2022學(xué)年安徽省淮南一中高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

2、實(shí)驗(yàn)室中，要使A1CL溶液中的人中離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

3、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽(yáng)極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S()2和NCh是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

5、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

口VH,o

A.19裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

NaNOi

分離澳苯和水混合物

D.，小可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

石匯工鐵釘

岸運(yùn)**化鈉溶液

6、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A.C2H5OH(I)H2O(1)新制的生石灰蒸儲(chǔ)

B.Cb(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s。4洗氣

3+過(guò)濾

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)—灼燒

A.AB.BC.CD.D

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.1mol?L"Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

8、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

9、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

A.M能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

10、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過(guò)量H2SS2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH-+HCO3=CaCO3I+H2O

2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+CF+2H

2+3+-

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的CL：2Fe+2F+2Ch=2Fe+12+4C1

11、C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)11℃）,實(shí)驗(yàn)室制備純凈C1O2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCI-*NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClO2+HCl^NaCl+ClO2+H2O；NaClCh+CbTNaCl+CKhl均

未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCICh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

12、下列離子方程式不無(wú)理的是

2

A.足量Sth通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4-+C1+2H*

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2sCh溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2Sf

2++2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

13、乙基環(huán)己烷（）的一漠代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-=C12f

15、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

電池槽

W

陽(yáng)極材料

氧化鉉和氨化鋅溶液

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1M個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí)，混合液中的C1”向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

16、一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H++e=VO2++H2O

17、將VimLO.lmoH/i的Fe2(SO5溶液與2mL0.1mol?LFKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是()

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VW1,加入KSCN溶液

C.若ViNl,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NC)3)2溶液

18、下列離子方程式正確的是

3+2+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH”溶液：Fe+SO?+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.NazCh溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

19、25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

-1

A.0.1molL(NH4)2sO4溶液中c(NH：)<c(SO；)

B.0.02mol?Lr氨水和0.01moHL-i氨水中的c(OH)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向0.1mol-LrNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

20、可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

電極I

電極口

A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

21、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)riAg2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH--i2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NOt+4H2O

22、下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3+、SCN，NO3,C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)"溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

2+_2+

D.少量的Mg(HCOj)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過(guò)程中還能得到一種PC樹(shù)脂，其合成路線如圖。

0

己知：RCKC

@RCHO+R-CH2CHO^^=^°+H2O

?RCHO+HOCHiCHiOHH-+H2O

Q0

③a-La+2R0H=化劑抑LLOR+H。

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是,E分子中共面原子數(shù)目最多為

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

⑶寫(xiě)出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是?

(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫(xiě)出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、.

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

HOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成—CH=CH—C—OCHzCHs,寫(xiě)出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）_______________________________

24、(12分)生產(chǎn)符合人類(lèi)需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類(lèi)的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成:

甲羊馬B

①

QCN/0HNH卜3

0H

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)反應(yīng)③的類(lèi)型____________,寫(xiě)出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2cCh溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)亞氯酸鈉(NaCKh)是二氧化氯(CKh)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaCICh)為原料先制得

C1O2,再制備N(xiāo)aCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

aNaClC)2粗產(chǎn)品

已知：①CK)2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ao2+2NaOH=NaClO3+NaQO2+H2Oo

②無(wú)水NaClth性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

(1)反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一。

(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C102吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫(xiě)出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSO4,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO440H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：一,將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

26、（10分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合船（N2H4H2O）O

已知：N2H^出。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備N(xiāo)aCIO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）配制3（）%脂011溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是.

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合船。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114館分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是?蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是.

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定儲(chǔ)分中腫含量。

（4）水合胱具有還原性，可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合臍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱(chēng)取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合腳與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

（6）若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合聯(lián)（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

COOCH2cH3

COOH

6

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體

沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6

相對(duì)分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問(wèn)題:

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為。

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無(wú)水

硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇(約0.5moD

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫(xiě)化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)K、AkSisCu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.[NelOB.[Nel?0C.[Ne]①0D.[Ne]?

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：

化合物

NaCIKC1SiO2

熔點(diǎn)/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是.

②寫(xiě)出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni(N%)6]SO4中含有8鍵的數(shù)目為.

④NH3的VSEPR模型為；N%、一的中心原子的雜化類(lèi)型分別為一、_

OF

°Ni

anm->

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

=gem%用代數(shù)式表示)。

29、(10分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO.、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(DS02的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO,。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

-1

S02(g)+NH3.H20(aq)^=NH?HS03(aq)AH尸akJ?mol；

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(1)AH2=bkJ?mol”；

-1

2(NH。2SO3(aq)+O2(g)=2(NH))2S04(aq)AH3=ckJ?mol.

