山東省濟寧市任城區(qū)濟寧十五中2020-2021學(xué)年九年級上學(xué)期十月月考化學(xué)試題

十五中初四化學(xué)試題可用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12C1-35.5一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1-4小題各一分，5-10小題各2分，共16分）1.下列物質(zhì)不能看作溶液的是A.食醋 B.可樂汽水 C.鈦合金 D.冰水混合物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.食醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B.可樂汽水是均一穩(wěn)定混合物，屬于溶液；C.鈦合金是均一穩(wěn)定的混合物，能看作溶液；D.冰水混合物是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液。故選：D。2.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.溶液一般是澄清的B.向水中加入少量蔗糖可增強溶液的導(dǎo)電性C.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.蒸發(fā)溶劑能析出溶質(zhì)的原溶液，一定是飽和溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.溶液一般是澄清的，說法正確。B.純水幾乎不導(dǎo)電，蔗糖溶于水不能形成可自由移動的電子，向水中加入少量蔗糖不可增強溶液的導(dǎo)電性，說法錯誤。C.選項說法沒有指明溫度，沒有指明溶質(zhì)的種類，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯誤。D.蒸發(fā)溶劑能析出溶質(zhì)，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的不飽和溶液，說法錯誤。故選：A。3.室溫下，有200g5%的硝酸鉀溶液，將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取的措施{）A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入200g15%的硝酸鉀溶液C.加入15克硝酸鉀固體 D.加入100g15%的硝酸鉀溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量為y時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則有，解得y=100g，不是溶劑的一半，說法錯誤；B.加入200g15%的硝酸鉀溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確；C.設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是x時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則有：，解得x≈11.1g，說法錯誤；D.加入100g15%的硝酸鉀溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯誤。故選：B。4.下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【答案】C【解析】【詳解】試題分析：A.要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B.通過溶解度曲線圖，可看出t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g/115g×100%=13.0%，錯誤，C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D.通過溶解度曲線圖，可看出t2℃時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30g，故此時將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義5.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度〔見表）。通過分析她得出以下結(jié)，其中正確的是20°C40°C水109g129g酒精17.3g40gA.溫度和溶劑的質(zhì)量對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH在水中是易溶的，在酒精中是可溶的C.40℃，40gNaOH溶解在50g酒精中溶液的質(zhì)量為70gD.40℃等質(zhì)量的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體后者比前者少【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由NaOH在不同溫度下在水和酒精中的溶解度不同可知，溫度、溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，溶劑的質(zhì)量對溶解度無影響，說法錯誤；B.20℃時，溶解度大于10g為易溶性物質(zhì)。NaOH在水中和酒精中都是易容性物質(zhì)。說法錯誤。C.40℃，氫氧化鈉在酒精中的溶解度為40g，則40℃，40gNaOH不能全部溶解在50g酒精中，固體只溶解20g，得到溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，說法正確。D.設(shè)有40℃時氫氧化鈉水溶液129g+100g=229g，降溫至20℃析出晶體129g-109g=20g，所以每克40℃的氫氧化鈉水溶液降溫至20℃會析出晶體。設(shè)有40℃時氫氧化鈉酒精溶液40g+100g=140g，降溫至20℃析出晶體40g-17.3g=22.7g，所以每克40℃的氫氧化鈉酒精溶液降溫至20℃會析出晶體。所以析出的晶體后者比前者少，錯誤。故選：C。6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中不能達到相應(yīng)要求的是（）A.稀釋濃硫酸——將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌B.鑒別濃鹽酸和濃硫酸——用木條分別蘸取兩種液體，觀察木條C.除去二氧化碳中的水蒸氣——將混合氣體通過濃硫酸D.分離硝酸鉀和氯化鈉固體——取樣，加足量水溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A.稀釋濃硫酸——為了防止?jié)饬蛩嵋旱物w濺，將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，故不符合題意；B.鑒別濃鹽酸和濃硫酸——用木條分別蘸取兩種液體，觀察木條，木條變黑的為濃硫酸，故不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，除去二氧化碳中的水蒸氣——將混合氣體通過濃硫酸，故不符合題意；D.分離硝酸鉀和氯化鈉固體——取樣，加足量水溶液，降溫結(jié)晶，過濾，蒸發(fā)，故符合題意。