7.1氮的固定-高一化學(xué)講義（蘇教2019）

專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第一單元氮的固定第1課時(shí)氮的固定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氮?dú)獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，熟知氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件。了解氮的固定。2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價(jià)認(rèn)識氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識點(diǎn)01氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．氮元素的存在既有游離態(tài)，也有化合態(tài)，大部分氮元素以游離態(tài)的氮?dú)夥肿有问酱嬖谟诳諝庵小?．氮分子的結(jié)構(gòu)氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€氮原子通過共用三對電子結(jié)合而成，氮?dú)夥肿哟嬖诘I。氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?，結(jié)構(gòu)式為N≡N。3．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下不易發(fā)生反應(yīng)。在放電或高溫條件下，氮?dú)饪膳c氧氣化合，化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=========,\s\up9(放電或高溫))2NO。鎂能在氮?dú)庵腥紵?，化學(xué)方程式為3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up9(點(diǎn)燃))Mg3N2。知識點(diǎn)02氮的固定1．氮的固定的定義及分類將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。2．自然固氮（1）生物固氮：自然界中的一些微生物種群（如豆科植物的根瘤菌）將氮?dú)馔ㄟ^化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物。豆科植物的根瘤菌能將空氣中的游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合物形態(tài)的氨（或銨態(tài)氮肥）。（2）高能固氮：通過閃電、火山爆發(fā)等途徑產(chǎn)生含氮化合物。（3）“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應(yīng)過程：N2＋O2eq\o(=====,\s\up7(放電))2NO、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．人工固氮——合成氨工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3。合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，該反?yīng)放出大量的熱，工業(yè)上用來預(yù)熱原料氣，合成氨達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨的含量為20%左右，分離出氨后，將未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃馑突睾铣伤h(huán)使用。知識點(diǎn)03氮的氧化物1．一氧化氮一氧化氮是一種無色、無味、有毒的氣體，微溶于水。NO易被空氣氧化，化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2，實(shí)驗(yàn)室收集NO時(shí)，應(yīng)該用排水法。2．二氧化氮二氧化氮是一種紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO2時(shí)，應(yīng)該用向上排空氣法。3．氮氧化物的應(yīng)用大氣中的NO和NO2達(dá)到一定濃度時(shí)會對人體造成傷害，能引發(fā)上呼吸道及肺部疾病。人體中極少量的NO有助于促進(jìn)血關(guān)擴(kuò)張，防止血管栓塞。二氧化氮在火箭燃料中用作氧化劑，在工業(yè)上可用來制造硝酸。知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1氮?dú)馀c氮的固定一、氮?dú)?、N2的物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水。2、氮分子的結(jié)構(gòu)氮?dú)夥肿拥碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式分別為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)、N≡N。3、N2的化學(xué)性質(zhì)氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€氮原子通過共用三對電子結(jié)合而成的，氮?dú)夥肿又写嬖诘I。破壞氮?dú)夥肿又械又g的共價(jià)鍵需要很大的能量，所以氮?dú)夥肿雍芊€(wěn)定，通常情況下氮?dú)馀c大多數(shù)物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下氮?dú)庖部梢院鸵恍┪镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氮?dú)夂拖铝形镔|(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①金屬鎂：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2，氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性；②氫氣：N2＋3H22NH3，氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性；③氧氣：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，氮?dú)獗憩F(xiàn)還原性。二、氮的固定1、含義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物，簡稱固氮。2、分類（1）自然固氮高能固氮：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO（雷雨發(fā)莊稼）生物固氮：豆科植物根瘤菌可以將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣。