2025年冀少新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)X(s)?H<0；按照不同配比充入A；B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是。

A.ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToCD.ToC時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)2、反應(yīng)①

②

在不同溫度時(shí)的值如表：。溫度9731173

據(jù)此可知反應(yīng)③：“”的相關(guān)信息正確的是（）A.B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出可以提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率D.在恒溫且容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)③，壓縮體積反應(yīng)速率會(huì)增大，也增大3、向純水中加入少量固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中A.水電離出的減小B.與的乘積增大C.減小D.增大4、25℃時(shí)純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α15、下列水解方程式錯(cuò)誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+6、在時(shí)，F(xiàn)eS的CuS的ZnS的常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.飽和CuS溶液中的濃度為C.向物質(zhì)的量濃度相同的的混合液中加入少量只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的變大7、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后；置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕B.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e-=Fe3+C.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕D.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說(shuō)法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－19、下列說(shuō)法正確的是A.甲烷的燃燒熱ΔH=－890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3kJ/molB.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/molD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol10、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH311、在三個(gè)體積均為2L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2ab

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2B.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1C.在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則D.在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，則此時(shí)v(正)＞v(逆)12、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)13、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO414、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小15、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-11B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.7116、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見(jiàn)上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。18、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶219、CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4

由此計(jì)算△H4=____kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=____。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，則該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過(guò)程中K+和Na+向電極____（填“A”或“B”）移動(dòng)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___。20、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來(lái)沉淀和當(dāng)溶液中和共存時(shí)，___________。

（2）若加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_(kāi)________。

已知：①

②時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度21、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過(guò)量稀H2SO4；過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過(guò)濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時(shí)。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請(qǐng)回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)23、苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：（g）（g）+H2(g)

(1)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①一般控制原料氣中水油比n(水)：n(乙苯)為9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)，理由是________________________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________________________。

(2)某研究機(jī)構(gòu)用代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝。反應(yīng)方程式為：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反應(yīng)歷程如圖：

①已知：則______

②催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)造成的影響為：________________________(說(shuō)出一點(diǎn)即可)。

③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2mol起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)______。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))24、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有重要用途。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸。原因是___。

（2）鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除觀察顏色外。還能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，若要證明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可選用的試劑是___(填化學(xué)式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁。應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)__(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生產(chǎn)中；鋼鐵的腐蝕普遍存在且危害較大。了解鋼鐵防離蝕的措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中Y為NaCl為減緩鐵的腐蝕。

①著X為鋅、開(kāi)關(guān)K置于M處。這一保護(hù)方法叫做___。

②若X為碳棒、開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)鐵極為_(kāi)__(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、該曲線表示平衡時(shí)A、B的濃度，取d點(diǎn)，c(A)=c(B)=2mol/L，則K===選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，A或B的濃度偏高，Qc

C；若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)；應(yīng)該是原平衡向逆方向進(jìn)行，升溫可以達(dá)到目的，選項(xiàng)C正確；

D；X為固體；增大X的量不改變平衡的移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．由蓋斯定律可知，得到K為平衡常數(shù)，則故A錯(cuò)誤；

B．由表格中數(shù)據(jù)可知，則升高溫度，增大；即升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小至等于逆反應(yīng)速率，則的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)速率減小；故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但K與溫度有關(guān)，可知恒溫且容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)壓縮體積反應(yīng)速率會(huì)增大，不變；故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、A【分析】【分析】

是強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離，產(chǎn)生氫離子。

【詳解】

A．向純水中加入少量固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，抑制水電離，則該溶液中水電離出的減??；故A選；

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，Kw不變，與的乘積不變；故B不選；

C．增大；故C不選；

D．減?。还蔇不選；

故選A。4、D【分析】【詳解】

氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液pH比pH=11的氨水小，故電離度大，所以有α2=α3＜α4＜α1；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進(jìn)行；而不能一步完成，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

本題主要考查沉淀溶解平衡。

A．同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小；其溶解度越小；

B．結(jié)合Ksp計(jì)算；

C．Ksp小的先沉淀；

D．Ksp只與溫度有關(guān)。

【詳解】

A.由FeS的CuS的可知；FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；

B.飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為故B錯(cuò)誤；

C.ZnS的FeS的向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S；只生成ZnS沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變；故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，其溶解度越?。籏sp小的先沉淀；Ksp只與溫度有關(guān)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe；C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故A正確；

