2023年廣州市中考一?；瘜W(xué)試題匯編-科學(xué)探究題

參考答案：1．(1)鹽BD/DB(2)與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性溶液無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失、OH-(3)解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x則樣品含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝84.8%答：樣品含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%?！驹斀狻浚?）①鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。②我國著名化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳?xì)怏w通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H6O＝NaHCO3↓+NH4Cl，則侯氏制堿法利用飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是二氧化碳和氨氣。故選BD；（2）[提出猜想]碳酸鈉溶液中除OH-，存在H2O分子、Na+、三種粒子。猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性；猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性；猜想三：與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。[實驗探究]猜想二不成立，說明Na+不能與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性，故滴入2滴酚酞溶液，溶液無明顯變化。猜想三成立，與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。Na2CO3溶液顯堿性，滴入2滴酚酞溶液，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，由于CaCl2溶液過量，最終溶液中只有氯化鈣和氯化鈉，則溶液紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀。[拓展與延伸]由以上分析知，與H2O作用，產(chǎn)生了較多的OH-，故Na2CO3溶液中含有的陰離子是、OH-。（3）見答案。2．(1)CG(2)7.5%(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AC隨著反應(yīng)的進行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢(4)開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O【詳解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)不需要加熱，儀器CG組裝一套氧氣發(fā)生裝置可以控制反應(yīng)速率，其原理是通過控制液滴滴加速度，故要求能解決反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故的問題；（2）設(shè)稀釋后過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得50g×15%＝（50g+50g）?x；解得x=7.5%。（3）①大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。②根據(jù)該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄表可知，該小組研究了大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢的影響，稀鹽酸的體積對反應(yīng)快慢無影響。③要分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，變量就只能有濃度的大小，其他不變，則為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該選擇實驗1和實驗3，故選A。④對比實驗1和實驗2可知，粉末狀的大理石比塊狀大理石反應(yīng)速率更快，實驗4粉末狀的大理石反應(yīng)更快，相同時間產(chǎn)生的氣體更多，數(shù)值應(yīng)該比58.7更大，故選C。⑤稀鹽酸與大理石反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，所以從第60秒開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（4）①開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣，空氣呈中性，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化。②BC段的二氧化碳不斷減小，生成的二氧化碳被氫氧化鈣吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，濃鹽酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氫，氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。3．(1)錐形瓶(2)催化劑種類、溫度(3)(4)40(5)相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積(6)AC(7)黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色【詳解】（1）據(jù)圖可知，儀器A的名稱是錐形瓶；（2）分析表中數(shù)據(jù)，可知該小組研究催化劑種類、溫度對反應(yīng)快慢的影響；（3）實驗③是過氧化氫在氧化銅的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（4）利用對比試驗探究催化劑種類、溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響時，變量應(yīng)是催化劑種類、溫度，其余的量應(yīng)相同，所以，實驗2中應(yīng)加入5%H2O240毫升；（5）在四次實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大??；（6）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣，故選AB；（7）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。