考點(diǎn)12身邊的化學(xué)金屬-2022年中考化學(xué)真題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）考點(diǎn)12身邊的化學(xué)金屬清考點(diǎn)1.金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)共性具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性特性鋁、鐵等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液體(2)化學(xué)性質(zhì)①金屬與氧氣反應(yīng)(金屬＋氧氣→金屬氧化物)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中）2Mg＋O2====2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2Mg＋O2====2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe＋2O2====Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)△2Cu＋O2====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；FE.Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。所以鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑溫馨提示：鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物（氧化鋁）薄膜，這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用。所以，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。由于鎂帶燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。做Fe（或Al）在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部要留少量水或鋪一層細(xì)沙，且燃燒的鐵絲（或鋁絲）不要接觸集氣瓶?jī)?nèi)壁，防止熾熱的生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，俗稱(chēng)銅綠。（5）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度（氧氣的接觸面積）、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)?？梢岳渺褵▉?lái)鑒別黃銅和黃金。煅燒時(shí)沒(méi)有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因?yàn)辄S銅中的銅與氧氣反應(yīng)生成了黑色氧化銅。②某些金屬與酸反應(yīng)(金屬＋酸→鹽＋氫氣)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑)鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)③金屬與某些鹽的反應(yīng)(金屬＋鹽→新金屬＋新鹽)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅與硝酸銀有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2鋁與硫酸銅有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)32.金屬活動(dòng)性(1)金屬活動(dòng)性順序表eq\o(→,\s\up14(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱))【記憶口訣】(2)規(guī)律①在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)。②在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)(K、CA.Na除外)。(3)應(yīng)用①判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序。③判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。清真題垃圾分類(lèi)，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是A.舊報(bào)紙 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐【答案】D【解析】A.舊報(bào)紙屬于紙張，不屬于金屬材料，不符合題意；B.塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料，不符合題意；C.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；D.鋁制易拉罐是用鋁合金，屬于金屬材料，符合題意；答案：D。鈦和鈦合金是制造飛機(jī)的重要材料，鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價(jià)為A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】C【解析】鈦酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)為正二價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)鈦元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。故選C。有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明X的活動(dòng)性最強(qiáng)，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于銀，而銀的活動(dòng)性大于Z。故選A。某金屬R在化合物中常顯+1價(jià)，R的金屬活動(dòng)性比銅弱。某同學(xué)為了驗(yàn)證R、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，取三種金屬片，并選用了下列的溶液進(jìn)行探究，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.CuSO4溶液B.稀硫酸、CuSO4溶液C.稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D.Al（NO3）3溶液、RNO3溶液【答案】C【解析】A.鋁能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁>銅，銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。B.鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁>氫>銅，R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。C.鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅、R不能，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁>氫>銅、R，R、銅均不能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁>銅、R，無(wú)法確定R和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)符合題意。D.銅與Al（NO3）3溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁>銅，銅能與RNO3溶液反應(yīng)置換出R，說(shuō)明了活動(dòng)性銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。故選C。A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，下圖所示是它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A為紅棕色固體，F(xiàn)是黃色溶液，B為單質(zhì)，A與B或C反應(yīng)都能生成D和E，B或C與單質(zhì)甲反應(yīng)都能生成E，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的方法為_(kāi)_____；（2）C與甲反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____；（3）寫(xiě)出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（4）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】①.將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳②.發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱③.（答案合理即可）④.