九年級化學7單元教案教案及反思

教案系列九年級化學7單元教案教案及反思教案中對每個課題或每個課時的教學內(nèi)容，教學步驟的支配，教學方法的選擇，板書設(shè)計，教具或現(xiàn)代化教學手段的應(yīng)用，各個教學步驟教學環(huán)節(jié)的時間支配等等，都要經(jīng)過周密考慮，細心設(shè)計而確定下來，體現(xiàn)著很強的方案性。下面是我為大家整理的5篇九班級化學7單元教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關(guān)懷！

九班級化學7單元教案1

一、素養(yǎng)訓練目標

1.學問目標：a常識性介紹化學爭論??的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分;并能運用概念會推斷一些易辨別的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2.力量目標：培育同學觀看、描述試驗的力量，啟發(fā)同學學習化學的愛好，激發(fā)同學學習化學的知覺性和樂觀性。

3.德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不行毀滅的，

只能在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化，對同學進行辯證唯物主義訓練，應(yīng)用科學改造自然，造福人類的訓練。

4.美育滲透點：以化學試驗為載體，向同學呈現(xiàn)化學試驗中的儀器美，化學試驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)同學對化學科學的寵愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念(區(qū)分)及其應(yīng)用。

難點：如何推斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分。

解決方法：(1)通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現(xiàn)象，由同學爭論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分。

(2)通過同學爭論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)分。

三、試驗及教具預備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1.學會概念辨別，留意概念間的區(qū)分與聯(lián)系。

如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)分;從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系查找它們的聯(lián)系。

2.學會觀看化學試驗。

首先要觀看變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再留意觀看變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等;反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀看試驗，將有助于我們思索變化的緣由，推想變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時支配

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”(西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由同學自己搜集資料文件資料，如：化學史、元素的發(fā)覺史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由同學的發(fā)言引入新課。

新課講授：

一、化學是爭論??什么的?

[同學爭論]化學是爭論??什么的?

世界是由物質(zhì)組建的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。澄清兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學爭論??物質(zhì)，如水是由什么元素(第二章學)組建?水由什么構(gòu)成?(第三章學)構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學)水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學要爭論??的內(nèi)容?；瘜W還是一門爭論??物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學。

板書：化學是一門爭論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。

化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學，許多化學概念、化學基礎(chǔ)學問都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。

老師講解觀看試驗的方法。

學習化學必需重視試驗，留意培育觀看力量、動手力量、分析力量、思維力量、表達力量、樂觀培育學習化學的愛好。觀看試驗現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡造成或產(chǎn)生，造成或產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀造成或產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述試驗時應(yīng)留意語言清晰、精確?????，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

下面請大家觀看幾個演示物質(zhì)變化的試驗，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由同學描述并記錄試驗現(xiàn)象。

演示[試驗1]水的沸騰

[試驗2]膽礬的研碎

試驗編號變化前的物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后造成或產(chǎn)生的物質(zhì)

1

液態(tài)的水

沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

又凝聚成液體液態(tài)的水

2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

[試驗3]鎂帶的燃燒

[試驗4]加熱堿式碳酸銅

3

銀白色的鎂帶

燃燒，放出大量的熱，同時

發(fā)出刺眼的白光白色氧化鎂粉末

4

綠色粉末狀的

堿式碳酸銅

加熱后，綠色粉末變成黑色，

管壁消逝小水滴，石灰水變

渾濁三種其他物質(zhì)：氧

化銅(黑色)、水、

二氧化碳

二、物理變化和化學變化

[提問]試驗1、2有什么共同特征?試驗3、4有什么共同特征?

1、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是推斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是推斷化學變化的依據(jù)。

引導同學小結(jié)物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

(化學反應(yīng))

[爭論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)分和聯(lián)系?

