四川省成都市郫都區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題（含答案解析）

郫都區(qū)2023-2024學(xué)年上期期末高一化學(xué)考試模擬題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共20題，每題2分，共40分）。1.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B.燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類(lèi)都屬于化學(xué)變化C.潔廁靈與“84”消毒液混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成發(fā)生了分解【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類(lèi)都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯(cuò)誤；選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.CaCl2、NaOH、HCl、H2四種物質(zhì)都屬于化合物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．H2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．溶液、濁液、膠體都屬于分散系，都屬于混合物，C正確；D．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見(jiàn)光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過(guò)程的兩步都有元素化合價(jià)的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.溶液【答案】A【解析】【詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為A。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.和互為同位素 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．和互為同素異形體，A不符合題意；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：，B不符合題意；C．P為第15號(hào)元素，中子數(shù)與核外電子數(shù)相等均為15，磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C符合題意；D．的電子式為，D不符合題意；故選C。6.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣中只含有共價(jià)鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價(jià)鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。7.某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是A. B.C. D.、【答案】A【解析】【詳解】A．之間不互相反應(yīng)都可以大量共存，故A符合題意；B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成水而不共存，故C不符合題意；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。8.下列離子方程式正確是A.向碘化鉀溶液中滴加溴水：B.教材中用覆銅板制作圖案的主要反應(yīng)：C.硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.金屬鎂和水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．溴水主要充分為次溴酸，向碘化鉀溶液中滴加溴水離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板，生成Fe2＋和Cu2＋，離子方程式為，故B正確；C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬鎂和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，物質(zhì)的量為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共價(jià)鍵數(shù)目為C.過(guò)量與含的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.和充分反應(yīng)后，生成分子總數(shù)小于【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，物質(zhì)的量為，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，一個(gè)甲烷中有4個(gè)共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．過(guò)量與含的濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故生成分子總數(shù)小于，D項(xiàng)正確；故選C。10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是A.將溶于水并配成溶液 B.將溶于水所得的溶液C.含為的溶液 D.將溶液蒸發(fā)所得的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．將(物質(zhì)的量為)溶于水，反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：,溶質(zhì)為氫氧化鈉，配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為，故A符合題意；B．將(物質(zhì)的量為)溶于水所得的溶液，溶液體積大于1L，其物質(zhì)的量濃度小于，故B不符合題意；C．含為的溶液，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故C不符合題意；D．溶液蒸發(fā)所得的溶液，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。11.將一小塊鈉投入盛有10mLCuCl2溶液的試管里，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.溶液底部有紅色金屬生成C.有無(wú)色無(wú)味的氣體生成D.溶液中產(chǎn)生渾濁【答案】B【解析】【分析】將金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，根據(jù)鈉和水反應(yīng)及氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答。【詳解】鈉的密度小于水的密度，且熔點(diǎn)較低，鈉的性質(zhì)很活潑，能和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于受力不均導(dǎo)致四處游動(dòng)，氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以將金屬鈉投入CuCl2溶液中的現(xiàn)象為：開(kāi)始時(shí)鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球，有藍(lán)色沉淀生成，A.開(kāi)始時(shí)鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球，能觀(guān)察到該現(xiàn)象，A項(xiàng)不選；B.鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能觀(guān)察到生成紅色的銅，B項(xiàng)選；C.鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能觀(guān)察到有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，C項(xiàng)不選；D氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，能觀(guān)察到溶液中產(chǎn)生渾濁，D項(xiàng)不選；答案選B。12.已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是A.①處和③處 B.②處和④ C.②處和③處 D.②處、③處和④處【答案】D【解析】【分析】與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，用濃硫酸干燥后，通入與金屬反應(yīng)，尾氣可用NaOH溶液吸收?！驹斀狻竣倥c濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。故選D。13.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C.用溶液鑒別溶液和溶液D常用作紅色油漆和涂料【答案】D【解析】【詳解】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說(shuō)法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說(shuō)法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))下列說(shuō)法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中失電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為還原產(chǎn)物，1個(gè)KClO3作氧化劑，C元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，H2C2O4作還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-。