高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)①.②.③.④⑤

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃

等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）用藥品時(shí)，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味。不

得品嘗藥品味道。

（3）應(yīng)節(jié)約藥品，如果沒(méi)指明用量，一般以少量為準(zhǔn)。液體為1?2mL,固體只需覆蓋試管底

部，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原瓶，應(yīng)放入指定的容器中。

（4）絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈和向燃著的酒精燈里添加酒精，以防失火。

（5）常見(jiàn)化學(xué)危險(xiǎn)品及其標(biāo)志（必修一書(shū)本P4）

二、常見(jiàn)事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失

立即用濕布撲蓋

火

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量峻（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCC>3溶液（或稀

HAC）作用，后用水沖洗

先用抹布擦試，后用水沖洗，再用

酸沾到皮膚或衣物上

NaHCC>3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuSO4溶液洗傷口，后用稀

白磷沾到皮膚上

KMnO4溶液濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)

渙滴到皮膚上

溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

二.混合物的分離和提純方法（I

1、過(guò)濾：分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶

性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）如粗鹽的提純

注意事項(xiàng)：①.濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡

②.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。

③.燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下；漏斗頸緊靠

燒杯內(nèi)壁；玻璃棒靠在三層濾紙上。

現(xiàn)有含Na2so4、MgO2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。實(shí)驗(yàn)方案：（具體實(shí)驗(yàn)步驟）

1、加水溶■解

2、加入過(guò)量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）

3、加入過(guò)量BaC12溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）

4、加入過(guò)量Na2c03溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）

5、過(guò)濾，往濾液中加入過(guò)量稀HC1至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）

6、加熱蒸發(fā)、結(jié)晶。（除HC1,得NaCl）

(1)BaC12一—Na2CO3-―NaOH——HC1

(2)BaC12——NaOH—-Na2CO3—一HCl

(3)NaOH——BaC12—-Na2CO3——HC1

依據(jù)：Na2c03在BaC12之后加入，Na2c03除CaC12和BaC12。稀鹽酸最后加入。

2、蒸發(fā)和結(jié)晶：用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，（蒸發(fā)皿、三角架、酒精

燈、玻璃棒）如海水曬鹽，KC1和KNO3混合物的分離

注意事項(xiàng)：①.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；②.當(dāng)蒸發(fā)皿中出

現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱

3、蒸館：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混

合物（蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝

管、接液管、錐形瓶）

注意事項(xiàng)：①.溫度計(jì)水銀球處于蒸館燒瓶

支管口

②.冷凝水，下口進(jìn)，上口出

③.投放沸石或瓷片防暴沸

④.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)

⑤.蒸餡燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的

2/3,也不能少于1/3。

4、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)

的方法，主要儀器：分液漏斗,用四

氯化碳萃取渙水里的淡、碘。（萃

取前應(yīng)先驗(yàn)漏）

注意事項(xiàng)：萃取劑的選擇條件：

①.萃取劑與原溶劑互不相溶、

分液

漏斗

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)萃取操作

②.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）

③.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)

5、分液：分離互不相溶的液體，與萃取配合使用的

注意事項(xiàng)：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出

6、過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作：

向漏斗里注入蒸嬉水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:

