2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分新高考選擇題突破專題8電解質(zhì)溶液新高考選擇題突破(十五)粒子平衡圖像

新高考選擇題突破(十五)粒子平衡圖像1.(2023·湖南衡陽校聯(lián)考二模)25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1HY溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHY,cY－)))[pX＝－lgc(X)]的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A．25℃時(shí)，HY的電離常數(shù)Ka＝1.0×10B．圖中a＝3.75C．A點(diǎn)時(shí)，所滴入NaOH溶液的體積為5mLD．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大【解析】由圖中A點(diǎn)可知，－lgeq\f(cHY,cY－)＝0時(shí)，pH＝3.25，求得HY的Ka＝eq\f(cY－·cH＋,cHY)＝1.0×10－3.25，A正確；根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)及HY的電離常數(shù)的關(guān)系式，Ka＝eq\f(cY－·10－7,cHY)＝1.0×10－3.25，可求得a＝3.75，B正確；當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，溶液為HY與NaY濃度之比為1∶1的混合溶液，溶液中c(HY)∶c(Y－)不等于1∶1，所以A點(diǎn)所加NaOH溶液的體積不是5mL，C錯(cuò)誤；向HY中加NaOH，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH大于7，所以從A點(diǎn)到B點(diǎn)，是往HY中滴加NaOH溶液繼續(xù)生成鹽的過程，水的電離程度不斷增大，D正確；故選C。2.(2023·山東菏澤二模)常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得－lgX與pOH[X為c(H2A)、c(A2－)、eq\f(cA2－,cHA－)；pOH＝－lgc(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A．曲線L1表示－lgc(H2AB．Ka1(H2A)＝1×10C．水的電離程度：b>a＝cD．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－【解析】向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，c(HA－)逐漸增大，然后生成H2A，c(HA－)又逐漸減?。籧(H2A)在pOH達(dá)到一定程度后逐漸增大，－lgc(H2A)逐漸減小，故L2為－lgc(H2A)；c(A2－)從開始加入HCl就逐漸減小，－lgc(A2－)增大，則L1表示－lgc(A2－)；由于c(A2－)逐漸減小，c(HA－)逐漸增大，eq\f(cA2－,cHA－)逐漸減小，－lgeq\f(cA2－,cHA－)逐漸增大，L3表示－lgeq\f(cA2－,cHA－)，據(jù)此分析。根據(jù)分析，曲線L1表示－lgc(A2－)，A錯(cuò)誤；由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pOH＝9.8，pH＝4.2，此時(shí)c(A2－)＝c(H2A)，即Ka1Ka2＝eq\f(c2H＋cA2－,cH2A)＝c2(H＋)＝10－8.4，L3表示－lgeq\f(cA2－,cHA－)，當(dāng)pOH＝8.6即pH＝5.4時(shí)，－lgeq\f(cA2－,cHA－)＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，則Ka2＝eq\f(cH＋cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－5.4，所以Ka1＝eq\f(10－8.4,10－5.4)＝10－3，B正確；pOH越小，堿性越強(qiáng)，隨著HCl加入，溶液堿性減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度受到抑制，水的電離程度：a>b>c，C錯(cuò)誤；Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na＋和含A的微粒和的比例是不變的，所以在任意一點(diǎn)都有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，D錯(cuò)誤；故選B。3.(2023·天津統(tǒng)考一模)常溫下，將0.01mol·L－1鹽酸逐滴加入10mL0.01mol·L－1NaA溶液中。滴加過程中，A－、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是(C)A．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)B．水解平衡常數(shù)Kh(NaA)＝10－9.5C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)D．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01mol·L－1【解析】依據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中c(Cl－)＋c(A－)＝c(Na＋)，A不正確；在a點(diǎn)，c(A－)＝c(HA)，則水解平衡常數(shù)Kh(NaA)＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝c(OH－)＝10－4.5，B不正確；b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，反應(yīng)后，c(Cl－)＝c(A－)＝c(HA)，但此時(shí)溶液呈堿性，則A－發(fā)生水解，濃度減小，所以c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)，C正確；c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為20mL，恰好為NaA溶液體積的二倍，依據(jù)物料守恒，c(A－)＋c(HA)＝0.005mol·L－1，D不正確；故選C。4.(2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模)亞磷酸(H3PO3)常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。25℃時(shí)，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L－1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的關(guān)系如圖所示。已知：pOH表示OH－濃度的負(fù)對數(shù)[pOH＝－lgc(OH－A．H3PO3為三元弱酸B．曲線①表示lgc(H2POeq\o\al(－,3))隨pOH的變化C．pH＝4的溶液中：c(H3PO3)＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．反應(yīng)H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝1.0×105.3【解析】任何pOH下，圖中含P物質(zhì)均有3種，說明H3PO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH－)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3PO3＋OH－=H2POeq\o\al(－,3)＋H2O、H2POeq\o\al(－,3)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,3)＋H2O，可知c(H3PO3)逐漸減小，c(H2POeq\o\al(－,3))先增大后減小，c(HPOeq\o\al(2－,3))逐漸增大，故lgc(H3PO3)逐漸減小，lgc(H2POeq\o\al(－,3))先增大后減小，lgc(HPOeq\o\al(2－,3))逐漸增大，故曲線①表示c(HPOeq\o\al(2－,3))，曲線②表示c(H2POeq\o\al(－,3))，曲線③表示c(H3PO3)，據(jù)此分析解題。