備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率

第1講化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。5.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山東，T20；2023遼寧，T18；2023廣東，T19；2022廣東，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重慶，T12；2021福建，T12；2021遼寧，T12；2020山東，T14；2020全國(guó)Ⅰ，T28；2020全國(guó)Ⅱ，T28；2019全國(guó)Ⅱ，T27變化觀念與平衡思想：能從反應(yīng)現(xiàn)象中提取信息，建立物質(zhì)、外界條件與化學(xué)反應(yīng)方向、限度和速率的關(guān)系；能基于碰撞理論解釋反應(yīng)速率的影響因素；能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)1.高考主要考查反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算，在考查反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算時(shí)常引入反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)機(jī)理圖像等。2.以反應(yīng)速率常數(shù)為載體進(jìn)行命題是考查化學(xué)反應(yīng)速率的一種新形式，一般會(huì)先給出反應(yīng)速率常數(shù)的相關(guān)概念和信息，然后設(shè)題，考查考生將新信息與所學(xué)知識(shí)融合應(yīng)用的能力，考生要予以重視1.宏觀與微觀相結(jié)合視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢能從宏觀（如反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等）角度進(jìn)行描述或判斷，同時(shí)能從微觀角度進(jìn)行分析和解釋。2.定性與定量相結(jié)合視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的描述或比較從定性進(jìn)階到定量，從粗略的估計(jì)進(jìn)階到精確的表示。在復(fù)雜情況（如多種因素同時(shí)發(fā)生變化）下，如果從定性角度無(wú)法判斷或比較化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，還可以從定量角度進(jìn)行分析。3.瞬時(shí)與平均相結(jié)合視角化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等理論問(wèn)題的研究一般需基于瞬時(shí)速率，而化工生產(chǎn)快慢的描述則主要基于平均速率，有時(shí)則需要同時(shí)考慮瞬時(shí)速率和平均速率。4.認(rèn)識(shí)思路考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程概念示例基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的[1]每一步反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)[魯科選必1]2HIH2＋2I·反應(yīng)歷程基元反應(yīng)構(gòu)成的[2]反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程（又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理）[魯科選必1]反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2分兩步：①2HIH2＋2I·②2I·I2簡(jiǎn)單反應(yīng)反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)H＋＋OH－H2O活化能基元反應(yīng)過(guò)程需經(jīng)歷一個(gè)高能量的中間狀態(tài)，此時(shí)形成一種舊鍵沒(méi)有完全斷裂、新鍵沒(méi)有完全形成的過(guò)渡態(tài)，[3]過(guò)渡態(tài)的能量與反應(yīng)物的平均能量之差Ea稱(chēng)為基元反應(yīng)的活化能Ea為正反應(yīng)活化能，Ea'為逆反應(yīng)活化能注意同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。2.化學(xué)反應(yīng)速率注意（1）對(duì)于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）為了統(tǒng)一起見(jiàn)，可將化學(xué)反應(yīng)速率定義為v＝1a·｜Δc（A)|Δt＝1b·｜Δ3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）反應(yīng)速率方程：以H2O2＋2HI2H2O＋I(xiàn)2為例，v＝kc（H2O2）·c（HI）稱(chēng)為反應(yīng)速率方程；k稱(chēng)為反應(yīng)速率常數(shù)，表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。反應(yīng)速率方程是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。[魯科選必1]（2）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①?gòu)姆磻?yīng)速率方程角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化反應(yīng)CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），反應(yīng)速率方程v＝kc2（NO2）溫度升高溫度，k增大，反應(yīng)速率（v）[7]增大濃度c（NO2）增大，反應(yīng)速率（v）[8]增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（減小容器的容積），反應(yīng)速率（v）[9]增大催化劑使用催化劑，活化能（Ea）減小，k增大，反應(yīng)速率（v）[10]增大②從有效碰撞角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化1.易錯(cuò)辨析。（1）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（?）（2）化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指（3）對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。（?）（4）100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變。（√）（5）使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱（ΔH）。（?）（6）FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同。（?）2.[臭氧分解反應(yīng)的歷程]Cl·催化臭氧分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。使用催化劑的反應(yīng)歷程中有2個(gè)基元反應(yīng)，其基元反應(yīng)中反應(yīng)速率慢的是①（填序號(hào)）。3.向2L恒容密閉容器中通入1.2molH2和1molI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g），已知反應(yīng)速率方程為v＝kc（H2）·c（I2）。（1）從反應(yīng)速率方程角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化。①降低溫度，k減小，v減小。②充入H2，c（H2）增大，v增大。③使用催化劑，k增大，v增大。（2）從有效碰撞角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化。①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，v增大。②充入H2，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，v增大。③使用催化劑，活化能降低，單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，v增大。