4．(1)N(2)Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3AgCl(3)該化肥的成分含有NH4Cl、K2SO4，不含有NH4HCO3，可能含有KCl(4)Ⅲ(5)25%【詳解】（1）取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味，說明肥料中含有銨根離子，所以該肥料中一定含有的營養(yǎng)元素是：N；（2）①肥料樣品溶液中加入了過量稀硝酸，再加入過量硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明是硝酸鋇與肥料中的硫酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；②再向濾液1中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，說明是濾液中的Cl-與Ag+結(jié)合成氯化銀沉淀，化學(xué)式為AgCl；（3）根據(jù)實驗1可知肥料中含有銨根離子，實驗2中肥料樣品溶液中加入了過量稀硝酸，沒有氣體產(chǎn)生，所以肥料中不含有NH4HCO3，含有NH4Cl、K2SO4，不確定是否含有KCl;（4）濾液1中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，說明是濾液中的Cl-與Ag+結(jié)合成氯化銀，目的是檢驗氯化鉀，但氯化銨中含有氯離子，會干擾氯化鉀的檢驗，所以不必要進行的是加入稀硝酸的步驟Ⅲ；（5）解：設(shè)1.84g復(fù)合肥中碳酸鉀的質(zhì)量為x答：該復(fù)合肥中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。5．(1)酸加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生受熱分解(2)>探究溫度不同時，對生成堿式碳酸銅的影響70【詳解】（1）根據(jù)資料①，Cu(OH)2和CuCO3都能與酸反應(yīng)，所以Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)，氫氧化銅和酸反應(yīng)生成銅鹽和水，碳酸銅和酸反應(yīng)生成銅鹽、水、二氧化碳，因此取少量Cu2(OH)2CO3固體于試管中，加入稀鹽酸，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，能觀察到固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②根據(jù)資料②，Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）①因為Cu2(OH)2CO3酸性條件下不穩(wěn)定，所以實驗過程中需保持反應(yīng)體系的pH>7；②a、b、c的實驗中硫酸銅溶液的體積相同，碳酸鈉溶液的體積相同，溫度不同，故a、b、c的實驗對比是為了探究溫度不同時，對生成堿式碳酸銅的影響；③b、d、e實驗對比，探究碳酸鈉溶液的體積不同，對生成堿式碳酸銅的影響，因此溫度要保持一致，故x=70。6．(1)B(2)減少(3)C(4)氯化鈣無色酚酞溶液溶液變紅(5)可以4【詳解】（1）溶液呈堿性，是因為溶液中有很多OH-，所以堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅，是OH-起作用。故選B。（2）氫氧化鈉變質(zhì)是和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有該反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前溶液中2n個鈉離子和2n個氫氧根離子，反應(yīng)后溶液中2n個鈉離子和n個碳酸根離子，所以反應(yīng)后溶液中的離子數(shù)量減少。（3）欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，即證明溶液中有碳酸根離子的存在，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生；氯化鋇與和氫氧化鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，所以過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉。故選C。（4）由實驗結(jié)論可知，需要證明氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉。氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，碳酸鈉的存在會影響氫氧化鈉的檢驗，所以第一步應(yīng)檢驗并除盡碳酸鈉，接著再檢驗氫氧化鈉，故可以先取少量待測液，向其中加入過量的氯化鈣溶液（合理即可），氯化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾，向以上濾液中加入無色酚酞溶液，出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，證明有氫氧化鈉的存在，則丙同學(xué)觀點正確。（5）加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸既可以和氫氧化鈉生成氯化鈉，也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，則根據(jù)則故A的數(shù)值是4.7．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)Al3+(4)C(5)NiSO4+（NH4）2C2O4=NiC2O4↓+（NH4）2SO4氮肥(6)NiC2O4?H2O(7)Ni2O3【詳解】（1）將反應(yīng)物粉碎可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；（2）廢鎳催化劑中主要成分含有Ni，還含有少量的Al2O3、Fe，則酸浸時雜質(zhì)氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，雜質(zhì)鐵能稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（3）根據(jù)上述分析可知得到的NiSO4溶液中含有雜質(zhì)Al2（SO4）3、FeSO4，則“一系列操作”主要是為了除去溶液中Fe2+、Al3+；（4）根據(jù)圖示分析可知反應(yīng)溫度為70℃、90℃時鎳浸出率都較高且相差不大，120min后浸出率達到最大值，則從工業(yè)生產(chǎn)和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最適宜溫度與時間分別為70℃、120min；故選C；（5）“沉鎳”時（NH4）2C2O4與NiSO4反應(yīng)生成NiC2O4晶體沉淀與（NH4）2SO4，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：NiSO4+（NH4）2C2O4=NiC2O4↓+（NH4）2SO4；反應(yīng)后的濾液中含有溶質(zhì)（NH4）2SO4，其中含有植物需要的營養(yǎng)元素N，則可以用作氮肥；（6）根據(jù)題意可知NiC2O4·2H2O加熱至200℃左右完全失去結(jié)晶水，生成NiC2O4；A點時反應(yīng)溫度小于200℃，則晶體失去部分結(jié)晶水；設(shè)A點的物質(zhì)的化學(xué)式為NiC2O4?xH2O，反應(yīng)前取固體NiC2O4·2H2O100g則物質(zhì)的化學(xué)式為NiC2O4?H2O；（7）C點時溫度高于200℃，則NiC2O4受熱分解生成鎳的氧化物、CO2和CO設(shè)鎳的氧化物的化學(xué)式為NiOy，反應(yīng)前取固體NiC2O4·2H2O100g則鎳的氧化物的化學(xué)式為Ni2O3?