人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質(zhì)-金屬活動性順序 導學案

人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質(zhì)-金屬活動性順序?qū)W案一、導學目標掌握金屬的化學性質(zhì)以及金屬活動性的概念。理解金屬活動性序列的概念及其應用。運用金屬活動性順序解釋金屬之間的化學反應和單質(zhì)之間的互變關系。掌握金屬活動性序列的實驗方法。二、課前預習課本P90-P91頁內(nèi)容，了解金屬活動性和金屬活動性順序的概念。復習有關金屬的基本性質(zhì)，如導電性、導熱性、延展性等。三、課堂導學1.金屬的化學性質(zhì)金屬是一類具有典型性質(zhì)的物質(zhì)，具有以下化學性質(zhì)：-反應活潑：金屬喜歡與非金屬發(fā)生化學反應，其反應活潑程度不同。-能與非金屬形成離子化合物：金屬可以通過失去電子形成陽離子。-能與酸反應：活潑的金屬和稀酸可以發(fā)生反應，生成相應金屬鹽和氫氣。-能與水反應：活潑的金屬和水可以發(fā)生反應，生成相應金屬氫氧化物和氫氣。-能與鹽酸反應：活潑的金屬和鹽酸可以發(fā)生反應，生成相應金屬鹽和氫氣。2.金屬活動性順序金屬元素的活潑程度不同，可以根據(jù)它們與非金屬元素反應的活潑程度進行排列，得到金屬活動性順序。常見的金屬活動性排列如下：金>銀>銅>鐵>鎘>鎳>鋅>鋁>鎵>錫>鉛>氫>銀>鋇>鎂>鈣>鈉>鉀在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活潑程度越高，反應性越強。根據(jù)金屬活動性順序，可以預測金屬之間的化學反應和單質(zhì)之間的互變關系。3.應用金屬活動性順序解釋化學反應和互變關系根據(jù)金屬活動性順序，我們可以推導出下列結論：-金屬可以置換活潑程度較低的金屬：活潑度較高的金屬可以取代活潑度較低的金屬與非金屬發(fā)生反應，產(chǎn)生相應的化合物。例如，銅不能取代銀與鹽酸反應，但銀可以取代銅與鹽酸反應。-金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣：活潑度較高的金屬可以與稀酸反應，生成相應的金屬鹽和氫氣。-金屬可以與水反應生成金屬氫氧化物和氫氣：活潑度較高的金屬可以與水反應，生成相應的金屬氫氧化物和氫氣。4.實驗方法：測定金屬活動性序列測定金屬活動性順序的實驗方法如下：1.準備不同金屬的片狀樣品（可用銅、鐵、鋅等）和稀鹽酸。2.將各金屬樣品放入不同的試管中，加入適量的稀鹽酸。3.觀察觀察在室溫下，金屬樣品與稀鹽酸的反應，記錄產(chǎn)生的氣體情況（是否生成氫氣）。4.按照氣體生成情況確定金屬的活動性順序。四、課后練習根據(jù)金屬活動性順序，預測下列反應是否會發(fā)生。銀片放入鹽酸中。銅片放入硫酸中。鉀片放入水中。鋁片放入稀鹽酸中。使用金屬活動性順序，填空。單質(zhì)鈉可以取代__________與鹽酸反應。單質(zhì)銅可以取代__________與硫酸反應。單質(zhì)金可以取代__________與氯氣反應。五、拓展延伸金屬活動性順序在實際生活和工作中有著廣泛的應用