2018-2019學年高中化學課時作業(yè)16鋁的重要化合物新人教版必修1

課時作業(yè)16鋁的重要化合物

時間：45分鐘缶滿分：100分,)

一、選擇題(每小題4分，共48分)

1.鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，反應后溶液中可能大量存

在的離子組是()

A.Na+、Mg*Al*、Cl-B,Na+、AI0「、Cl\OH"

C.Na+、Mg"AIOI、CTD.Na+,AltA107、Cl-

解析：鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中，溶液中大量存在的離子有：蠅2+、AI3\cr,加

入過量氫氧化鈉溶液，則M/+反應生成氫氧化鎂沉淀，A1+轉化為A10T。

答案：B

2.下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀

的是()

A.Na+、NO；,A10；>S0『B.Na+、Al"、NO；、SOf

C.K+、Cl，A107>cotD.Na+、Mg2+.Cl，HC07

解析：在強堿性溶液中不能共存的離子有B中的A/,D中的M/+和HCO；,故先排除B、

D；A中在加入HC1過程中不會產生氣體，故A錯誤；C中加入HC1過程中將會有0)2氣體和

Al(0H)3沉淀生成。

答案：C

3.甲、乙、丙、丁分別是Ak(S0,)3、FeSO,、NaOH、BaCk四種物質中的一種,若將丁

溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則淀淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，

無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質是()

A.B.NaOH

A12(S0I)3

C.BaCl2D.FeSO.,

解析：由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一

現(xiàn)象可知，丁為NaOH,乙為Ak(S0“)3,BaCk和FeSO”兩溶液中與NaOH溶液不反應的是BaCk

溶液，所以甲為BaCb,則丙為FeSO”

答案：D

4.將100mL3mol?的NaOH溶液與100mL1mol?的AlCh溶液，按下列兩種

方法相混合：①將NaOH逐滴加入AlCh中，邊加邊振蕩②將A1CL逐滴加入NaOH中，邊

加邊振蕩。對上述實驗所得出的結論正確的是()

A.現(xiàn)象相同，沉淀量相同

B.現(xiàn)象相同，沉淀量不相同

C.現(xiàn)象不相同，沉淀量相同

D.現(xiàn)象不相同，沉淀不相同

解析:①所發(fā)生的反應是：3NaOH+AlCl3=Al(0H)3I+3NaCl,NaOH為0.3mol,A1C13

為0.1mol,正好完全反應，產生0.ImolAl(0H)3沉淀。②所發(fā)生的反應是：A1C13+

4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl?由于堿過量，加入沉淀振蕩又消失,0.3molNaOH消耗

A1C1：,—j—mol,生成molNaA102,余平'molA1C13,繼續(xù)加入AlCh反應方程式為：

AlC13+3NaA102+6H20=4Al(0H)3I+3NaCl,這樣竽molNaAlO,和蚌molAlCh正好

反應，產生0.1molAl(0H)3沉淀，所以結論是現(xiàn)象不相同，沉淀量相同。

答案：C

5.下圖表示AlCb溶液與NaOH溶液的相互滴加，則下列說法中錯誤的是()

y/mol

x/mol

A.①線表示Al，+物質的量的變化

B.x表示A1CL的物質的量

C.②③線表示Al(0H)3物質的量的變化

D.④線表示A10「物質的量的變化

解析:A1CL溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:一種方式為向A1CL溶液中逐滴滴加NaOH

溶液，開始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物質的量之比為31,顯然符合

本題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；據(jù)此可判斷A、C、D正確。另一種方式為

向NaOH溶液中逐滴滴加A1CL溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀，不符合本題。

答案：B

6.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶

液體積的關系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()

沉淀質量

NaOH溶液體積

A.Mg"A產、Fe2+B.1廣、Mg"、A產

C.『、Ba"Al"D.只有Mg"Al"

解析：觀察圖象時，要注意圖象的起始點，終點，及曲線的走勢。從圖象上看，開始時

加入NaOH沒有沉淀產生，說明溶液中有父，沉淀量逐漸增加，達到最大值，然后又減少說

明溶液中存在AF+,沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說明溶液中還存在Mg'+o

答案：B

7.下列各組物質相混合后，可生成amol沉淀的是()

