2022學(xué)年重慶市直屬校高三最后一卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.科研工作者利用Li4Ti?h2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

2.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;

Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味的

氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3.室溫下，某二元堿X(OH)z水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.照的數(shù)量級(jí)為IO7

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(OH)+]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X")+CGT)

4.對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

5?鎊(Sm)屬于稀土元素，囁Sm與黑Sm是鎊元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是

A.常Sm與嚷Sm互為同素異形體

B.啜Sm與黑Sm具有相同核外電子排布

C.%Sm與晨Sm的性質(zhì)完全相同

D.七Sm與%Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

6.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

7.儀器名稱為“干燥管”的是

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4cCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH38O-數(shù)目為NA

C.17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）4gMn（h與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10」。NA

9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

麻孑李杜

A.Y可能是硅元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

10.如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍柏構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

耐4?化

TiOiAf)

含小

-0—

A.染料敏化TKh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：b+ZeWr

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=X+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

11.“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性］

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫(huà)能較長(zhǎng)久地保存

酸

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展?:

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫(huà)出）

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的

最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

XY

Z習(xí)

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

14.一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍粕導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r三=2RU+I3-

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和b-的濃度基本不變

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為025NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHSOg溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是1013人

D.4.4gCO2,帥0和孰也的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA

16.圖I是NO2(g)+CO(g)一C(h(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖H所示。

能量￡,=134kJmol-'

r

E=368kJmol-'

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過(guò)適

圖n

圖I

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNCh（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是N（h的轉(zhuǎn)化率

若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

17.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

加入飽和Na2cCh溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率

的影響

18.化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是:

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕

C.溟苯中混有浪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

20.常溫下，向20.00mL0.lmol?L"BOH溶液中滴入0.1mo1?L*鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對(duì)數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CIO>c(OH')>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

21.關(guān)于氯化錢的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯化核溶于水放熱B.氯化鏤受熱易分解

C.氯化錢固體是離子晶體D.氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)

22.向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

(

竟

c)

￥b/,

O;z(HCl)

3

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\SO?",NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\「、Cl

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NO『、Ag+

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO『、Fe2\Cl"

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F

的流程如圖所示：

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)B催化號(hào)-ECH2一+溶液

A32

CH3coOH](C4H6。2)|_OCCH3?

①④

OF

缶OB。段翳E」

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

■化一

RCH-CCOOH+H2O

(3)R,CHO+R2CH2COOH350rI

兄

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

（4）D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計(jì)合理的合成路線合成路線流程圖示例:

CH2cH2—O—C—CH-CHCFh,

CH3cH20H源溫能>CH3CH2OOCCH3

24、（12分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮（H）是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

_0

已知：OOH+(CH3CO)20.0^4YHJCH3COOH

回答下列問(wèn)題：

(DG中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和—.

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式o

(4)⑤的反應(yīng)類型是—。

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式。

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是一

OOCCHJCHJ

l^COCHXH,

(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備l!的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

25、(12分)氮化錮(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化錮，氮化鋸遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式?

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是.利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是o

II.利用裝置B和C制備Sr3N2?利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是?

III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是一。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

26、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品L150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為一，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。

(2)裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是一。

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

(4)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

O

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

________________________________________________________________________O

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL*NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是

②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是O

(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1moH_/BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)步驟：?

28、(14分)1799年，英國(guó)化學(xué)家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，20可用作發(fā)泡劑和密封劑。

(1)N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與02在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為o

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH.

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(I)△Hi=-1010K.J/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531K.J/mol

AH=o

(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g)

的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++NzO^^FeO+N2；反應(yīng)②

反應(yīng)歷程

由圖可知兩步反應(yīng)均為—(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由_____(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②")決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)

間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g),改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)

的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

80

?B(L0J5>

70

60

*50

A((14,*50)

g40

1....:以13：衲

?30

20

10

00.5L0LI10

ntWJ）:m（CO）

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是:

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和TD,,通過(guò)計(jì)算判斷TC—TD（填或“<”）。

（5）在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應(yīng)：N2O（g）+CO（g）=^CO2（g）十N2（g）,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:

時(shí)間/min0246810

物質(zhì)的量

50.0%40.25%32.0%26.2%0%0%

分?jǐn)?shù)

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—?

