陜西省興平市西郊中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

陜西省興平市西郊中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A．能與氫氧化鈉反應(yīng) B．能與稀硫酸反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使紫色石蕊試液變紅4、化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13＋離子能與銅銹反應(yīng)D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過(guò)程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用5、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④6、電解合成1,2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl7、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種8、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB．設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溴C．步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D．工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂9、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)10、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D．過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:111、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素12、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大,書(shū)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對(duì)其說(shuō)明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)C．我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱(chēng)為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B．天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法14、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①15、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門(mén)螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13CO2，醫(yī)學(xué)上通過(guò)檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門(mén)螺桿菌，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱(chēng)同位素 B．13C

原子核外有

2

個(gè)未成對(duì)電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質(zhì)量數(shù)為

716、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)17、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A．電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時(shí)，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈海姌Ob周?chē)兗tC．電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI18、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液19、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短B．NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低20、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用C．丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)22、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線(xiàn)如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線(xiàn)如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱(chēng)是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開(kāi)閥門(mén)K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱(chēng)為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀(guān)察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱(chēng))得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。26、（10分）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_(kāi)______________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________；③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_______________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀(guān)酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_______________；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為_(kāi)________．(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)28、（14分）含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠(chǎng)廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和___(填化學(xué)式)。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO2)在t3-t4時(shí)間降低的原因是___。（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%；平衡常數(shù)：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50，90)點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，則速率常數(shù)k正=___s·kPa-1。29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為_(kāi)__________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為_(kāi)___________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。(4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是______，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Al3＋均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。2、C【解析】

A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C。3、B【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。4、D【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過(guò)半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。5、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。6、D【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫(xiě)出該裝置的總反應(yīng)。【詳解】A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，ClCH2CH2Cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2，屬于酯類(lèi)物質(zhì)一定含-COOC-?！驹斀狻竣贋榧姿岫□r(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類(lèi)的有4+2+1+2=9種，故選：B。8、D【解析】

由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，②中氯氣可氧化溴離子生成溴，③吹出溴，④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCl2，⑥中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B.海水中溴離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溴，故B正確；C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，類(lèi)似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。9、D【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時(shí)有白色沉淀（BaSO4)同時(shí)有H2SO4生成，所以酸性增強(qiáng)。A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.白色沉淀為BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)表明FeC13具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4＋中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)程II，N2H4→N2H2－2H，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、NH4＋中N顯－3價(jià)，NH2OH中N顯－1價(jià)，N2H4中N顯－2價(jià)，因此過(guò)程I中NH4＋與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2－轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應(yīng)。11、A【解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B(niǎo)分子有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼選項(xiàng)，C、H組成化合物為烴，當(dāng)是固態(tài)烴的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來(lái)，故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。13、C【解析】

A．溫度過(guò)高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；B．天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B正確；C．碳化硅是非金屬化合物，且為無(wú)機(jī)物，碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C。14、A【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過(guò)程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┰谄鹱饔脮r(shí)需要一定的溫度，開(kāi)始時(shí)催化劑還沒(méi)起作用，氮分子和氫分子在無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無(wú)序排列到有序排列再到無(wú)序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；答案選A。15、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C.尿素屬于有機(jī)物，不是銨鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；D.13C的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較?。籅．濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線(xiàn)變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。17、C【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼．根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈?，電極b周?chē)兗t，B正確；C．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線(xiàn)中沒(méi)有電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。18、B【解析】

A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正確；C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短，A正確；B.由電子式可知，B正確；C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D.無(wú)氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：D。20、A【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱(chēng)甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；綜上所述，答案為A。21、A【解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。22、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯(cuò)誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線(xiàn)以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為：。24、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.化合物C為，分子中無(wú)酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)D是，E是；D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說(shuō)明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4)，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。25、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀(guān)察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過(guò)濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱(chēng)三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀(guān)察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過(guò)濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過(guò)濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次。26、O22Cu2++2Br－+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見(jiàn)光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成；

(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解；

(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+，故答案為：2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見(jiàn)光分解，故答案為：防止CuBr見(jiàn)光分解；(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。27、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)有裝置B中無(wú)水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2；(2)由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)2MnO4-～5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol，則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol，所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%；(4)a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；b．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc?！军c(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。28、N22ΔH1-ΔH2因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，體系的溫度升高，t3-t4時(shí)間段溫度升高使平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低25=2120