由分析可知H3PO3為二元弱酸，A錯(cuò)誤；由分析可知，曲線②表示c(H2POeq\o\al(－,3))隨pOH的變化，B錯(cuò)誤；pH＝4時(shí)，pOH＝10，由圖可知，此時(shí)，lgc(H3PO3)＝lgc(H2POeq\o\al(－,3))，即c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(H3PO3)，而c(H3PO3)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋c(HPOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，故2c(H3PO3)＋c(HPOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；根據(jù)a點(diǎn)知，c(HPOeq\o\al(2－,3))＝c(H2POeq\o\al(－,3))時(shí)，pOH＝7.3，c(OH－)＝10－7.3mol·L－1，c(H＋)＝10－6.7mol·L－1，則H3PO3的Ka2＝eq\f(cH＋×cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))＝c(H＋)＝10－6.7，根據(jù)c點(diǎn)知，c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(H3PO3)，pOH＝12.6，c(OH－)＝10－12.6mol·L－1，c(H＋)＝10－1.4mol·L－1，則H3PO3的Ka1＝eq\f(cH＋×cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)＝c(H＋)＝10－1.4，由H3PO3H2POeq\o\al(－,3)＋H＋減去H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋，可得H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)，則平衡常數(shù)K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.4,10－6.7)＝105.3，D正確；故選D。5.(2023·山東濟(jì)寧統(tǒng)考一模)常溫下，向20mL0.1mol/LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中l(wèi)geq\f(cHM,cHN)與lgeq\f(cM－,cN－)的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．Ka(HM)＝3.0×10－6B．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)C．隨著HM溶液的加入eq\f(cHN·cHM,cN－·cM－)的值變大D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋【解析】根據(jù)坐標(biāo)圖示可知：當(dāng)lgeq\f(cHM,cHN)＝－1時(shí)，lgeq\f(cM－,cN－)＝0，即此時(shí)10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝eq\f(cM－·cH＋,cHM)＝eq\f(cH＋·cN－,\f(1,10)×cHN)＝3.0×10－4，A錯(cuò)誤；滴入等濃度20mLHM溶液后，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制備弱酸，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：HM＋NaN=HN＋NaM，M－會發(fā)生水解反應(yīng)，HN會發(fā)生電離作用，Kh(M－)＝eq\f(Kw,KaHM)＝eq\f(1×10－14,3.0×10－4)＝eq\f(1,3)×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正確；隨著HM溶液的加入，溶液中存在eq\f(cHN·cHM,cN－·cM－)＝eq\f(cHN·c2H＋·cHM,cN－·c2H＋·cM－)＝eq\f(c2H＋,KaHM·KaHN)，溶液中c(H＋)會不斷增大，電離平衡常數(shù)不變，故eq\f(cHN·cHM,cN－·cM－)增大，C正確；向其中滴入20mL等濃度的HM溶液后，根據(jù)物料守恒可知n(HM)＝n(HN)，微粒處于同一溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，兩式相加，整理可得關(guān)系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正確；故選A。6.(2023·廣東深圳統(tǒng)考一模)常溫下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)＋和(H3NCH2CH2NH3)2＋的分布分?jǐn)?shù)δ(X)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：δ(X)＝eq\f(nX,nH2NCH2CH2NH2＋n[H3NCH2CH2NH2＋]＋n[H3NCH2CH2NH32＋])。下列說法不正確的是(C)A．(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液顯酸性B．曲線b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]C．H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－9.93D．0.1mol·L－1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)【解析】根據(jù)圖示，pH較小時(shí)濃度降低的曲線a為δ[(H3NCH2CH2NH3)2＋]，增加的曲線b為δ[(H2NCH2CH2NH3)＋]，交點(diǎn)處(6.85,0.5)兩者濃度相等，故Kb2＝eq\f(c[H3NCH2CH2NH32＋]cOH－,c[H2NCH2CH2NH3＋])＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－6.85)＝10－7.15；隨著pH的增大，δ[(H2NCH2CH2NH3)＋]即曲線b逐漸減小，δ(H2NCH2CH2NH2)即曲線c逐漸增大，B點(diǎn)時(shí)兩者相等，Kb1＝eq\f(c[H2NCH2CH2NH3＋]cOH－,cH2NCH2CH2NH2)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9.93)＝10－4.07；(H2NCH2CH2NH3)＋的水解平衡常數(shù)Kh2＝eq\f(cH＋cH2NCH2CH2NH2,c[H2NCH2CH2NH3＋])·eq\f(cOH－,cOH－)＝eq\f(Kw,Kb1)＝eq\f(10－14,10－4.07)＝10－9.93。根據(jù)上述分析可知，(H3NCH2CH2NH3)SO4存在水解平衡，(H3NCH2CH2NH3)2＋水解顯酸性，A正確；曲線b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]，B正確；H2NCH2CH2NH2＋H2O(H2NCH2CH2NH3)＋＋OH－表示H2NCH2CH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數(shù)為Kb1＝10－4.07，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2，所以電離平衡產(chǎn)物的濃度c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>水解平衡產(chǎn)物的濃度c(H2NCH2CH2NH2)，D正確；故選C。7.(2023·湖南聯(lián)考二模)圖1為CdCO3和Cd(OH)2在25℃時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，pCd2＋為Cd2＋A．X為Cd(OH)2對應(yīng)直線，Ksp[Cd(OH)2]＝1×10－14B．