29、（10分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

］天然海水」|天?）水

告破煙氣一I吸收塔I——聞—4反應(yīng)、稀桿一指放

凈化后煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

圖所示。

so,吸收率

①SO,濃度4.1gm-5煙氣流速55rnLrnin1

①②4濃度4/g-m'煙氣流速96mL皿小

?③SO］濃度6.0g-m1煙氣流速96niL-nUn1

③

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣T—（填導(dǎo)管接口序號(hào)）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來(lái)代替試管

中的碘一淀粉溶液的是一（填編號(hào)）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.澳水D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成

石膏（CaSOr2H2O）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：―。某電廠用煤300t（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）,若燃燒時(shí)煤中的

硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏一to

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiaTisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是A1。

【題目詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、C1元素；

A.W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為NH3、H2O,沸點(diǎn)大小為NH3cH2O,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CY和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOCL與水反應(yīng),SOCI2+H2OSO2T+HCI,向反應(yīng)后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D項(xiàng)正確。

答案選D。

3、C

【答案解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過(guò)題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

KJ累產(chǎn)458x1()8,選項(xiàng)A正確；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)Vc[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2+++

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3)+C(OH)=2C(X)+C(H)+C[X(OH)]>物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

4、B

【答案解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

明確S軌道的形狀、以及無(wú)伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級(jí)電子

云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

5、B

【答案解析】

A.唱Sm與噂Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

B.唱Sm與%Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

oZoZ

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.唱Sm與喘Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

D.喝Sm與喘Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

7、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯(cuò)誤。

8、B

【答案解析】

A.14c02分子中含有24個(gè)中子，88.0g"CO2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA；1飛2。的分子中含有22個(gè)中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

l4

44NA,所以88.()8此。?與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯(cuò)誤；

B.在該中性溶液中"(CH3cO(T)=〃(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3coO-數(shù)目為N&,

B正確；

C.17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4gMnO2的物質(zhì)的量”(MnC)2)=17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4g+87g/mol=0.2

mol,n(HCl)=10mol/LxO.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnCh過(guò)量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反

應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C

錯(cuò)誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為().01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S'Ct和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

10、C

【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：r+2e--31，總反應(yīng)為：2R+3「-H+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：13一+2--3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I--r+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

11、A

【答案解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12、B

【答案解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤;

D.過(guò)氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

13、D

【答案解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.N與C1的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓蔆錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正確。

14、B

【答案解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確;

B、根據(jù)示意圖，13-一「，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I--2Ru2++l3;故C正確;

D、根據(jù)示意圖，「和13-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

15、D

【答案解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵)，故B錯(cuò)誤；

C.未指明溫度，K“無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

44g

D.CCh、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

16、D

【答案解析】

A.反應(yīng)的焙變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))A

【答案解析】

A.Na2cth能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCth沉淀,

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2c可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選;

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

18、C

【答案解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸館操作，B項(xiàng)正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；

答案選C。

19、B

【答案解析】

A.溟水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕，故B正確；C.漠

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溟苯，汽油與溪苯互溶，無(wú)法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20>D

【答案解析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小,

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-lgc*(H+)=ll,c*(T)=l()Timol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10nmoL<L,

堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"mol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

c(B+\c(OH-\10-310-3

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為'/'、~\A錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為2().00mL,則

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)Jgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

21、A

【答案解析】氯化鉉溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鏤固體是由NH；、CF

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化鏤在水中完全電離，所以氯化鍍是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

22、B

【答案解析】

3-22

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2co3、NaHCCh混合溶液：Fe\AlO2>SO4~,NOj~,CO3~.HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AIO2-與HC(h-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K+、Ca2\廣、CF,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確：

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca2+>NO3>Ag+,Ag+與C廠發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCI溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\CI-,與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(共84分)

-ECHO—CHa+ziNaOH—*"ECHa—CH-J?+nCH3coONa

23、CH=CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基4rHOH

II

O

.4，，>CHYHC<X)H+WCH個(gè)H玉三9ECH2-C-+M。

OHI/=\

OOCCH-CHO

Oz/Cu催化劑CHaCHO

CH,CH2HFK：HaCHOF^CH,COOH而國(guó)QrCHaCH-CHC8H

◎"■CHaCH20H,

*?.*/△"CH2CH2—O-C—CH—CHCHs

【答案解析】

A屬于垃類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

~ECH2—\：H土

塊,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成oCCn3,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B

O

~ECH2—'H土

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3,說(shuō)明A和CHiCOOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；oCCH3再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為￡(“2一(jH±；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O-CHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

■ECH2-fH土

反應(yīng)生成的E為QH、H—CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為《》(出一