中H'濃度，下列氧化劑氧化能力增長的是

A.Pb2*B.Sn2tC.MnO；D.Fe2+

27.在P*+NaOH+H20=NaH2PO2+P%的反映方程式中，含磷物質(zhì)中磷日勺氧化數(shù)

分別是

A.+4、+1、+3B.+3、+1、3

C.0、+1、-3D.+3、+3、-3

28.對于配合物［Co(NH3)2(HQ)2cWC1中，該配合物的對的名稱應(yīng)當(dāng)是

A.氯化二氯.二氨.二水合鉆(III)

B.氯化二氯.二水.二氨合鉆(HD

C.氯化二氯.二氨.二水合鉆

D.氯化二氨.二氯.二水合鉆(HD

29.真實(shí)氣體行為接近抱負(fù)氣體性質(zhì)日勺外部條件

A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓

30.對于制取水煤氣口勺下列平衡系統(tǒng)：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ArH/>0o欲

使平衡向右移動(dòng)，可采用哪些措施

A.增長壓力B.減少溫度

C.增長水蒸氣的量D.減少水蒸氣的量

31.往1L0.Imol.匚％%溶液中加某些NH4cl晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的狀況是

A.NH：,日勺解離度會(huì)增大B.NH,日勺解離度會(huì)減少

C.溶液pOH值不變D.溶液pH值不變

32.下列溶液呈中性日勺是

A.NH.ACB.NH.C1C.NaAcD.(NH,)2s0」

33.Imol.L'HAc和Imol.L'NaAc等體積混合，溶液的pH值是

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH不能擬定

34.在原則條件下，下列反映均向正方向進(jìn)行

22+34

Cr207+6Fe+14H'=2Cr+6Fe"+7Ho

Fe"+Sr?=Sn"+2Fe?'

它們中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是

A.CnO-和Fe"B.Cr*和Sn"

C.CRO-和Sr?D.Sn"和Fe"

35.電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的

A.陽極B.陰極C.陽極或陰極D.正極或負(fù)極

36.由原則鉆電極(C(？7Co)與原則氯電極構(gòu)成的原電池，測得其電動(dòng)勢為1.64V,

此時(shí)鉆電極為負(fù)電極。已知E"(CL/C1)=1.36V,原則鉆電極(Co27Co)的電極

電勢為

A.-0.28VB.+0.28VC.+3.OVD,-3.0V

37.在配備SnCk溶液時(shí)，為了避免溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl沉淀，應(yīng)當(dāng)采用的措施是

A.加堿B.加酸C.多加水D.加熱

38.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)日勺是

A.H3PoiB.HC10,C.HaAsO,D.H3AsO3

39.在配合物K[PtCh(C2H中，中心原子的氧化數(shù)是

A.+3B.+4C.+2D.+5

40.下列物質(zhì)中是螯合物日勺為

A.Na3[Ag(S2O3)2]B.KjFe(CN)JC.Na2[Ee(edta)]D.Ni(CO)4

41.根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算日勺規(guī)則，下列數(shù)字運(yùn)算20.32+8.4054-0.0550的對日勺成果

是

A.28.67B,28.6704C.27.68D.28.694

42.有一分析天平日勺稱量誤差為±0.2mg,如果稱量物分別為l%=0.g和W2=2.0000g,

其相對誤差的狀況是

A.相似B.前者不小于后者C.前者不不小于后者D.無法判斷

43.用H2c204.2乩0基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度，其反映為

H2C2O4.2HQ+2NaOH=Na2c2O4+2ILO，當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)日勺量有如下哪

一種對的關(guān)系

A.n(NaOH)=2n(H2c2O1.2H20)B.2n(NaOH)=n(H2c2?！?2H20)

C.l/2n(NaOH)=n(H2C20?,2H20)D.n(NaOH)=n(H2c2。,.2H20)