需用的儀器

托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例

①.計(jì)算：NaCl的質(zhì)量n（NaCl）=1.00mol/LX0.1L=0.1mol

m（NaCl）=0.1molX58.5g/mol=5.85克

②.稱(chēng)量：（復(fù)習(xí)天平的使用）

③.溶解：在燒杯中用30-50毫升蒸僧水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶

中溶解）

④.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）

⑤.洗滌■:洗滌燒杯2?3次（每次用10mL左右的水）

⑥.定容：向容量瓶中加蒸餡水，加水到接近刻度線1?2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至

液面與刻度線相切。

⑦.搖勻：反復(fù)搖勻

⑧.裝瓶、貼標(biāo)簽：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽

8、容量瓶：①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久

貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右。

注意事項(xiàng)：

1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。

2）如果定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。

3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。

4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2—3次。

常見(jiàn)的操作失誤所引起的誤差：CB=nB/V

一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析

引起誤差的操作nVC

稱(chēng)量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢減小不變偏小

天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕增加不變?cè)黾?/p>

天平的硅碼缺省增加不變?cè)黾?/p>

調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端增加不變?cè)黾?/p>

使用天平時(shí)左碼右物（游碼有讀數(shù)）增加不變?cè)黾?/p>

用滴定管量取液體時(shí)先俯視后仰視增加不變?cè)黾?/p>

直接稱(chēng)量熱的物質(zhì)減小不變減小

轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體飛濺減小不變減小

用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌減小不變減小

定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出減小不變減小

未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶不變減小增加

定容時(shí)俯視標(biāo)線不變減小增加

定容時(shí)仰視標(biāo)線不變?cè)黾訙p小

定容，搖勻液面下降再加水不變?cè)黾訙p小

定容時(shí)視線不平視。

三、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:

(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgC4雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH

溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH、，過(guò)濾除去Mg(OH)2,

然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

(2)生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2c。3，為了不引入新的雜質(zhì)并增

加sc*，可加入適量的稀H2so〃將ccV-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

(3)氧化還原法例如在FeCy溶液里含有少量FeCl?雜質(zhì)，可通入適量的氣

將FeCU氧化為FeCL若在FeQ2溶液里含有少量FeC%,可加入適量的鐵粉而將其除去。

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2c。3固體中含有少量NaHCC>3雜質(zhì)，

可將固體加熱，使NaHCC>3分解生成Na2co3,而除去雜質(zhì)。若在NaHCOs溶液中混有

少量Na2c。3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2,使Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaHCC)3。

(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2(D3里混有少量的川2。3雜質(zhì)，可利用

AI2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中

加2。3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlOz,然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2(D3。

(6)離子交換法例如用磺化煤(NaR)做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+

進(jìn)行交換，而使硬水軟化。

2、收集裝置(1)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度(2)裝置基本類(lèi)型：

裝置類(lèi)型排水(液)集氣向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法

法

裝置ff

示意圖EL

適用X圍不溶于水（液）密度大于空氣的氣密度小于空氣的氣

的氣體體體

典型氣體凡、。、、、、、、、

2NOCOCl2>HC1CO?SO?H2.NH3CH4

照、H2S

CH2=CH2CH

=CH

（一）常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將酸度計(jì)的探頭浸

泡在待測(cè)液中

②用玻璃棒糠取少量

①酸度計(jì)

待測(cè)液滴到干燥的pH試

②pH試紙①、②pH<7

H+紙上

③石蕊試液③石蕊變紅

③取樣，滴加紫色石蕊

試液或橙色的甲基橙

試液

淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察鉀

K+焰色反應(yīng)

①粕絲用鹽酸洗滌后離子焰色）

在火焰上灼燒至原火焰色

Na+焰色反應(yīng)火焰分別呈黃色

②蘸取溶液，放在火焰上

灼燒，觀察火焰顏色。

取少量待測(cè)溶液于試

加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)