；鸩窆Ｊ揭挤绞匠晒β实停ê侠砑纯桑?50在其他條件相同的情況下，無水酒精式引燃的方式，鐵絲燃燒的成功率更高250無水酒精式【詳解】1、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實驗猜想：由實驗過程可知，未能觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，還可能是火柴梗式引燃方式成功率低；實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)控制變量法，實驗④中氧氣的體積應(yīng)為250mL，通過③④對比，可得出氧氣體積對觀察到“火星四射”的現(xiàn)象的成功率的影響，通過②④對比，可得出引燃的方式對觀察到“火星四射”的現(xiàn)象的成功率的影響；實驗結(jié)論：（2）由表中數(shù)據(jù)可知，通過②④或①③對比，可得出在其他條件相同的情況下，無水酒精式引燃方式，鐵絲燃燒的成功率更高；（3）由表可知，為提高鐵絲燃燒的成功率，應(yīng)選擇250mL氧氣和無水酒精式的引燃方式，此時鐵絲燃燒的成功率最高。9．(1)(2)ACO2和CO2合理，反應(yīng)前后元素種類不變，銅銹中的H元素來自空氣中的H2O，C元素來自空氣中的CO2(3)48【詳解】（1）①根據(jù)題干信息可知，木炭與氧化銅反應(yīng)得到銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為。②“鐵金化為銅”即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為。（2）①A中的銅和水、氧氣和二氧化碳接觸；C中的銅和水、氧氣接觸，故選擇AC實驗可以探究銅生銹是否與CO2有關(guān)；為探究銅生銹是否與H2O有關(guān)，應(yīng)控制單一變量，且干燥劑可以吸水，故實驗D試管中所加的物質(zhì)除了金屬Cu和干燥劑外，還有O2和CO2。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變。銹蝕物中的H元素來自空氣中的H2O，C元素來自空氣中的CO2，因此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即為Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量，故Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量=100g-95.56g=4.44g。設(shè)至少消耗醋酸溶液的質(zhì)量為x。根據(jù)題意可知，10%的醋酸溶液（密度約為1g/cm3），至少消耗醋酸溶液的質(zhì)量為48g，即48mL。10．(1)反應(yīng)物減少或消失(2)b50(3)錯誤，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱(4)(5)和加入粉末固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色【詳解】（1）該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明能使酚酞溶液變紅的氫氧根離子消失了，故填：反應(yīng)物減少或消失；（2）滴定前燒杯內(nèi)為氫氧化鈉溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐漸減小，可得曲線圖b，當(dāng)pH為7時恰好完全反應(yīng)，40g5%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為，4.9%的氫氧化鈉質(zhì)量為，故填：b；50；（3）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)放熱不能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論，故填：錯誤，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱；（4）向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀硫酸，A點應(yīng)該還有鈉離子和氫氧根離子，B點溫度最高，此時氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中粒子為鈉離子、硫酸根離子和水，故填；（5）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，若稀硫酸未將氫氧化鈉完全反應(yīng)，所得中溶質(zhì)成分為和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入粉末，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，故填：和；固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。11．I、III鎂條沒有變灰黑熱分解裝置口有液滴出現(xiàn)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.4【詳解】[實驗分析]（1）實驗結(jié)論與氧氣有關(guān)，所以變量只能為氧氣，所以選擇I和III進行對比，改變因素只有氧氣，說明久置鎂條變灰黑一定與O2有關(guān)；（2）缺少一個只改變水蒸氣作為影響因素的實驗，所以在其他實驗條件不變情況下，設(shè)計一個只改變水蒸氣這個因素的實驗；故答案為：取相同試管，充入干燥的二氧化碳和氧氣，加入等長度的打磨光亮的鎂條，觀察到鎂條并沒有變黑。IV圖示為：。[分析與結(jié)論]（3）證明分解產(chǎn)物中有水的依據(jù)是熱分解裝置口有液滴出現(xiàn)。裝置B中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=