44.常用的金屬批示劑有多種，不屬于金屬批示劑日勺是

A.格黑TB.二甲酚橙C.鈣批示劑D.甲基橙

45.含濃度都為0.01mol.LlPb2\Bi"混合液,它們的EDTA配合物的穩(wěn)定常

數(shù)差值是AlgK=9.9,這兩種離子能否進(jìn)行持續(xù)的滴定

A.不能B.不能擬定C.不一定D.能

46.氧化還原滴定突躍的大小決定于兩電對的電極電勢值之差。成果是

A.差值越大，突躍越小B.差值越大，突躍越大

C.差值越小，突躍越大D.差值越小，突躍越小

47.氧化還原滴定中有幾類批示劑，不屬于氧化還原批示劑的是

A.二甲酚橙B.自身批示劑

C.特殊批示劑D.氧化還原批示劑

48.碘量法中常采用的批示劑是如下哪種批示劑

A.KMnOtB.次甲基藍(lán)C.淀粉D.二甲苯

49.任意條件下日勺化學(xué)反映能否自發(fā)進(jìn)行，可以用下面哪個(gè)函數(shù)來判斷

A.ArG°B.ArS°C.ArH"D.ArG

50.設(shè)化學(xué)反映（1）、反映（2）和反映（3）在溫度T時(shí)，它們的平衡常數(shù)分別

是KJ、是和Ka",如果反映（3）=反映⑴+反映（2）,那么它們?nèi)丈灼胶獬?shù)

存在的對的關(guān)系是

n

A.K,"+K2=K3"B.KjXL'Kj

C.K,"-K/=K3"D.K,7K2"=K3"

二.多選題

1.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是

A.凝固點(diǎn)減少B.沸點(diǎn)升高C.存在滲入壓D.蒸汽壓下降

2.下列屬于酸堿對的是

A.H2C03和HC03B.NH3.H,0和NH.f

C.H20和H'D.S’和HS

3.對于狀態(tài)函數(shù)，下列論述對的的是

A.只要系統(tǒng)處在平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)擬定

B.狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)同樣，其變化值取決于具體的變化過程

C.H和U都是狀態(tài)函數(shù)

D.任一狀態(tài)函數(shù)時(shí)值都可以通過實(shí)驗(yàn)測定

4.一種化學(xué)反映達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中對的的是

A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化

B.A,.S/=0

C.正、逆反映的速率相等

D.如果尋找到該反映的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率

5.KMnOi作為一種常用日勺氧化劑，可以將下列哪些氧化

2+2

A.FeB.S208C.ClD.SO-

6.屬于酸堿批示劑的是

A.酚酰B.甲基紅C.淀粉D.甲基橙

7.對基準(zhǔn)物質(zhì)的規(guī)定是

A.純度高B.性質(zhì)穩(wěn)定C.不含結(jié)晶水D.有較大的摩爾質(zhì)量

8.誤差可分為

A.偏差B.絕對誤差C.相對誤差D.精密度

9.測定過程中某些常常性的、固定的因素所導(dǎo)致的比較恒定的誤差有

A.措施誤差B.儀器誤差C.試劑誤差D.操作誤差

10.具有強(qiáng)度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是

A.PB.HC.UD.T

三.判斷題

1.稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于稀溶液中的溶質(zhì)粒子的數(shù)目。

2.分幾步完畢的化學(xué)反映時(shí)總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。

3.對于一種正向?yàn)槲鼰岬姆从硜碚f，如果升高溫度正反映速率增長，逆反映速率

也必然增長。

4.在一定條件下，一種反映達(dá)到平衡的標(biāo)志是各反映物和生成物的濃度相等。

5.可以用NaOH作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定鹽酸。

6.pH=3與pH=4的兩種弱電解質(zhì)溶液，等體積混合后，其混合溶液日勺pH為3。

7.Q=AH,H是狀態(tài)函數(shù)，因此Q,也是狀態(tài)函數(shù)。

8.對于穩(wěn)定單質(zhì),人們規(guī)定它的△,-=(),AA"=0,AS°=0.