（2）人工固氮合成氨：N2＋3H22NH3考點(diǎn)2一氧化氮和二氧化氮一、氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮物理性質(zhì)的比較氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO無色氣態(tài)無味微溶有毒NO2紅棕色氣態(tài)刺激性氣味易溶有毒N2無色氣態(tài)無味不溶于水無毒二、一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)一氧化氮：生成：N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO（不能用排氣法收集）不是酸性氧化物與氧反應(yīng)：2NO+O22NO2體現(xiàn)還原性（一氧化氮是無色氣體，遇到氧氣會迅速變?yōu)榧t棕色氣體，可用此來檢驗(yàn)有無NO的存在）制取硝酸：4NO+3O2+H2O4HNO3弱氧化性：6NO+4NH35N2+6H2O二氧化氮工業(yè)制硝酸：3NO2+H2O4HNO3+2NO（既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性）（2）不是酸性氧化物4NO2+O2+2H2O4HNO3（二氧化氮與水反應(yīng)會制取硝酸會有一氧化氮生成，所以在水充足的情況下，調(diào)整氧氣的用量抵消一氧化氮）反應(yīng)式1：3NO2+H2O4HNO3+2NO反應(yīng)式2：2NO+O22NO2總反應(yīng)式：4NO2+O2+2H2O4HNO3（3）氧化性：①NO2+SO2NO+SO3②可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。（4）自身二聚NO2N2O4（無色氣體）3、NO、NO2的其他性質(zhì)①②4、氮的氧化物溶于水的三種類型（1）只有NO2溶于水剩余氣體為NO。（2）NO2與O2的混合氣體X=V(0<X<4X=4X>4反應(yīng)情況O2過量剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量，發(fā)生3NO2+H2O4HNO3+2NO反應(yīng)，剩余氣體為NO。（3）NO與O2混合氣體X=V(NO)0<X<4X=4X>4反應(yīng)情況O2過量剩余氣體為O2。恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，剩余氣體為NO。【大招總結(jié)】1、氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應(yīng)。2、氮?dú)庑再|(zhì)的“一惰性、兩反應(yīng)”。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下也能與氫氣、氧氣等反應(yīng)。3、氮元素是多價(jià)態(tài)元素，氮?dú)庵械爻?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故氮?dú)饧扔醒趸裕ㄅcH2反應(yīng)），又有還原性（與O2反應(yīng)）。4．NO和NO2的比較NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層5．氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價(jià)都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。典型例題典型例題【例1】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)中常用排水法收集NOB.久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NOD.稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)【答案】B【解析】A.NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，故AB.濃硝酸有揮發(fā)性，久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，故C錯誤；

D.稀硝酸與鐵反應(yīng)，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，故D錯誤?！纠?】部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中，c存在2ND.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c【答案】B【解析】A.根據(jù)圖像，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成B.b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，C.+4價(jià)的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，cD.d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，【例3】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色C.加熱后，通過三氧化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D.三氯化二鉻起氧化劑的作用【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，圓底燒瓶中NO被氧化生成紅棕色NO2，A.硝酸遇石蕊變紅，則燒杯中的紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，故B錯誤；C.加熱后，通過三氯化二鉻的催化作用生成無色NO，NO被氧化生成紅棕色的氣體NOD.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成NO和水，故D錯誤?！纠?】含同種元素的A、B、C、D四種物質(zhì)之間可發(fā)生轉(zhuǎn)化：A→B?C→D；其中A是單質(zhì)，B、C是氧化物，D是常見的酸。(1)若A是一種黃色粉末固體，請完成下列問題：①這4種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A________，B________，C________，D________；②B→C的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)若A是一種常見的氣體，請完成下列問題：①這4種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A________，B________，C________，D________；②C→B的化學(xué)方程式為____________________________________________?！敬鸢浮竣賁?S②2SO2(2)①②3N【解析】(1)A是單質(zhì)，且是一種黃色粉末固體，因此A為S，B、C為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為SO2、SO3，D是常見的酸，即D為①根據(jù)上述分析，A、B、C、D分別是S、SO2、SO②B→C的化學(xué)方程式為2SO2+(2)D是常見的酸，因此D為硝酸，A為常見的氣體，A為單質(zhì)，則A為N2，B為NO，C為N①A、B、C、D分別是N2、NO、NO2②C→B的化學(xué)方程式為3NO2【例5】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NOA.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1【答案】B【解析】A.根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+HB.當(dāng)NO2與NO的體積之比為CD.當(dāng)NO2與NO的體積之比為2:1或3:1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaN故選B。

