考點(diǎn)11-《質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式》試題精編-教師版-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(上海專用)

中考化學(xué)《質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式》試題精編可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，K39，Ca40，Mn55，F(xiàn)e56，Cu64。?？碱}型題型一：化學(xué)方程式書寫的判斷題型二：反應(yīng)物或生成物化學(xué)式的推斷，常用方法：元素守恒題型三：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷：化合、分解、復(fù)分解、置換題型四：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：圖示題、表格題、計(jì)算題例1.（化學(xué)方程式書寫的判斷）1.錯(cuò)誤的化學(xué)方程式是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，書寫正確；B、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)物中氧氣是氣體，不需標(biāo)注氣體符號(hào)，書寫錯(cuò)誤；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，書寫正確；D、碳酸受熱分解生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，書寫正確。故選：B。例2.（反應(yīng)物或生成物化學(xué)式的推斷，常用方法：元素守恒法）2.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S【答案】A【解析】反應(yīng)后生成物中，共有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氫原子，所以X化學(xué)式是C4H4S。故選A。例3.（化學(xué)反應(yīng)類型的判斷：化合、分解、復(fù)分解、置換）3.以下實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)的是（）A.二氧化碳通入灼熱的碳 B.硫酸銅粉末中滴入水C.高溫加熱木炭與氧化銅的混合粉末 D.雙氧水與二氧化錳混合【答案】D【解析】A.二氧化碳通入灼熱的木炭，發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳兩種物質(zhì)生成了一氧化碳一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B.硫酸銅粉末滴入到水中，會(huì)和水結(jié)合成為帶五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體（五水硫酸銅）。有硫酸銅和水兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；C.在高溫加熱條件下，木炭會(huì)把氧化銅還原同時(shí)生成銅和二氧化碳，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D.由過氧化氫一種物質(zhì)反應(yīng)，生成了水和氧氣兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D符合題意。故選D。例4.（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：圖示題、表格題、計(jì)算題）4.1.一定條件下某反應(yīng)的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A.生成物有兩種分子 B.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少C.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3 D.反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、由分析得：生成物有一種分子，錯(cuò)誤；B、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子種類個(gè)數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、由分析得：參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：3，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，正確；故選D。4.2.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為7：2B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的物質(zhì)是純凈物【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g-4g=20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；反應(yīng)物應(yīng)該還少8克，所以甲是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：A、甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g：28g=2：7，錯(cuò)誤；B、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；正確；C、反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的物質(zhì)含有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；故選B。4.3.二氧化氯(ClO2)是安全消毒劑，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。制取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，有關(guān)說法正確的是（）A.NaClO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 B.ClO2是氧化物C.ClO2中氯元素的化合價(jià)為+2 D.117gNaCl中含鈉元素46g【答案】BD【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的公式，，次氯酸鈉中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為帶入公上述公式，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意。B.由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氯元素和氧元素組成，二氧化氯是氧化物，故B符合題意；C.設(shè)二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為，根據(jù)，即氯的化合價(jià)為+4價(jià)，故C不符合題意；D.117克氯化鈉中含鈉元素的質(zhì)量等于，故D符合題意。故選：BD。變式訓(xùn)練：1.化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.CaCO3CaO+CO2C.4Fe+3O22Fe2O3 D.CuO+CCu+CO2↑【答案】A【解析】A、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，方程式正確，選項(xiàng)正確；B、碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w需要在后面標(biāo)注氣體放出符號(hào)，方程式為，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和各元素的原子總數(shù)均不變，因此方程式兩端需要配平，方程式為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A、磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于反應(yīng)物中無氣體，在生成的氣體（氧氣）的化學(xué)式后應(yīng)該有上升箭頭，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，不寫出來，且氫氧化銅的化學(xué)式后應(yīng)該有沉淀符號(hào)（向下的箭頭），化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。3.化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【詳解】A、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不是硫酸亞鐵，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的生成物中缺少水，不符合客觀事實(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)式、配平均正確，選項(xiàng)C正確；D、該反應(yīng)中的氫氧化銅是難溶于水的沉淀，缺少沉淀符號(hào)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。4.能正確表示稀酸除鐵銹原理的化學(xué)方程式是（）A.B.C.D.【答案】A【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀酸除鐵銹原理是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為，選A。5．設(shè)計(jì)方案可行且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑C.實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑D.用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2【答案】A【詳解】A、空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水略顯酸性，該化學(xué)方程式書寫也完全正確，故A正確；B、銅排在氫的后面，不能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)因生成CaSO4微溶于水附著在碳酸鈣表面使反應(yīng)自動(dòng)停止，故C錯(cuò)誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故D錯(cuò)誤。故選A。6.氨氣(NH3)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O26H2O+2X，則X的化學(xué)式為（）A.H2 B.O2 C.N2 D.NO2【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N：4，H：12，O：6，反應(yīng)后H：12，O：6，X的前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故X的化學(xué)式為N2，故選C。7.某反應(yīng)為2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是（）A.CaO B.CaC2 C.Ca(OH)2 D.CaCO3【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1，1和3，故X的化學(xué)式為CaCO3故選D。