9.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物。

10.配位數(shù)相似的配合物，K稔越大，則配合物越穩(wěn)定。

n.ArS為正值的反映均是自發(fā)反映。

12.金屬鐵可以置換Cu2t,因此三氯化鐵不能與金屬銅反映。

13.電動(dòng)勢E(或電極電勢E)的數(shù)值與電極反映的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)K"日勺

數(shù)值隨反映式的寫法(即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同)而變。

14.在具有Cl、Br、F溶液中，加入Fe/只氧化I離子，而不氧化其他的離子。

15.制備鋅、鈣、銀這樣的金屬單質(zhì)，都可以通過電解它們鹽類水溶液得到。

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.選擇題

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性

A.HCO；fB.H20C.PO?'D.H2P0,

2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓減少值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的摩

爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系為

A.反比B.正比C.不有關(guān)D.不擬定

3.某溫度下，反映①、②的原則平衡常數(shù)分別為K「、則反映③的KJ等于

?H2(g)+l/2S2(g)=H2S(g)

②3H2(g)+SOz(g)=H2S(g)+2H2O(g)

③4HKg)+4S02(g)=S2(g)+4H20(g)

S22

A.K27K,"B.(K//K2)C.KI7K2°D.(K27K/)

4.恒溫、恒壓、無非體積功條件下，對于放熱嫡增的反映，則反映在任

何溫度下均可以：

A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行

C.正向非自發(fā)進(jìn)行D.無法判斷

5.在等溫(T)條件下，某反映日勺原則平衡常數(shù)K"=l,則(T)的值為

A.1B.0C.2.303RTD.-2.303RT

6.下列不屬于共軌酸堿對的是

2

A.A0*和OHB.HCO：s和C03'

C.NH；和NH3D.H2S和HS

7.在氨水溶液中加入少量NH￡1固體，成果導(dǎo)致NH3.H2O的解離度減少，該現(xiàn)象

稱為

A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)

8.下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，能用于標(biāo)定Na2s2O3溶液的是

A.氯化鈉B.無水碳酸鈉C.重輅酸鉀D.硼砂

9.下列電極中，在其他條件不變的狀況下，將其有關(guān)的離子濃度減半時(shí)，電極電

勢增大的是

2+

A.Cu+2e=CuB.I2+2e=2「

C.Ni"+2e=NiD.Fe"+3e=Fe

10.室溫時(shí)純水日勺CaFz日勺溶解度與溶度積KJ之間日勺關(guān)系為，S等于

11.下列論述對日勺日勺是

A.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對形成的

B.配合物均有內(nèi)界和外界

C.配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵

D.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合

12.下列措施中可用于減免分析測試中日勺偶爾誤差的是

A.增長平行測驗(yàn)的次數(shù)B.進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)

C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)

13.計(jì)算器算得2；：，的成果為2.2512,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，應(yīng)修約為

100x0.20

A.2.2B.2.3C.2.25D.2.251

11

14.0.lOmol.LNH3.H20與0.lOmol.LNH.C1等體積混合形成緩沖溶液，該溶液

的pH值等于(已知NH3.H20的pKb°=4.74)

A.10.83B.4.44C.9.26D.5.04

15.在酸堿滴定中選擇批示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素

A.滴定突躍的范疇B.批示劑日勺變色范疇

C.批示劑的顏色變化D.批示劑分子量日勺大小

二.填空題

1.某溫度下，一容器具有3.0mol02,2.0molN?和1.0molAr0如果混合氣

體的總壓力為IkPa,則氧氣的分壓P(02)=()kPa。

2.反映C(s)+H20(g)=C02(g)+H2(g),AH>0,當(dāng)升高溫度時(shí),該反映日勺平衡常數(shù)將

()；增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡()移動(dòng)。

3.某封閉系統(tǒng)在循環(huán)過程中吸取熱量7.50kJ,則過程中產(chǎn)生的功

W=()kJ。

4.反映C(s)+HQ(g)=C02(g)+H2(g)日勺原則平衡常數(shù)體現(xiàn)式為()。

5.若電極電勢代數(shù)值越大，則電對所相應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越()，

氧化型物質(zhì)的氧化能力越()。

6.用0.1000mol.L1NaOH滴定20.00mLO.1000mol.L1HC1溶液，隨著滴定日勺進(jìn)

行，pH逐漸()，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH=()o該滴定日勺pH突

躍范疇為()，酸堿溶液濃度增大時(shí)，pH突躍范疇()。

7.具有0.100mol.L1Ag1,0.100mol.L1Fe*和0.010mol.L1Fe"的溶液中,可發(fā)

