2024年高考化學模擬考試試卷及答案

新高考仿真標準練本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是(A)A．利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【解析】常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被海水腐蝕，D正確；故選A。2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是(D)A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強【解析】電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，A不符合題意；氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合題意；銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C不符合題意；Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；綜上所述，故選D。3.下列化學用語或表述正確的是(B)A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算價層電子對數(shù)為2，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯誤；P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選B。4.實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關(guān)系錯誤的是(D)A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【解析】實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3＋水解，A不符合題意；蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O，C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。5.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA【解析】CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標準狀況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；2.8gN2的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2.8,28)mol＝0.1mol,1molN2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；0.1molKNO3晶體含有離子為K＋、NOeq\o\al(－,3)，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；因為S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；故選C。6.鑒別濃度均為0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(C)A．測定溶液pHB．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·L－1KI溶液D．滴加飽和Na2CO3溶液【解析】NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色深淺不一樣，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液會由無色變成黃色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L－1KI溶液無法鑒別，則C符合題意；飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；故選C。7.有機物X→Y的異構(gòu)化反應如圖所示，下列說法錯誤的是(C)A．依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團B．除氫原子外，X中其他原子可能共平面C．含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))D．類比上述反應，的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應和加聚反應【解析】由題干圖示有機物X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X含有碳碳雙鍵和醚鍵，Y含有碳碳雙鍵和酮羰基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團或化學鍵的吸收峰，故依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團，A正確；由題干圖示有機物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中存在兩個碳碳雙鍵所在的平面，單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)，故除氫原子外，X中其他原子可能共平面，B正確；由題干圖示有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y的分子式為C6H10O，則含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子(即同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子)的Y的同分異構(gòu)體有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5種(不考慮立體異構(gòu))，C錯誤；由題干信息可知，類比上述反應，的異構(gòu)化產(chǎn)物為含有碳碳雙鍵和醛基，故可發(fā)生銀鏡反應和加聚反應，D正確；故選C。8.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(A)A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B．SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型均為平面三角形C．CF4和SF4均為非極性分子D．XeF2與XeO2的鍵角相等【解析】甲烷分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，水分子的中心原子價層電子對也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；SOeq\o\al(2－,3)的孤電子對為1，COeq\o\al(2－,3)的孤電子對為0，所以SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤，CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；XeF2和XeO2分子中，孤電子對數(shù)不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；故選A。9.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(A)A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能Z>Y>XC．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選A。10.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程：紅磷(s)無色液體與P4(g)白磷(s)如右圖，下列操作錯誤的是(B)A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【解析】紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；紅磷與氧氣反應的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉(zhuǎn)化反應，B錯誤；從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D正確；故選11.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是(D)A．b端電勢高于a端電勢B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋【解析】由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽極，電極a為正極，右側(cè)電極為陰極，b電極為負極，該裝置的總反應產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當于電解水，以此解題。由分析可知，a為正極，b電極為負極，則a端電勢高于b端電勢，A錯誤；右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成2gH2，B錯誤；由圖可知，該裝置的總反應為電解海水的裝置，隨著電解的進行，海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯誤；由圖可知，陽極上的電極反應為Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，D正確；故選D。