M為向CdCl2溶液中滴加NaOH溶液對應(yīng)的曲線C．圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為CdCO3的不飽和溶液D．圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)取值分別為c＝6，b>5【解析】CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CdCO3)＝c(Cd2＋)×c(COeq\o\al(2－,3))是定值，圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，pCd2＋為Cd2＋濃度的負(fù)對數(shù)，則對應(yīng)CdCO3的曲線斜率應(yīng)該為－1，故直線Y是CdCO3，X為Cd(OH)2。根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2＋沉淀完全時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為CdCl2溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線，N為CdCl2溶液中滴加NaOH溶液對應(yīng)的曲線。CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CdCO3)＝c(Cd2＋)×c(COeq\o\al(2－,3))是定值，圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，pCd2＋為Cd2＋濃度的負(fù)對數(shù)，則對應(yīng)CdCO3的曲線斜率應(yīng)該為－1，故直線Y是CdCO3，X為Cd(OH)2，利用曲線上點(diǎn)可算出Ksp[Cd(OH)2]＝1×10－4×(1×10－5)2＝1×10－14，A正確；根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2＋沉淀完全時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為CdCl2溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液Q(CdCO3)＝1×10－5×1×10－6＝1×10－11>1×10－12，故a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為CdCO3的過飽和溶液，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)有Ksp(CdCO3)＝c2(Cd2＋)＝1×10－12，c(Cd2＋)＝1×10－6，則c＝6；設(shè)b點(diǎn)c(Cd2＋)＝x，Ksp[Cd(OH)2]＝x×(2x)2＝1×10－14，x>1×10－5，則b＜5，D錯(cuò)誤；故選A。8.(2023·江蘇南京二模)甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑，已知：H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOHH3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－＋H＋Ka1＝1×10－2.4H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－H2NCH2COO－＋H＋Ka2＝1×10－9.6常溫下，用0.1mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol·L－1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．X點(diǎn)溶液中：c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＝c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)B．Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－形式存在C．Z點(diǎn)溶液中：c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＋c(H＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)D．滴定過程中存在：c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＋c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)＋c(H2NCH2COO－)＝c(Cl－)【解析】由于H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOHH3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－＋H＋，根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算可得Ka＝eq\f(cH3\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－cH＋,cH3\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＝10－2.4，根據(jù)圖像代入此時(shí)的c(H＋)＝10－2.4，得c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＝c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)，A正確；由A選項(xiàng)可知，當(dāng)pH＝2.4時(shí)，c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＝c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)，當(dāng)pH＝9.6時(shí)c(H2NCH2COO－)＝c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)，根據(jù)弱酸的電離特點(diǎn)可知一級電離優(yōu)先于二級電離，所以當(dāng)pH介于二者之間時(shí)，溶液中甘氨酸主要以H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－形式存在，B正確；該等式為電荷守恒，但是陰離子還有Cl－陽離子還有Na＋，故正確的電荷守恒應(yīng)為c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C錯(cuò)誤；該等式為物料守恒，在ClH3NCH2COOH中，Cl原子和N原子的關(guān)系是1∶1，在滴定過程中N以H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH、H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－、H2NCH2COO－形式存在于溶液中，Cl以離子形式存在，故可得c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COOH)＋c(H3eq\o(N,\s\up6(＋))CH2COO－)＋c(H2NCH2COO－)＝c(Cl－)，D正確；故選C。9.(2023·浙江紹興二模)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人體必需氨基酸之一，在25℃時(shí)，僅考慮HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)、－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)和－OOCCH2NH2三種微粒，其分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH關(guān)系如圖。[如H2A中A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列說法不正確的是(D)A．曲線a代表HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)B．