貝!J反應(yīng)2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H20(1)的AH=kJ?mol"。

(2)以乙烯(C2HJ作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為;脫硝率與溫度、負(fù)載率

(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是o

100

HXKCGM

8o負(fù)簌率

6oa0.5%

b3.0%

4Oc5.0%

d8.0%

2O匕

0所

2

300七400T5(XfC6(Xft：

圖2

(3)「溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+02(g)=i2N02(g)AH<Oo實(shí)驗(yàn)測(cè)得：vv(NO)

消耗=2u(O2)消耗=kiEc2(N0)?c(()2),u逆=(NOz)消耗MkiEcZiNOz),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中

n(NO)、nQ)如表:

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

0(62)/mol0.60.40.30.20.20.2

①“溫度時(shí)k正/k逆=__________L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)z時(shí)其ks=k逆，則LT,(填“>”、"心或"=")。

(4)已知：N2(g)+02(g)一2N0(g)△H=+18L5kJ?molT,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分

解。若用8、。、??和N777777分別表示此、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。

從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是一(填字母序號(hào))。

解吸.S%

之上幽加一篇物.777777777

ABC

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(Oz濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。2一

①陰極的電極反應(yīng)式為

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,B

【答案解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過(guò)擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO”水解產(chǎn)生的HQO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

2、B

【答案解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能提供OHL且須過(guò)量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AF+離子沉淀，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(0H)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

3、D

【答案解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

4、B

【答案解析】

A.空氣中的SO2和NCh是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的S(h和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

5、B

【答案解析】

A.配制溶液時(shí)，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B.澳苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

6,C

【答案解析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸儲(chǔ)，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥除去Cb

中的HCLB正確；

C.NH4。也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過(guò)灼燒可除去Na2c(h固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

7、A

【答案解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為(MHmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02N,、,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；S(h的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含L5mol質(zhì)子即L5N,*個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的T價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選Ao

8、D

【答案解析】

A、112so4不用H2作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

9、C

【答案解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

10、A

【答案解析】

A.向FeCb溶液中通人過(guò)量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過(guò)量少量問(wèn)題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的

2+2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

-2-

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化r,Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+C12=Iz+2Cr,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、C

【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取C1O2,由于制取的ClCh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸情水吸收C1O2,獲得純凈C1O2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的CKh和CL吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn),

二氧化硫具有還原性，可將C1O2、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯(cuò)誤；

C.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻,有利于吸收C1O2,

故c正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCI和NaClCh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。

12、C

【答案解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量Sth通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

2

SO2+H2O+C1O=SO4+CF+2H\故A正確；

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3-,故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯(cuò)誤;

2++2-

D.氫氧化領(lǐng)溶液與等物質(zhì)的量的稀H2s混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和HzS,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

13、D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溟代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

14、A

【答案解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確;

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【答案解析】

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；

D.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

16>D

【答案解析】

光照時(shí)貯能VO?+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽(yáng)極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽(yáng)極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e=VO2++H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

17、B

【答案解析】

3+2+

Fe2(SOQ3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反應(yīng)可知，①Vi=lmL,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，

②說(shuō)明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。

18、C

【答案解析】

A.Fe2(SO5溶液中加入足量Ba(OH”溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OIT=2Fe(OH)3I+3BaSC>4I,故

錯(cuò)誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生Ch的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+。2t,故錯(cuò)誤；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2-*C6H5OH+HCO3-,故錯(cuò)誤。

故選C。

19、D

【答案解析】

A.NH4*雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02molir氨水和O.Olmolir氨水中的c(OFT)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OlT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.NaNOs是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NOj-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

20、D

【答案解析】

該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H\則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，n為正極，02+4H+4e=2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+C)2=2CO2。

【題目詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2co+02=2(20?,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+,故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：()2+4H*+4e-=2H2。，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

21、B

【答案解析】

A.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液時(shí)，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)=—AgzS(s)+2C1-(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將MnCh-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2Mn()4

+2+2-

~+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生CoCVraOH-5-2Cr(V-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOf+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

22、D

【答案解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量C(h產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOa溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2HCO3-+2Ba2++4OH=2BaCO31+Mg(OH)21+2H2O,故D正確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基、醛基16加成反應(yīng)(或

H=CHCHO

CH3cH20HCH3CHO

NaOH溶液，△

6rCH=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

催化劑濃硫酸，△

【答案解析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為「ABr,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為.

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D