故選D。7.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分的蒸發(fā)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是A.氯化鈉溶液 B.蔗糖溶液 C.稀硫酸 D.濃鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氯化鈉溶液既不具有吸水性，也不具有揮發(fā)性，且不能和空氣中成分反應(yīng)，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶液質(zhì)量也不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B.蔗糖溶液既不具有吸水性，也不具有揮發(fā)性，且不能和空氣中成分反應(yīng)，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶液質(zhì)量也不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C.稀硫酸不具有吸水性，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶液質(zhì)量也不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。故選：D。8.下列說法錯誤的是①最外層電子為8的結(jié)構(gòu)都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層都是8個電子②原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)③飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液④濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①最外層電子為8的結(jié)構(gòu)都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒最外層電子數(shù)可能是2，例如鋰離子，說法錯誤；②在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，說法正確；③飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，但可以再溶解別的物質(zhì)，說法錯誤；④濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法正確；故選：B。9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A.甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B.t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t2℃時，30g甲物質(zhì)放入50g水中得到75g溶液D.t3℃的甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出晶體的質(zhì)量甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，說法錯誤；B.t2℃時，甲和丙的溶解度相等，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但本題沒說溶液是否飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，說法錯誤；C.t2℃時，甲的溶解度為50g，30g甲物質(zhì)放入50g水中，25g甲溶解，得到75g溶液，說法正確；D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度有關(guān)，溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t3℃時，甲、乙、丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：甲＞乙＞丙，降低溫度到t2℃時，甲和乙的溶解度都變小，都會析出晶體，所以降溫后誰的溶解度大，誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以降溫后甲和乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：乙＞甲，降溫后，丙物質(zhì)的溶解度增大，由飽和變?yōu)椴伙柡?，丙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，又因為t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以分別將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，說法錯誤。故選：C。10.根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列做法或解釋合理的是A.酸溶液中含有氫離子，所以含有氫離子的溶液都是酸溶液B.如果不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液C.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而增大D.用汽油可擦拭衣服上的油污，因為汽油可溶解油污【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，含有氫離子的化合物不一定是酸，例如碳酸氫鈉屬于鹽，說法錯誤。B.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法錯誤。C.汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋時，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故汽水會自動噴出來，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，說法錯誤。D.汽油可以溶解油污，所以用汽油清洗衣服上的油污是因為汽油可溶解油污，說法正確；故選：D。二、填空與簡答（每空1分，共16分）11.請用合適的化學(xué)用語完成下列填空：（1）75%的醫(yī)用酒精中的溶劑______。（2）硫酸銅______。（3）硝酸銨______。（4）氫氧根______?！敬鸢浮浚?）H2O（2）CuSO4（3）NH4NO3（4）OH-【解析】【分析】【小問1詳解】75%的醫(yī)用酒精中的溶劑水，化學(xué)式為H2O?！拘?詳解】硫酸銅中銅元素為+2價，硫酸根顯-2價，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4?！拘?詳解】硝酸銨中銨根顯+1價，硝酸根顯-1價，硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3。【小問4詳解】氫氧根帶一個單位負(fù)電荷，符號為OH-。12.請寫出（1）硫酸銅溶液中帶正電荷的微粒______。