高一化學(xué)人教版課時(shí)檢測(cè)3-2-1合金

課時(shí)素養(yǎng)檢測(cè)十六合金(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.(2020·石家莊高一檢測(cè))下列敘述與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是()A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.延展性 D.導(dǎo)熱性【解析】選B。金屬反應(yīng)中易失電子的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì),與物理性質(zhì)無關(guān)。2.(2020·上海高一檢測(cè))用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn),具有該性質(zhì)的材料是 ()A.鈉鉀合金 B.鎂鋁合金C.純鋁 D.黃銅【解析】選B。鈉鉀合金為液態(tài),熔點(diǎn)較低可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故A錯(cuò)誤;鎂鋁合金(如硬鋁,成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大,幾乎相當(dāng)于鋼材,且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè),故B正確;純鋁的密度小,抗腐蝕性能好,但強(qiáng)度小,不適宜飛機(jī)制造業(yè),故C錯(cuò)誤;黃銅合金密度較大,不適宜飛機(jī)制造業(yè),故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】中國(guó)自主研發(fā)的C919大型飛機(jī)采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是 ()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕【解析】選D。鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物,A項(xiàng)正確;合金的硬度比組成金屬的硬度大,熔沸點(diǎn)比組成金屬的熔沸點(diǎn)低,B、C項(xiàng)正確;鋁和鋰都能與酸反應(yīng),鋁還能與堿反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2020·揚(yáng)州高一檢測(cè))下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.氧化鋁可用于工業(yè)制鋁B.氧化鋁可用于制造耐火材料C.明礬是一種常見的凈水劑D.鋁槽車可用于稀硝酸的貯運(yùn)【解析】選D。電解熔融的氧化鋁生成Al,則氧化鋁可用于工業(yè)制鋁,故A正確;氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),可用于制造耐火材料,故B正確;明礬在水中電離出鋁離子,鋁離子水解生成具有吸附性的膠體,能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀,從而凈水,故C正確;Al與稀硝酸能反應(yīng),鋁槽車不可用于稀硝酸的貯運(yùn),濃硝酸能使Al鈍化,鋁槽車可用于濃硝酸的貯運(yùn),故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于合金的說法正確的是 ()①合金中不含有非金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔點(diǎn)比組成成分低④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A.①②B.②③⑤C.③④ D.③⑤【解析】選C。合金概念有三個(gè)特點(diǎn):①一定是混合物;②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;③合金中至少有一種金屬。鐵銹的主要成分是氧化鐵,不具有合金的性質(zhì),因此不屬于合金。4.(2020·?？诟咭粰z測(cè))在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯,兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后 ()A.天平保持平衡 B.左高右低C.左低右高 D.無法確定【解析】選A。由化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑及2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,當(dāng)酸和堿過量時(shí),等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣,所以天平依然保持平衡。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等,因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料。請(qǐng)回答下列問題:(1)下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施不正確的是(填字母)。

A.為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧涂上一層漆B.為鏈條涂上機(jī)油,為軸承涂上凡士林C.對(duì)車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理D.把自行車存放在陰涼、潮濕的地方(2)家庭中的“鋼精鍋”是由鋁合金制成的,它能長(zhǎng)期使用的原因是。

(3)某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表:熔點(diǎn)/℃密度/g·cm3硬度導(dǎo)電性某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大,則該合金不適合用作(填字母)。

A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼【解析】(1)為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧涂上一層漆,可以隔絕空氣和水,從而達(dá)到防腐的目的,故A正確;為鏈條涂上機(jī)油,為軸承涂上凡士林,能隔絕空氣和水,從而達(dá)到防腐的目的,故B正確;對(duì)車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理,能隔絕空氣和水,從而達(dá)到防腐的目的,故C正確;把自行車存放在陰涼、潮濕的地方,自行車更易腐蝕,故D錯(cuò)誤;(2)鋁是親氧元素,在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁保護(hù)膜,阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng),從而達(dá)到保護(hù)的目的;(3)A.合金的導(dǎo)電性差,不能作導(dǎo)線,故A選;B.合金的硬度大,可作門窗框,故B不選;C.合金的熔點(diǎn)高,可作爐具,故C不選;D.合金密度小可作飛機(jī)外殼,故D不選,故選A。答案:(1)D(2)鋁表面形成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化(3)A【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·蘇州高一檢測(cè))已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X,A,

B,C。

(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:②;

④。

【解析】金屬單質(zhì)中既可和酸反應(yīng),又可和堿反應(yīng)的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH+2H2O2AlQUOTE+3H2↑Al2O3+2OH2AlQUOTE+H2O1.(5分)(2020·杭州高一檢測(cè))將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣的體積為2.24L(A.MgAl合金 B.FeAl合金C.FeZn合金 D.CuZn合金【解析】選B。由題意知,n(H2)=QUOTE=0.1mol,即產(chǎn)生0.1molH2消耗金屬合金5.0g,則產(chǎn)生1molH2消耗金屬合金50g,滿足此條件的要求是產(chǎn)生1molH2時(shí),消耗一種金屬的質(zhì)量大于50g,另一種金屬的質(zhì)量小于50g。對(duì)于給出的金屬,產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24g,m(Al)=18g,m(Fe)=562.(5分)美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是 ()A.金屬性:Na>AlB.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na)C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生,也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小【解析】選D。金屬性:Na>Al;鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,若只得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na);鋁鈉合金投入氯化銅溶液中,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)得到氫氧化銅沉淀,鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出;鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng),每得到1mol氫氣,消耗鈉46g,消耗鋁18g,3.(10分)完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1)分別取ag鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。

(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是;質(zhì)量比是。

【解析】(1)agNa、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為QUOTEmol、QUOTEmol、QUOTEmol,由三者與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2HCl2NaCl+H2↑,Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,可得關(guān)系式:2Na～H2,Mg～H2,2Al～3H2,所以agNa、Mg、Al生成H2的體積之比為QUOTE∶QUOTE∶QUOTE=QUOTE∶QUOTE∶QUOTE。解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:(QUOTE×1)∶(QUOTE×2)∶(QUOTE×3),直接得出答案。(2)0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3)=1∶2∶3,即產(chǎn)生H2體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來,氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即為金屬失去的電子數(shù)相等。答案:(1)QUOTE∶QUOTE∶QUOTE(2)1∶2∶3(3)1∶QUOTE∶QUOTE(或6∶3∶2)23∶12∶9【補(bǔ)償訓(xùn)練】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是

。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除平視外,還應(yīng)。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【解析】(1)只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液,選NaOH溶液。(2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜,需要把氧化膜除去。(3)注意液柱