2022年中考化學化學計算題熱點題型專項突破

中考專項熱點突破

專項07化學計算題

一、文字敘述類

1你知道自熱米飯的加熱原理嗎？實際上，自熱米飯自帶一個發(fā)熱包，發(fā)熱包的有效

成分是生石灰(CaO),遇水反應生成氫氧化鈣[Ca(OHh],同時放出大矗熱。有一種品牌

的自熱米飯加熱包內有112g氧化鈣，要使氧化鈣與水完全反應充分放熱，你建議使

用時加水的質量是多少？

2某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測定氫氧化鈉的濃度，取100.0g

沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應時用

去稀硫酸的質量是20.0g(假設廢水中不含其他與硫酸反應的物質).

(1))為掌握該反應恰好完全反應的時機，在滴入稀硫酸前應該進行的操作是

0計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

3草木灰(主要成分為氐C03)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農耕方式，但

會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，應禁止露天燒制草木灰。

(I)從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屈于(填“就”“磷肥”或“鉀肥”)。

0要確認草木灰浸出液中含有co產?，需用到的試劑是

0為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)，小科進行了以下實驗：

0取50g佳初加入足量的蒸福水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中;

W在京杯中加入足量的CaCh㈱，得到沉淀；

@招沉淀過1、凍淡、依干后得到5g固體。

求該樣品中碳酸鉀的質益分數(shù)。(雜質不發(fā)生化學反應,

氐G)3+CaCh=2KCl+CaCO斗)

4黃銅是一種重要的金屬材料，可以用干制造機器、電器零件及日常用品。為測定某

黃銅(假設合金中僅含銅和鋅)中銅的質溢分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末千燒

杯中，加入80g稀硫酸，充分反應，測得實驗后燒杯中剩余物的質欖為99.80g。

(I)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為!。

(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？

二、曲線類

5實驗室用68g過氧化氫溶液和2g:氧化猛制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質的總質益

隨時間的變化如圖所示。

總質毗/g

667:_______

o時間/s

(I))反應中二氧化猛的作用是_____________________________________________

0計算過氧化氫溶液中溶質的質益分數(shù)，

6欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質麻分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品干燒杯中，將

15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨幫NaOH溶液的不斷加入，

溶液pH的變化如圖所示。

pH

71"…°l:b

LsZ

0-8NaOH溶液的質獄/g

(l)a點溶液中溶質是(填化學式)。

(2)計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù).

7某課外活動小組的同學取定量的銅與氧化銅的粉末狀固體混合物放入燒杯中，加

入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨時間變化的情況如圖所示。計

算所用稀硫酸中溶質的質覺分數(shù)

剩余固體的蝴/g

10

時間/min

三、表格類

8某品牌鈣片的部分信息：@鈣片主要成分為碳酸鈣；@每片鈣片的質扭為lg0科學

學習小組的同學用該品牌鈣片做了實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽

酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(鈣片中其他成分不溶下水且不與鹽酸

反應)。得到的實驗數(shù)據如卜.表：

實驗次數(shù)I2345

加入稀鹽酸的質譏/g2020202020

剩余固體的質扯/g8.06.04.02.22.2

(1)鈣片用千補鈣。鈣片中所含的'鈣是指________L填字母序號)。

A元素B.單質C.原子

010片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為g。

6計算該實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

9某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀鹽

酸共100g,反應過程中有關數(shù)據記錄如下表：

實驗次序|51次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質拭/g25252525

剩余固體的質拭/g8.6a30.2

(l)a=________

(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

0實驗室常用溶質的質扭分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣.

30%的過氧化氫溶液

凈含村：500mL

安500g計)

(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶

液，需加水g?

0在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液

中溶質的質量分數(shù)小千30%,依據是

⑤為測定該瓶溶液的真實溶質質益分數(shù)，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入?

定量的：氧化猛，用電子秤稱量質量。

反應時間

23456

/minI

錐形瓶十瓶

內物質的340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.2()

總質tt/g

@反應生成氧氣的總質量為q

@該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留到0.1%）

四、流程類

1某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化猛制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程如下。

__________足禮水

氯酸鉀L壟一匠也配墮竺皂、

一化t孟1允分反應洗滌、下燥|J質扯分數(shù)為14.9%

的溶液100.0

（1））上述制取氧氣的反應屈于________________L填基本反應類型）。

0計算所用氯酸鉀、.氧化猛混合物的總質量。

1漸同學用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉，用于制作“葉脈書簽”（雜質不參

加反應）。操作過程如卜.：

?加水-------^川適批熟石灰至“濾渣|

碳酸鈉I溶解碳酸鈉I恰好完全反應

20睹品

固體溶液1過濾200g

濾液

(1)20g樣品中碳酸鈉的質麻為。

0)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質籃分數(shù)為多少？

3學習小組的同學通過如圖實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質的質星分數(shù)。

L__1鯉［工尸珈待測稀硫酸旦：百三

殛登色酚猷溶液子三溶液紅色恰好消失［1

20,g20%的紅色無色溶液40g

aOH溶液(忽略酚毗溶液質量)

請完成下列分析與計算：

⑴反應中用去稀硫酸的質量為。

(2)計算稀破酸中溶質的質量分數(shù).