A.含amolNaAlOz的溶液與含amolA1CL的溶液

B.含有amolNaAlCh的溶液通入amolC02

C.含amolAlCh的溶液與含2amolBa(OH)2的溶液

D.含amolAlCh的溶液與含amolNaOH的溶液

解析：A組中反應：

3NaA102+AlCl3+6H20=4Al(OH)31+3NaCl

gamol

amolamol

o

B組中反應：

NaA102+C02+2H20=Al(0H)3I+NaHCO3

amolamolamol

C組中反應：

2AlCL+4Ba(OH)2=Ba(A102)2+3BaCl2+4H20

amol2amol

D組中反應：

AlC13+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl

a

amolamol-mol

o

答案：B

a

/\

8.下列各組物質，不能按卜)—("一”表示反應一步完成)所示關系轉化的是

NaAlOz和過量鹽酸反應生成AlCla,B符合;A1不能一步生成Al(0H)3,C不符合；MgCk和

NaOH反應生成蛇(011)2,入館(011)2受熱分解得卜旭0,蛇0和鹽酸反應生成MgCk,D符合。

答案：C

9.等體積的A1CL和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元

素的質量相等，則A1CL和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是()

①13②23③14④27

A.①②B.①③

C.②④D.③④

解析：溶液中A1元素的存在可以是AU+或A1OJ。故當溶液中A1"與Al(0H)3物質的量

之比為11時，〃。產)〃(01)=23,當溶液中A10「與Al(OH)a的物質的量之比為11

時，/7(A13+)/7(0H-)=27。

答案：C

10.使一鎂鋁合金粉末在過量稀HzSO,中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀

的質量/和加入NaOH溶液的體積/的關系如下圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為

()

O167V

A.23B.11

C.43D.89

解析：先由一部分沉淀溶解入手，溶解氫氧化鋁需要1體積NaOH溶液，則產生氫氧化

鋁需要3體積NaOH溶液，產生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質的量之比為11,

質量比為89o

答案：D

11.在PLA12(S0」)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后

得到白色固體加g,溶液中S(T的物質的量濃度是()

m_j2m_]

A.近7mol?LB.近7mol?L

3/?_jm_

C.777rmol?LD.7777;mol,L

54K34K

解析：A12(SO3與NH3-H20反應生成白色Al(0H)3沉淀,灼燒沉淀后得Al203,則有

A1.2(SO。3?2Al(OH)3?AI2O3,勿(A12()3)=7g,則”(AlzCh)=1，〃[A12(S0I)3]=mol,

LU乙1U乙

m

港n

-1

即可得出:/?(S0D=3/7[A12(SOI)3]mol,c(S0D=—-—mol?L

O4!VL?OTTVo

答案：D

12.有鎂鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4mol?「'的鹽酸中，若要使沉淀的質

量最大，則需加入2moi?「'的氫氧化鈉溶液的體積是()

A.1000mLB.500mL

C.100mLD.1500mL

解析：可能發(fā)生的化學反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2t；2A1+6HC1=2A1C13+3H2t；

NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCk+2Na0H=Mg(0H)2I+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3I+

3NaClo當鎂、鋁全部以Mg(0H)2、Al(0H)3沉淀的形式存在時，沉淀的質量最大，此時，鈉

元素全部以氯化鈉的形式存在，則由鈉元素守恒和氯元素守恒得:/NaOH]=/KNaCl)=P(HC1)

=0.5LX4mol,L'—2mol,所以，"NaOH(aq)]=lL=1000mL。

答案：A

二、非選擇題(共52分)

13.(10分)A、B、C、D、E五種物質均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所

示，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。

鹽酸

D

鹽酸

HC1

△n熔融電解,「

AJDLx

卜aOH溶碼NaOH溶液

1

E：-----

NaOH溶液

(1)寫出化學式：A、B、C、D

(2)寫出下列反應的化學方程式:

B—>C

B—>D

(3)寫出下列反應的離子方程式:

A-D

c—*D.