在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢躁P(guān)懷我們推斷有沒有化學變化發(fā)生，但未能作為推斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。

[爭論]推斷一個變化是化學變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[爭論]下列說法中準確的是

A、發(fā)光放熱的變化肯定是化學變化B、固體變成氣體肯定是物理變化

C、化學變化過程肯定伴隨著物理變化D、物理變化過程肯定伴隨著化學變化

解答此類題要熟識下列要點：

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化

生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應(yīng)

現(xiàn)象

物質(zhì)的狀態(tài)、外形等發(fā)生

變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

等等

實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

木材制成桌椅鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐爛

根本區(qū)分

(推斷依據(jù))是否生成其他物質(zhì)

關(guān)系

化學變化的過程中肯定伴隨物理變化

物理變化的過程中不愿定有化學變化

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝聚成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)自身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。

[敘述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)化學性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[爭論]

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)?()

A.導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能依據(jù)在水中的溶解性區(qū)分開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、推斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學性質(zhì)?

A、銅綠受熱時會分解;

B、純潔的水是無色無味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)分。

我們應(yīng)把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要肯定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學?

同學閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，爭論：為什么要學習化學?

同學閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

五、如何學好學?；瘜W?

[小結(jié)]留意學習化學的方法(抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié))，重視并做好化學試驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀看、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學學問。

隨堂練習：

布置作業(yè)

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設(shè)計

緒言

一、化學是爭論??什么的?

化學是一門爭論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。

觀看試驗的方法：

[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡造成或產(chǎn)生，造成或產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀造成或產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

(化學反應(yīng))

三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

四、為什么要學習化學?

五、如何學好學校化學?

九班級化學7單元教案2

●怎樣做好化學試驗

假如你在試驗前對試驗的內(nèi)容、操作方法以及關(guān)于儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格依據(jù)操作步驟，你的試驗就能取得勝利，并能從中得到化學學問和無窮樂趣;假如你預備不充分，馬虎大意，那就可能失敗，甚至發(fā)生事故。忘樣才能做好試驗?zāi)?

一、留意平安

1.留意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：未能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必需特殊當心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立刻用較多的水沖洗(假如是沒硫酸，必需快速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗;假如不慎將堿液濺到皮膚上，立刻用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.留意操作時的平安。在試驗中如有易燃、易爆的操作，應(yīng)當實行平安措施。任何試驗容器口都不要對著操和觀看者。進行有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風的地方進行，試驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥當處理。

二、手腦并用

做化學試驗前肯定要明的確驗?zāi)康摹⒉襟E，避開盲目性。每次試驗終止都要認真總結(jié)勝利的閱歷或失敗的教訓，要注意對試驗進行改進，提高試驗的效果。如能否使用更簡潔的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更平安牢靠，能否使試驗現(xiàn)象更明顯、結(jié)果更精確?????等。

●怎樣把握化學試驗現(xiàn)象的規(guī)律

觀看試驗現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到試驗的現(xiàn)象。記憶試驗現(xiàn)象是一件不簡單的事，但假如能找到試驗現(xiàn)象存在的規(guī)律，則可化難為易。我們可以依據(jù)反應(yīng)條件的不同將化學試驗大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)燃燒試驗;第二種是加熱固體物質(zhì)試驗;第三種是在溶液中進行的化學試驗。這三類試驗的現(xiàn)象存在的規(guī)律：

1.物質(zhì)燃燒試驗都有三個明顯的現(xiàn)象

①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的色、態(tài)、味)的產(chǎn)物;③固體直接燃燒則發(fā)出肯定顏色和強度的光;氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出肯定顏色和強度的火焰。(描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出刺眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出光明的藍紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最終才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.加熱固體物質(zhì)的試驗現(xiàn)象主要包括物質(zhì)的狀態(tài)顏色、質(zhì)量變化及產(chǎn)物中是否有水和氣體造成或產(chǎn)生

例如，加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象：①有一股刺激性的氣味造成或產(chǎn)生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內(nèi)的白色固體漸漸消逝。

3.在溶液中進行的化學反應(yīng)，試驗現(xiàn)象主要包括反應(yīng)物(固態(tài))的質(zhì)量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡造成或產(chǎn)生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的試驗現(xiàn)象是有藍色沉淀造成或產(chǎn)生。