生如下反映：Fe"(aq)+Ag*(aq)=Fe"(aq)+Ag(s),求得反映商Q=(),

已知25。(2時(shí)，K"=5.0,則反映自發(fā)進(jìn)行日勺方向是()。

8.已知配離子[FeFe]"[Fe(CN)6『「日勺KJ分另J為2.04X1014.1.00X1042,則這兩種

配離子中（）更穩(wěn)定。

9.用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2c2?！乖趶?qiáng)酸條件下標(biāo)定KMnOi溶液時(shí)，可用（）作自身批示

劑。

10.配合物NaslAlFe］的外界是（），內(nèi)界是（），中心離子是（），

配位體（），配位數(shù)是（），配合物名稱是（）。

ILLCnO,性質(zhì)穩(wěn)定、易提純，其原則溶液可采用（）法配制。

12.擬定下列有效數(shù)字日勺位數(shù)：（1）lgX=2.65（）,（2）0.01010（）。

13.直接碘量法中，用淀粉作批示劑，當(dāng)溶液呈現(xiàn)（）色時(shí)，即為終點(diǎn)。

三.判斷題

1.同一系統(tǒng)同一狀態(tài)也許有多種熱力學(xué)能。

2.當(dāng)時(shí),溶液呈酸性。

3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)。

4.氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

5.EDTA與M形成1：1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。

6.系統(tǒng)的焙值等于恒壓反映熱。

7.原則溶液是懂得精確濃度的試劑溶液。

8.定量分析工作規(guī)定擇定成果的誤差等于零。

9.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度較小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。

10.緩沖溶液可以進(jìn)行任意比例日勺稀釋。

四.簡答題

1.何謂分步沉淀？如何擬定分步沉淀的順序？

2.配平下列反映：

（1）強(qiáng)酸性條件下用NaEzO』作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO」溶液的離子反映方程式。

（2）Cu+HNOJ?。?>Cu（N0:i）2+NO+H20

3.判斷二元弱酸H2coi的兩級H"能否被強(qiáng)堿直接滴定和分別滴定（寫出判斷根據(jù)）

5

設(shè)H2c2。4濃度為0.1mol.U（已知H2c2。eLFdXIOtKa2"=5.4X10-）

4.簡述金屬批示劑的變色原理。

5.寫出Q檢查法取舍可疑值的基本環(huán)節(jié)。

五.計(jì)算題

1.對于反映：CCIJI)+H2(g)=HCL(g)+CHCLQ),已知△H”(298K)

921

=-90.34KJ.molA,，Sm(298K)=4.15X10KJ.moF,298K時(shí)原則狀態(tài)下該反

映的△口"(298K),并判斷在該條件下反映能否正向自發(fā)進(jìn)行？

2.計(jì)算并判斷沉淀的生成：

(1)將2.0X10'mol.L-BaCk溶液和2.OX10\ol.LRa2soi溶液等體積混合，問

e

有無BaSO,沉淀生成？(已知Ksp=l.08X10'°)

⑵在0.20L日勺0.50mol.L“gC在溶液中加入等體積的0.10mol.L'NH3.&0溶液，

12

間有無Mg(OH)z沉淀生成？(已知Mg(0H)2^Ksp°=5.6X10,NH3.H20日勺K?°=l.8

X105)(注：波及開方運(yùn)算時(shí)，列出公式代入數(shù)據(jù)即可。)

3.稱取純金屬鋅0.2850g,溶于鹽酸后，以蒸々留水在250ml容量瓶中定容。

(1)計(jì)算該Zrf原則溶液的濃度？

(2)取25.00ml上述Zn"原則溶液標(biāo)定EDTA溶液，消耗EDTA溶液22.55ml,求

該EDTA原則溶液日勺濃度。(已知M(Zn)=65.38g.mol1)

4.標(biāo)定C(NaOH)=0.10mol.L1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml,應(yīng)稱取

H2c2?！?2H20基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？

已知M(H2C2O4.2H20)=126.1g.mol'o

5.