【詳解】A.KClO3作氧化劑，KClO3在中反應(yīng)中得電子，A錯(cuò)誤；B.ClO2為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.H2C2O4作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.2molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。15.除去下列溶液中雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是A.溶液【】：通入氯氣B.溶液【】：用溶液C.固體【】：加熱D.鐵粉【鋁粉】：用溶液【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因此向含有雜質(zhì)的溶液中通入氯氣，故A正確；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，又引入氫氧化鈉雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此用加熱法除去固體中固體雜質(zhì)，故C正確；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此用氫氧化鈉溶液除掉鐵粉中鋁粉雜質(zhì)，再過(guò)濾，故D正確。綜上所述，答案為B。16.1911年盧瑟福用粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9 B.原子半徑：O＞NC.非金屬性：O＞N D.穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17，則中子數(shù)為17-8=9，A正確；B．O和N為同周期元素，O在N的右邊，則原子半徑：O＜N，B不正確；C．O和N為同周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，O在N的右邊，則非金屬性：O＞N，C正確；D．由前面分析可知，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選B。17.原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。和元素可形成和型離子化合物；原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為；下列說(shuō)法正確的是A.Y原子半徑最大 B.W離子半徑最大 C.氫化物最穩(wěn)定 D.Z最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，X和Y元素可形成1:1和1:2型離子化合物，則X為0元素，Y為Na元素；Z原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:3，則Z為S元素，W為CI元素?！驹斀狻緼．Na原子半徑最大，A正確；B．S2-離子半徑最大，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O氫化物最穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCIO4最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。18.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是ABCD目的證明鋁有致密氧化膜鑒別純堿與小蘇打證明與燒堿溶液反應(yīng)探究鈉與反應(yīng)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．打磨的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即有氣泡產(chǎn)生，未打磨的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，通過(guò)對(duì)比2支試管中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，證明鋁有致密氧化膜，A正確；B．實(shí)驗(yàn)中的試管口應(yīng)向下傾斜，B錯(cuò)誤；C．與燒堿溶液反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，裝置中的氣球體積變大，證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)，C正確；D．鈉在充滿(mǎn)的硬質(zhì)玻璃管中加熱可以與反應(yīng)，同時(shí)浸有堿液的棉花團(tuán)可以除去，防止污染，D正確；答案選B。19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl—D某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰該化合物含有Na元素沒(méi)有K元素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，能表現(xiàn)酸性和漂白性，故A正確；B．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體不能說(shuō)明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子、硫酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明溶液中一定含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰說(shuō)明化合物中一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察火焰，無(wú)法確定化合物中是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤；故選A。20.以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線(xiàn)索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物B.若改變過(guò)程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C.若改變過(guò)程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽D.過(guò)程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III【答案】D【解析】【詳解】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A正確；B．鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，B正確；C．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉沒(méi)有元素化合價(jià)改變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題21.摩擦劑是牙膏的主體成分，是一種常見(jiàn)的摩擦劑，其制備流程如下：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，在元素周期表中的位置是______________，（2）從性質(zhì)上看的類(lèi)別是______________；在水中的溶解性：______________（填“易溶”或“難溶”）。（3）制備流程中屬于同一主族的兩種元素為_(kāi)_____________（填元素名稱(chēng)），這兩種元素最高價(jià)______________（填“相同”或“不相同”）。（4）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)_____________。酸性：______________（填“>”或“<”），其原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)_____________。（5）為滿(mǎn)足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是______________（填序號(hào)）。a．元素的最高正化合價(jià)為b．的原子半徑比大c．和均可以作半導(dǎo)體材料【答案】21.①.②.第三周期第ⅣA族22.①.酸性氧化物②.難溶23.①.氧、硫；氫、鈉②.不同；相同24.①.②.③.硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸25.【解析】【分析】H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和硫酸反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3經(jīng)過(guò)干燥脫水制取二氧化硅，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】Si為第14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；故答案為：；三周期第ⅣA族；【小問(wèn)2詳解】從性質(zhì)上看與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)類(lèi)別是酸性氧化物；為常見(jiàn)的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此在水中難溶；故答案為：酸性氧化物；難溶；【小問(wèn)3詳解】制備流程中屬于同一主族的兩種元素為氧、硫；氫、鈉，分別屬于第ⅥA族與第ⅠA族；氧、硫；O氧的最高價(jià)只能達(dá)到＋2價(jià)；S氧的最高價(jià)能達(dá)到＋6價(jià)；氫、鈉的最高化合價(jià)均為+1價(jià)；故答案為：氧、硫/氫、鈉；不相同/相同；【小問(wèn)4詳解】H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：；硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸故答案為：；＞；硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；小問(wèn)5詳解】a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯(cuò)誤；故答案選ab。