【分析】根據(jù)題干信息可知，F(xiàn)是黃色溶液，含有鐵離子的溶液是黃色的，則F是含有鐵離子的鹽溶液，可能是硫酸鐵或氯化鐵；A為紅棕色固體，且A中含有鐵元素，氧化鐵是紅棕色固體，則A是氧化鐵；A與G反應(yīng)生成F，則G是酸，可能是硫酸或鹽酸；氧化鐵與B或C反應(yīng)都能生成D和E，且B為單質(zhì)，則B是碳，C是一氧化碳，即氧化鐵與碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；B或C與單質(zhì)甲反應(yīng)都能生成E，則甲是氧氣，即碳與氧氣反應(yīng)二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，即D是鐵，E是二氧化碳，甲是氧氣。帶入框圖、推理成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，物質(zhì)E是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室可以用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。故填：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。（2）物質(zhì)C是一氧化碳，物質(zhì)甲是氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以觀察到燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱。故填：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。（3）物質(zhì)A是氧化鐵，物質(zhì)G是酸，若G是鹽酸，則A與G反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為：（答案合理即可）。（4）物質(zhì)A是氧化鐵，物質(zhì)C是一氧化碳，則A與C反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題有一定的難度，需要通過(guò)題干中給出的信息，再根據(jù)自己的知識(shí)點(diǎn)儲(chǔ)備，對(duì)框圖中的物質(zhì)進(jìn)行細(xì)致合理的推敲；由于題干中給出的信息較少，此題特別考驗(yàn)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，遇到這種類(lèi)型的題不要害怕，大膽的進(jìn)行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，沒(méi)有沖突，代入的物質(zhì)合理，則推理便可成立。考古出土的青銅器表面往往附著一層銅綠【Cu2(OH)2CO3】(1)青銅屬于_______(填“合成材料”或“金屬材料”)。(2)銅綠是銅與氧氣及空氣中的另外兩種氧化物反應(yīng)生成的。這兩種氧化物是什么？_____(3)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式_______。【答案】①.金屬材料②.H2O、CO2③.【解析】（1）青銅屬于合金，屬于金屬材料，故填：金屬材料。（2）銅綠Cu2(OH)2CO3由銅、氫、氧、碳元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，銅與氧氣及空氣中的二氧化碳和水，兩種氧化物生成銅銹，故填：H2O、CO2。（3）銅與氧氣二氧化碳和水生成銅綠，故填：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。2021年5月29日，中國(guó)第二艘貨運(yùn)飛船“天舟二號(hào)”的長(zhǎng)征七號(hào)遙三運(yùn)載火箭“直擊長(zhǎng)空”！令人驕傲的是“天舟二號(hào)”的關(guān)鍵鎧甲—高精度鋁合金材料為“哈爾濱造”。（1）哈爾濱造的鋁合金材料具有許多優(yōu)良的性能，如___________（填字母）。A．密度小、強(qiáng)度高B．硬度小、易加工（2）鋁除了用于制造合金，還可以和四氧化三鐵在高溫時(shí)通過(guò)置換反應(yīng)制取鐵，同時(shí)生成氧化鋁。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）液氫已應(yīng)用于航天等領(lǐng)域但儲(chǔ)運(yùn)困難。我國(guó)化工研究員、博士生導(dǎo)師唐從輝，在中學(xué)時(shí)受化學(xué)教師所講述的化學(xué)故事的影響，決心從事化學(xué)研究。剛過(guò)而立之年的他，就帶領(lǐng)著自己的團(tuán)隊(duì)取得了氫能儲(chǔ)運(yùn)的重大突破。相信氫能源廣泛應(yīng)用后，我們的天空將更藍(lán)、大氣將更清新！因?yàn)?，氫能的?yōu)點(diǎn)之一是：燃燒產(chǎn)物為水，___________。氫氣作為燃料在燃燒過(guò)程中，能量由___________能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能?！敬鸢浮竣?A②.③.原料來(lái)源廣④.化學(xué)【解析】（1）1）哈爾濱造的鋁合金材料屬于合金，合金具有硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)，密度小等特點(diǎn)；答案：A；（2）鋁和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）氫氣的優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物是水無(wú)污染，原料來(lái)源廣，燃燒熱值大；氫氣作為燃料在燃燒過(guò)程中，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。資源、能源、環(huán)境與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。（1）水是一種寶貴的自然資源。自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，在此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）天然氣也是重要的化工原料。甲烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種常見(jiàn)的可燃性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）金屬鈀屬于稀有的貴重金屬資源，是航天、航空等高科技領(lǐng)域以及汽車(chē)制造業(yè)不可缺少的關(guān)鍵材料。如圖是鈀元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是___________（填字母，下同）。A．鈀屬于非金屬元素B．鈀原子核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子C．鈀的相對(duì)原子質(zhì)量為106.4gD．X=8（4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度。下列做法不符合“低碳”要求的是___________。A．紙張雙面使用B．盡量乘坐公共交通工具出行C．提倡使用節(jié)約技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品D．大量使用化石燃料【答案】①.+1②.③.B④.D【解析】（1）HClO中氫元素化合價(jià)為正一價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+1)+x+(-2)=0，x=+1。（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，甲烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種常見(jiàn)的可燃性氣體為氫氣和一氧化碳，。（3）元素周期表信息圖中，元素名稱(chēng)的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A．由漢字結(jié)構(gòu)可知，鈀屬于金屬元素，錯(cuò)誤；B．原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈀原子核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子，正確；C．鈀的相對(duì)原子質(zhì)量為106.4，錯(cuò)誤；D．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則46=2+8+X+18，X=18，錯(cuò)誤。故選B。（4）A．紙張雙面使用，利于節(jié)約資源，正確；B．盡量乘坐公共交通工具出行，可減少化石燃料的燃燒，正確；C．提倡使用節(jié)約技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品，利于節(jié)約能源，正確；D．大量使用化石燃料，會(huì)生成大量二氧化碳，錯(cuò)誤。故選D。2021年5月，“天問(wèn)一號(hào)”搭載祝融號(hào)火星車(chē)成功著陸火星。（1）火星車(chē)使用的新型鎂鋰合金屬于__________（填“金屬”或“復(fù)合”）材料，實(shí)現(xiàn)了探測(cè)器的輕量化。（2）火星車(chē)熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為_(kāi)_________，其中硅元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（3）火星車(chē)集熱窗內(nèi)裝有正十一烷（C11H24），此物質(zhì)屬于___________（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”），其中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________。