2022山西省臨汾市侯馬一公司中學高三化學月考試卷含解析

2022山西省臨汾市侯馬一公司中學高三化學月考試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A、Cl?--C12B、Fe3+Fe2+

C、CUOTCUD、H2so4-BaSCU

參考答案：

A

略

2.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）

A.無色溶液中：H'、Na\I\C10

B.FeCL,溶液：K\Na\SO/、A10；

C.pH=l的溶液中:K\Fe"、N03\Cl

Kw

+2

D.常溫條件下，c（H）=o.1mol/L的溶液：Na\K\Si0/\C0;t

參考答案：

D

A.酸性條件下，「、CUT發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；

B.A10J與Fe”發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下，N（V具有強氧化性，F(xiàn)e"不能大量共存，故C錯誤；

K內(nèi)

D.常溫條件下，c（H+）=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量

共存，故D正確.

故選D.

2

3.在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡：S+H2O=HS+OH.下列說法正確的是

)

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入H?S,HS?濃度增大

c儂一)

C.升高溫度，c(S2")減小D.加入NaOH固體，溶液pH

減小

參考答案：

B

考點：影響鹽類水解程度的主要因素..

專題：鹽類的水解專題.

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；

A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；

B、通入硫化氫，溶液中氫離子濃度增大；

C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化；

D、加入NaOH固體是一種強堿，據(jù)此回答.

解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯

誤；

B、通入Hf,HS-濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，使S2+H2O?HS+OH正向移

動，HS?濃度增大，故B正確；

C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c(S2)減小，c(HS)增大，所以

c(HS-)

c(S2")減小，故C錯誤；

D、加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故D錯誤.

故選：B.

點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一

樣是溫度的函數(shù)，與條件無關.化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，

多聯(lián)系.

4.己知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2sO4和某一單一的還原產(chǎn)物，

若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:6,則該反應的還原產(chǎn)物是()

A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3

參考答案：

A

略

5.如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應B.X為正極，發(fā)生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅

參考答案：

A

略

6.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）

A.Cb通入Na2c。3溶液中B.CO2通入CaC12溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba（OH）2溶液中

參考答案：

B

略

7.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)

+3623KJ；

下列敘述正確的是

A.在密閉容器中充入4moiNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為

3623KJ

B.平衡時v正(02)=4/5v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

參考答案：

C

略

8.已知某溫度下，0.lmol?L'的NaHB強電解質(zhì)溶液中C(H')>C(OH「)，則下列關系

式一定正確的是

A.c(Na+)=O.lmol?L(B2~)B.c(Na+)=c(HB1)+2c(B?

D+c(OH-)

C.c(H)?c(0H-)=lX10-HD.溶液的pH=l

參考答案：

A

9.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是

A.Na2c03溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的HC1除去

C.用CC14可以從碘水中萃取碘

D.Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去

參考答案：

C

略

10.下列關于有機物的說法正確的是

A.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

B.環(huán)己烯(I」)分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互為同系物

D.二環(huán)己烷(①)的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

參考答案：

A

【詳解】A、分子式為C5H2O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②

乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁

酸有2種；因此屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，選項A正確；

B、環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能同

一個平面上，選項B錯誤；

C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，不是同系物，選項C

錯誤；

D、二環(huán)己烷(①)中有兩種不同環(huán)境的氫，其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，

選項D錯誤。

答案選A。

11.下列說法正確的是

A、已知Ag￡r0”的Ksp為1.12X1012,則將等體積的1X10mol?I」的AgN(h溶液和1

X10mol-L'LCrO,溶液混合，會有Ag￡rO,沉淀產(chǎn)生

B、Si—0鍵的鍵能大于Si—C1鍵的鍵能，因此SiOz的熔點高于晶體SiCL的熔點

C、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa￡03溶液和NaHC。,溶液，等體積混合，其溶液中粒

+-

子濃度關系為3c(Na)=2c(HC(V)+2c(CO?)+2c(H2CO3)

D、已知：2C0(g)+02(g)=2C02(g)；AH=-566kJ-mol下圖可表示由CO生成CO?

的反應過程和能量關系

參考答案：

A

略

12.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是

A.X與Y最外層電子數(shù)不可能相同B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y不可能形成離子化合物XY

參考答案：

C

略

13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）

A.在18gl七2中含有NA個氧原子

B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C.ImolCb參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2&

D.含NA個Na卡的NazO溶解于1L水中，Na*的物質(zhì)的量濃度為mol/L

參考答案：

A

略

14.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是)

A.NaCl、Na2cO3、Nai、AgNO3B.HC1、Na2cO3、新制氯水、

Nai

C.Na2S.HC1、FeCh、NaClD.AICI3、BaCk、

Na2co3、H2so4，i4

參考答案：

略

15.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=>^mol?LT

B.0.2mol?L_1CH3COOH溶液與0.Imol?L_1NaOH溶液等體積混合2c(H+)—2c(0『)=

c(CIhC0-)-c(CH3C00H)

C.將飽和Na2so4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KsJCaSH%］大于

Ksp(CaSOi)

D.常溫下，向0.Imol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO?