管中，加入NaOH濃溶液

NH+NaOH溶液（濃）紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

4并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊

+

NH4+OH-ANH31+H2O

試紙置于試管口

取少量待測(cè)溶液于試

稀HNO3S稀鹽生成白色沉淀，不溶于稀

Ag+管中，加入稀HNO3再加

酸（或NaCl）HNO3Ag++Cr=AgClJ

入稀鹽酸（或NaCl）

①稀H2SO4或

取少量待測(cè)溶液于試產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀

可溶性硫酸鹽

Ba2+管中，加入稀H2sO,再加HNO

溶液3

入稀HNO2+2

3Ba+SO4-BaSO41

②稀HNO3

取少量待測(cè)溶液于試變?yōu)檠t色溶液

KS溶液

管中，加入KS溶液3+

Fe+3S-=Fe（S）3

取少量待測(cè)溶液于試

加苯酚溶液顯紫色

管中，加苯酚

Fe3+

溶液顯藍(lán)色

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2

產(chǎn)生紅褐色沉淀

加NaOH溶液加NaOH溶

3+

Fe+3OH-=Fe(OH)31

①加入KS溶液不顯紅色，加入少

①KS溶液，新①取少量待測(cè)溶液于

量新制的氯水后，立即顯紅色。

Fe2+制的氯水試管中，加入溶液，

KS2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C1

新制的氯水

3+

Fe+3S-=Fe（S）3

①開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，

②取少量待測(cè)溶液于迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

②加NaOH溶

試管中，加入NaOH溶液Fe(OH)3沉淀。

液

并露置在空氣中②Fe2++2OH-=Fe(OH)21

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③(無(wú)其它還

取少量待測(cè)溶液于試

原性物質(zhì)如

管中，加入酸性高鎰酸鉀加入酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去

2

SO3)酸性高

溶液

鎰酸鉀

取少量待測(cè)溶液于試加入適量NaOH溶液后生成白色

ATNaOH溶液管中，逐滴加入NaOH溶絮狀沉淀，該沉淀溶于過(guò)量NaOH

液至過(guò)量溶液中A13++3OH-=A1(OH)31

加入適量NaOH溶液后生成藍(lán)色

取少量待測(cè)溶液于試

2++

CuNaOH溶液沉淀Cu+2OH-=CU(OH)21

管中，加入NaOH溶液

(1)M/+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶

于NH4C1溶液。

(2)Ci?+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，

生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+

溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

(-)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①酸.度計(jì)②①將酸度計(jì)的探頭浸泡

②②pH>7

pH試紙③酚在待測(cè)液中②用玻璃棒

OH-③酚配變紅或石蕊變藍(lán)或橙色的甲

猷■或石蕊試液蘸取少量待測(cè)液滴到干

基橙指示劑變?yōu)辄S色

或橙色的甲基燥的pH試紙上③取樣，

橙指示劑滴加石蕊試液

1.加入BaCl溶液后生成白色沉淀，

取少量待測(cè)溶液于試管沉淀溶于稀鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)味

①。溶液、

Ba氣體

中，加入Bad溶液再向

稀鹽酸

2+2

沉淀中加入稀鹽酸。Ba+CO3=BaCO31

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O

2

co3

1.加入稀鹽酸后放出無(wú)色無(wú)味氣

取少量待測(cè)溶液于試管

體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾

②稀鹽酸、

中，加入稀鹽酸后放出濁

Ca(OH)2溶液的氣體通入使澄清的

2+

CO3-+2H=H2O+CO2T

Ca(OH)2溶液

2+

Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O

取少量待測(cè)溶液于試管生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色

BaC。溶液、稀

2沉淀

SO4'中，加入Ba4溶液再向

硝酸或稀鹽酸

沉淀中加入稀鹽酸。2+2

Ba+SO4-BaSO4I

取少量待測(cè)溶液于試管加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶

①稀鹽酸、品

中，加入稀鹽酸后放出液褪色

紅溶液

的氣體通入品紅溶液

SO32-

加入Bad2溶液后生成白色沉淀，沉

取少量待測(cè)溶液于試管

淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味

(2)BaCl2溶液、

中，加入BaCk溶液再向

稀鹽酸的氣體

沉淀中加入稀鹽酸。

2+

SO3+2H=H2O+SO2f

AgNO3溶液、

取少量待測(cè)溶液于試管生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色

cr稀硝酸或稀鹽

中，加入AgNC)3溶液，沉淀Ag++C「=AgCl，

酸

再向沉淀中加入稀鹽

AgNC>3溶液、酸。

Br-生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃

稀硝酸或稀鹽

酸色沉淀Ag++Br-=AgBr|

①AgNC>3溶①生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

+

液、稀硝酸Ag+r=Agu

-

I取少量待測(cè)溶液于試管

②新制氯水，②滴入新制Cl2,振蕩后再滴入淀粉

中，加入新制氯水，再

淀粉溶液溶液，變藍(lán)

加入淀粉溶液

淀粉-KI溶液變藍(lán)