五、標簽類

4工業(yè)生產的純堿中含有少量NaCl雜質；為測定該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標

簽要求，他稱取了純堿樣品11g.全部溶解在64.4g水中，當加入定量的稀鹽酸至恰

好完全反應時，生成氣體4.4g

通過計算判斷該純堿樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求

XX純堿

E斐成分：Na2cO,

如CO泛98*

作川：發(fā)酵劑

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《參考答案及解析》

專項七化學計算題

1.解:設加水的質量是X

CaO+比0=Ca(OH)2

5618

H2gx

5618

H2gxx=36g

答：要使氧化鈣與水完全反應充分放熱，加水的質欖是36g

解析：本題考查利用化學方程式進行布關反應物質量的計算。根據氧化鈣的質量計篤

需要水的質量。

2.(1)在廢水中滴入兒滴酚獻溶液

(2)解：20.0g9.8%的稀硫酸中含溶質的質址為20.0gx9.8%=1.96g

設參加反應的氫氧化鈉的質扯為X。

壓SQ4+2NaOH=Na2so4+2比0

9880

1.96gx

98_8O

1.96g--x

x=L6g

廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為U6h

X100%=1.6%

100.0g

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1.6%c

［解析］根據題意.由參加反應的稀硫酸中溶質的質量ir算in氫氧化鈉溶液中溶質的

質量“氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚猷溶液變紅，在滴入稀硫酸前向廢水中滴

入幾滴酚猷溶液，若溶液紅色剛好褪去，則氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應。

3.(1)鉀肥黝稀鹽酸和澄清石灰水

0解：設該樣品中碳酸鉀的質藍分數(shù)為Xo

氐C03+CaCh=2KCl+CaCO'l

138100

502:xx5g

138100

50gxx5g

x=I3.8%

答：該樣品中碳酸鉀的質世分數(shù)為13.8%。

【解析】(2)檢驗草木灰中含有C。產的方法是取少貴草木灰的浸出液于試管中，然

后加入少琵稀鹽酸，布無色無味的氣體放出，然后將氣體通入澄清石灰水，若石灰

水變渾濁，則證明含有CQ產,因此孟要用到的試齊I」是稀鹽酸和澄潔行灰水。

4.(I)0.20

(2)解：設該黃銅中銅的質量分數(shù)為X。

Zn+H2S04=ZnS04+H葉

652

20gx(l-x)0.20g

竺=20gx(l-x)

20.20g

x=67.5%

答：該黃銅中銅的質貴分數(shù)為67.5%。

【解析】根據質盤中恒定律可知，過程中質量減少是因為生成了氫氣，生成氫氣前

質量為20g+80g-99.80g=0.20g-根據氮氣的質量和對應的化學方程式可求加該黃銅

中鋅的質址，進Ifij可求算銅的質呈分數(shù)。

5.⑴催化作用

(2)解：根據質藍守恒定律，反應產生氧氣的質藍為70g-66.8g=3.2g。

設產生3.2g氧氣需要比02的質赍為x。

2H心ln02

2:::::::=:2H20的2

6832

3.2!!

6_8_32

x-32!

x=6.8g

過氧化氫溶液中溶質的質扯分數(shù)為烏x100%=10%

68g

答：過氧化氫溶液中溶質的質欖分數(shù)是10%。

【解析】(1)由催化劑的定義可知，.氧化猛作為催化劑在化學反應中起催化作用，

反應前后本身的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化。

(2)過氧化氫在：氧化猛催化作用下分解生成水和氧氣，由千氣體放出而使反應后剩

余非氣態(tài)物質的質加減小，利用質扯守恒定律，反應前后物質總質擬的差即為放出氧氣

的質扯5根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質藍可計算出過氧化氫的質藍，然后

可求出過氧化氫溶液中溶質的質欖分數(shù)。

6.(1)Na2s04和H2s04

(2)解：當pH為7時，滯毛的氫氧化鈉溶液的質扯為8g,則消耗的NaOH溶液中NaOH

的質貴為8gxi5%=1.2g”

設消耗氫氧化鈉1.2g時，消耗的稀硫酸的溶質的質量為X。

2NaOH+H2S04=Na2S04+2比0

8098

1.2gX

80=98

1.2g-x

x=l,47g

該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為片島；xl00%=4.9%

答：該稀硫酸中溶質的質址分數(shù)為4.9%.