B.由圖可知該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C.弱酸性或中性條件下鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕；水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí)中和熱不同；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無(wú)關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯(cuò)誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，H2O(l)變成H2O(g)需要吸熱，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/mol；故A正確；

B．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；故B錯(cuò)誤；

C．S燃燒生成二氧化硫，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-315kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol；故D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯(cuò)誤；

B.利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應(yīng)④，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。

【點(diǎn)睛】

注意點(diǎn)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，分析解答。11、AB【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最終物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量不相等，說(shuō)明二者溫度應(yīng)不相同，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)，分析T1、T2的關(guān)系。容器Ⅲ中反應(yīng)條件與容器Ⅱ相同；結(jié)合題給信息具體分析。

【詳解】

A．容器Ⅰ中加入0.40molCO、0.80molH2，與容器Ⅱ中加入0.40molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少，結(jié)合可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，可知，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此反應(yīng)溫度：T1＜T2；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)等效平衡原理，若T1=T2，則轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)變大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1；B項(xiàng)正確；

C．在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．依據(jù)容器Ⅱ中平衡時(shí)CH3OH的平衡物質(zhì)的量，可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=25，在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，可計(jì)算出此時(shí)濃度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移動(dòng)，則此時(shí)v(正)=v(逆)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

分析等效平衡問(wèn)題的關(guān)系：

（1）看清楚條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。

（2）分析要形成等效平衡；是必須各物質(zhì)的量與原平衡完全相同還是只要成比例即可。

（3）分析對(duì)于不能構(gòu)成等效平衡的情況；平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，還是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。

在分析中，將生成物（或反應(yīng)物）按“一邊倒”的原則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物（或生成物）是非常必要、有效的。12、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說(shuō)明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽；溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒(méi)有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。15、BD【分析】【分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析知，曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46=100.54×10?11，則Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-11；故A正確；

B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，n點(diǎn)的離子積Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)；先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有故D錯(cuò)誤；

故選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前18、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中，甲烷中碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，1mol甲烷轉(zhuǎn)移6mol電子，8g甲烷的物質(zhì)的量為8g÷16g/mol=0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6×NA=3NA。

（2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1；

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1；

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3="c"kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律，③+3×②-2×①得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=c+3b－2akJ/mol。

（3）①根據(jù)題意，甲烷的最初濃度為1mol/L，經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol·L－1，則反應(yīng)消耗甲烷0.5mol，根據(jù)反應(yīng)掉的濃度和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)消耗氫氣為1.5mol/L，v（H2）=1.5/tmol·L－1·min·－1；②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，氫氣的濃度為1.5mol/L，CO的濃度為0.5mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則該溫度K=[c（CO）?c3（H2）]÷[c（CH4）?c（H2O）]=[0.5×1.53]÷[0.5×0.5]=6.75；③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1；CO的濃度增大，說(shuō)明平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）①根據(jù)圖示，CO和氫氣在電極A放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極A為負(fù)極，電極B為正極，所以放電過(guò)程中K+和Na+向電極B移動(dòng)；②該電池的負(fù)極為CO和氫氣在電極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極反應(yīng)式為CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和原電池的工作原理?！窘馕觥浚?）3NA（2）c+3b－2a；

（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸熱；

（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；20、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1121、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強(qiáng)酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點(diǎn)：考查化學(xué)流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。四、判斷題(共1題，共2分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①一般控制原料氣中水油比為9∶1；反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

②控制反應(yīng)溫度為的理由是此時(shí)苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；若溫度過(guò)低；則反應(yīng)速率減慢且乙苯轉(zhuǎn)化率變低；若溫度過(guò)高則苯乙烯選擇性下降且可能導(dǎo)致催化劑活性下降；

故答案為：增大；反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)；若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大；苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；

（2）①已知：

Ⅰ(g)+H2(g)

Ⅲ

則Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=

②催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附；且堿性物質(zhì)會(huì)和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率；

③反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量增加，一定溫度下，向恒容密