取少量待測(cè)溶液于試管

Ag++I-=AgI；

HCK淀粉-KI中，加入HC1溶液，然

2r+ci=i+2cr

后加入淀粉-KI溶液22

CIOL遇淀粉變藍(lán)

取少量待測(cè)溶液于試管

HC1、石蕊中，加入HC1溶液，然石蕊先變紅后褪色

后加入石蕊試液

(1)S2一能與Pb(NC)3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(2)HCCP一取含HCCP-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使

澄清石灰水變渾濁或向HCCJ3-鹽酸溶液里加入稀Mg5C>4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加

熱煮沸，有白色沉淀MgCC)3生成，同時(shí)放出CO2氣體。

(3)POj—含磷酸根的中性溶液，能與AgNC>3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉

淀，該沉淀溶于硝酸。

(4)NC)3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

注意：

1.若SCV-與C1-同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。應(yīng)先用Ba(NC)3)2溶液將SO4>

檢出，并濾去BaSd,然后再用AgNC)3檢驗(yàn)Q-。

2.檢驗(yàn)SCV-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裇C^

1234

氧化成SO4O

3.若Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗(yàn)出

并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗(yàn)Ba?卡。

4.若Ag+和Ba?*同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗(yàn)出

5.若CCV-和HCO3同時(shí)檢驗(yàn)，應(yīng)先用足量的Bad2溶液將CCV一檢出，靜置,

取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢出HCO3

6.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多

數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCh溶液、

NaOH溶液、Na2cO3溶液、稀H2sO4、Cu(OH)2懸濁液等。

7.不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來(lái),

然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。

(三)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有

氫氣爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可

點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NO2也能

氯氣

使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能

氯化氫使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNC>3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又

二氧化硫

顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NC>3)2或CuSO,溶液

硫化氫

產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸

氨氣

有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，

水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體

二氧化碳也能使澄清的石灰水變混濁，2等氣體也能使燃著的木

條熄滅。

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的

一氧化碳

CuO由黑色變成紅色。

（六）氣體干燥劑的類(lèi)型及選擇

常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類(lèi)：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸

性或中性的氣體，如CO2、SC>2、NO2XHCI、H2>Cl2、。2、CH4等

氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干

燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2>。2、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如。2、

H2>CH4等。

在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能

選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體

反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用Ca02來(lái)干燥NH3（因生成

CaCl2-8NH3）,不能用濃H2so4干燥NH3>H2S>HBr、HI等。

氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)

一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除

去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它

們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2>SO2、Br2（蒸氣）等可

用NaOH溶液吸收；尾氣H2s可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO

可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。

（七）氣密性的檢查

如圖所示，把導(dǎo)管一端插入水中，用手緊握容器的外壁。

如果水中的導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手，水在導(dǎo)管中形成

一段水柱，則氣密性良好。檢查裝置的氣密性

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；

但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

N2o2

2co2H2SCuSC）4溶液洗氣

3coco2NaOH溶液洗氣

4co2co灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5co2HCI飽和的NaHCC）3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7HCI飽和的NaHSO洗氣

so23

飽和的食鹽水洗氣

8CI2HCI

9co2so2飽和的NaHCC>3洗氣

炭粉濃鹽酸（需熱）過(guò)濾

10MnO2

—加熱灼燒

11MnO2C

稀酸（如稀鹽

12炭粉CuO過(guò)濾

酸）

NaOH（過(guò)量），

過(guò)濾

13AI2O3Fe2O3

co2

溶液過(guò)濾

14Fe2O3AI2O3NaOH

過(guò)濾

15AI2O3SiO2鹽酸'氨水

過(guò)濾，

溶液

16SiO2ZnOHCI

或稀過(guò)濾

17BaSO4BaCO3HCIH2SO4

NaHCO溶

183Na2cO3CO加酸轉(zhuǎn)化法

液2

NaHC

NaCI溶液HCI加酸轉(zhuǎn)化法

19O3

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCb溶液FeCI2CI2

、過(guò)濾

21FeCL溶液CuCI2FeCI2

加還原劑轉(zhuǎn)化法

22FeCL溶液FeCI3Fe

23CuOFe(磁鐵)吸附

Fe(OH)3膠

24FeCI蒸儲(chǔ)水滲析

體3

25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

2612晶體NaCI—加熱升華

—

27NaCI晶體NH4CL加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸嬉水重結(jié)晶.