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.選擇題

1.25℃時(shí)以排水法收集氧氣于鋼瓶中，測得鋼瓶的壓力為150.5kPa,已知25℃時(shí)

水的飽和蒸氣壓為3.2kPa,則鋼瓶中氧氣的壓力為

A.147.3kPaB.153.7kPaC.150.5kPaD.101.325kPa

2.用原則NaOH溶液滴定同濃度的HC1,若兩者的濃度均增大10倍，如下論述滴

定曲線pH突躍大小，對的口勺是

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.MpH減小，后0.1%B^pH增大

B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%EK7pH均增大

C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1艇勺pH均減小

D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1相勺pH不變，后0.MpH增大

3.已知幾種電對的原則電極電位“(CIO47cl(V)=L19V,6"(03/02)=2.07V,4>°

(Cr//Cr，=-0.410V,(Cd/Cu*)=0.158V,則各電對中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原

劑是

A.C10,和C/+B.Cr"和OzC.。3和Cr"D.O3和Cu*

4.下列反映中的△耳「等于AgBr(s)的A凡"的是

A.Ag'(ag)+Br(ag)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C.Ag(s)+l/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+l/2Br2(g)=2AgBr(s)

5.某體系經(jīng)循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是

A.UB.HC.SD.Q

6.384K時(shí)反映2N02(g)=N20,(g),K"=3.9X10也，同溫度下反映N02(g)=l/2N20,(g)

的K"應(yīng)為

A.K°=1/3,9X10*B.K°=3.9X102

C.K°=1.95X102D.K°=V3.9X102

7.某溫度時(shí)，反映①、②和③的原則平衡常數(shù)分別為KJ、KJ和KJ,則反映④

的K/等于

①CoO(s)+C0(g)=Co(s)+C02(g)

②C()2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(l)

③HQ⑴=H20(g)

@CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)

A.K/+K20+K3"B.K「-O-lC

C.K,°?K2°-K3°D.K,°?K27K3.

8.設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中日勺0H濃度為

A.￡

B.2c

2

9.已知H3PO/勺pKaJ、pKa2\pKa3"分別為2.12、7.20、12.36,則P0；刃勺pKbJ

為

A.11.88B.1.64C.6.80D.2.12

10.Ca3(P0)2日勺溶解度S與Kj之間的關(guān)系為S等于

11.下列電極中，6"值最高的是

+

A.[Ag(NH3)；]/AgB.AgVAgC.[Ag(CN)2]/AgD.AgCl/Ag

12.反映3A2++2B=3A+2B”在原則狀況下電池電動(dòng)勢為1.8V,在某濃度時(shí)測得電池

電動(dòng)勢為L6V,則此反映的IgK"值可以表達(dá)為

A.3XI.8/0.0592B.6XI.8/0.0592

C.6X1.6/0.0592D.3X1.6/0.0592

13.下列狀況中引起偶爾誤差的是

A.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)

B.使用腐蝕的碳碼進(jìn)行稱量

C.標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，所用金屬鋅不純

D.所用試劑中具有被測組分

14.將C/沉淀為Ca2C204,然后用酸溶解，再用KMnO“原則溶液滴定生成日勺H2C20?

從而求算Ca日勺含量，所采用的滴定方式為

A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法

15.在一定溫度下，反映3H2（g）+NKg）=2NH3（g）達(dá)到平衡后，增大用分壓，平衡

移動(dòng)的成果是

A.平衡常數(shù)變大B.平衡常數(shù)變小

C.H時(shí)分壓增大D.NH：,時(shí)分壓增大

二.填空題

1.0.3mol.L'1的HAc和0.3mol.L1的NaAc溶液等體積混合,溶液的pH等于（）

（已知pKa=4.75）

2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和

滲入壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)（）有關(guān)，而與溶質(zhì)（）無關(guān)。

3.將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液日勺解離度，稱為（）效

應(yīng)。

1

4.一定溫度下，可逆反映達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A,.Gm=RTh2=（）KJ.mol,

rm長8

△（）KJ.mol'o

5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中液/下列分子或離子：HSO],C20,,

HFOJ,[Al（H20）6『*,N（V,HCLAc'HzO中,只能做質(zhì)子酸的有（）,只能做質(zhì)

子堿的有（），既可以做質(zhì)子酸又可以做質(zhì)子堿的有（）。

6.原則氫電極中，P(H2)=(),C(H)=(),<|>"(H7H2)=()