（2）標(biāo)出過氧化氫中氧元素的化合價______?！敬鸢浮浚?）Cu2+（2）【解析】【分析】【小問1詳解】硫酸銅溶液中含銅離子和硫酸根離子，帶正電荷的是銅離子，離子符號是Cu2+；小問2詳解】過氧化氫中氧元素的化合價=（0-1×2）÷2=-1，化合價應(yīng)標(biāo)注在對應(yīng)的元素符號上方，所以答案為：。13.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比是______（最簡整數(shù)比），該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（結(jié)果精確至0.1%）。【答案】①.10：11：21②.52.4%【解析】【分析】【詳解】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，110g硝酸鉀完全溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。14.如圖為A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）t1℃時，將10gA物質(zhì)加入到50g水中，不斷攪拌，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______。（2）P（交點）點表示的含義是______。（3）t3℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ莀_____（一種即可）。（4）當(dāng)B物質(zhì)中混有少量A物質(zhì)，可采用______的方法提純B物質(zhì)。（5）t2℃時，將等質(zhì)量的A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。（6）t3℃時等質(zhì)量的A.B.C的飽和溶液降溫到t1℃后，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序為______?！敬鸢浮浚?）55（2）t2℃時，A.B.C三種物質(zhì)的溶解度相同（3）加入C（4）蒸發(fā)結(jié)晶（5）A=B>C（6）A＜B＜C【解析】【分析】【小問1詳解】t1℃時，A的溶解度為10g，將10gA物質(zhì)加入到50g水中，不斷攪拌，充分溶解后，5gA溶解，所得溶液的質(zhì)量是5g+50g=55g。小問2詳解】t2℃時，A.B.C溶解度曲線交于P點，則P（交點）點表示的含義是t2℃時，A.B.C三種物質(zhì)的溶解度相同。【小問3詳解】t3℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ羌尤隒?！拘?詳解】A溶解度受溫度影響不明顯，當(dāng)B物質(zhì)中混有少量A物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B物質(zhì)?！拘?詳解】t2℃時，將等質(zhì)量的A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，AB溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)按t2℃時的溶解度計算，C的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，應(yīng)按t3℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將等質(zhì)量的A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A=B>C?！拘?詳解】t3℃時A.B.C溶解度由大到小順序為A＞B＞C，則此時它們等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序為A＜B＜C，t3℃時等質(zhì)量的A.B.C的飽和溶液降溫到t1℃后，所得溶液中溶劑的質(zhì)量均不變，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序為A＜B＜C。15.打開濃鹽酸的瓶蓋我們看到的現(xiàn)象是______，原因是______。【答案】①.有白霧產(chǎn)生②.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的氯化氫與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴【解析】【分析】【詳解】打開濃鹽酸的瓶蓋我們看到的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的氯化氫與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴。三、實驗與探究（每空1分共12分）16.（—）某同學(xué)配制50g6%的NaCl溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為______（填序號，下同），其中操作錯誤的是______。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，需稱取氯化鈉______g。（3）量取水時選用的量筒的量程最合適的是______（填序號），讀數(shù)時視線要與量簡內(nèi)保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是______（填序號）。A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠（5）如果用98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，一定要把______沿著器壁緩慢注入______。并且用______。（二）控制變量是科學(xué)研究的重要方法之一。小華同學(xué)實驗中發(fā)現(xiàn)把質(zhì)量相同的不同物質(zhì)加入同樣杯水中，有的溶解快，有的溶解慢。有的溶解的又快又多，是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？（6）以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計實驗進行探究。①影響因素：______。②實施方案：______。③通過實驗得出：______。【答案】（1）①.②①⑤③④②.①（2）①.廣口瓶②.3（3）C（4）AD（5）①.濃硫酸②.水③.玻璃棒攪拌（6）①.溫度②.將相同質(zhì)量的硝酸鉀加入不同溫度同質(zhì)量的水中，觀察溶解快慢③.溫度高物質(zhì)溶解的快【解析】【分析】【小問1詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，應(yīng)先計算得出需要的藥品質(zhì)量和溶劑體積，再進行稱量和溶解裝瓶，故正確操作順序為：②①⑤③④；用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，操作有錯誤的是①?！拘?詳解】圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉質(zhì)量為50g×6%=3g?！拘?詳解】需要水的質(zhì)量為50g-3