（3）在一定溫度下，該反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。0～10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.0395mol·L－1·s－1，v（HI）＝0.079mol·L－1·s－1。（4）若該反應(yīng)在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，分析下列措施對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。①縮小容器容積（增大壓強(qiáng)）：增大。②恒容充入氫氣：增大。③恒容充入氬氣：無(wú)影響。④恒壓充入氬氣：減小。研透高考明確方向命題點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較與計(jì)算1.對(duì)于反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列表示的反應(yīng)速率最大的是（A）A.v（A）＝0.8mol·L－1·s－1B.v（B）＝0.4mol·L－1·s－1C.v（C）＝0.6mol·L－1·s－1D.v（D）＝1.8mol·L－1·min－1解析v（B）＝3v（A）＝0.4mol·L－1·s－1，則換算成以A表示的反應(yīng)速率為13×0.4mol·L－1·s－1，同理，將以C、D表示的反應(yīng)速率換算成以A表示的反應(yīng)速率時(shí)，分別為12×0.6mol·L－1·s－1、12×1.8×160mol·L－1·s－1，則v（A）＝0.8mol·L－12.[2021浙江]一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2＋O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L－1）1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是（D）A.600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D.推測(cè)上表中的x為3930解析600～1200s，N2O5的濃度變化量為（0.96－0.66）mol·L－1＝0.3mol·L－1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的濃度變化量為N2O5的2倍，即為0.6mol·L－1，故生成NO2的平均速率為0.6mol·L－1600s＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的濃度變化量為（1.40－0.35）mol·L－1＝1.05mol·L－1，其物質(zhì)的量變化量為1.05mol·L－1×0.1L＝0.105mol，O2的物質(zhì)的量變化量為0.1052mol＝0.0525mol，故放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol×22.4L·mol－1＝1.176L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正（N2O5）＝v逆（NO2），C項(xiàng)錯(cuò)誤；分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s（600～1710s，1710～2820s）后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的12，故可以推測(cè)N2O5的濃度由0.24mol·L－1變?yōu)?.12mol·L－1經(jīng)過(guò)了1110s3.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（A）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B＋CB.反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.20molC.a點(diǎn)時(shí)，v（A）＝v（B）D.反應(yīng)開(kāi)始到5min，v（C）＝0.04mol·L－1·min－1解析由題圖可知，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量減少了0.60mol，B、C的物質(zhì)的量分別增加了0.40mol和0.20mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B＋C，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式知v（A）＞v（B），C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始到5min，v（C）＝0.20mol2L×5min＝0.02mol·L－1·min－1技巧點(diǎn)撥反應(yīng)速率的計(jì)算根據(jù)信息：文字描述、表格、圖像等命題點(diǎn)2速率常數(shù)及速率方程4.（1）[全國(guó)Ⅱ高考]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4高溫C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為r＝k×cCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝1－α（2）[全國(guó)Ⅰ高考改編]研究表明，SO2催化氧化（放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率方程為v＝k（αα'－1）0.8（1－nα'）。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'＝0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖圖1曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；t＞tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。（3）[全國(guó)Ⅲ高考]三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖2所示。圖2①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝22％。平衡常數(shù)K343K＝0.02（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有改進(jìn)催化劑、提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆解析（1）設(shè)CH4的起始濃度為1mol·L－1，則2CH4高溫C2H6＋H2起始濃度/（mol·L－1）100轉(zhuǎn)化濃度/（mol·L－1）α0.5α0.5α轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的濃度/（mol·L－1）1－α0.5α0.5αr1＝k×1，r2＝k×（1－α）＝r1×（1－α）。（3）①溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，由題圖2知，左側(cè)曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22％。設(shè)開(kāi)始時(shí)加入SiHCl3的濃度為amol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率知，達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的濃度分別為0.78amol·L－1、0.11amol·L－1、0.11amol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K343K＝0.11a×0.11a（0.78a）2≈0.02。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合該反應(yīng)特點(diǎn)，及時(shí)分離出生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?？s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。③溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度，且a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）起始濃度/（mol·L－1）y00轉(zhuǎn)化濃度/（mol·L－1）0.22y0.11y0.11y平衡濃度/（mol·L－1）0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSi在a處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20％，根據(jù)“三段式”法得2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）起始濃度/（mol·L－1）y00轉(zhuǎn)化濃度/（mol·L－1）0.2y0.1y0.1ya處濃度/（mol·L－1）0.8y0.1y0.1y則v正v逆＝k正x2SiHCl3k逆技巧點(diǎn)撥正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對(duì)于基元反應(yīng)aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g），假設(shè)v正＝k正·ca（A）·cb（B），v逆＝k逆·cc（C）·cd（D），平衡常數(shù)K＝cc（C）·cd（D）ca（命題點(diǎn)3反應(yīng)歷程中的活化能與反應(yīng)速率5.（1）[2023全國(guó)甲]MO＋分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO＋與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c（填“c”或“d”）。（2）[2021全國(guó)甲]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應(yīng)的ΔH＝－49kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A（填標(biāo)號(hào)），判斷的理由是ΔH1為正值，ΔH2和ΔH均為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能。（3）[2021廣東]一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分4步進(jìn)行，其中，第4步的正反應(yīng)活化能最大。解析（1）由題意可知，MO＋與CD4的反應(yīng)比與CH4的反應(yīng)慢，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故MO＋與CD4反應(yīng)的能量變化對(duì)應(yīng)圖中曲線c。（2）根據(jù)蓋斯定律可知總反應(yīng)＝反應(yīng)①＋反應(yīng)②，則總反應(yīng)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋41kJ·mol－1＋（－90kJ·mol－1）＝－49kJ·mol－1?？偡磻?yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則反應(yīng)①的活化能較大，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）命題點(diǎn)4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6.[影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因][全國(guó)Ⅲ高考改編]采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煤燃燒排放的煙氣（含有SO2和NOx）進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表所示。離子SOSONONOCl－c/（mol/L）8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。解析由表中數(shù)據(jù)可以看出：經(jīng)過(guò)相同的反應(yīng)時(shí)間，溶液中含硫離子的濃度大于含氮離子的濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的因素有外因和內(nèi)因，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，由于是相同的反應(yīng)體系，所以溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素是相同的，有可能是SO2比NO的溶解度大而導(dǎo)致初始濃度不同。內(nèi)因可能是脫硫反應(yīng)的活化能低于脫硝反應(yīng)的活化能。7.[影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因][2021遼寧]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min解析根據(jù)曲線①、②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；根據(jù)曲線①、③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時(shí)間，可計(jì)算出其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率分別為3.0mol·L－1250min＝0.012mol·L－1·min－1、1.5mol·L－1125min＝0.012mol·L－1·min－1，所以反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，命題點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析8.[2022浙江]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A（s）＋2B（g）?3X（g），c（B）隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v（B）＝3v（X）D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c（B）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示解析由a、c兩點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)可得到Δt和Δc（B），則a到c的平均反應(yīng)速率v＝｜Δc（B)|Δt，A項(xiàng)正確；當(dāng)a點(diǎn)無(wú)限接近b點(diǎn)時(shí)，b→a的平均反應(yīng)速率即為b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，故從b點(diǎn)切線的斜率可求得反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；在不同時(shí)刻都有v9.[催化劑對(duì)反應(yīng)的影響][2022廣東]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則（D）A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v（X）＝1.0mol·L－1·min－1解析催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像曲線變化規(guī)律可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑Ⅰ導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，a曲線和使用催化劑Ⅱ時(shí)曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v（X）＝12v（Y）＝12×4.0mol·L－12min＝命題點(diǎn)6控制變量法的應(yīng)用10.[2021福建]NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl△N2↑＋NaCl＋2H2O。為探究反應(yīng)速率與c（NaNO2）的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過(guò)分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集1.0mLN2所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值（t）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為錐形瓶。（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，通過(guò)分液漏斗往A中加水，一段時(shí)間后水難以滴入，