12.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是(B)A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOeq\o\al(2－,4)D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【解析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉(zhuǎn)化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵，B錯誤；濾液①中Cr元素的化合價是＋6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrOeq\o\al(2－,4)，C正確；由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。13.甲苯與CH3COCl在無水AlCl3存在下發(fā)生反應，其反應機理及部分能量示意圖如下。下列說法錯誤的是(D)A．AlCl3是該反應的催化劑B．步驟Ⅱ是該反應的決速步驟C．(l)＋HCl(g)ΔH＝(b－a)kJ/molD．虛線L可表示與CH3COCl的反應中能量的變化【解析】由反應歷程可知，AlCl3是該反應的催化劑，A正確；由圖可知，步驟Ⅱ活化能最大，反應速率最慢，是該反應的決速步驟，B正確；根據(jù)反應歷程，總反應為(l)＋HCl(g)ΔH＝(b－a)kJ/mol，C正確；三氟甲基為吸電子基團，與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上π電子云密度，形成的配合物不穩(wěn)定，故其能量輪廓圖曲線(虛線L)應在甲苯的實線圖之上，D錯誤；故選D。14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：已知反應初始E的濃度為0.10mol·L－1，TFAA的濃度為0.08mol·L－1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是(A)A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應生成F的活化能很大D．反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol·L－1【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發(fā)生三個反應：①E＋TFAA→F②F→G③GH＋TFAA，t1之后的某時刻，H為0.02mol·L－1，此時TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol·L－1E、起始時的0.08mol·L－1TFAA、G分解生成的0.02mol·L－1TFAA全部參加反應，生成0.10mol·L－1F；在t2時刻，H為0.08mol·L－1，TFAA為0.06mol·L－1，G為0.01mol·L－1，則F為0.01mol·L－1。t1時刻，H的濃度小于0.02mol·L－1，此時反應③生成F的濃度小于0.02mol·L－1，參加反應①的H的濃度小于0.1mol·L－1，則參加反應E的濃度小于0.1mol·L－1，所以體系中有E存在，A正確；由分析可知，t2時刻，H為0.08mol·L－1，TFAA為0.06mol·L－1，G為0.01mol·L－1，則F為0.01mol·L－1，所以體系中有F存在，B錯誤；t1之后的某時刻，H為0.02mol·L－1，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和TFAA完全反應生成F，所以E和TFAA生成F的反應速率快，反應的活化能很小，C錯誤；在t2時刻，H為0.08mol·L－1，TFAA為0.06mol·L－1，G為0.01mol·L－1，F(xiàn)為0.01mol·L－1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol·L－1，而GH＋TFAA為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol·L－1，D錯誤；故選A15.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導等領(lǐng)域具有重要應用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是(C)A．LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,(4.84×10－8)3×6.02×1023)g·cm－3【解析】由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為8，故A正確；由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx，故B正確；由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為4×8＝32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；1個LaHx晶胞中含有5×8＝40個H原子，含H質(zhì)量為eq\f(40,NA)g，晶胞的體積為(484.0×10－10cm)3＝(4.84×10－8)3cm3，則LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,(4.84×10－8)3×6.02×1023)g·cm－3，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑、分析試劑和汽車安全氣囊中的藥劑，在生活中有重要作用。兩個學習小組對疊氮化鈉的制備進行設(shè)計和探究，最后一起對第二組產(chǎn)品純度進行測定。Ⅰ.疊氮化鈉的制備：第一組的制備實驗查閱資料：①氨基鈉(NaNH2)的熔點為208℃，易潮解易被氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應；疊氮酸(HN3)②2HNO3＋8HCl＋4SnCl2=4SnCl4＋5H2O＋N2O↑，2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3。(1)按氣流方向，圖1中裝置的連接順序為：a→_f(g)__→_g(f)__→d→e→_b__→_c__→h(填儀器接口字母)。(2)實驗時裝置E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應的化學方程式為SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O=SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl。(3)裝置C中物質(zhì)充分反應后，停止加熱，需繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻后，再關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞，其目的為_防止裝置B中溶液倒吸入裝置C__。第二組的制備實驗：實驗裝置(略去夾持儀器)如圖2所示：實驗步驟如下：①制取氨氣：打開裝置D導管上的旋塞，加熱。②制備NaNH2：加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③制取NaN3：向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O④冷卻后，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。查閱資料：NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；(4)儀器a是_銀坩堝__(填“銀坩堝”“瓷坩堝”或“石英坩堝”)；儀器e中盛放的藥品_堿石灰__。(5)先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是_排凈裝置中的空氣__。Ⅱ.疊氮化鈉的純度測定：(6)圖3中裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為ClO－＋2Neq\o\al(－,3)＋H2O=Cl－＋3N2↑＋2OH－。(7)若儀器G的初始讀數(shù)為V1mL，實驗結(jié)束時，讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(13(V1－V2),3wVm)%(用含V1、V2、Vm、w的式子表示)?！窘馕觥竣?A裝置中反應生成一氧化二氮氣體，生成氣體通過D裝置除去揮發(fā)的酸性氣體和干燥后進入裝置C中反應生成疊氮化鈉，再通過B裝置防止后續(xù)裝置中水進入C，尾氣有毒，使用E裝置吸收尾氣；(1)由分析可知，按氣流方向，圖1中裝置的連接順序為：a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h。(2)N2O有強氧化性，不與酸、堿反應，SnCl2具有還原性，兩者反應生成SnO2·xH2O沉淀，Sn元素化合價升高，則N元素化合價降低生成氮氣，根據(jù)質(zhì)量守恒還會生成HCl，反應化學方程式為SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O=SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl。(3)整套裝置為密閉裝置，停止加熱后，需繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻后，再關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞，其目的為防止裝置B中溶液倒吸入裝置C。(4)因為在反應中鈉、NaNH2、NaN3等可以生成強堿性物質(zhì)，故不能使用含有二氧化硅的瓷坩堝或石英坩堝，需要使用銀坩堝，故儀器a是銀坩堝；生成的氨氣需要干燥后進入左側(cè)裝置，則儀器e中盛放的藥品為堿石灰干燥劑。(5)空氣中氧氣、水等會和金屬鈉反應，故先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是利用氨氣排凈裝置中的空氣。(6)NaN3是易溶于水的白色晶體，其中的氮元素處于低價態(tài)，具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氫氧根離子，反應為ClO－＋2Neq\o\al(－,3)＋H2O=Cl－＋3N2↑＋2OH－。(7)本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則生成氮氣為eq\f(V1－V2,Vm)×10－3mol，結(jié)合反應ClO－＋2Neq\o\al(－,3)＋H2O=Cl－＋3N2↑＋2OH－可知，產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(V1－V2,Vm)×10－3mol×\f(2,3)×65g/mol,wg)×100%＝eq\f(13(V1－V2),3wVm)%。17.(13分)CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應：反應a：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1>0反應b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2>0反應c：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3>0反應d：2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH4<0(1)重整時往反應體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，該反應的ΔH＝_ΔH1－ΔH2－ΔH3__(寫出一個代數(shù)式)。(2)關(guān)于CH4和CO2重整，下列說法正確的是_AD__(填編號)。A．CH4的物質(zhì)的量保持不變時，反應體系達到平衡狀態(tài)B．恒容時通入N2增大壓強，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．加入反應c的催化劑，該反應的平衡常數(shù)K增大D．降低反應溫度，反應d的v正>v逆(3)一定壓強下，按照n(CH4)∶n(CO2)＝2∶1投料，CH4和CO2重整反應達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)_CO2__、_H2__的變化(選填“H2”“CO”或“CO2”②700℃后，C(s)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是_反應c為吸熱反應，反應d為放熱反應。700_℃后，隨著溫度升高，反應c右移對C(s)的物質(zhì)的量分數(shù)的影響比反應d左移的大__③某溫度下體系中不存在積碳，CH4和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別是0.50、0.04，該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_12.5%__，反應b的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.64×0.14,0.61×0.36)(列出計算式)?！窘馕觥吭摲磻蒩－b－c得到即ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3；隨著反應進行CH4不斷減少，平衡時保持不變，A項正確；恒容時，通入N2平衡體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，平衡不移動，CO2轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；加入催化劑只改變反應歷程不改變平衡常數(shù)，C項錯誤；降低溫度反應d正向移動，v正>v逆，D項正確；故選AD。(3)反應起始投入CH4和CO2為2∶1，所以m為CO2。同時700℃之后C固體增加，即700℃以上的高溫有利于反應c正向進行，反應c正向進行H2物質(zhì)的量分數(shù)增加，則n為H2，p為CO。設(shè)反應投入CH4和CO2物質(zhì)的量分別為2mol、CO2＋H2CO＋H2O起始/mol00變化/molnnnn平衡/molnCH4＋CO22CO＋2H2起始/mol2變化/molmm2m平衡/mol2－m則平衡時CO2物質(zhì)的量為(1－n－m)mol，CO的物質(zhì)的量為(n＋2m)mol，H2O物質(zhì)的量為nmol，H2為(2m－n)mol，CH4為(2－m)mol，則平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為(3＋2m)mol。已知CH4和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別是0.50、0.04，則建立等式為eq\f(2－m,3＋2m)＝0.5、eq\f(n,3＋2m)＝0.04得m＝0.25、n＝0.14。則CH4的轉(zhuǎn)化率為eq\f(變化,起始)×100%＝eq\f(0.25,2)×100%＝12.5%。則K＝eq\f(c(H2O)c(CO),c(CO2)c(H2))＝eq\f(n(n＋2m),(1－m－n)(2m－n))＝eq\f(0.64×0.14,0.61×0.36)。18.(14分)化合物K常用作醫(yī)藥中間體、材料中間體，其合成路線如圖所示。已知：R－CHO＋eq\o(→,\s\up12(稀NaOH溶液),\s\do11())回答下列問題：(1)檢驗A中官能團的試劑為_新制氫氧化銅懸濁液__；D中官能團的名稱為_羥基__。(2)A→C的化學方程式為_CH3CHO＋3HCHO_。(3)E→G的反應類型為_取代反應__；H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)X是K的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)共有_12__種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上含有4個取代基；②1molX最多能與3molNaOH反應；③其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。(5)根據(jù)上述信息，寫出以1,4-二溴丁烷為主要原料制備的合成路線?！窘馕觥緼(C2H4O)和B(CH2O)反應生成C(C5H10O4)，根據(jù)題目信息eq\o(→,\s\up12(稀NaOH溶液),\s\do11())，可知A是CH3CHO、B是HCHO、C是，C與氫氣反應生成D，D是；D與HBr發(fā)生取代反應生成E，E是；G在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應后酸化生成H，H是。(1)A是乙醛，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，檢驗A中官能團的試劑為新制氫氧化銅懸濁液；D是(HOCH2)4C，含有官能團的名稱為羥基。(2)A→C是甲醛和乙醛發(fā)生題給已知的反應生成，反應方程式為CH3CHO＋3HCHO。(3)E→G是與F反應生成G和HBr，反應類型為取代反應；G發(fā)生水解反應后酸化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)①苯環(huán)上含有4個取代基。②1molX最多能與3molNaOH反應，說明苯環(huán)上有3個羥基。③其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，說明側(cè)鏈與羥基相連的碳原子上有2個H，側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)為—CH2CH2CH2OH或。3個羥基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有、、苯環(huán)上有2種等效氫，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上有1種等效氫，所以共有12種符合條件的同分異構(gòu)體。(5)1,4-二溴丁烷與反應生成，水解為，在加熱條件下脫去1分子CO2生成，合成路線為BrCH2(CH2)2CH2Breq\o(→,\s\up12(ⅰ.NaOH/H2O),\s\do11(ⅱ.H＋))eq\o(→,\s\up12(－CO2),\s\do11(△))。19.(14分)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2Oeq\o\al(2－,3))可看作是SOeq\o\al(2－,4)中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)S原子價層電子排布式是_3s23p4__。(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子__。(3)S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)是_四面體形__。(4)同位素示蹤實驗可證實S2