【解析?】滴加NaOH溶液至a點時，溶液的pH小千7,呈酸性，因此硫酸有

剩余，溶質為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉。

0)根據題圖分析反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而結合對應的化學方程式可

求算稀硫酸中溶質的質量，進而可求算對應的溶質的質琵分數(shù)。

7.解；I化電的貫速為10g-2g=8g

設所用稀硫酸中溶質的質垃分數(shù)為X。

CuO+H2SO4=CUSQ4+H20

8098

8g50gxx

80_98

8g50gxx

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質琵分數(shù)為19.6%。

【解析】氧化銅與稀酸酸反應，銅不與稀硫酸反應，剩余固體的質⑥即為鋼的質量，

氧化銅的質址為！Og-2g=8g,根據氧化銅的質址，結合氧化銅，稀硫酸反應的化學

方程式進行計辨。

8.(1)A(2)7.8

0解：20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣恰好完全反應。設20g稀鹽酸中氯化氫的質俗為X。

CaCO計2HCJCaCh+Ht?+CO汀

10073

2.Qgx

10073

2.0gx

x=l.46g

該實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是彗愿XI00%=7.3%

答：該實驗所用稀鹽酸中溶質的質扯分數(shù)是7.3%

【解析】(2)分析表格中的數(shù)據可知，每20g稀鹽酸與2.0g碳酸鈣完全反應：最終剩

余固體(不溶千水且不與酸反應)糠貴為2.2g,則0片鈣片中所含碳酸鈣的總1員的

10g-2.2g=7.8g

9.(1)5.8

(2)解：25g稀鹽酸與2.8g鐵恰好憲全反應。

設25g稀鹽酸中溶質的質量為X。

Fe+2HCI=FeCii+H葉

5673

2.8gX

56_73

2.8g~~X

x=3.65g

稀鹽酸中溶質的質呈分數(shù)為號導X100%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質的質欖分數(shù)為14.6%。

【解析】(1)鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。根據表中數(shù)據可知，第1次反

應后固體減少的質琵為11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的鐵的質量為2.8g第3、4次加入

稀鹽酸，固體仍在減少，說明25g稀鹽酸能與2.8g鐵恰好完全反應，則第2次加入

25g稀鹽酸，固體質呈也應減少2.8g,則a=8.6-2.8=58

10.(1)1000(2)過氧化氫常溫下即可分解產生氧'(

⑶CD4.80

@解：設該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量為X.

如02

2壓02:::==2H20+0訂

6832

4.80g

6832

X4.80g

x=10.2g

iix

'上x}00%29.1%

該瓶過氧化氫溶液中溶質的質扯分數(shù)為35g

答：該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是29.1%。

【解析】(1)溶液稀釋前百，溶質的質量不變設需力口水的質量為

x,500gx30%=(500g+x)xl0%,x=lOOOg

(2)氣泡是氧氣，說明過氧化氫已經發(fā)生分解反應，生成水和氧氣。

(3)@根據質藍守恒定律，反應生成氧氣的總質藍為340.00g-335,20g=4.80g,@根據

氧氣的質欖，結合過氧化氫分解制氧氣的化學方程式進行計算。

11.(1)分解反應

⑵解：氧化猛的質量為8.0g生成氯化鉀的質量為100.0gxl4.9%=14.9g.

設制取氧氣消耗氯酸鉀的質量為X.

Mn02

2KC1O3===；===2KC1+30汀

245149

14.9g

245x

面=14.9g

x=24.5g

所用氯酸鉀、二氧化猛混合物的總質欖為24.5g+8.0g=32.5g

答：所用氯酸鉀、：氧化猛混合物的總質琵為32.5g

【解析】氯酸鉀在二氧化鉆催化作用下受熱分觥生成氯化鉀和氧氣，所以固體甲是二

氧化猛和氯化鉀的混合物；加水，二氧化猛不溶于水，固體乙即二氧化猛，質址為

8.0g;氟化鉀溶于水，得到IOOgl4.9%的氯化鉀溶液，氯化鉀的質址為

IOO.OgxJ4.9%=14.9”根據氯化鉀的質世，結合氯酸鉀分解反應的化學方程式即可計