答案：(1)A1(OH)3ALO；,AlAlCh

(2)2AkO3熔融電解,4A1+302t

A12O3+6HC1=2A1C1：)+3H2O

+3+

(3)Al(OH)3+3H=A1+3H2O

+3+

2A1+6H=2A1+3H2t

14.(10分)某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去A1CL中含有的Mg"、C雜質離子并

盡可能減少A1CL的損失。

請回答下列問題:

Al3+

足量

NaOH「Mg(OH)2沉淀

Mg2+溶液

沉淀c里取AIC1溶液

L溶液

溶液b

⑴寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式:

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？

(3)溶液a中存在的離子有；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？

為此，改進方法是

解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg?+可與0丁反應生成Mg(OH)z沉淀，AU+先與

反應生成Al(0II)3,生成的A1(OH)3繼續(xù)與01「反應生成NaAlO?和HQ。(2)氫氧化鈉溶液不

能用氨水代替，因為在A1計與氨水反應生成Al(0H)3后，A1(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從

而不能將Al(OH)s與Mg(0H)2分開。

(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了M-+,但又引入了Na+,同時Al，+轉化成了A10T；因為

氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀A10「時，需要控制溶液的pH,以防止部分A107

轉化成A1"；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。

2+-3+-

答案：(l)Mg+20H=Mg(0H)2I、Al+30H=Al(0H)3I、Al(OH)3+0H-=A10r+

3+

2HQ(或者寫Al+40H-=A10；+2H20)

(2)不能，因為在Al"與氨水反應生成Al(OH)后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而

不能將Al(0H)3與Mg(0H)2分開

(3)C1\K\A10「、OH，Na+因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀A10T

時，需要控制鹽酸的量，以防止部分A10「轉化成AF+通入過量二氧化碳氣體

15.(10分)現(xiàn)用0.Imol/L的AlCh溶液和0.Imol/L的氫氧化鈉溶液,進行下面的實

驗。

在試管中盛有上述A1CL溶液10mL,向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1)加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是________,加入30mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

,加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是。

(2)生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液________mL.

解析：將NaOH溶液滴入10mL0.1mol/L的A1CL溶液中時，整個過程可用圖象表示

如下:

因為“(Ar+)=O.1mol/LX10X10A=0.001mol,所以⑴當加入10mLNaOH溶液時

現(xiàn)象是產生白色沉淀；加入30mLNaOH溶液時，沉淀量最多；加入35mLNaOH溶液時，沉

淀部分溶解。

(2)生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液30mL。

答案：(1)產生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)30

16.(11分)把NaOH、MgCb、AlCk三種固體組成的混合物溶于足量水后有L16g白色

沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol-L-'HC1溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的

質量關系如下圖所示，試回答：

HC1溶液體積/mL

⑴4點的沉淀物的化學式為________;6點的沉淀物的化學式為

(2)原混合物中MgCk的質量是g,AlCh的質量是g,NaOH的質量是

________g。

(3)0點HC1溶液加入量是mL。

解析：(1)因為在濁液中加入HC1溶液至10mL,沉淀質量一直為1.16g,說明濁液顯

堿性，A1元素以A10：形式存在，繼續(xù)加入HC1溶液，A10￡轉變?yōu)锳1(OH)3沉淀，加至30mL

時，A10T全部轉變?yōu)锳1(OH):?所以在4點的沉淀物為Mg(OH)2,在4點至8點間，沉淀物為

Mg(0H)2和Al(011)3的混合物。當加入H租溶液超過混mL,Mg(OH)2和Al(OH)3同時溶解。

(2)原混合物中:

Sl

/77(MgCl2)=__jX95g?mol-=l.90g,

58g?mol

又AlCh?A10「?HC1。

/?(A1C13)=1mol?L-1X(30—10)X10-3L=0.02mol。

-1

2Z7(A1C13)=0.02molX133.5g?mol=2.67go

NaOH：

①濁液中存在的：

Na0H+HCl=NaCl+H20

1X0.01mol

②MgCk-Mg(OH)z消耗的：

MgCb?2NaOH

肅評X2=0.04mol。

③AlCb―?NaAl