（4）火星車(chē)的動(dòng)力來(lái)源于太陽(yáng)能，人類(lèi)正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源還有___________（寫(xiě)一種）。【答案】①.金屬②.SiO2③.+4④.有機(jī)物⑤.11：2⑥.核能【解析】（1）合金屬與金屬材料，故填：金屬。（2）二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，氧元素-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其中硅元素的化合價(jià)為+4，故填：SiO2；+4。（3）正十一烷屬于含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為=11：2，故填：有機(jī)物；11：2。（4）火星車(chē)的動(dòng)力來(lái)源于太陽(yáng)能，人類(lèi)正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源還有核能，故填：核能。。向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有______（化學(xué)式），濾液中一定含有______（化學(xué)式），溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮竣?Ag②.Zn(NO3)2③.Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe【解析】在金屬活動(dòng)性順序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先發(fā)生的是Zn和AgNO3反應(yīng)，如果AgNO3全部反應(yīng)后鋅有剩余，鋅和Fe(NO3)2反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣的組成可能有三種情況：銀；銀和鐵；銀、鐵、鋅。故濾渣中一定含有銀，化學(xué)式為：Ag。濾液的組成也可能有三種情況：AgNO3.Fe(NO3)2.Zn(NO3)2；Fe(NO3)2.Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故濾液中一定含有硝酸鋅，化學(xué)式為：Zn(NO3)2。由于鋅的質(zhì)量不確定，因此溶液中一定發(fā)生的是鋅和硝酸銀反應(yīng)，可能發(fā)生的是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.若濾液為無(wú)色，則可以證明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【答案】D【分析】鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待鋅粉反應(yīng)完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼.若濾液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅完全反應(yīng)（硫酸銅是藍(lán)色），則沒(méi)有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應(yīng)（硫酸亞鐵是淺綠色），鋅能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅，此選項(xiàng)正確；B.若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，且硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)硫酸銅沒(méi)有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；所以，濾液中至少含有2種金屬離子，此選項(xiàng)正確；C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質(zhì)，此選項(xiàng)正確；D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是鋅完全反應(yīng)，鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，或鐵反應(yīng)后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻縈、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說(shuō)明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>X>Y>Z。故選：A。【點(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。請(qǐng)按要求填空：(1).葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。其組成中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比是___________。其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。葡萄糖在酒化酶作用下可發(fā)生分解反應(yīng)：，x為_(kāi)__________(填數(shù)字)。(2).我國(guó)航天領(lǐng)域正在建設(shè)中的天宮空間站，使用了大量的合金材料和復(fù)合材料。①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。②天宮空間站廣泛使用了鋁、鐵、銅。現(xiàn)利用它們完成如下實(shí)驗(yàn)a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化。c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)a中無(wú)現(xiàn)象的原因是___________。實(shí)驗(yàn)b中的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)c中鐵片足量充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)開(kāi)__________色?！敬鸢浮?1).①.1：8②.CO2.H2O③.2(2).①.大②.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)③.④.淺綠【解析】【小問(wèn)1詳解】葡萄糖(C6H12O6)中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比是（1×12）：（16×6）=1：8。其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是二氧化碳和水，化學(xué)式分別為CO2.H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為12，氧原子個(gè)數(shù)為6，反應(yīng)后（暫不計(jì)二氧化碳）碳原子個(gè)數(shù)為4，氫原子個(gè)數(shù)為12，氧原子個(gè)數(shù)為2，則x為2?！拘?wèn)2詳解】①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度大。②a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化，說(shuō)明鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)；c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成，說(shuō)明鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)a中無(wú)現(xiàn)象的原因是鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)b中鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)c中鐵片足量充分反應(yīng)后，鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液變?yōu)闇\綠色。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，關(guān)于濾渣和濾液的說(shuō)法正確的是A.若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì)B.若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則法渣中最多有1種金屬C.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì)D.若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】A.若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，同時(shí)一定含有銀，說(shuō)明鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是說(shuō)明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒(méi)有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:C。