4.3化學(xué)鍵-高一化學(xué)講義習(xí)題

4.3化學(xué)鍵1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物；2.會用電子式表示離子化合物、共價(jià)鍵的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展；3.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會識別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法；4.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2．離子鍵3．離子化合物【特別提醒】(1)活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(3)非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(5)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，即離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的作用就越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)?！纠?】下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g答案B解析由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵?！纠?】Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S答案D解析由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！纠?】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物答案B解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力作用；B項(xiàng)，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，氫元素是非金屬元素，與鹵族元素不能形成離子化合物。二、電子式1．定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。2．書寫(1)原子的電子式元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：碳原子：氧原子：氖原子：(2)簡單陽離子的電子式簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：。(4)離子化合物的電子式氧化鈣：、硫化鉀：。提示相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：?！練w納總結(jié)】書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(2)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。如(3)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(4)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式?！纠?】下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－：C．Na2O：D．CaCl2：答案C解析電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項(xiàng)錯誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項(xiàng)錯誤；化合物中多個(gè)相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤。【例2】下列分子的電子式書寫正確的是()A．氨：B．四氯化碳：C．氮?dú)猓篋．二氧化碳：答案C解析N最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H形成3對共用電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子，A項(xiàng)錯誤；Cl最外層有7個(gè)電子，4個(gè)Cl與1個(gè)C形成4對共用電子，使各自最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未能全部標(biāo)出，B項(xiàng)錯誤；在N2中，2個(gè)N之間形成3對共用電子，使各自最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；在CO2中，C必須與每個(gè)O之間形成2對共用電子，才能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤?！纠?】下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()A.B.C.D.答案D解析A項(xiàng)中KBr的電子式應(yīng)為，B項(xiàng)中箭頭方向標(biāo)反了，應(yīng)為，C項(xiàng)中CaCl2的電子式應(yīng)為。三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．從微觀角度理解氯氣的形成過程eq\x(2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子)→eq\x(2個(gè)氯原子間形成共用電子對)→eq\x(2個(gè)氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程：。2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。(3)分類3．共價(jià)化合物4.存在①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如H2、O2、N2。②共價(jià)化合物，如CO2、HCl、H2SO4。③某些離子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。【例1】(2022·廣東肇慶高一期末)研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()A．CaCl2 B．CO2C．H2SO4 D．Na2O2答案D解析CaCl2中只含有離子鍵，CO2與H2SO4中只含有共價(jià)鍵，Na2O2中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵?！纠?】下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．H2C．H2O D．NaCl答案B解析NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯誤；H2中氫原子與氫原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯誤。【例3】下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是()A．Na2O2Na2O B．KClONaOHC．Br2HBr D．HFH2O答案B解析Na2O2、Na2O都屬于離子化合物，但氧化鈉只有離子鍵，A不符合題意；次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B符合題意；溴和溴化氫均只含有共價(jià)鍵，溴是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物，C不符合題意；HF和H2O均是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D不符合題意。四、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法1．常見單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式。分子H2N2Cl2電子式結(jié)構(gòu)式H—HN≡NCl—Cl2.常見化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)分子H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式O==C==O空間結(jié)構(gòu)V形直線形正四面體形3.用電子式表示共價(jià)化合物形成過程：HCl：H2O：【例1】下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()A．B．C.D．答案D解析HCl是共價(jià)化合物，其電子式為，NaBr是離子化合物，其電子式是，MgF2的電子式為。【例2】下列化學(xué)用語中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：O==C==OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：答案A解析Cl只能形成1對共用電子，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與溴原子之間形成1對共用電子，溴原子最外層有7個(gè)電子，溴化氫分子的形成過程：，故D錯誤。五、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用1．化學(xué)鍵2．分子間作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。3．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)低于液態(tài)時(shí)的密度。4．化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：【例1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B．并不是所有物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種答案B解析A項(xiàng)，化學(xué)鍵通常是指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，錯誤；B項(xiàng)，惰性氣體中不存在化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，過氧化氫等物質(zhì)中也存在非極性共價(jià)鍵，錯誤；D項(xiàng)，極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，錯誤?！纠?】下列各組中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A．O2、CO2 B．NaOH、NH4ClC．CaCl2、K2SO4 D．Na2O2、H2O2答案B解析O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，而CO2分子內(nèi)存在的是極性共價(jià)鍵，故A錯誤；NaOH、NH4Cl均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵的類型完全相同，故B正確；CaCl2中只存在離子鍵，K2SO4中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C錯誤；Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯誤?！纠?】下列說法正確的是()A．CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價(jià)鍵B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大答案A解析A項(xiàng)，CO2溶于水的過程中，能生成少量碳酸，既破壞了分子間作用力又破壞了共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，汞在常溫、常壓下也呈液態(tài)，但能導(dǎo)電，錯誤；C項(xiàng)，氫原子最外層沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項(xiàng)，水分子間存在氫鍵，分子間作用力大，錯誤。A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A.A形成＋1價(jià)陽離子B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是MO型離子化合物D.Z中含有離子鍵答案C解析A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為()A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F答案D解析電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－，若形成XY2型離子化合物，X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，符合條件的是Mg和F。