7.[Co（en）2cU的名稱（en乙二胺）是（），中心離子是（），配體

是（），配位數(shù)是（）。

8.幾種數(shù)相加，有效數(shù)字的保存應(yīng)以（）為根據(jù)；幾種數(shù)相乘，有效數(shù)字的

保存應(yīng)以（）為根據(jù)。

9.擬定下列有效數(shù)字的位數(shù)：（1）瓜而（）（2）6.40X107（）（3）

pH=7.963（）

10.在原則狀態(tài)下，用電對MnOJ/Mn。Ck/C「構(gòu)成原電池已知,6"（Mn0:/Mn"）

=1.51v,6"（Ck/C[）=1.3595v,其正極反映為（），負(fù)極反映為（），

電池符號為（）。

三.判斷題

1.孤立系統(tǒng)的炳值永遠(yuǎn)不會(huì)減少。

2.在一定溫度下，變化溶液的pH值，水的原則離子積常數(shù)不變。

3.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。

4.已知難溶電解質(zhì)AgCl和AgzCrOi日勺溶度積存在如下關(guān)系：Ksp°（AgCl）>Ksp°

（Ag2CrO,）,則在水溶液中的AgC1日勺溶解度較AgzCrO,大。

5.所用試樣質(zhì)量不小于0.Img的分析是常量分析。

6.標(biāo)定HC1溶液的基準(zhǔn)物硼砂，因保存不當(dāng)失去部分結(jié)晶水，所標(biāo)定的HC1溶液

濃度成果會(huì)浮現(xiàn)負(fù)誤差。

7.根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，可比較不同類型配合物的穩(wěn)定性，即穩(wěn)定常數(shù)越大，該

配合物越穩(wěn)定。

8.在任何給定日勺溶液中，若QVKJ,則表達(dá)該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液

中析出。

四.簡答題

1.寫出吉布斯方程的體現(xiàn)式，并討論在常用化學(xué)反映中不同狀況下自發(fā)性與溫度

關(guān)系。

2.配平下列反映：(1)酸性條件下，KzCnO,與KI時(shí)反映。

(2)KMiA+K2sOsfMnSOa+K2sO4+H2O(酸性介質(zhì))

3.滴定分析對化學(xué)反映的規(guī)定有哪些？

五.計(jì)算題

1.某學(xué)生標(biāo)定HC1溶液的濃度，4次成果分別為0.1011mol.L',0.1010

mol.L',0.1012mol.L',0.1016mol.L用Q檢查法判斷置信度為95%,0.1016

這個(gè)數(shù)據(jù)能否舍去？(已知n=4,QO,95=O.84)

2.將SrSOt(s)轉(zhuǎn)化為SrCOKs),可用Na2c0：，溶液與SrSO”反映，如果在1.0LNa2C03

溶液中溶解0.OlOmol日勺SrSO4,Na2cO3濃度最低應(yīng)為多少?已知KJ=3.2X

77

10,Ksp°(Srco3)=3.2X10

3.以0.1000mol.L的原則NaOH溶液滴定20.00ml,0.10000mol.1/HAc,討論該

滴定過程中日勺發(fā)生變化，涉及滴定前、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.現(xiàn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、化學(xué)

5

計(jì)量點(diǎn)后0.1%日勺體系構(gòu)成及pH值狀況，已知:HAc^Ka"=1.8X10,pKa"=4.75O

(波及到開方及對數(shù)計(jì)算的環(huán)節(jié)僅需列出計(jì)算式即可)

-1

4,等體積混合0.30mol.l?NH3溶液.0.30mol.f'NaCN溶液和0.030mol.LAgNO3

溶液，求平衡時(shí)Ag(CN))和Ag(NH3)「的濃度是多少？已知Kf%@)2T=1X",Kf

7

6[Ag(NH3)2+]=l.6X10

5,既有KNO3和NaNOs的混合樣品5.000g,制備成500.0ml的溶液，移液25.00ml,

用濃度為0.1200mol.L的Ce"原則溶液50.00ml在強(qiáng)酸中氧化，過量的Ce"用

濃度為0.02500mol.l/的Fe?*原則溶液滴定,用去Fe?+溶液28.40ml,相應(yīng)的反

映如下：

①2Ce"+HNO2+H20=2Ce*+N03+3D

②Ce"+Fe2+=Ce3++Fe"

(1)若將第一種反映式作為原電池的電池反映，寫出該原電池的電池反映，并計(jì)

算該電池反映的△，&"和原則平衡常數(shù)K"。(已知3(Ce4+/Ce3+)=1.44V,3(N03-/N02-)