金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用較為廣泛，中國(guó)制造，讓世界矚目！（1）航天：我國(guó)用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，化學(xué)材料在其中起到了重要作用，鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)、一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁______（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法：______。（3）冶煉：我國(guó)濕法煉銅很早就有記載，東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》曾記載石膽“能化鐵為銅”。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是______。（4）應(yīng)用：隨州編鐘被譽(yù)為“世界第八大奇跡”，代表了我國(guó)古代青銅工藝的較高水平，青銅是銅鋅合金?，F(xiàn)有銅鋅合金質(zhì)量20克，與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1).高(2).在鋼鐵的表面焊接別的金屬(3).Mg2+、Cu2+(4).35%【分析】本題考查金屬的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）合金的硬度要比組成金屬大，故填：高（2）防止鋼鐵生銹，可以在鋼鐵的表面焊接別的金屬，來(lái)隔絕氧氣和鋼鐵的接觸，故填：在鋼鐵的表面焊接別的金屬；（3）根據(jù)題意可知，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明濾液一定有硝酸銅，因?yàn)殒V先和硝酸銀反應(yīng)，所以一定有硝酸鎂，所以濾液成分中一定有硝酸鎂和硝酸銅，故填：Mg2+、Cu2+；（4）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，所以銅的質(zhì)量為20g-13g=7g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合金屬的性質(zhì)進(jìn)行作答即可。黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO?，F(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4，的實(shí)驗(yàn)流程如圖，則下列說(shuō)法正確的是A.酸溶的目的只是為了將Cu析出B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C.濾液a中只有ZnSO4.CuSO4兩種溶質(zhì)D.把圖中“過(guò)量Zn”換成“過(guò)量Fe”，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緽【解析】A.酸溶的目的為將銅析出，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅、氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B.濾渣的成分為銅和鋅，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C.濾液a中含有硫酸鋅和硫酸銅、過(guò)量硫酸三種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.若換為過(guò)量的鐵，則鐵與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸亞鐵，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾除去，故D錯(cuò)誤。故選B。將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是A.X一定大于YB.濾液可能仍然呈藍(lán)色C.濾渣中只有銅，肯定沒(méi)有鎂和鋅D.濾液中最多含三種溶質(zhì)【答案】C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒(méi)有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的鎂全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質(zhì)量比為：135∶95，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，因此X一定大于Y，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍(lán)色，因此濾液可能仍然呈藍(lán)色，選項(xiàng)B正確；C.因?yàn)樗姆N金屬中銀的活動(dòng)性最差，所以沒(méi)有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅。選項(xiàng)C不正確；D.根據(jù)分析，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選C。大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的______的質(zhì)量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說(shuō)法正確的是______。A生成氫氣的質(zhì)量相等B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過(guò)量的鎂與______發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?1).天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2).(3).銅(4).AD(5).水【詳解】（1）①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是：天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量；（2）A.金屬過(guò)量，酸不足，加入酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與酸中氫元素的質(zhì)量相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相等，符合題意；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，氯化亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化鋅，故生成的氯化亞鐵的質(zhì)量小于氯化鋅，不符合題意；C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬過(guò)量，酸不足，消耗相同質(zhì)量的酸，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小，參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量小，不符合題意；D.酸不足，金屬過(guò)量，稀鹽酸完全反應(yīng)，稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等，符合題意。故選AC；（3）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，參加反應(yīng)的鎂與HCl的質(zhì)量比為：24:73，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸消耗2.4g鎂，生成0.2g氫氣，實(shí)際結(jié)果，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，鹽酸中除了氯化氫，還有水中含有氫元素，故可能是過(guò)量的鎂與水發(fā)生反應(yīng)。A.B.C.D.E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A.C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______。（3）E的化學(xué)式是______，產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是______。（4）金屬C在______的條件下容易生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是______（只寫(xiě)一條）?！敬鸢浮?1).化合反應(yīng)(2).(3).H2(4).鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（或反應(yīng)②中稀硫酸過(guò)量）(5).潮濕的空氣中（或與空氣和水同時(shí)接觸）(6).防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等）【分析】A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成氫氣，故E為氫氣?！