常見的酸和堿

歡迎同學(xué)們的到來你的到來會(huì)使咱們的課堂更具有生機(jī)和活力雙橋坪鎮(zhèn)中學(xué)廖建國常見的酸和堿中考專題復(fù)習(xí)中考考點(diǎn)及要求復(fù)習(xí)目標(biāo)3.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法標(biāo)準(zhǔn)目標(biāo)水平1.認(rèn)識(shí)常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性B(了解）2.初步學(xué)會(huì)常見酸堿溶液的稀釋方法C(理解）B(了解）吸水性、脫水性、腐蝕性知識(shí)梳理固體易潮解；強(qiáng)腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應(yīng)金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應(yīng)用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性1、什么叫酸？由

和

構(gòu)成的化合物叫酸。2、什么叫堿？由

和

構(gòu)成的化合物叫堿。如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH·3H2O考點(diǎn)一：酸和堿的組成氫離子酸根離子金屬離子氫氧根離子(2013常德)下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽的順序排列的是()A．H2SO4、Na2O、BaCl2

B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaClC．HCl、NaOH、Na2CO3

D．HCl、Na2CO3、NaCl

(2014常德)物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH真題演練AC考點(diǎn)二：鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色

氣味的液體,有

,在空氣中形成

。無色

味的

狀液體,有強(qiáng)

性、

性和

性，溶于水中

熱?；瘜W(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變

色。2.使酚酞試液變

色。1.使石蕊試液變

色。2.使酚酞試液變

色。金屬Zn+

HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=堿NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=刺激性揮發(fā)性白霧無油吸水脫水腐蝕放紅紅無無2ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑62FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl

純凈的硫酸是

色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有

性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強(qiáng)的_____性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿

，

_____注入水中，并用_______不斷攪拌。無吸水腐蝕濃硫酸容器壁慢慢玻璃棒注意1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,能使酚酞不變色。條件：金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的通性(2013常德）下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)的是()

A．稀鹽酸B．Na2CO3溶液C．CuO粉末D．Ca(OH)2溶液(2009常德)下列金屬單質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）A.金

B.銀

C.銅

D.鐵DA真題演練HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考點(diǎn)三：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、

色，

狀固體;

2、

溶于水，放出

;

3、易

而

，可以用作

;4、有

性1、

色

狀

體;

2、

溶于水，水溶液俗稱

;3、也有

性使石蕊試液變

色，使酚酞試液變

色使石蕊試液變

色,

使酚酞試液變

色CO2+2NaOH＝CO2+Ca（OH）2＝NaOH+HCl＝Ca（OH）2+2HCl＝CuSO4+2NaOH＝Na2CO3+Ca（OH）2＝藍(lán)紅藍(lán)紅白塊易熱量吸水潮解干燥劑腐蝕白粉末固微石灰水腐蝕Na2CO3+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCaCO3↓+H2ONaCl+H2OCaCO3

↓+2NaOHCu(OH)2

↓+Na2SO4CaCl2+2H2O1.能使指示劑變色

2.堿+非金屬氧化物=鹽+水

3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色。NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O堿的通性(2013常德）化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請選擇合適物質(zhì)的序號填空：①干冰②硝酸鉀③鈦合金④熟石灰⑤維生素A⑥乙醇可用于改良酸性土壤的是（）

(2014常德)長期露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的物質(zhì)是（）A.生石灰B.硫粉 C.濃鹽酸D.碳酸氫銨A④真題演練（1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的____。

（2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____。H+OH–考點(diǎn)四：酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物指示劑1.酸的用途1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣2、氣體干燥劑3、酸洗（除銹）4、實(shí)驗(yàn)室制CO25、改良土壤堿性鹽酸能與CaCO3反應(yīng)酸可以與堿反應(yīng)濃硫酸有吸水性能與金屬反應(yīng)稀酸能與金屬氧化物反應(yīng)將下列硫酸和鹽酸的性質(zhì)和用途用連線連接：【學(xué)以致用】方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三……分組討論2.如何鑒別實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液?（每小組至少形成一種方案）分別取待檢樣品少量于試管中,并分別通入二氧化碳?xì)怏w

變渾濁的液體是氫氧化鈣溶液，不變渾濁的液體是稀鹽酸分別放入鋅粒于2個(gè)試管中,并向其中分別加入少量待檢樣品有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液分別放入生銹的鐵釘,于試管中,并向其中加入少量待檢樣品鐵銹消失,溶液變黃色的液體是稀鹽酸,鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法四方法五方法六……分別取待檢樣品少量于試管中,并滴入1-2滴酚酞試液

不變色的液體是稀鹽酸,變紅色的液體是氫氧化鈣溶液分別用滴管滴一滴待檢樣品于pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.

PH<7的液體稀鹽酸PH>7的的液體是氫氧化鈣溶液分別放入一粒石