強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列化學(xué)用語表示錯誤的是A．HCl的結(jié)構(gòu)式：H—Cl B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氧原子：C．氯化銨的電子式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A．HCl的結(jié)構(gòu)式：H—Cl，選項(xiàng)A不符合題意；B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氧原子質(zhì)量數(shù)為16，選項(xiàng)B不符合題意；C．氯化銨的電子式：，選項(xiàng)C符合題意；D．的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。2．下列表示正確的是A．甲基的電子式 B．四氯化碳的空間填充模型C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的球棍模型【答案】D【詳解】A．甲烷分子去掉一個氫原子得到甲基，甲基的電子式為：，A錯誤；B．四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，但由于原子半徑：Cl>C，所以該圖示不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，B錯誤；C．鋁離子核內(nèi)有13個質(zhì)子、核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，原子半徑：C>O>H，其球棍模型為：，D正確；故選D。3．下列說法正確的是A．二氧化硫可漂白紙漿，不可用于殺菌消毒B．Fe是現(xiàn)代工業(yè)的基礎(chǔ)，鋁熱法冶煉Fe工藝簡單，工業(yè)上被大規(guī)模推廣C．豆科植物根瘤菌可直接吸收空氣中的氮氧化物作肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)【答案】D【分析】A中根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷；B中利用工業(yè)及大規(guī)模的特點(diǎn)追求高效益進(jìn)行判斷；C中根據(jù)氮的固定的基本概念進(jìn)行判斷；D中根據(jù)銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行判斷；【詳解】A．二氧化硫也可用于殺菌消毒；故A不正確；B．鋁熱法需要高溫，耗能比較大，故不能被大規(guī)模推廣，故B不正確；C．氮的固定是指將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，故C不準(zhǔn)確；D．根據(jù)銨鹽的性質(zhì)判斷，D說法正確；故選答案D；【點(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行判斷。4．鈦有“現(xiàn)代金屬”、“生物金屬”的美稱。鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)，鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A．中子數(shù)為14的鎂原子：Mg B．Cl結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgCl2的電子式： D．常溫下鈦的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．核素的左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，若中子數(shù)為14的鎂原子，其核素可表示為：Mg，A錯誤；B．氯離子的核外電子數(shù)為18，B錯誤；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式可表示為：，C錯誤；D．鈦元素的核外電子數(shù)為4，既不容易失去電子，也不容易得到電子，常溫下較穩(wěn)定，D正確；故選D。5．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法，不正確的是A．雷電作用下發(fā)生了固氮反應(yīng) B．工業(yè)合成氨屬于固氮的方式之一C．整個循環(huán)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．碳、氫、氧等其他元素也參與了氮循環(huán)【答案】C【詳解】A．雷電作用下，氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，屬于天然固氮，故A正確；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．固氮反應(yīng)中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，元素化合價(jià)變化、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選C。6．拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．N2H4的電子式：C．NH3的空間充填模型：D．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為Cl，故A錯誤；B．肼中N與H之間形成一個共用電子對，N與N之間形成一個共用電子對，則肼的電子式為，故B錯誤；C．用原子間的相對大小表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型，氨氣為三角錐結(jié)構(gòu)，其比例模型為，故C錯誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為17，各層上電子數(shù)分別為2、8、7，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。7．下列過程中屬于人工固氮的是A．用氨氣和二氧化碳合成尿素 B．工業(yè)合成氨C．閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)移為一氧化氮 D．分離液態(tài)空氣制氮?dú)狻敬鸢浮緽【分析】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，人工固氮是在人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！驹斀狻緼．用NH3和CO2合成尿素，是化合物轉(zhuǎn)換不是固氮過程，故A不符合題意；B．工業(yè)上將N2合成氨，N2→NH3，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NH3，符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故B符合題意；C．閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，屬于自然固氮，故C不符合題意；D．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，不是由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，不符合氮的固定定義，故D不符合題意；故答案為：B。8．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2＋O2=2NO B．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NO＋O2=2NO D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有【答案】D【詳解】A．大氣中的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，即N2＋O2=2NO，A正確；B．過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原為3價(jià)的銨根離子或氨氣，B正確；C．⑤中NO或有可能被氧氣氧化，故可能發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO，C正確；D．不符合電荷守恒，應(yīng)寫成，D錯誤。故選D。9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B．工業(yè)上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．“華為麒麟980”中芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【詳解】A．具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用，選項(xiàng)A正確；B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程，化合態(tài)的N變?yōu)榱硪环N化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項(xiàng)B錯誤；C．燃煤中含有S元素，燃燒是產(chǎn)生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，雖然產(chǎn)生的CO2，也能與CaO反應(yīng)，生成CaCO3，CaCO3受熱易分解成CaO和CO2，因此CaO不能減少CO2的排放，即不能減少溫室氣體的排放，選項(xiàng)C錯誤；D．中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。10．代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．溶液中含有個B．(結(jié)構(gòu)式為)分子中含有個鍵C．工業(yè)合成氨時(shí)，與足量的反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D．在同溫同壓下，與所含有的原子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A．溶液的體積未知，不能計(jì)算所含有的數(shù)目，A錯誤；B．()的物質(zhì)的量為1mol，則分子中含有個鍵，B正確；C．工業(yè)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于，但不一定為，C錯誤；D．在同溫同壓下，與的物質(zhì)的量之比為1:3，二氧化氮與氧氣的分子數(shù)之比為1:3，所含有的氮原子與氧個數(shù)比為1:8，D錯誤；答案選B。11．下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為 B．次氯酸的電子式為C．乙酸的比例模型為 D．異戊烷的系統(tǒng)命名為2甲基丁烷【答案】D【詳解】A．C2H4是乙烯的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，A錯誤；B．次氯酸的電子式“O”在中間，B錯誤；C．圖片展示的是乙酸的球棍模型，不是比例模型(空間填充模型)，C錯誤；D．異戊烷的系統(tǒng)命名為2甲基丁烷，D正確；故選D。12．下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子：，故A錯誤；B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋+H，故B錯誤；C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．H2還原CuO反應(yīng)中應(yīng)該氫氣失去電子給銅，箭頭指向銅，故D錯誤；故選C。13．下列化學(xué)用語使用正確的是A．是二氧化碳的填充模型B．的名稱為2羥基丁烷C．表示羥基的電子式D．表示碳原子的一種激發(fā)態(tài)【答案】C【詳解】A．CO2分子是直線型分子，A錯誤；B．屬于醇類，以含OH的碳的最長碳鏈為主鏈，離OH最近的一端開始編號，正確的名稱應(yīng)為2丁醇，B錯誤；C．官能團(tuán)顯電中性，OH上的氧原子為中性原子，最外層為7個電子，所以O(shè)H電子式為，C正確；D．激發(fā)態(tài)是指原子或分子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)，而2px、2py、2pz屬于同一個能級，并未發(fā)生電子能級的躍遷，不是激發(fā)態(tài)，仍為基態(tài)，D錯誤；答案選C。14．在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中NO被甲醇氧化為N2C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH的速率越快D．NH與NO反應(yīng)的離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O【答案】D【詳解】A．圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有3價(jià)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中NO中氮元素化合價(jià)降低，被甲醇還原為N2，B錯誤；C．該反應(yīng)有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．NH與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O，D正確；故選D。15．下列元素在自然界主要以游離態(tài)存在的是A．Mg B．N C．Cl D．Si【答案】B【詳解】A．鎂性質(zhì)活潑，容易與空氣中氧氣反應(yīng)，以化合態(tài)存在，A錯誤；B．氮形成的氮?dú)?，非常穩(wěn)定，在自然界主要以游離態(tài)存在，B正確；C．氯化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯誤；D．硅為親氧元素，極易與氧形成化合物，在自然界中不能以單質(zhì)的形式存在，而以化合態(tài)存在，D錯誤；故選B。16．在密閉容器中投入1molCO（g）和1molH2S（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。