驹斀狻?1)由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)；(2)②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式；(3)由分析可知，E是氫氣，化學(xué)式為H2，產(chǎn)生氫氣的原因是鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；(4)金屬C鐵在潮濕的空氣中(或與空氣和水同時(shí)接觸)的條件下容易生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是有防止金屬腐蝕(或回收利用廢舊金屬、合理有效地開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等)。金屬的利用和保護(hù)（1）如圖利用了銅的物理性質(zhì)是______。（2）如圖說(shuō)明鐵具有______性。（3）工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學(xué)方程式是______。（4）如圖是用三枚潔凈無(wú)銹鐵釘探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。①實(shí)驗(yàn)乙中植物油的作用是______。②由實(shí)驗(yàn)甲、丙可得出的結(jié)論是______。（5）宜昌三峽機(jī)場(chǎng)新國(guó)際航站樓鋼網(wǎng)架建設(shè)中，使用了700多噸鋼。①酸雨會(huì)腐蝕鋼網(wǎng)架，造成酸雨的主要物質(zhì)是______。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳②鋼網(wǎng)架防腐漆施工時(shí)規(guī)定，表面清理結(jié)束4—8小時(shí)內(nèi)必須進(jìn)行防腐底漆的噴涂，其原因是______?！敬鸢浮?1).導(dǎo)電性(2).導(dǎo)熱(3).(4).防止空氣中氧氣溶于水(5).鐵生銹需要與水接觸(6).BC(7).隔絕氧氣和水，防銹【詳解】（1）銅制導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性；（2）鐵制炒鍋，說(shuō)明鐵具有導(dǎo)熱性；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）①實(shí)驗(yàn)乙中植物油的作用是：防止空氣中的氧氣溶于水；②實(shí)驗(yàn)甲中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，丙中鐵釘只和氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸；（5）①二氧化硫、二氧化氮能與水反應(yīng)生成酸，導(dǎo)致酸雨。故選BC；②進(jìn)行防腐底漆的噴涂，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的。清練習(xí)下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金屬在常溫下大多數(shù)都是固體 B.鋁合金的硬度比鋁的硬度小C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 D.鋼鐵是使用最多的金屬材料【答案】B【解析】A.金屬在常溫下大多數(shù)都是固體，只有汞是液體，選項(xiàng)A正確；B.合金的硬度比純金屬大，因此鋁合金的硬度比鋁的硬度大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，潮濕的空氣中既含有氧氣，又含有水蒸氣，滿(mǎn)足鐵生銹的條件，因此鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，選項(xiàng)C正確；D.目前人類(lèi)每年要提取數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬，其中提取量最大的是鐵，鋼鐵是使用最多的金屬材料，選項(xiàng)D正確。故選B。隨著社會(huì)的不斷發(fā)展，汽車(chē)已進(jìn)入尋常百姓家，給我們?nèi)粘３鲂袔?lái)了極大的方便。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的汽車(chē)各部件中，用到的金屬材料有___________（只填一種，下同），用到的有機(jī)高分子材料有___________。（2）汽車(chē)輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是___________；（3）車(chē)身噴漆除保持汽車(chē)美觀外，其主要作用是___________；【答案】(1).鋁合金輪轂(2).塑料保險(xiǎn)杠或橡膠輪胎(3).鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁高(4).防止車(chē)身銹蝕【解析】（1）金屬材料包括金屬和合金，故填：鋁合金輪轂；（2）有機(jī)合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，故填：塑料保險(xiǎn)杠或橡膠輪胎；（3）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，故填：鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁高；（4）車(chē)身噴漆除保持汽車(chē)美觀外，主要作用是隔絕空氣達(dá)到防止車(chē)身銹蝕的目的，故填：防止車(chē)身銹蝕。有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動(dòng)性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無(wú)明顯現(xiàn)象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無(wú)現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y【答案】D【解析】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y、Z的活動(dòng)性比氫弱；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Z＞Y。所以，其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y，故選D。2021年5月29日，“天舟二號(hào)”的成功發(fā)射彰顯了中國(guó)航天的力量，在航天科技中會(huì)用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黃銅的硬度比純銅的大B.生鐵的含碳量比鋼的高C.生銹的鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)【答案】C【解析】A.一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約能源，又可以減少環(huán)境污染，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.鋁合金硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)，被廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是A.Fe B.Na C.Ca D.Cl【答案】A【解析】A.鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血．故A正確；B.鈉主要以鈉離子存在于細(xì)胞外液中，維持體液恒定的pH起重要作用，故B錯(cuò)誤；C.鈣是構(gòu)成骨胳和牙齒的主要元素，缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂癥，老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松，故C錯(cuò)誤；D.氯主要起到幫助人體調(diào)節(jié)滲透壓、酸堿平衡的作用，故D錯(cuò)誤；故選擇A；經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殍F更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快D.金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)【答案】D【解析】A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵在空氣中生銹后，鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵不耐腐蝕。事實(shí)上鋁比鐵活潑，選項(xiàng)A不正確；B.在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在鋅后面，單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)，選項(xiàng)B不正確；C.在金屬活動(dòng)性順序中，銅和銀都排在氫后面，不能把稀鹽酸中的氫置換出來(lái)，選項(xiàng)C不正確；D.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，因此金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，選項(xiàng)D正確。故選D。