山西省陽泉市重點中學(xué)2024屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

山西省陽泉市重點中學(xué)2024屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C．隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來2、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A．溫度為T時，該反應(yīng)=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時w(HI)%均相同4、已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是()A．A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體C．分子式為C4H8O2的酯有3種D．lmolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L5、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）A．圖中Y線代表的Ag2C2O4B．n點表示AgCl的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l7、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④8、香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．分子式為C10H9O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH9、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種10、常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說法不正確的是（）A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c(H+)?c(OH?)

的值增大C．加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大11、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是電化學(xué)裝置的陰極B．d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O2-C．①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D．上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2↑12、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染14、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)15、下列實驗操作能夠達(dá)到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗證質(zhì)量守恒定律C．探究大理石分解產(chǎn)物 D．探究燃燒條件16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設(shè)計并完成了如下實驗：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，E→F的反應(yīng)類型是_________。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達(dá)式即可）。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)。I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH≥11.5≥9.2②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。（1）鹽泥a除泥沙外，還含有____________________________________。（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）過程III中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為________________________。（4）過程IV調(diào)pH目的是____________。II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)（電）能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。（1）圖中X是____________（填化學(xué)式）。（2）Y在裝置B中發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。（3）寫出A裝罝中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式____________，比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小:________________________。（4）若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的電量約為____________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉(zhuǎn)化為CaSO4，A項不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；本題答案選C。2、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。3、C【解析】

A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達(dá)平衡時w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。4、A【解析】

氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。【詳解】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C.分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故C錯誤；D.lmol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L，故D錯誤。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志”，準(zhǔn)確推斷A是關(guān)鍵。5、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點表示達(dá)到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，V0點表示達(dá)到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積，c(Ni2+)才可能變化。6、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)=，Ksp(Ag2C2O4)=?！驹斀狻緼．當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；B．n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04，故D錯誤；故選D。7、C【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。8、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。9、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。10、B【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。11、D【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成O2，O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極)，電極反應(yīng)式為：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d極生成C，C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-===3O2-+C，電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑，據(jù)此解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項錯誤；B．d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-===3O2-+C，B選項錯誤；C．①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；D．電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑，D選項正確；答案選D。12、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯誤。答案選D。13、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。14、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，C項錯誤；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。16、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素。可見A為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：8；。19、取代反應(yīng)（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化正丁醇【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機(jī)物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。20、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：