高三化學一輪高考復習?？碱}型55難溶物的沉淀溶解平衡綜合題

2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：55難溶物的沉淀溶解平衡綜合題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．室溫時，下列關于各溶液的敘述中正確的是A．足量AgCl固體置于同濃度的CaCl2和NaCl溶液，兩溶液中銀離子濃度相同B．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的時間間隔相同C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是=CuS↓D．0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)2．下列說法正確的是A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡B．溶度積只與溫度有關C．難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小D．已知，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀3．下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol?L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗中，用甲基橙作指示劑時，滴定終點的pH為7C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl)>1D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多4．某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(M2+代表+2價金屬離子)。下列說法正確的是A．363K時，該硫酸鹽的溶度積Ksp的數(shù)量級為103B．溫度一定時溶度積Ksp隨c()的增大而減小C．313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出D．283K下的該鹽飽和溶液升溫到313K時有固體析出5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是A．上層清液為AgCl的飽和溶液B．向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C．向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會有明顯變化D．向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強堿6．25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH?(aq)，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20。下列說法錯誤的是A．若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大B．若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2S(s)，固體質量將增大7．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關分析不正確的是()編號①②③分散質Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A．向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解C．①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動8．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=1032，下列有關說法不正確的是A．向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，能觀察到沉淀的產(chǎn)生B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的質量減小C．當v正(Cr3+)=3v逆(OH)時，說明反應：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)達到平衡狀態(tài)D．25℃時，將CrCl3溶液的pH調至5時，可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全(當溶液中c(Cr3+)≤105mol/L時，可視作該離子沉淀完全)9．大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列說法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解10．工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和溶液浸泡水垢，將水垢中的轉化為，再用鹽酸除去［已知常溫下：，］。下列說法錯誤的是A．溫度升高，溶液的和均會增大B．沉淀轉化的離子方程式為C．該條件下，的溶解度約為大于D．和共存的懸濁液中，11．已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+)、p(X2)=lgc(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．BaCO3與BaSO4的飽和溶液中，p(Ba2+)=a時，c(SO)=2c(CO)B．向純水中加入適量BaCO3固體可配制M點對應的溶液C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固體，先生成BaCO3沉淀D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能轉化為BaCO312．一定溫度下，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)平衡體系中，c(Ba2+)和c()的關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點對應的KW不相等B．a(chǎn)、b、c三點對應c(Ba2+)?c()的數(shù)值，a點最大C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)=c()D．a(chǎn)點對應的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點方向變化13．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)點處表示的不飽和溶液B．該溫度下，C．升高溫度，X線位置將發(fā)生變化D．X、Y分別為ZnS、的沉淀溶解平衡圖像14．在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol?L1Mn2+、0.1mol?L1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。當溶液的pH=5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為（已知：H2S兩級電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×107，Ka2=7.0×1015）A．1.3×107 B．7.0×1015C．9.1×1014 D．1.82×1014第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）15．T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時___________。(2)根據(jù)T1溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號)。A．加入固體可由a點變?yōu)閎點B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點D．升溫可由b點變?yōu)閐點(3)T2溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉化到溶液中，需要反復處理___________次［提示：，］。16．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號)，原因_______；A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_______；A．B．C．D．(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______；A．升高溫度B．降低溫度C．加入晶體II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：、、(1)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______；(已知：，)(2)已知室溫時，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當完全沉淀時，溶液的pH是_______；(已知)17．I．根據(jù)下列圖像，進行分析：(1)由圖A知，該反應的K值隨溫度的升高而_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)由圖B知，t3時采取的措施為_____，t1～t6中，氨氣的含量最低的是_____。II．已知H2A在水中電離：H2A=HA+H+，HAA2+H+。(1)常溫下NaHA溶液的pH__(填序號)。A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液體積可以加和)，此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是______。