=0.934V)

(2)計(jì)算試樣中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3。(已知M(NaN02)=69.00g.mol')

云南省一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.選擇題

1.實(shí)際氣體可以作為抱負(fù)氣體討論的條件是

A.低壓、低溫B.高壓、高溫C,低壓、高溫D.高壓、低溫

2.在熱力學(xué)研究中，當(dāng)體系A(chǔ)H"〉。、AS">0時(shí)，反映自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.減少溫度B.升高溫度C.恒溫D.恒壓

3.在下列熱力學(xué)函數(shù)中有絕對值的是

A.炳B.焰C.自由能D.熱力學(xué)能

4.在下列有關(guān)化學(xué)平衡的論述中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡時(shí)反映進(jìn)行的最大限度

B.根據(jù)平衡濃度算出液/產(chǎn)率是最大產(chǎn)率

C.平衡時(shí)反映體系中各物質(zhì)濃度均不再隨時(shí)間而變化

D.平衡時(shí)反映物濃度等于生成物濃度

5.在下列酸堿理論中，其Kj?Kj=lC的是

A.酸堿質(zhì)子理論B.酸堿電子理論

C.軟硬酸堿理論D.酸堿電離理論

6.難溶電解質(zhì)的溶解限度可以用溶度積(KJ)和濃度單位為mol.L的溶解度(S)

表達(dá),對于AgzS,其KJ與s的關(guān)系式為

MS=必B.S=C.S=Ksp"D.S=M

7.減少溶液中H*濃度時(shí)，下列氧化劑中氧化性不變的是

3

A.H2soiB.KMnO,C.Fe*D.HNO:i

8.下列有關(guān)氧化還原反映的論述中，對的的是

A.在氧化還原反映中，氧化劑得電子相應(yīng)元素氧化數(shù)升高

B.在氧化還原反映中，還原劑失電子相應(yīng)元素氧化數(shù)減少

C.在氧化還原反映中，還原劑失電子發(fā)生還原過程

D.在氧化還原反映中，氧化劑得電子發(fā)生還原過程

9.在下列配合物中，具有順反異構(gòu)的是

A.K3[FeF6]B.[PtCl2(NH3)2]C.[Cu(NH3)JSO..D.K[AgCl2]

10.在下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為+1的是

A.K3[Fe(H20)6]B.[PtCl2(NH:!)2]

C.LCU(H20)JC12D.K[Ag(CN)2]

11.在分析測定常用日勺去離子水中，加入「2滴酚酰批示劑，應(yīng)呈現(xiàn)日勺顏色是

A.無色B.紅色C.黃色D.藍(lán)色

12.欲取25ml某溶液進(jìn)行滴定，規(guī)定容器量取的相對誤差＜0.1%,應(yīng)在下列容

器中選用

A.25ml的量筒B.25ml的移液管

C.25ml時(shí)燒杯D.25ml的容量瓶

13.標(biāo)定HC1溶液常用日勺基準(zhǔn)物質(zhì)是

A.無水碳酸鈉B.二水合草酸C.碳酸鈣D.鄰苯二甲酸氫鉀

14.在Fe\Al3\Ca"、Mg"的混合溶液中，用EDTA法測定Fe2\Al",要消除Ca\

Mg"的干擾，最簡便的措施是

A.沉淀分離法B.絡(luò)合掩蔽法C.離子互換法D.控制酸度法

15.用KEmO：原則溶液滴定Fe。合適的批示劑是

A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅琳--亞鐵

二.填空題

L稀溶液的依數(shù)性涉及（）、（）等。

2.在化學(xué)熱力學(xué)研究中，預(yù)測反映能否自發(fā)進(jìn)行可以用時(shí)熱力學(xué)函數(shù)是（），

該函數(shù)還可以用于判斷反映與否達(dá)到（）。

3.對于反映C（s）+l/2O2（g）=CO（g）,為了提高映s）的轉(zhuǎn)化率,最佳增大（）

的濃度，或是減少（）的濃度。

4.緩沖溶液根據(jù)不同一般分為三類，分別是（），（），（）0

5.在氧化還原反映理論的討論中，常常波及到原電池和電極，原電池的正負(fù)極是

根據(jù)（）命名的；而陰陽極則是根據(jù)（）命名的。

6.根據(jù)系統(tǒng)命名法配合物［CoClKNH，］的名稱為（）,KzlCuSn）』的名稱為

（）O

7.化學(xué)試劑按其純度一般分為（），（），（），（）四級。

8.用已知精確濃度的HC1溶液滴定NaOH液，以甲基橙批示反映化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的達(dá)