-)>c(0H-)=c(H+)

參考答案：

B

A中HA=H++A-，Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),c(H，)=JKa*c(HA),所以A錯誤。B中溶液

混合后是0.Imol/L的醋酸鈉和0.Imol/L的醋酸,存在電荷守恒C(CH3C0Q-)+C(OH)=C

(H+)+C(Na+),兩邊乘2可得2c(CH3C0Q-)+2C(0H-)=2C(H+)+2C(Na+)

又有物料守恒C(CH3C00-)+C(CH3C00I1)=2C(Na)所以存在C(CH3C00-)+2C(0H-)

=2C(H+)+C(CI13C001I),B正確。C中出現(xiàn)白色沉淀只能說明硫酸鈣的溶解度小，但

Ca(0H)2與CaSCh溶液中陰陽離子的個數(shù)比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯

誤。D中因為混合后溶液呈中性，C(01T)=C(H+),NH4HSO1的物質(zhì)的量應小于NaOH的物

質(zhì)的量，NH，i+會與0H-發(fā)生反應，所以c(S0，|2-)>c(NH4+),D錯誤。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(14分)氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeC/3的一種工藝如下:

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：▲

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃010203()5()80100

溶解度

74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

(g/100gH20)

從FeCl3溶液制得FeC13-6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、▲、

▲、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）

=▲。

（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6xl?！?9）。

（4）FeCb的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取"塔無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽

酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸儲水定容；取出10.00mL,加入稍過量的KI溶

液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmolL—Na2s2O3溶液滴定用去VmL

（已知：l2+2S2O32-=2「+S4O62-）

①滴定終點的現(xiàn)象是：▲o

②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

參考答案:

（14分）

2+3+

（1）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl（2分）

（2）蒸發(fā)濃縮（2分）冷卻結(jié)晶（2分）

（3）2.6x109mol-L1（2分）

（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）

②1.625VC//MX1（）0%（4分：計算過程2分，答案2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.在一些地質(zhì)災害之后，為防止在災后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂

白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由

KCQ在H2s04存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程

式：▲。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為

Na2c03?3H2O2，它具有Na2c03和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會

發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是▲。

A.MnO2B.KM11O4溶液C.稀鹽酸D.Na2s。3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaC102）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分

+

解，反應的離子方程式為：HC1O2-*C1O2t+H+C1+H20（未配平）。當1mol

HCIO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：

（4）有Fe2+、NO3,Fe3+>NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反

應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為▲。

參考答案：

2-

（1）2C1O3+SO2=2C1O2+SO4（2）B

23

（3）0.8NA（4.816X10）（4）1:8

略

18.選修2：化學與技術(shù)

（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響

人體健康.請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，

水中主要含Ca2+、Mg2+、C卜和SO」?，則該硬水屬于（填"暫時"或"永久"）硬

度，若要除去Ca?+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先

加后加.

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg?+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度.某化

學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測.

實驗中涉及的部分反應：

MP+（金屬離子）+EBT（銘黑T）—MEBT+

藍色酒紅色

M”（金屬離子）+Y4'（EDTA）=MY2-

MEBT++Y4（EDTA）=MY2+EBT（銘黑T）實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理.寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理

時所發(fā)生反應的化學方程式：.

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的

是

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為

10,滴加幾滴銘黑T溶液，用0.0100()0101?口的￡口丁人標準溶液進行滴定.滴定終點時共

消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為.

(3)某工業(yè)廢水中含有CN?和.等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理

廠擬用下列流程進行處理：

謝IgpH至加入NaCIO藩液含CN(r

10?1)②廢水

期整pH加入NnjSjCh溶液含SO1--

至2?3③Cr3+廢水

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式

為.

②含ce廢水需進一步處理，請你設計一個處理方

案：?

參考答案：

(1)永久；石灰；純堿；

(2)①Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2cO2個；

②除去溶解的CO2;

③33.6度；

(3)①CN+C1O—CNO+Ch

②調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)

的含量.

分析：(1)根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬

度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)；

(2)①根據(jù)Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成

的過程的化學方程式；

②反應生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；

③EDTA標準溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量

和水的硬度；

(3)①堿性條件下，CN離子與NaQO發(fā)生氧化還原反應生成CNO、C1離子，據(jù)此寫出

離子方程式；

②Cr"廢水有毒，可使+生成沉淀過濾除去.

解答：解：(1)因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久

硬度；已知水中主要含Ca?+、Mg2\C卜和SO/一，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜

時不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，

故答案為：永久；石灰；純堿；

(2)①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg(HC0.02，在受熱時生成Mg(OH)

2,這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg

(HCO3)2=Mg(OH)24+2c02個，故答案為：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2cO2個；

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg(HCO,)2反應生成二氧化碳，CO2

能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的C02；

③根據(jù)已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍色，所以溶液顏色變化為酒

紅色變?yōu)樗{色；

用0.0l000mol?L'的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL,

則n(M2+)=n(EDTA)=0.01000mol?L'x15.00x1G3=1.5x104mol,

則25ml水中m(CaO)=nM=56g/molxl,5xlO4mol=8.2mg,所以IL水中m(CaO)

=8.2mgxl000+25=336mg,通常把IL水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度

為336mL+10mL=33.6度，

故答案為：33.6度；

(3)①步驟②中，無氣體放出，CN被CIO氧化為CNO,則因為是在堿性環(huán)境中，故

CIO只能被還原為CL,反應式為：CN+C1O—CNO+C1；

故答案為：CN+CIO-CNO+CI；

3

②Cr+廢水有毒，可使ce生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3

沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

點評：本題是一道化學和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應用，難度不大，能較好的

考查學生分析和解決問題的能力.

19.纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維[成分是(C6Hl()O5)m],生產(chǎn)過

程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“Lyoce