A．c(H+)·c(OH)=1×1014B．c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)==Ca2+(aq)+A2(aq)?H＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有______。A．升高溫度B．加入Na2A固體C．加入NH4Cl晶體18．通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是____________，原因是________________________________________________。(2)將1L0.2mol·L－1HA溶液與1L0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。(3)濃度均為0.1mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。②常溫下，若將0.01mol·L－1MgCl2溶液與________mol·L－1NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。參考答案1．D【詳解】A．同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl濃度不同，CaCl2溶液中Cl濃度較高，由于同離子效應，AgCl固體在CaCl2溶液中的溶解度較小，故CaCl2溶液中銀離子濃度小于NaCl溶液中銀離子濃度，A項錯誤；B．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，

注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關鍵，B項錯誤；C．ZnS是難溶物，故CuSO4與ZnS反應的離子方程式是，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：，混合溶液呈中性，，則，根據(jù)物料守恒有：，所以，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)，D項正確；答案選D。2．D【詳解】A．無論難溶電解質還是易溶電解質，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．不同物質的Ksp不同，說明Ksp的數(shù)值與難溶電解質的性質有關，同種物質的溶度積只隨溫度的改變而改變，故B錯誤；C．同類型的難溶電解質Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質無法由溶度積比較溶解度大小，故A錯誤；D．一種沉淀容易轉化為比它更難溶的沉淀，，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉化為CuS沉淀，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H+)和c(CH3COO)都減小，電離常數(shù)不變，c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO)增大，A說法錯誤；B．鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗中，用甲基橙作指示劑時，甲基橙變色范圍為3.1~4.4，滴定終點的pH為4.4，B說法錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH)，由電荷守恒關系c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)可知c(NH4+)=c(Cl)，C說法錯誤；D．在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl)＞c(Br)，當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n(Cl)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D說法正確。故選D。4．C【詳解】A．363K時，，即Ksp的數(shù)量級為104，A錯誤；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關，B錯誤；C．由圖知，363K時Ksp最小，313K時Ksp最大，故313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出，C正確；D．由圖可知：溫度由283K升高到313K，物質的溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，因此不會由固體析出，D錯誤；故合理選項是C。5．A【詳解】A項、0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；B項、向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯誤；C項、碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會轉化為黃色碘化銀沉淀，故C錯誤；D項、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應生成溶于水的銀氨絡離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應，不溶于強堿，故D錯誤；故選A。6．C【分析】在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)中，改變c(Mg2+)或c(OH)，可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2S(s)，平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，NH4+會和溶解平衡中的OH結合成弱電解質NH3·H2O，使c(OH?)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c(Mg2+)會增大，故A不符合題意；B、向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011＞Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B不符合題意；C、加入少量水，Ksp保持不變，c(Mg2+)、c(OH?)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C符合題意；D、向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2S(s)，由于硫離子水解成堿性，所以c(OH?)增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質量將增大，故D不符合題意。7．B【解析】A、Mg(OH)2是難溶電解質，在水中有少量的溶解，而且電離出氫氧根離子，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質，故A正確；B、Mg(0H)2沉淀與HCl發(fā)生中和反應，反應較快；Mg(OH)2沉淀電離出來的氫氧根離子與NH4C電離的銨根離子結合生成弱電解質，反應較慢，故B錯誤；C、NH4+能結合Mg(OH)2電離的氫氧根離子，生成弱電解質NH3?H2O，所以①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+?Mg2++2NH3?H2O，故C正確；D、在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH(aq)，所以向①中加入②，c(OH)減小，Mg(0H)2溶解平衡正向移動，故D正確；故選B。8．C【詳解】A.向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH)=0.5×1.5×105mol/L×(0.5×1.5×105mol/L)3=6.25×1022>1032=Ksp，故有沉淀生成，能觀察到沉淀的產(chǎn)生，選項A正確；B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解產(chǎn)生的H＋與OH反應，使c(OH)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)正向移動，Cr(OH)3(s)質量減小，選項B正確；C．當v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)時反應達到平衡，根據(jù)Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)的比例關系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH)才可以說明反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．25℃時，將CrCl3溶液的pH調至5時，c(OH)=109mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=c(Cr3+)×(109mol/L)3=1032，c(Cr3+)=105mol/L，可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全，選項D正確；答案選C。9．C【分析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使HCO分解，即讓反應CO2+CO+H2O2HCO逆向移動?！驹斀狻緼.升高溫度可以使HCO分解，反應CO2+CO+H2O2HCO逆向移動，海水中的CO濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中CO濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B.