銅是人類(lèi)認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)有著使用銅器的悠久歷史。（1）5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的______性和延展性；（2）宋代《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，敘述的是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅______；（3）木炭與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)中CuO發(fā)生了______（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。【答案】①.導(dǎo)電②.強(qiáng)③.還原【解析】（1）金屬具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性和延展性；（2）活動(dòng)性強(qiáng)金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；（3）根據(jù)方程式2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)中碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)；CuO失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)?！短旃ら_(kāi)物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場(chǎng)景。（1）采礦(圖1)“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂(指錫礦石)時(shí)，所用容器的孔徑需_____(選填“大于”或“小于”)錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，_____(選填“易”或“難)溶于水。（2）治煉(圖2)“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！雹俟娜胱懔靠諝饽苁鼓咎縚______從而提高爐溫。②煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。（3）使用①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是_______(選填“增大”或“減小”)硬度。②古代錫器常用來(lái)飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.小于②.難（2）①.完全燃燒②.形成合金熔點(diǎn)降低（3）①.增大②.錫器會(huì)與酸性物質(zhì)反應(yīng)【小問(wèn)1詳解】因?yàn)樾枰玫藉a砂顆粒，相當(dāng)于過(guò)濾后得到濾渣，所以所用容器的孔徑需小于錫砂顆粒大小。因?yàn)榭梢詮暮铀械玫藉a砂顆粒，所以可推測(cè)錫砂主要成分SnO2難溶于水?！拘?wèn)2詳解】①碳完全燃燒生成二氧化碳，氧氣充足有助于完全燃燒，所以鼓入足量空氣能使木炭完全燃燒。②加鉛可使鉛、錫形成合金，合金熔點(diǎn)比純金屬低，所以加鉛能使錫較易熔化流出。故填：形成合金熔點(diǎn)降低?！拘?wèn)3詳解】①合金的硬度一般比純金屬大，所以錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是增大硬度。②因?yàn)殄a的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，錫器會(huì)與酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以很少裝酸性物質(zhì)。回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOB.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C.“酸溶”和“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得Cu【答案】C解：A.銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過(guò)量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.“酸溶”的過(guò)程中氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，“還原”過(guò)程中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾得Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。在鋼鐵工業(yè)推進(jìn)碳減排、碳捕集的過(guò)程中，化學(xué)發(fā)揮了重要作用。（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時(shí)加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應(yīng)后得到生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，____奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來(lái)。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬(wàn)噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____萬(wàn)噸。（2）為了實(shí)現(xiàn)CO2的捕集利用，我國(guó)研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：CO2CO（CH2）n汽油①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學(xué)式是______。②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母）。a.所得汽油中含有C.H兩種元素b.NaFe3O4中O為-2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)c.上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類(lèi)對(duì)化石能源的需求（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。①高溫下，用H2煉鐵時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點(diǎn)有______。③從物質(zhì)組成的角度，說(shuō)明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：______。【答案】CO

440

H2O

b

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

不排放二氧化碳，無(wú)污染

調(diào)節(jié)鋼中的含碳量解：（1）①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來(lái)，故填：CO；②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬(wàn)噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量：C————-----------CO212

44120萬(wàn)噸

440萬(wàn)噸故填：440；（2）為了實(shí)現(xiàn)CO2的捕集利用，我國(guó)研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：CO2CO（CH2）n汽油①反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，含有碳、氫、氧三種元素，故步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O，故填：H2O；②a.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故所得汽油中含有C.H兩種元素，說(shuō)法正確；b.NaFe3O4中O為-2價(jià)，F(xiàn)e為+3和+2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤；c.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類(lèi)對(duì)化石能源的需求，說(shuō)法正確；故填：b；（3）①高溫下，用H2煉鐵時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故填：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”不排放二氧化碳，無(wú)污染，故填：不排放二氧化碳，無(wú)污染。③從物質(zhì)組成的角度，向煉鋼爐中加入廢鋼是為了調(diào)節(jié)鋼中的含碳量，故填：調(diào)節(jié)鋼中的含碳量。乘坐高鐵是一種方便快捷的出行方式。(1)高鐵上提供的食物中，富含蛋白質(zhì)的是_______(從“餅干”、“牛奶”、“糖果”中選填)。(2)高鐵上提供的某品牌礦泉水中除水之外還含有硫酸鎂、氯化鉀等物質(zhì)。