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文檔簡(jiǎn)介

中考專項(xiàng)熱點(diǎn)突破

專項(xiàng)07化學(xué)計(jì)算題

一、文字?jǐn)⑹鲱?/p>

1你知道自熱米飯的加熱原理嗎?實(shí)際上,自熱米飯自帶一個(gè)發(fā)熱包,發(fā)熱包的有效

成分是生石灰(CaO),遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OHh],同時(shí)放出大矗熱。有一種品牌

的自熱米飯加熱包內(nèi)有112g氧化鈣,要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱,你建議使

用時(shí)加水的質(zhì)量是多少?

2某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉,為測(cè)定氫氧化鈉的濃度,取100.0g

沉淀后的澄清廢水,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)用

去稀硫酸的質(zhì)量是20.0g(假設(shè)廢水中不含其他與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)).

(1))為掌握該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)機(jī),在滴入稀硫酸前應(yīng)該進(jìn)行的操作是

0計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3草木灰(主要成分為氐C03)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式,但

會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云,應(yīng)禁止露天燒制草木灰。

(I)從化學(xué)肥料分類角度分析,碳酸鉀屈于(填“就”“磷肥”或“鉀肥”)。

0要確認(rèn)草木灰浸出液中含有co產(chǎn)?,需用到的試劑是

0為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小科進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

0取50g佳初加入足量的蒸福水,充分?jǐn)嚢桁o置后,將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中;

W在京杯中加入足量的CaCh㈱,得到沉淀;

@招沉淀過1、凍淡、依干后得到5g固體。

求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)益分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

氐G)3+CaCh=2KCl+CaCO斗)

4黃銅是一種重要的金屬材料,可以用干制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為測(cè)定某

黃銅(假設(shè)合金中僅含銅和鋅)中銅的質(zhì)溢分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末千燒

杯中,加入80g稀硫酸,充分反應(yīng),測(cè)得實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余物的質(zhì)欖為99.80g。

(I)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為!。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

二、曲線類

5實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g:氧化猛制取氧氣,實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)益

隨時(shí)間的變化如圖所示。

總質(zhì)毗/g

667:_______

o時(shí)間/s

(I))反應(yīng)中二氧化猛的作用是_____________________________________________

0計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)益分?jǐn)?shù),

6欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)麻分?jǐn)?shù),現(xiàn)取30g稀硫酸樣品干燒杯中,將

15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中,邊加邊攪拌,隨幫NaOH溶液的不斷加入,

溶液pH的變化如圖所示。

pH

71"…°l:b

LsZ

0-8NaOH溶液的質(zhì)獄/g

(l)a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

7某課外活動(dòng)小組的同學(xué)取定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中,加

入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況如圖所示。計(jì)

算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)覺分?jǐn)?shù)

剩余固體的蝴/g

10

時(shí)間/min

三、表格類

8某品牌鈣片的部分信息:@鈣片主要成分為碳酸鈣;@每片鈣片的質(zhì)扭為lg0科學(xué)

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用該品牌鈣片做了實(shí)驗(yàn):把100g稀鹽酸分成五等份,分5次將稀鹽

酸添加到放有10片鈣片的燒杯中,充分反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶下水且不與鹽酸

反應(yīng))。得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如卜.表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)I2345

加入稀鹽酸的質(zhì)譏/g2020202020

剩余固體的質(zhì)扯/g8.06.04.02.22.2

(1)鈣片用千補(bǔ)鈣。鈣片中所含的'鈣是指________L填字母序號(hào))。

A元素B.單質(zhì)C.原子

010片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為g。

6計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀鹽

酸共100g,反應(yīng)過程中有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次序|51次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)拭/g25252525

剩余固體的質(zhì)拭/g8.6a30.2

(l)a=________

(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

0實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)的質(zhì)扭分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣.

30%的過氧化氫溶液

凈含村:500mL

安500g計(jì))

(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶

液,需加水g?

0在配制過程中,他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡,由此推斷該瓶過氧化氫溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小千30%,依據(jù)是

⑤為測(cè)定該瓶溶液的真實(shí)溶質(zhì)質(zhì)益分?jǐn)?shù),他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入?

定量的:氧化猛,用電子秤稱量質(zhì)量。

反應(yīng)時(shí)間

23456

/minI

錐形瓶十瓶

內(nèi)物質(zhì)的340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.2()

總質(zhì)tt/g

@反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為q

@該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留到0.1%)

四、流程類

1某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化猛制取氧氣并回收剩余固體,實(shí)驗(yàn)過程如下。

__________足禮水

氯酸鉀L壟一匠也配墮竺皂、

一化t孟1允分反應(yīng)洗滌、下燥|J質(zhì)扯分?jǐn)?shù)為14.9%

的溶液100.0

(1))上述制取氧氣的反應(yīng)屈于________________L填基本反應(yīng)類型)。

0計(jì)算所用氯酸鉀、.氧化猛混合物的總質(zhì)量。

1漸同學(xué)用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉,用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參

加反應(yīng))。操作過程如卜.:

?加水-------^川適批熟石灰至“濾渣|

碳酸鈉I溶解碳酸鈉I恰好完全反應(yīng)

20睹品

固體溶液1過濾200g

濾液

(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)麻為。

0)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)籃分?jǐn)?shù)為多少?