4.觀看和描述試驗現(xiàn)象的留意事項

(1)要注意對本質(zhì)現(xiàn)象的觀看。本質(zhì)現(xiàn)象就是以提示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可準確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“刺眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀看試驗現(xiàn)象要有明確的觀看目的和主要的觀看對象。

(2)要準確描述試驗現(xiàn)象。①未能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的試驗現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而未能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)分，未能相互替代。

課題2化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)同學學習化學的愛好。

2、通過同學分組試驗使同學熟悉到試驗是學習化學的重要途徑;初步培育同學觀看試驗、表述試驗現(xiàn)象的力量;培育同學嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

3、通過探究，使同學體會發(fā)覺的樂趣和勝利的喜悅。

【教學重點】

l、激趣

2、培育同學對試驗現(xiàn)象的觀看、記錄和描述力量

【教學難點】訓練同學主動發(fā)覺試驗現(xiàn)象;學會表述試驗現(xiàn)象。

【課時支配】l課時

【教學環(huán)節(jié)】提出課題→師生爭論→確定方案→試驗探究→溝通反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次消逝“活動與探究”，是同學進行化學探究的開端。第一個探究活動老師可先演示，同學仿照;第二個探究活動讓同學自己履行。

【課前預備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(略微硬些的)、澄清的石灰水

【同學活動設(shè)計】

l、對課題涉及的學問方面的疑點提出質(zhì)疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行試驗探究并記錄;

3、在老師的參加下進行生生溝通;

4、在老師引導下思索、分析，得出結(jié)論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學主要爭論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律?；瘜W試驗是爭論??物質(zhì)的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個試驗嗎?你認真觀看過燃燒的蠟燭嗎?假如用化學的眼光去觀看，你會有什么新的發(fā)覺呢?

[同學閱讀]P7活動與探究

[同學爭論]

1、燃燒時可能發(fā)生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質(zhì)?

3、你想通過什么試驗手段來證明它們?

4、你還有哪些問題需要向老師詢問?

[同學質(zhì)疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質(zhì)?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他狀況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[老師答疑](邊答疑邊為后面的試驗探究設(shè)下潛伏，凡是通過試驗探究能得到答案的暫不作答)

[同學活動]試述試驗探究的主要步驟及其目的。

[老師指導]試驗步驟和觀看要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀看其顏色、狀態(tài)、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀看它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀看蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;四周氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭四周溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀看蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀看其內(nèi)壁;然后將其快速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀看石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀看;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展試驗)(如圖3)當心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發(fā)覺什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)覺什么?

圖3

[試驗探究]同學每二人一組，邊試驗、邊記錄、邊思索;老師巡察，指導、答疑。

[溝通反饋]同學代表表述探究過程和結(jié)果(現(xiàn)象和結(jié)論)。

[反思與補充]通過溝通，同學取長補短。

[總結(jié)與評價]略

(同學填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置同學在家觀看蠟燭的燃燒特殊必要，否則課上時間太緊;

2、同學可以自愿結(jié)組，這樣利于協(xié)作;

3、限于時間，同學提問前老師要限定范圍，以避開跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免同學操作時燙手。

九班級化學7單元教案3

一、教學目標

【學問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運用試驗觀看獵取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過試驗來爭論??物質(zhì)及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培育對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究試驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

老師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)砹艘欢侮P(guān)于酸雨的視頻，請看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻呈現(xiàn)酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學問。組織同學認真觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師呈現(xiàn)：大家請再看看大屏幕上呈現(xiàn)的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

同學回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)

老師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質(zhì)爭論??

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰。

老師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導：回憶上節(jié)課爭論??氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去爭論??SO2的性質(zhì)。

老師同學共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去爭論??物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計試驗說明嗎?

老師演示試驗：試驗SO2的溶解性。經(jīng)過試驗大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質(zhì)爭論??

【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學爭論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動：請兩位同學來黑板上給大家呈現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式。

同學板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，信任許多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(呈現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?