22.利用氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖，可以更方便的研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）丁的化學(xué)式為_(kāi)_________，屬于________（“酸性”或“堿性”）氧化物；用電子式表示乙的形成過(guò)程________________________。（2）圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________________（填電子式）；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷乙物質(zhì)具有__________________性；庚是漂白粉的有效成分，寫(xiě)出用乙制取庚的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：（未配平），則配平后參與反應(yīng)的甲與的物質(zhì)的量之比是________；己為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，其電離方程式_____________________。（4）辛的焰色實(shí)驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色，寫(xiě)出辛的化學(xué)式為_(kāi)_________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.酸性③.（2）①.②.氧化性、還原性③.（3）①.②.（4）①.②.離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵【解析】【小問(wèn)1詳解】①由價(jià)類(lèi)二維圖可知，丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，故化學(xué)式為：Cl2O7；②它溶于水生成高氯酸，它能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽和水，故屬于酸性氧化物；③用電子式表示氯氣的形成過(guò)程為：；【小問(wèn)2詳解】①電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，圖中甲、乙、丙、戊分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO中，屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；②根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙即Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間化合價(jià)，故乙物質(zhì)既有氧化性又有還原性；③乙制取庚，即氯氣制備次氯酸鈣，故反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，甲為HCl，電解甲溶液制備己即HClO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可推知，，平衡后反應(yīng)為：2HCl+8H2O2=HClO4+8H2↑，故甲與H2O的物質(zhì)的量之比是2：8=1：4，故答案為：1：4；②由圖可知，己是+7價(jià)的酸，其化學(xué)式為：HClO4，已知己是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，故其HClO4的電離方程式：，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】①辛的焰色實(shí)驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色，所以有K+，又是+5價(jià)的正鹽，故鋅的化學(xué)式為：KClO3；②之間是離子鍵，Cl和O原子之間是極性共價(jià)鍵。23.把放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，忽略溶液體積變化，試計(jì)算：（1）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________。（2）反應(yīng)后溶液中四羥基合鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度______________?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】【小問(wèn)1詳解】5.4gAl的物質(zhì)的量==0.2mol。設(shè)生成氫氣為xmol，則：，解得x=0.3所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故答案為：6.72L；【小問(wèn)2詳解】設(shè)生成氫氣為xmol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，則，解得x=0.2，反應(yīng)后溶液中四羥基合鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度：；故答案為。24.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：①配制稀鹽酸和溶液；②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；③用溶液中和過(guò)量的鹽酸，記錄所消耗溶液的體積；④重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)3次。（1）配制稀鹽酸所需儀器除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是______________。（2）容量瓶在使用前必須進(jìn)行一步操作是______________。（3）下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯(cuò)誤之處：______________。（4）在配制溶液過(guò)程中，若其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______________。A.稱(chēng)量的固體已經(jīng)潮解 B.燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中C.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線(xiàn) D.定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)后，吸出多余的溶液（5）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則青少年每天至少要______________粒咀嚼片就能達(dá)到每日鈣元素需求（青少年一天需要鈣）?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管（2）檢查是否漏液（3）沒(méi)有使用玻璃棒引流（4）C（5）（6）2【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥渲埔欢舛鹊柠}酸溶液和氫氧化鈉溶液測(cè)定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量。【小問(wèn)1詳解】由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制250mL1.00mol/L稀鹽酸需要用到的儀器為250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，則還缺少的儀器為膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；【小問(wèn)2詳解】容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，由于最后一步要搖勻溶液，故在使用前必須進(jìn)行一步操作是檢查是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；【小問(wèn)3詳解】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)用玻璃棒引流，則題給裝置的錯(cuò)誤之處為未用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；【小問(wèn)4詳解】A．稱(chēng)量的氫氧化鈉固體已經(jīng)潮解會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故錯(cuò)誤；B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線(xiàn)會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故正確；D．定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)后，吸出多余的溶液會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故錯(cuò)誤；故選C；【小問(wèn)5詳解】由題意可知，步驟②中