3學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)星分?jǐn)?shù)。

L__1鯉[工尸珈待測(cè)稀硫酸旦:百三

殛登色酚猷溶液子三溶液紅色恰好消失[1

20,g20%的紅色無(wú)色溶液40g

aOH溶液(忽略酚毗溶液質(zhì)量)

請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算:

⑴反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為。

(2)計(jì)算稀破酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

五、標(biāo)簽類

4工業(yè)生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì);為測(cè)定該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)

簽要求,他稱取了純堿樣品11g.全部溶解在64.4g水中,當(dāng)加入定量的稀鹽酸至恰

好完全反應(yīng)時(shí),生成氣體4.4g

通過計(jì)算判斷該純堿樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求

XX純堿

E斐成分:Na2cO,

如CO泛98*

作川:發(fā)酵劑

,、,,*、、,,、>,w,Cy,、,',、,、'i、v、',丫,、15,*、、丫、',\c^,外、',,、,、1,、,

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《參考答案及解析》

專項(xiàng)七化學(xué)計(jì)算題

1.解:設(shè)加水的質(zhì)量是X

CaO+比0=Ca(OH)2

5618

H2gx

5618

H2gxx=36g

答:要使氧化鈣與水完全反應(yīng)充分放熱,加水的質(zhì)欖是36g

解析:本題考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行布關(guān)反應(yīng)物質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量計(jì)篤

需要水的質(zhì)量。

2.(1)在廢水中滴入兒滴酚獻(xiàn)溶液

(2)解:20.0g9.8%的稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)址為20.0gx9.8%=1.96g

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)扯為X。

壓SQ4+2NaOH=Na2so4+2比0

9880

1.96gx

98_8O

1.96g--x

x=L6g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為U6h

X100%=1.6%

100.0g

答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%c

[解析]根據(jù)題意.由參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量ir算in氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量“氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無(wú)色酚猷溶液變紅,在滴入稀硫酸前向廢水中滴

入幾滴酚猷溶液,若溶液紅色剛好褪去,則氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)。

3.(1)鉀肥黝稀鹽酸和澄清石灰水

0解:設(shè)該樣品中碳酸鉀的質(zhì)藍(lán)分?jǐn)?shù)為Xo

氐C03+CaCh=2KCl+CaCO'l

138100

502:xx5g

138100

50gxx5g

x=I3.8%

答:該樣品中碳酸鉀的質(zhì)世分?jǐn)?shù)為13.8%。

【解析】(2)檢驗(yàn)草木灰中含有C。產(chǎn)的方法是取少貴草木灰的浸出液于試管中,然

后加入少琵稀鹽酸,布無(wú)色無(wú)味的氣體放出,然后將氣體通入澄清石灰水,若石灰

水變渾濁,則證明含有CQ產(chǎn),因此孟要用到的試齊I」是稀鹽酸和澄潔行灰水。

4.(I)0.20

(2)解:設(shè)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

Zn+H2S04=ZnS04+H葉

652

20gx(l-x)0.20g

竺=20gx(l-x)

20.20g

x=67.5%

答:該黃銅中銅的質(zhì)貴分?jǐn)?shù)為67.5%。

【解析】根據(jù)質(zhì)盤中恒定律可知,過程中質(zhì)量減少是因?yàn)樯闪藲錃?,生成氫氣?/p>

質(zhì)量為20g+80g-99.80g=0.20g-根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可求加該黃銅

中鋅的質(zhì)址,進(jìn)Ifij可求算銅的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)。

5.⑴催化作用

(2)解:根據(jù)質(zhì)藍(lán)守恒定律,反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)藍(lán)為70g-66.8g=3.2g。

設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要比02的質(zhì)赍為x。

2H心ln02

2:::::::=:2H20的2

6832

3.2!!