硫酸鎂中陽(yáng)離子的符號(hào)為_(kāi)__，氯化鉀中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(3)疫情期間乘坐髙鐵岀行需佩戴口罩。醫(yī)用口罩的中間層是聚丙烯熔噴布，起過(guò)濾病毒作用。聚丙烯屬于_______(填“合成”或“復(fù)合”)材料。(4)高鐵列車(chē)的車(chē)體建設(shè)需消耗大量的鋁合金和鋼鐵。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】①.牛奶②.Mg2+③.④.合成⑤.【解析】（1）餅干富含糖類(lèi)；牛奶富含蛋白質(zhì)，糖果富含糖類(lèi)，故填：牛奶；（2）硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，鎂離子是陽(yáng)離子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鎂離子為：Mg2+；氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成，氯離子是陰離子，氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，氯是17號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故氯離子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）聚丙烯屬于合成材料；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為_(kāi)__________。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）某溫度時(shí)，通過(guò)操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為_(kāi)__________mL?！敬鸢浮?1).過(guò)濾(2).有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干(3).2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(4).24【解析】（1）固液分離的操作是過(guò)濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過(guò)濾；有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測(cè)得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！敬鸢浮竣?②.紅③.強(qiáng)④.CuSO4.FeSO4⑤.標(biāo)準(zhǔn)比色卡⑥.FE.Cu【解析】Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說(shuō)明鐵比銅活潑；結(jié)論：通過(guò)以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Ⅱ.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4.FeSO4；（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得廢液pH＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，故填：FE.Cu。2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹(shù)、象牙等，多屬前所未見(jiàn)的稀世之珍。（一）青銅古稱(chēng)“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】。【查閱資料】【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學(xué)式），溶液A的顏色為_(kāi)_____色。（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______，該操作中玻璃棒的作用是______。（3）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（寫(xiě)一個(gè)即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的______反應(yīng)?！敬鸢浮?1).金屬(2).大(3).CO2(4).藍(lán)(5).過(guò)濾(6).引流(7).（或）(8).置換【解析】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，；銅綠和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和藍(lán)色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍(lán)色。（2）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過(guò)量的稀硫酸，加入過(guò)量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。我國(guó)古代冶煉鋅和銅的合金（外觀似黃金，又稱(chēng)黃銅）的工藝流程如圖：己知：ZnCO3加熱分解可得到ZnO。（1）氣體A中，除CO2外還含有的另一種氣體為_(kāi)____（填化學(xué)式）；（2）下列方法可鑒別黃銅和黃金的是_____（填數(shù)字序號(hào)）；①對(duì)比兩者顏色的不同②取樣品分別灼燒（3）寫(xiě)出流程中生成鋅的一個(gè)置換反應(yīng)的方程式_____?！敬鸢浮竣?CO②.②③.。【解析】（1）碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳，所以氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO；（2）①黃銅和黃金都是黃色，所以通過(guò)對(duì)比兩者顏色不能鑒別；②取樣品分別灼燒，黃銅中的銅與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，是黑色，黃金與氧氣不反應(yīng)，顏色不變，所以取樣品分別灼燒能鑒別；故填②。（3）碳與氧化鋅反應(yīng)，生成鋅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，所以方程式是：銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)銅及某些含銅物質(zhì)進(jìn)行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質(zhì)中，屬于堿的有___________（填序號(hào)）：除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水有___________（填序號(hào)）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有___________（任寫(xiě)一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、___________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。[提出問(wèn)題]除H2.CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]A.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時(shí)，氨氣能與CuO反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~等，可用如圖所示裝置驗(yàn)證。B.在溶液中能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1]（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關(guān)藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進(jìn)行，完成實(shí)驗(yàn)。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是___________（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是___________[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2]（4）取適量含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過(guò)量鐵粉并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣和足量___________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應(yīng)，再___________（填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加熱時(shí)，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用CuSO4溶液等物質(zhì)檢驗(yàn)葡萄糖的存在，具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計(jì)算。