到，該滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值等于（），滴定終點(diǎn)的pH范疇是（），

上述兩者的pH之差稱為（）。

9.將黃鐵礦在一定條件下時(shí)產(chǎn)生的氣體S02以溶液吸取，其反映如下：4FeS?+

=2Fe203+8so2t

S02+I2+2H2。=H2SO4+2HI

上述反映中，F(xiàn)eSz與L的物質(zhì)的量之比為（）。

10.計(jì)算下列溶液口勺pH值并填空；

A.0.Imol.L-'HC1溶液,pH為（）。

B.25℃純水的pH值約為（）。

H.EDTA配合物日勺穩(wěn)定常數(shù)隨溶液日勺酸度而變化，酸度減小，其穩(wěn)定常數(shù)越

）,該配合物越（）。

12.進(jìn)行氧化還原滴定期，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突躍大小與電對口勺條件電位

有關(guān)，它們的值相差越()，電位突躍越()。

三.簡答題

1.在化學(xué)平衡的討論中，如何應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)K"判斷反映進(jìn)行的方向？

舉例闡明。

2.什么是同離子效應(yīng)？試闡明同離子效應(yīng)對BaSOi溶解度日勺影響及因素。

2+

3.配平反映：MnO；+Fe"+H*-Mn+Fe"+H20,并將其設(shè)計(jì)為原電池，寫出

正負(fù)極，寫出電池符號和電動(dòng)勢E°的體現(xiàn)式。

4.試解釋為什么在無色的銀氨溶液中滴入KI溶液會(huì)立即產(chǎn)生黃色日勺沉淀？已知

,67

Ksp°Ag,=1.5X10,P2°[Ag(NH3)2]^=1.6X10

四.判斷題

1.在熱力學(xué)的討論中，應(yīng)用反映的還可以求出其平衡常數(shù)K”。

2.在氧化還原反映理論中，原則電極電勢3"有廣泛日勺應(yīng)用，可以用于判斷任何

狀況下氧化劑.還原劑的強(qiáng)弱；氧化還原反映進(jìn)行的方向和限度等。

3.[Fe(CN)6—畫穩(wěn)定性比[Fe(H20)6]”強(qiáng)得多，由于CN一的配位能力比比0強(qiáng)得多。

4.進(jìn)行儀器校正可以減免分析測定中的系統(tǒng)誤差。

5,用0.lOOOmol.L1^HC1原則溶液測定濃度約為0.1mol.L1NaOH溶液日勺原

則濃度，可用的批示劑有酚酰和鋁黑T。

五.計(jì)算題

23

1.已知：Ks.,°(ZnS)=1.2X10弋K;(H2S)=1.2XW,[H2S]^=0.1mol.L',

JO.0566=0.24加。/

計(jì)算闡明：(1)在0.1mol.L/勺ZnS。,溶液中通入H2s氣體至飽和，要生成ZnS

沉淀，[H']最多不能超過多少？

(2)ZnS在水中的溶解度為多少mol.L?寫出其數(shù)字體現(xiàn)式即可。

2.有原電池:PtjSn'(imol.L'),Sn(imol.L')Ag'(Imol.L')Ag

已知：it8（Sn7Sn2*）=0.154V,己（Ag7Sn2＞）=0.799V,arclg2.2=1.6X10%

（1）寫出電極反映并指明正負(fù)極；

（2）寫出電池反映并求出電動(dòng)勢E"；

（3）計(jì)算反映的平衡常數(shù)并闡明該電池反映進(jìn)行的限度。

3.稱取Na2c和NaHCQs的混合試樣0.3425g溶于適量水中，以甲基橙為批示劑，

用0.1000mol.「日勺HC1溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mlmol.L'；若改用酚酰

為批示劑，同樣用上述HC1的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗HC1多少ml?

已知:M（NaHCO3）=84.0,