假設海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應CO2+CO+H2O2HCO正向移動，從而使CO濃度下降，B項正確；C.結合上述分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO濃度也越大，C項錯誤；D.結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO32濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，若海水中的CO濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確.故答案選C。10．C【詳解】A．水電離、鹽水解都是吸熱反應，溫度升高，溶液的和均會增大，故A正確；B．一般溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀，沉淀轉化的離子方程式為，故B正確；C．該條件下，設溶液體積為1L，由，則，的溶解度約為，且和的組成形成相似，，所以溶解度小于，故C錯誤；D．和共存的懸濁液中，，故D正確。故選C。11．B【詳解】A．由圖知，BaCO3與BaSO4的飽和溶液中，p(Ba2+)=a時，p(SO)=2、p(CO)=1，則c(SO)=102，c(CO)=10,1，A錯誤；B．向純水中加入適量BaCO3固體，存在沉淀溶解平衡：，則c(Ba2+)=c(CO)，p(Ba2+)=p(CO)，故可配制M點對應的溶液，B正確；C．Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，結合選項A可知，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固體，先生成BaSO4沉淀，C錯誤；D．雖然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但向硫酸鋇中加入飽和碳酸鈉溶液時，Ksp(BaCO3)＜Q(BaCO3)，碳酸鋇析出，c(Ba2+)減小，Q(BaSO4)＜Ksp(BaSO4)，促進硫酸鋇溶解，則BaSO4能轉化為BaCO3，D錯誤；答案選B。12．C【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關。溫度一定，則a、b、c三點對應的KW相等，A不正確；B．曲線上的點都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關。a、b、c三點對應KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數(shù)值相等，B不正確；C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正確；D．a(chǎn)點對應的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會沿曲線向b、c點方向變化，D不正確；答案選C。13．A【詳解】A．a(chǎn)點處，應該為過飽和溶液，A項錯誤；B．，B項正確；C．升高溫度，增大，X直線向右上方移動，C項正確；D．根據(jù)圖像中所給數(shù)據(jù)分析，X表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)相同，為沉淀溶解平衡曲線，Y表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)不同，為沉淀溶解平衡曲線，D項正確；答案選A。14．D【詳解】=Ka1×Ka2，所以pH=5時c(S2)==9.1×1013，Ksp(MnS)=c(S2)?c(Mn2+)=9.1×1013×0.02=1.82×1014。故選D。15．＜ABC3【詳解】(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以；溫度時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行計算求得。(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度減小，可由a點變?yōu)閎點，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動，、都會變大，不可能由b點變?yōu)閐點，D錯誤。(3)設每次用飽和溶液能處理，根據(jù)，解得，處理次數(shù)，所以至少要反復處理3次。16．BHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBC3.0×106mol/L1.7

【詳解】I.(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案為：B；HA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；(2)A．溫度未知，則c(H+)?c(OH)不一定等于1.0×1014，A錯誤；B．電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)，B正確；C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反應得到等濃度的Na2A和K2A混合溶液，此時顯堿性，要使溶液呈中性，則KOH量偏少，則c(Na+)>c(K+)，C正確；D．設NaHA溶液的體積為V1，KOH溶液體積為V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D錯誤；故答案為：BC；(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變小，可改變條件使平衡逆向移動：A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ca2+濃度增大，A不合題意；B．降低溫度，平衡逆向移動，溶液中n(Ca2+)減小，Ca2+濃度減小，B符合題意；C．加入Na2A固體，增大A2濃度，平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小，C符合題意；故答案為：BC；Ⅱ．(1)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×1013mol/L，則溶液中c3(OH)===2.0×1025，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度==mol/L=3.0×106mol/L，故答案為：3.0×106mol/L；(2)當c(Mg2+)小于1×105mol/L時，認為完全沉淀，則當鎂離子完全沉淀時，c(OH)==2.0×103mol/L，c(H+)=mol/L=5×1012，pH=lg(5×1012)=lg(×1012)=[lg10lg2+lg1012]=2lg2=20.3=1.7。17．減小減小壓強t6BBCB【詳解】I．(1)由圖A可知：反應從正反應方向開始，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，在T2時反應達到平衡。然后升高溫度，Z的含量降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應正反應為放熱反應。升高溫度，化學平衡逆向移動，導致化學平衡常數(shù)K減小；(2)氮氣與氫氣合成氨氣的反應是放熱反應，根據(jù)圖示可知：t3時v正、v逆都減小，v正＜v逆，化學平衡逆向移動，則改變的條件是減小壓強；根據(jù)圖B可知：反應從正反應方向開始，當t1時反應達到平衡，t1至t2時維持化學平衡；在t2時v正、v逆都增大，改變后v正=v逆，化學平衡不移動，NH3的含量不變；當?shù)絫3時v正、v逆都減小，v正＜v逆，化學平衡逆向移動，導致NH3的含量降低，到t4時反應達到平衡；t4～t5維持化學平衡，NH3的含量不變；到t5時v正、v逆都增大，改變后v正＜v逆，化學平衡逆向移動，導致NH3的含量進一步降低，到t6時反應又達到平衡，可見在t1～t6中，氨氣的含量最低的是t6；II．(1)H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，則HA在溶液中只存在電離作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，故NaHA的pH小于7，合理選項是B；(2)A．在任何溶液中都存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH)，但溫度不一定是室溫，因此水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH)不一定等于1×1014，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，由于溶液顯中性，則c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)，B正確；C．若二者按1：1混合恰好完全反應產(chǎn)生正鹽，此時c(Na+)=c(K+)，但由于A2會發(fā)生水解反應產(chǎn)生HA使溶液顯堿性，但該溶液顯中性，因此溶液中滴加KOH的物質的量小于NaHA，故根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正確；D．原溶液中NaHA、KOH濃度相等，無論二者以何比例混合?；旌先芤褐袃煞N離子濃度和不變，所以c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L，D錯誤；故合理選項是BC；(3)A．升高溫度使沉淀溶解平衡向吸熱的正向移動，導致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合題意；B．加入Na2A固體，導致溶液中c(A2)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，使得溶液中c(Ca2+)減小，B符合題意；C．加入NH4Cl晶體，水解使溶液顯酸性，消耗A2，導致溶液中c(A2)減小，沉淀溶解平衡正向移動，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合題意；故合理選項是B。18．酸