6_8_32

x-32!

x=6.8g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)扯分?jǐn)?shù)為烏x100%=10%

68g

答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)欖分?jǐn)?shù)是10%。

【解析】(1)由催化劑的定義可知,.氧化猛作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用,

反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。

(2)過氧化氫在:氧化猛催化作用下分解生成水和氧氣,由千氣體放出而使反應(yīng)后剩

余非氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)加減小,利用質(zhì)扯守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)擬的差即為放出氧氣

的質(zhì)扯5根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由放出氧氣的質(zhì)藍(lán)可計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)藍(lán),然后

可求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)欖分?jǐn)?shù)。

6.(1)Na2s04和H2s04

(2)解:當(dāng)pH為7時(shí),滯毛的氫氧化鈉溶液的質(zhì)扯為8g,則消耗的NaOH溶液中NaOH

的質(zhì)貴為8gxi5%=1.2g”

設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí),消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2S04=Na2S04+2比0

8098

1.2gX

80=98

1.2g-x

x=l,47g

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為片島;xl00%=4.9%

答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)址分?jǐn)?shù)為4.9%.

【解析?】滴加NaOH溶液至a點(diǎn)時(shí),溶液的pH小千7,呈酸性,因此硫酸有

剩余,溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉。

0)根據(jù)題圖分析反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可

求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而可求算對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)琵分?jǐn)?shù)。

7.解;I化電的貫速為10g-2g=8g

設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)垃分?jǐn)?shù)為X。

CuO+H2SO4=CUSQ4+H20

8098

8g50gxx

80_98

8g50gxx

x=19.6%

答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)琵分?jǐn)?shù)為19.6%。

【解析】氧化銅與稀酸酸反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),剩余固體的質(zhì)⑥即為鋼的質(zhì)量,

氧化銅的質(zhì)址為!Og-2g=8g,根據(jù)氧化銅的質(zhì)址,結(jié)合氧化銅,稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式進(jìn)行計(jì)辨。

8.(1)A(2)7.8

0解:20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)俗為X。

CaCO計(jì)2HCJCaCh+Ht?+CO汀

10073

2.Qgx

10073

2.0gx

x=l.46g

該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是彗愿XI00%=7.3%

答:該實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)扯分?jǐn)?shù)是7.3%

【解析】(2)分析表格中的數(shù)據(jù)可知,每20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣完全反應(yīng):最終剩

余固體(不溶千水且不與酸反應(yīng))糠貴為2.2g,則0片鈣片中所含碳酸鈣的總1員的

10g-2.2g=7.8g

9.(1)5.8

(2)解:25g稀鹽酸與2.8g鐵恰好憲全反應(yīng)。

設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Fe+2HCI=FeCii+H葉

5673

2.8gX

56_73

2.8g~~X

x=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)為號(hào)導(dǎo)X100%=14.6%

答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)欖分?jǐn)?shù)為14.6%。

【解析】(1)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第1次反

應(yīng)后固體減少的質(zhì)琵為11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的鐵的質(zhì)量為2.8g第3、4次加入

稀鹽酸,固體仍在減少,說明25g稀鹽酸能與2.8g鐵恰好完全反應(yīng),則第2次加入

25g稀鹽酸,固體質(zhì)呈也應(yīng)減少2.8g,則a=8.6-2.8=58

10.(1)1000(2)過氧化氫常溫下即可分解產(chǎn)生氧'(

⑶CD4.80

@解:設(shè)該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X.

如02

2壓02:::==2H20+0訂

6832

4.80g

6832

X4.80g

x=10.2g

iix

'上x}00%29.1%

該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)扯分?jǐn)?shù)為35g

答:該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。

【解析】(1)溶液稀釋前百,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)需力口水的質(zhì)量為

x,500gx30%=(500g+x)xl0%,x=lOOOg

(2)氣泡是氧氣,說明過氧化氫已經(jīng)發(fā)生分解反應(yīng),生成水和氧氣。

(3)@根據(jù)質(zhì)藍(lán)守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)藍(lán)為340.00g-335,20g=4.80g,@根據(jù)

氧氣的質(zhì)欖,結(jié)合過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

11.(1)分解反應(yīng)

⑵解:氧化猛的質(zhì)量為8.0g生成氯化鉀的質(zhì)量為100.0gxl4.9%=14.9g.

設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為X.

Mn02

2KC1O3===;===2KC1+30汀

245149

14.9g

245x

面=14.9g

x=24.5g

所用氯酸鉀、二氧化猛混合物的總質(zhì)欖為24.5g+8.0g=32.5g

答:所用氯酸鉀、:氧化猛混合物的總質(zhì)琵為32.5g

【解析】氯酸鉀在二氧化鉆催化作用下受熱分觥生成氯化鉀和氧氣,所以固體甲是二

氧化猛和氯化鉀的混合物;加水,二氧化猛不溶于水,固體乙即二氧化猛,質(zhì)址為

8.0g;氟化鉀溶于水,得到IOOgl4.9%的氯化鉀溶液,氯化鉀的質(zhì)址為

IOO.OgxJ4.9%=14.9”根據(jù)氯化鉀的質(zhì)世,結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)

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