下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉離子與氯離子可以形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵答案C解析A.離子鍵為陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力，故A說法錯誤；B.金屬元素與非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵，故B說法錯誤；C.鈉、氯分別是活潑的金屬元素、非金屬元素，氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，故C說法正確；D.在離子化合物CaCl2中，氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵，故D說法錯誤。下列化學(xué)用語正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：答案B解析A項(xiàng)，簡單陽離子的電子式為其離子符號；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq\o\al(35,17)Cl；D項(xiàng)，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，NaCl的形成過程應(yīng)為。下列說法錯誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵答案A解析含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵，D項(xiàng)正確。下列化合物全部以共用電子對成鍵的是()A.H2O B.MgCl2C.NaOH D.NH4Cl答案A解析A.H2O中O與H之間都是共價(jià)鍵，故A符合題意；B.MgCl2中Mg2＋與Cl－之間為離子鍵，故B不符合題意；C.NaOH中Na＋與OH－之間為離子鍵，故C不符合題意；D.NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間為離子鍵，故D不符合題意。下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析NaCl屬于鹽類，NaOH是強(qiáng)堿，二者均含有離子鍵，A項(xiàng)錯誤；Na2S屬于鹽類，含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；Na2O2是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項(xiàng)錯誤。下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．答案D解析兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為，故A項(xiàng)錯誤；簡單陽離子符號周圍不用方括號，應(yīng)改為，故C項(xiàng)錯誤。下列敘述正確的是()A．兩種非金屬原子間也可能形成離子鍵B．非金屬元素之間不能形成離子化合物C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D．離子化合物中不一定含有金屬元素答案D解析A錯，兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，如果是原子團(tuán)之間可以；C錯，陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，不是只有靜電引力。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水做氧化劑答案C解析氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高做還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，D正確。我國科學(xué)家成功研制出活潑金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析，正確的是()A.K3C60中有離子鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20D.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023答案A解析A.K3C60屬于離子化合物，則其中一定有離子鍵，A正確；B.K3C60屬于離子化合物，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B錯誤；C.該化合物的陰離子為Ceq\o\al(3－,60)，故化學(xué)式不能寫成KC20，應(yīng)該是K3C60，C錯誤；D.1molK3C60中含有3molK＋和1molCeq\o\al(3－,60)，則含離子數(shù)目為4×6.02×1023，D錯誤。下列化合物的電子式書寫正確的是()答案D解析每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，A不正確；離子電荷表示法(如R2－)與化合價(jià)(如eq\o(R,\s\up6(－2)))不同，“2－”表示離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，“－2”則表示元素化合價(jià)為－2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫在元素符號的正上方，B不正確；在簡單陽離子符號周圍不用方括號，只用簡單離子符號表示即可，C不正確。用電子式表示的下列物質(zhì)的形成過程正確的是()答案D解析A項(xiàng)，H和Cl原子間不能形成離子鍵，錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)原子的電子式不能合并寫，且氟化鎂的電子應(yīng)為，錯誤；C項(xiàng)，溴化鈉的電子式為，錯誤；D項(xiàng)，Na失電子，S得電子，Na2S是離子化合物，電子式為，正確。M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()A.Z可表示為MY2B.Z可表示為M2YC.Z的電子式可表示為D.M形成＋1價(jià)陽離子答案A解析M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y－合并，C錯誤；M形成＋2價(jià)陽離子，D錯誤。下列說法中不正確的是()A.離子化合物一定含有陰離子和陽離子B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C.兩種元素單質(zhì)形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失D.原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物答案B解析離子化合物是由陰離子和陽離子通過靜電作用形成的，一定存在陰離子和陽離子，故A正確；熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬等，故B錯誤；因?yàn)殡x子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成，兩種元素單質(zhì)在形成離子化合物時(shí)，一種失去電子變成陽離子，另一種得到電子變成陰離子，故C正確；原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成鎂離子，原子序數(shù)為9的元素為F，可形成氟離子，兩者結(jié)合可形成離子化合物氟化鎂，故D正確。下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤答案A解析含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，③正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確。在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將CO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．過氧化鈉溶于水答案D解析既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵。二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)生成H2CO3，只有共價(jià)鍵被破壞和生成，故A錯誤；燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故B錯誤；HCl通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，故C錯誤；過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確。下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵答案C解析氫鍵是比范德華力稍強(qiáng)的作用力。分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時(shí)由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H，而不是氫鍵，故C不正確。下列關(guān)于電子式的書寫或相關(guān)描述中，正確的是()A.NaBr的電子式為B.H2S的電子式為C.由NH3的電子式可知，每個(gè)氨氣中含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過程為答案A解析H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為；每個(gè)NH3中含有10個(gè)電子；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，HCl正確的形成過程為。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高答案B解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4，D項(xiàng)錯誤。下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()①甲烷燃燒②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤碘升華⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧Na2SO4溶于水A.②④⑥ B.④⑤⑥C.①④⑧ D.①④⑥答案D解析①甲烷燃燒時(shí)破壞共價(jià)鍵；②溴蒸氣被木炭吸附時(shí)Br2分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；③酒精溶于水不發(fā)生電離，共價(jià)鍵不被破壞；④HCl溶于水電離出H＋和Cl－，HCl中共價(jià)鍵被破壞；⑤碘升華時(shí)破壞范德華力，I2分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；⑥NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化時(shí)Na＋與OH－之間的離子鍵被破壞，OH－內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；⑧Na2SO4溶于水時(shí)Na＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵被破壞，SOeq\o\al(2－,4)內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞；共價(jià)鍵被破壞的是①④⑥，即D正確。某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是___________________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。答案(1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)＜解析Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽；Na＋與N3－的電子層排布相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－，可知離子半徑為r(Na＋)＜r(N3－)。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非