同學活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學閱讀思索：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

老師提出問題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學試驗探究：上講臺將SO2通入到老師預備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進行加熱。

老師引導：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

同學回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

同學爭論探究：由同學代表上講臺用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗的方法來證明SO2具有還原性。

老師評價指導。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

同學回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。假如是酸雨，分頭了解造成或產(chǎn)生的緣由，提出防治對策的建議。

五、板書設(shè)計

九班級化學7單元教案4

教學預備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗試驗探究的歡樂。

2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學會設(shè)計試驗進行探究的技能。

3、培育試驗設(shè)計、觀看、分析力量，訓練學問應(yīng)用力量。

教學重難點

重點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報)

師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今日我們共同爭論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物呈現(xiàn)]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在學校階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢?

生：(同學爭論，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、SO2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀看顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請同學們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過怎樣的試驗證明SO2的溶解性呢?(同學思索探究，設(shè)計試驗方案，爭論可行性，然后由一名同學上臺演示試驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀看。

師：這個試驗說明什么問題呢?(同學爭論試驗，溝通爭論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才試驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀看溶液的顏色轉(zhuǎn)變，思索爭論可能的緣由。

師：經(jīng)測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學性質(zhì)：

(1)酸性氧化物

(2)【同學練習】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢?

生：能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)。(同學閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師：①CO2和水反應(yīng)當是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若連續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀看顏色變化，加熱試管，再觀看。

生：認真觀看試驗現(xiàn)象，思索可能的緣由。

師：滴入品紅溶液，紅色馬上褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復，說明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后造成或產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是臨時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水造成或產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推想它可能具有的性質(zhì)?

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導同學分析)舉例說明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀看溶液顏色的變化，思索可能的緣由。

師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。

[板書](4)SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學性質(zhì)

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，樂觀爭論溝通)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢?

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們留意，SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要準確解答本題必需先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要把握SO2與CO2性質(zhì)上的相像點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相像點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相像點。它們性質(zhì)上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被汲取，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，準確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備試驗中的重要內(nèi)容。檢驗時肯定要排解相關(guān)氣體的干擾，排解時未能引進被檢氣體，否則結(jié)論不準確。

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點把握二氧化硫的化學性質(zhì)。要留意前后的學問聯(lián)系和通過試驗獵取盡可能多的學問，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、愛護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點把握二氧化硫的化學性質(zhì)。要留意前后的學問聯(lián)系和通過試驗獵取盡可能多的學問，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、愛護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。

板書

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

九班級化學7單元教案5

教學預備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今日我們來共同爭論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口四周或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質(zhì)呢?

[講]硫現(xiàn)有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并略微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的所有指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來共同爭論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二)二氧化硫

[呈現(xiàn)]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡單液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點爭論??SO2的化學性質(zhì)，看看他究竟有什么隱秘?

[板書]2、化學性質(zhì)

[引導]請大家從理論上及已有的學問推想。如前面第一章學習過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原學問進行思索。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]特殊好，那讓我們一起通過試驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡單分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解造成或產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)當是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問]能未能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2?

未能

[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，現(xiàn)有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]試驗視頻：SO2的漂白性。

試驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復。

[板書](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2未能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們爭論??物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)準備有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴峻損害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學習過的氣體制備學問，設(shè)計一下SO2在試驗室取的裝置。

[板書](6)SO2的試驗室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看關(guān)于視頻。

[板書](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思索與溝通]如何把握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類，樂觀開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.

3、種植能夠汲取SO2的關(guān)于樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過]最終，請大家閱讀資料文件資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的學問。

[講]給大家讀一段資料文件資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人驚異的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查爭論??，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。原來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，緣由是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料文件資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來爭論??H2S的學問。

[板書](四)硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、試驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由試驗原理，我們可知，制取H2S應(yīng)實行什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液汲取，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料文件資料卡片常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻未能大量汲取水

[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書]用潮濕的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，爭論??一下H2S氣體的化學性質(zhì)

[板書]3、化學性質(zhì)

[思索與溝通]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推想其化學性質(zhì)。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻試驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀看完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量關(guān)于，當O2充分時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末消逝時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思索與溝通]請大家分析上述兩反應(yīng)，爭論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物

[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板書](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起爭論它的性質(zhì)。

[板書](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的緣由

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O