兩種溶液的密度均按1g/mL計(jì)算），混合均勻，充分反應(yīng)，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗(yàn)完成。則混合物A顯___________（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]?！敬鸢浮竣?②②.③③.抗腐蝕性④.二氧化碳⑤.玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管⑥.混合物⑦.沒(méi)有尾氣處理裝置⑧.稀鹽酸⑨.過(guò)濾⑩.堿性?.Cu2O【解析】通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液[溫故如新]（1）堿是金屬陽(yáng)離子或銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質(zhì)中，屬于堿的有氫氧化銅：除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水有氯化銅，故填：②；③。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利，由此可知，青銅具有的特性有抗腐蝕性。青銅中含有銅，銅會(huì)生銹形成堿式碳酸銅，銅器表面的薄銹是堿式碳酸銅由銅、氫、氧、碳元素組成，是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成，故填：抗腐蝕性；二氧化碳。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1]（3）①將CuO粉末裝人玻璃管A中的具體操作方法是將玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管，故填：玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管。②氨氣能與CuO反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~等，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，還會(huì)生成水，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是水，通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液，里面會(huì)有溶解的氨氣屬于混合物，故填：混合物。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置氨氣容易污染環(huán)境，故填：沒(méi)有尾氣處理裝置。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2]（4）鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，取適量含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加人過(guò)量鐵粉并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣為銅和鐵，濾液是氯化亞鐵，將濾渣和足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀鹽酸；過(guò)濾。（5）氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸銅質(zhì)量為x。x=0.4g>0.04mL×5××5%故氫氧化鈉過(guò)量溶液顯堿性，再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B，氧化銅是黑色，氫氧化銅是藍(lán)色，故B為氧化亞銅，故填：堿性；Cu2O。以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫(xiě)出一種）。此時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、______、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測(cè)定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過(guò)程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______?！敬鸢浮竣?粉碎菱鎂礦石②.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑③.降低④.降溫至1.8-48.1℃結(jié)晶⑤.H2SO4⑥.提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染⑦.已經(jīng)失去部分結(jié)晶水⑧.硫酸鎂部分分解（合理即可）⑨.設(shè)參與反應(yīng)的MgCO3的質(zhì)量為x根據(jù)鎂元素守恒可得解得x=84t所以嶺煤礦中碳酸鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】礦石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸進(jìn)行酸浸，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，依據(jù)流程圖中信息，MgCO3和MnCO3與硫酸分別反應(yīng)生成MgSO4和MnSO4溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作將固液分離。向溶液中加入NaClO溶液，由圖可以看出將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作將固液分離，得到MgSO4溶液，可通過(guò)濃縮結(jié)晶的方式得到MgSO4·7H2O?！驹斀狻浚?）酸浸時(shí)為了提高浸出率，可采用的操作有將礦石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據(jù)上述分析，MnCO3與硫酸反應(yīng)生成MnSO4.水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。（2）反應(yīng)前是NaClO中氯為+1價(jià)，反應(yīng)后是氯化鈉中氯為-1價(jià)，故化合價(jià)降低。（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結(jié)晶中應(yīng)控制溫度為1.8-48.1℃，故填降溫至1.8-48.1℃結(jié)晶。②操作Ⅰ得到的濾液中溶質(zhì)為H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步驟進(jìn)行循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。（4）①未加熱前，鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，有可能是結(jié)晶過(guò)程中已經(jīng)失去部分結(jié)晶水所導(dǎo)致。②由計(jì)算可得，MgSO4中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，高于900℃，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能原因?yàn)榱蛩徭V部分分解。（5）見(jiàn)答案【點(diǎn)睛】當(dāng)不考慮過(guò)程中鎂元素的損失時(shí)，整個(gè)流程鎂元素守恒，即菱鎂礦碳酸鎂中鎂元素與生成結(jié)晶中鎂元素質(zhì)量相等，據(jù)此計(jì)算。江西贛州被譽(yù)為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是______。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______?！敬鸢浮?1).增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2).(3).(4).如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問(wèn)題【解析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號(hào)為。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問(wèn)題。金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類(lèi)文明發(fā)展的過(guò)程。歷史上人類(lèi)冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）銅和金是人類(lèi)使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過(guò)敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的______性。（2）我國(guó)的青銅文化歷史悠久、西漢時(shí)期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（3）鐵器時(shí)代大約在公元前______年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫(xiě)出一條防止鐵生銹的措施______。（4）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是____