物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國(guó)際單位制中的基本

物理量，用符號(hào)n表示。

(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)

摩，符號(hào)mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。不能用于描

述宏觀物質(zhì)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)Imol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，

N

用NA表示，通常使用近似值GOZXlO^mol1關(guān)系：n=—

NA

二、摩爾質(zhì)量

(1)摩爾質(zhì)量Imol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的

質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的

單位g?mol-1,符號(hào)為Mo

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n=—

M

三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大??；③微粒之間的距離。

(2)對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；

對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。

(3)對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。

溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，

氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

四、氣體摩爾體積

(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體

積的符號(hào)為Vm,單位為L(zhǎng)?molT,氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm=上

n

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(O℃,lOlkPa),氣體摩爾體積VmQ22.4L?moL這里的氣體可以是單

一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾

c=M=M

用探準(zhǔn)犢次IT99dT■mrjT一八

Mp

質(zhì)量除以囁，即由此也可推得：=-Vm

（2）阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用X圍：適用于相同條件下任何氣體

不同表述：①若T、P、V相同，則N（或n）相同；②若T、P、n相同，則V相同。

2.推論：①T、p相同一^=--=一

N2V2112

T、0相同包=也同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量

②。舷2（實(shí)際是摩爾質(zhì)量,下同）成正比

溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）XV（濃溶液）=C（稀溶液）XV（稀溶液）

第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)

.y.，x,f金WNa.Mg,Al

'1h^MS.O2,Na

放性包化物SO,,S。，.P?Os

S*tt鋌化物N%O,CaO,F.O,

r演化物

兩件鈍化物A12O,

不成鹽粗化物CO.NO

按艘根分售器案『凡犯

一元酸IICl.HNOj

按電崗的H*數(shù)分二元械HJSO4.HJSO,

多元酸

I化臺(tái)?物H,PO4

也,“八*八，強(qiáng)**NaOH.Ba(OH),

按生物因物觸NH,?HQ,Fe(OH),

物

偵一元曲NnOH

按|也/知；1；OH數(shù)。卜二元獻(xiàn)Ha（OH）2

我元融Fe（OH）,

（正鹽NA2CO,

〔鹽（酸大盤(pán):NaHCO,

（融式鹽Cu2（OH）2coi

溶液（NaCl溶液、6H2SO4等）

⑶，人號(hào)濁液（泡水混公?物）

'」）孔濁液（油水混合物）

'肢體［Fe（OH）,膠體、淀粉溶液、煙、霧、煙水,\{,、花色玻地等］

二、分散系

（-）膠體、溶液、濁液的比較注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

分散系溶液膠體濁液

<lnm（粒子直徑小lnm-lOOnm(粒子>lOOnm（粒子直徑大

分散質(zhì)的直徑

于10-9m）直徑在IO-?W7m)于10-7m）

許多小分子集合體

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體

或高分子

淀粉膠體、氫氧化

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

鐵膠體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定校穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過(guò)

能<不能

濾紙

質(zhì)能否透過(guò)

能不能不能

半透膜

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

(-)膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達(dá)爾一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條

鑒別膠體和溶液

效應(yīng)“光路”

布朗運(yùn)膠粒在膠體中不停地做無(wú)規(guī)則--------------------------------

動(dòng)運(yùn)動(dòng)

膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向

性質(zhì)電泳移動(dòng)［膠粒帶電：如Fe(0H)3膠工廠除塵

粒帶正電，H2SQ3膠粒帶負(fù)電］

聚沉方法有：加熱、加入電解加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自

聚沉

質(zhì)、加入相反電荷的膠體然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成

Fe3++3H2O4（OHM膠體）

制備水解法+3H+凈水劑的使用(不加熱)

膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而

提純滲析