8.鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2=C+2MgO。該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】初中階段所學(xué)的基本反應(yīng)類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)：兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)；化合反應(yīng)的字母關(guān)系式可表示為：A+B→C。該反應(yīng)的生成物有兩種，所以此項(xiàng)不正確。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng);分解反應(yīng)的字母關(guān)系式可表示為：A→B+C。該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，所以此項(xiàng)不正確。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，字母表示為：A+BC→B+AC。該反應(yīng)的特點(diǎn)與其相符。所以此項(xiàng)正確。復(fù)分解反應(yīng)：一種化合物和另一種化合物反應(yīng)，互相交換成分的反應(yīng)類型，字母表示為：AB+CD=AD+CB該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，所以此項(xiàng)不正確。9.電解食鹽水是化學(xué)工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，電解食鹽水不可能生成的是（）A.Cl2 B.H2 C.NaOH D.Na2CO3【答案】D【解析】A、反應(yīng)物中含有氯元素，可能生成氯氣，不符合題意；B、反應(yīng)物則含有氫元素，可能生成氫氣，不符合題意；C、反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、氫元素，可能生成氫氧化鈉，不符合題意；D、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成碳酸鈉，符合題意。故選D。10.通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（）A.一種新分子 B.一種新原子 C.一種新化合物 D.一種新單質(zhì)【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，這種新物質(zhì)可能是由分子組成，是一種新的分子，也可能是單質(zhì)，也可能是化合物，但是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故不能生成新的原子。故選B。11.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是（）A.反應(yīng)物的種類 B.生成物的狀態(tài)C.化學(xué)反應(yīng)的快慢 D.反應(yīng)的條件【答案】C【解析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物的種類、生成物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。故選：C。12.等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同的（）A.分子個(gè)數(shù)B.原子總數(shù)C.摩爾質(zhì)量D.質(zhì)量【答案】A【詳解】A、等物質(zhì)的量的一氧化碳與二氧化碳，含有相同的分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A正確；B、1分子的一氧化碳含有兩個(gè)原子，1分子的二氧化碳含有3個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的一氧化碳與二氧化碳含有的原子總數(shù)不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、一氧化碳摩爾質(zhì)量為28g/mol，二氧化碳為44g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，由于一氧化碳與二氧化碳摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。13.下列關(guān)于2CO+O22CO2的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)后原子種類減少B.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2：1D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后原子種類不變，錯(cuò)誤；B、表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2×（12+16）∶（16×2）=7：4，錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，正確。故選D。14.一種新型催化劑可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。說法錯(cuò)誤的是（）A.甲中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變D.反應(yīng)中甲和乙的分子數(shù)之比為【答案】D【詳解】A.甲中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：2：16=6：1：8，選項(xiàng)正確；B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，所以分子、原子、離子都可以保持其構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，選項(xiàng)正確；C.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變，選項(xiàng)正確；D.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)比，反應(yīng)中甲和乙的分子數(shù)之比為1：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。15.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g82612反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A.反應(yīng)后X的值為6 B.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2∶3C.該反應(yīng)為化合反應(yīng) D.丙一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】AC【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了8g-4g=4g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的值為6g，故選項(xiàng)說法正確；B、參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選AC。16.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.戊可能是水B.生成的甲和丁的質(zhì)量之比一定為2：1C.乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能是3：2D.容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和【答案】D【詳解】A、戊的質(zhì)量未發(fā)生變化，說明未參與反應(yīng)，溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有溶質(zhì)參與反應(yīng)，溶劑為水，不參與反應(yīng)，則會(huì)使水的質(zhì)量不變，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)題目圖像，甲增加質(zhì)量為40，乙增加質(zhì)量為20，兩者質(zhì)量比=40：20=2：1，選項(xiàng)B正確；C、若參與反應(yīng)的乙和丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1，則乙和丙相對(duì)分子質(zhì)量比=36：24=3：2，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)前物質(zhì)有五種，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)前五種物質(zhì)質(zhì)量=反應(yīng)后五種物質(zhì)質(zhì)量，單獨(dú)拿出部分物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證是不正確的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。17.在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。說法正確的是（）A.AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中B.m=3.2C.X的化學(xué)式為NO2D.生成物中Ag與O2的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】BC【解析】A、硝酸銀在光照條件下易分解，應(yīng)存放于棕色試劑瓶中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉(zhuǎn)移到單質(zhì)銀中，參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量=21.6g÷×100%=34g，生成氧氣的質(zhì)量=34g?21.6g?9.2g=3.2g，所以m=3.2，選項(xiàng)正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質(zhì)量=34g××100%=2.8g，硝酸銀中氧元素的質(zhì)量=3.4g××100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的質(zhì)量=9.6g?3.2g=6.4g，則生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的個(gè)數(shù)比=：=1：2，所以該氮氧化物為NO2，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO32Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag與O2的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為2：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選BC。18.過氧乙酸(C2H4O3)也是常見消毒劑，它是由_______種元素組成的，其中氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為_______。7.6g過氧乙酸中約含碳原子______個(gè)。解：34：31.204×1