九年級下冊課時檢測卷10.1 常見的酸和堿

PAGE10.1常見的酸和堿一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應制得的是（）

A．FeCl3B．MgSO4C．AgClD．CuCl22．分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個燒杯中，下列關于濃鹽酸和濃硫酸的說法中不正確的是（）

A．將兩個燒杯敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小

B.將兩個燒杯敞口放置一段時間后，濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量增加

C．將濃硫酸倒入濃鹽酸中，會有大量的氯化氫揮發(fā)出來

D．稀釋濃硫酸必須將水沿容器內(nèi)壁倒入濃硫酸中，稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中

3．下列有關物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A．氧化鈣、消石灰、CaOB．氯化氫、鹽酸、HClC．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH4．分析推理是化學學習常用的方法，下列分析推理正確的是（）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B．金剛石和石墨都是由碳原子構成，所以它們的性質(zhì)相同C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度5．下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）A．用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳B．用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)C．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹6．下列說法正確的是（）A．酸能與所有的金屬反應制得氫氣B．皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．氫氧化鈉固體難溶于水D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7．如下圖所示，在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體(X)，燒瓶內(nèi)導管的一端事先已綁好了一個氣球。打開膠塞，迅速倒入另一種溶液(Y)，再立即塞緊膠塞，振蕩，此時可以看到氣球逐漸膨脹的是（）．．．．．下列說法正確的是（）A．純凈的鹽酸屬于純凈物B．鹽酸遇石蕊試液變紅色C．打開盛有濃鹽酸的瓶子，有白煙產(chǎn)生D．純凈的濃鹽酸是無色的．取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結晶體）。則生成H2的質(zhì)量為（）A.（N-W）/48gB.（W-N）/48g

C.（N-W）/96gD.W/48g．下圖是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應正確的是（）A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B．圖②是用氫氣還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C．圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水D．圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2．如下圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與氫氧化鋇溶液反應)，若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰好完全反應，彈簧秤的示數(shù)將（）A．變大B．變小C．不變

D．先變大后變?。?4．化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小組內(nèi)小明同學認為有兩種可能：猜想1：該溶液沒有變質(zhì)；猜想2：該溶液全部變質(zhì)。（1）小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3：________。（2）為了驗證猜想3，小紅同學設計了如下實驗方案，請你幫她完成實驗報告的填寫。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1．取樣，________，過濾產(chǎn)生白色沉淀猜想3成立2．向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅（3）探究啟示：氫氧化鈉必須________保存。．實驗室很多藥品需要密封保存。（1）濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會變大，這是因為濃硫酸具有性；濃鹽酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會變小，這是因為濃鹽酸具有性；故它們都需要密封保存。（2）氫氧化鈉固體需密封保存，因它既能吸收空氣中的而發(fā)生潮解；又能與空氣中的反應而變質(zhì)?！敬鸢概c解析】1.【答案】B

【解析】金屬與酸反應，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬，故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的；銅是不活潑金屬，不能直接和酸反應生成CuCl2。故答案為B。

2.【答案】D

【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口放置，溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)出來，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸遇水放出大量熱，溫度升高，濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小，氯化氫氣體大量揮發(fā)出來。稀釋濃硫酸時一定要把酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；否則有可能使液滴飛濺，造成傷害。

3.【答案】D

【解析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。4.【答案】D【解析】濃硫酸不具有揮發(fā)性，故A錯誤；金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子的排列方式不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故B選項推理錯誤；離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故C選項推理錯誤；可燃性氣體不純時遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃前需要驗純，故D正確。5．【答案】C【解析】氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，分別將燃著的木條伸入兩種氣體中，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，A正確；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生可以判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，B正確；石灰水和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，C錯誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，D正確。6.【答案】D7.【答案】C【解析】倒入的液體必須能和裝置內(nèi)的氣體發(fā)生反應，燒瓶內(nèi)的氣體減少，壓強降低，在外界大氣壓的作用下，氣球會逐漸膨脹。8.【答案】D【解析】鹽酸屬于混合物，易揮發(fā)，在瓶口出現(xiàn)的是白霧；指示劑遇酸性溶液或堿性溶液會發(fā)生顏色的改變，變色的是指示劑。9.【答案】A【解析】固體生成物的質(zhì)量－金屬質(zhì)量＝硫酸根的質(zhì)量。因此生成氫氣質(zhì)量為：

[(N－W)g/(96/98)]×(2/98)＝（N－W)/48g

10.【答案】A【解析】A中的操作，一開始滴入Na2CO3溶液時，并不會產(chǎn)生沉淀，直到把其中的鹽酸消耗完后，才開始逐漸生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反應完后，沉淀的質(zhì)量就不再增加，故A符合實驗過程。11.【答案】A【解析】此題是理化綜合試題。物體所受的浮力(F＝ρgV)的大小與所在液體密度和排開液體的體積成正比。當往氫氧化鋇溶液中加入硫酸時，發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，其密度減小，所以所受的浮力減小；而重力是不變的，所以彈簧秤的示數(shù)變大（根據(jù)力的平衡，彈簧秤的示數(shù)等于重力減去浮力）。12.【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑13.【答案】水蒸氣和氧氣二氧化碳水14．【答案】（1）該溶液部分變質(zhì)（2）向其中滴加過量的CaCl2（或BaCl2）溶液（3）密封【解析】（1）氫氧化鈉露置在空氣中的情況是不變質(zhì)、部分變質(zhì)或是全部變質(zhì)。（2）要證明氫氧化鈉的存在必須先排除碳酸鈉的干擾，因為碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅。取樣，在溶液中加入過量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，氯化鈣（或氯化鋇）和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣（或碳酸鋇），碳酸鈉完全反應后，氯化鈉及氯化鈣（或氯化鋇）溶液都呈中性，然后滴加幾滴無色酚酞溶液，若上層清液呈紅色說明溶液中有氫氧化鈉。（3）因氫氧化鈉露置于空氣中易變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。15.【答案】（1）吸水