兩性離子－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)的濃度在pH＝6附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)<c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)【解析】甘氨酸(HOOCCH2NH2)中含有羧基和氨基，既有酸性也有堿性，在強(qiáng)酸性溶液中，主要以HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)存在，在強(qiáng)堿性溶液中主要以－OOCCH2NH2存在，所以圖中曲線a代表HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)，曲線b代表－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)，曲線c代表－OOCCH2NH2；綜上所述，曲線a代表HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)，故A正確；－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)電離呈酸性，水解呈堿性，如圖，pH＝6左右時(shí)，－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)濃度最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)，故B正確；NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝eq\f(cNH\o\al(＋,3)CH2COOH·cOH－,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)，如圖，pH＝2.35時(shí)，HOOCCH2NHeq\o\al(＋,3)和－OOCCH2NHeq\o\al(＋,3)分布系數(shù)相等，即濃度相等，此時(shí)c(H＋)＝10－2.35mol·L－1，c(OH－)＝10－11.65mol·L－1，根據(jù)c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)＝c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)，則K＝eq\f(cNH\o\al(＋,3)CH2COOH·cOH－,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)＝10－11.65，故C正確；由C項(xiàng)可知，eq\f(cNH\o\al(＋,3)CH2COOH,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)＝eq\f(10－11.65,cOH－)，根據(jù)曲線b和c交點(diǎn)坐標(biāo)(9.78,0.5)可得，NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的平衡常數(shù)為K＝10－9.78，即eq\f(cNH2CH2COO－,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)＝eq\f(10－9.78,cH＋)，則eq\f(cNH\o\al(＋,3)CH2COOH,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)×eq\f(cNH2CH2COO－,cNH\o\al(＋,3)CH2COO－)＝eq\f(10－9.78,cH＋)×eq\f(10－11.65,cOH－)<1，所以c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)>c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.(2023·上海新浦區(qū)二模)室溫下，向10.0mL純堿(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L－1鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)。下列分析正確的是(D)A．m處溶液pH＞7，原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3C．p和q處的溶液中，均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．原純堿稀溶液中c(Na＋)＝0.215mol·L－1【解析】p、q為滴定終點(diǎn)，則p點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，q點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。設(shè)原純堿溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則x＝9.8×10－3L×0.100mol·L－1＝9.8×10－4mol,2x＋y＝21.5×10－3L×0.100mol·L－1＝2.15×10－3mol，y＝1.9×10－4mol。由分析可知，m處溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈堿性，則溶液的pH＞7，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A不正確；由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正確；p和q處的溶液中，均存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，C不正確；由分析可知，原純堿稀溶液中，n(Na2CO3)＝9.8×10－4mol，n(NaHCO3)＝1.9×10－4mol，則c(Na＋)＝eq\f(9.8×10－4mol×2＋1.9×10－4mol,0.01L)＝0.215mol·L－1，D正確；故選D。11.(2023·山東泰安二模)二元有機(jī)酸(H2X)的電離常數(shù)Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX難溶于水，常溫下，將BaX溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中c2(H＋)與c2(Ba2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)已知：①HY是一元強(qiáng)酸，BaY2易溶于水；②0.192＝0.0361,0.382＝0.1444。A．NaHX溶液顯堿性B．溶度積Ksp(BaX)≈6.18×10－21mol2·L－2C．b點(diǎn)：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(YD．若0.1molBaX溶于25mLxmol·L－1HY溶液中得到c點(diǎn)溶液，則x≈8.38【解析】HX－H＋＋X2－Ka2＝3.34×10－17，HX－＋H2OH2X＋OH－Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,1.67×10－8)≈6×10－7>Ka2，水解大于電離，所以溶液顯堿性，A正確；BaX溶于HY酸，離子方程式為BaX＋2H＋Ba2＋＋H2X，c(Ba2＋)≈c(H2X)，Ka1×Ka2＝eq\f(cHX－×cH＋,cH2X)×eq\f(cH＋×cX2－,cHX－)＝eq\f(c2H＋×cX2－,cH2X)＝eq\f(c2H＋×cX2－,cBa2＋)，c(X2－)＝eq\f(Ka1×Ka2×cBa2＋,c2H＋)，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)×c(X2－)＝c(Ba2＋)×eq\f(Ka1×Ka2×cBa2＋,c2H＋)＝eq\f(Ka1×Ka2×c2Ba2＋,c2H＋)≈6.18×10－23，錯(cuò)誤，B符合題意；b點(diǎn)時(shí)，溶液中有BaY2和H2X，由電荷守恒可知，2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－)，C正確；BaX溶于HY酸，離子方程式為BaX＋2H＋Ba2＋＋H2X,0.1molBaX消耗0.2molH＋，c點(diǎn)溶液中，c(