2024年高考化學二輪復(fù)習第一部分新高考選擇題突破專題2化學計量及其應(yīng)用微專題1阿伏加德羅常數(shù)

第一部分新高考選擇題突破專題2化學計量及其應(yīng)用新課程標準1．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義及其廣泛應(yīng)用。2．掌握微粒數(shù)目、共價鍵數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系及其計算。3．了解溶液的含義，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4．掌握化學計算的常用方法：關(guān)系式法、三大守恒法、差量法等。命題角度1．NA的有關(guān)計算與正誤判斷。2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱含反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等微粒個數(shù)。3．利用方程式或關(guān)系式進行計算。4．滴定計算、電子守恒規(guī)律的應(yīng)用、多步計算。5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及物質(zhì)的量的相關(guān)計算。微專題1阿伏加德羅常數(shù)高考真題·研析知能對點·突破關(guān)鍵能力·提升高考真題·研析命題角度1物質(zhì)(或特定組合)中微粒數(shù)目的計算1.(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NAC命題角度2隱含反應(yīng)的NA計算2.(2022·浙江6月)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NAC【解析】

NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；8gH2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確；故選C。3.(2021·湖南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()B．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD命題角度3以物質(zhì)的量為中心的計算4.Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是()A．每個Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個數(shù)為xB．每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4C．每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1－xD．當NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子D5.(2022·海南選考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36LA【解析】

2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A?！菜季S建?！?．“三步”突破阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷2．以物質(zhì)的量(n)為中心的計算注意：氣體摩爾體積(Vm)與溫度、壓強有關(guān)，在進行相關(guān)計算時，要先看氣體是否處于標準狀況下，否則不能利用“Vm＝22.4L·mol－1”進行計算。

知能對點·突破知能對點1阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題常設(shè)的六大“陷阱”1.“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個數(shù)不受外界條件的影響。2.物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目：如CO2、CnH2n＋2等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目：如N2、CO、C2H4等。3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)的數(shù)目，要做到“三注意”一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。4.弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解；已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算；在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。5.一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。6.分散系中的微粒數(shù)目

FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。知能對點2以物質(zhì)的量為中心的計算必備知識關(guān)鍵能力·提升命題角度1物質(zhì)(或特定組合)中微粒數(shù)目的計算1.(2023·河北唐山二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為16NAB．1molSiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAB2.(2023·廣東天河二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl－的數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水電離出的OH－數(shù)目為10－8NAC．等物質(zhì)的量的Al分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAD．常溫常壓下，3.4g羥基(—OH)所含的電子數(shù)目為1.8NAD【解析】部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故生成Cl－的數(shù)目小于0.5NA，故A錯誤；醋酸鈉水解促進水的電離，pH＝8，則pOH＝6，則25℃時，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水電離出的OH－數(shù)目為10－6NA，故B錯誤；不確定鋁的物質(zhì)的量，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；1個羥基含有9個電子，3.4g羥基(—OH)為0.2mol，所含的電子數(shù)目為1.8NA，故D正確；故選D。命題角度2隱含反應(yīng)的NA計算A．1molN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NH3>N2>H2C．物質(zhì)的量之比為1∶1的N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)目為4NAD．反應(yīng)物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂NA個σ鍵，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B【解析】反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)椋?，則1molN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A錯誤；氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點最高；氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NH3>N2>H2，B正確；不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算N2和H2的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應(yīng)物斷裂NA個σ鍵同時生成物斷裂NA個σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。4.(2023·湖南永州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()B．70gC5H10的烴分子中含有C—Cσ鍵的數(shù)目一定為4NAC．1molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為0.1NAD

命題角度3以物質(zhì)的量為中心的計算5.(2023·湖南張家界二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()B．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NAD．標準狀況下2.24LCl2溶于水時，