測得體系中H2的物貭的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)COS的結(jié)構(gòu)與CO2的相似，它的結(jié)構(gòu)式為。(2)C、O、S的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是。(3)M點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N點(diǎn)正反應(yīng)速率M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol·min1。(5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為%?；旌衔镏蠧OS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。【答案】O=C=SH2O大于大于0.15025【詳解】(1)CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，COS的結(jié)構(gòu)與CO2的相似，COS的結(jié)構(gòu)為O=C=S；(2)C、O、S的簡單氫化物分別為CH4、H2O、H2S，H2O分子間有氫鍵，而其它兩種物質(zhì)分子間只有范德華力，所以H2O的沸點(diǎn)最高；(3)由圖象可知，M點(diǎn)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的含量是上升趨勢，即反應(yīng)在向正反向進(jìn)行，故有v正＞v逆；由圖象可知，N點(diǎn)已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆，N點(diǎn)H2的濃度＞M點(diǎn)H2的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故N點(diǎn)的v逆＞M點(diǎn)的v逆，所以N點(diǎn)的v正＞M點(diǎn)的v逆；(4)由圖象可知，0~5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故0~5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率也為0.1mol/min；(5)根據(jù)題意可得H2S的轉(zhuǎn)化率為；混合物中COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；【點(diǎn)睛】本題注意第（4）題，題目中沒有給出容器的體積，故此處的反應(yīng)速率用題目中的mol/min做單位。17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①N2②KBr

③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥NH4Cl⑦NaOH

⑧CO2⑨HClO(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是；屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是。(2)將物質(zhì)②溶于水，破壞了②中的(填化學(xué)鍵類型)，物質(zhì)②熔融狀態(tài)(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。(3)請寫出①和⑤的電子式：①，⑤。(4)請用電子式表示④的形成過程?！敬鸢浮?1)⑥⑦④⑧⑨②③⑤⑥⑦(2)離子鍵能(3)(4)【分析】①N2只含有共價(jià)鍵，②KBr只含有離子鍵，③MgCl2只含有離子鍵，④H2O只含有共價(jià)鍵，⑤CaF2只含有離子鍵，⑥NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑦NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑧CO2含有共價(jià)鍵，⑨HClO只含有共價(jià)鍵?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是⑥NH4Cl和⑦NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物的是④H2O、⑧CO2、⑨HClO；屬于離子化合物的是②KBr、③MgCl2、⑤CaF2、⑥NH4Cl、⑦NaOH；（2）KBr溶于水變成K+和Br，故將物質(zhì)②溶于水，破壞了②中的離子鍵；KBr熔融時(shí)電離出K+和Br，故物質(zhì)②熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；（3）N2的電子式為；CaF2的電子式為；（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水，電子式表示為。18．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場。NaCN為白色結(jié)晶顆粒(或粉末)，熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)含NaCN的廢液

(填“能”或“不能”)直接排放。(2)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中氧化劑的電子式為。(3)常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：①2Na+2M=2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為、?！敬鸢浮?1)不能(2)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3(3)NH3Na2CN2【分析】(1)由題給信息可知NaCN為易溶于水，易水解，有劇毒的物質(zhì)，含NaCN的廢液不能直接排放。(2)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，NaCN中C為＋2價(jià)，Na為＋1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為－3，化合價(jià)變化為：C（－2→＋4），O（－1→－2），氰化鈉溶液的CN－被雙氧水氧化為，所以反應(yīng)為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），雙氧水屬共價(jià)化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O－O鍵，雙氧水的電子式為。(3)①2Na+2M=2NaNH2+H2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)中2M必含有2個N，6個H，所以M為NH3；②反應(yīng)為2NaNH2+C=Q+2H2↑，根據(jù)原子守恒，Q必含有2個N、2個Na和1個C，所以Q物質(zhì)的化學(xué)式：Na2CN2。19．寫出鎂帶在點(diǎn)燃條件下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的化學(xué)方程式。分析該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，指出氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?Mg+N2Mg3N2【詳