(文末附答案)2022屆初中化學(xué)化學(xué)方程式必考考點訓(xùn)練

（每日一練）（文末附答案）2022屆初中化學(xué)化學(xué)方程式必考考點訓(xùn)練

單選題

1、某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨

甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a的值為12

B,丁屬于化合物

C.當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g

D.當甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5

2、一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是

A.該化合物的質(zhì)量為3.0g

B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1

D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40弱

3、在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2W+Z中，12gx與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW,則生成Z的質(zhì)量為

A.lgB.6gC.18gD.28g

4、碘酸碘化學(xué)式為1（103）3,括號外碘元素的化合價是+3,括號內(nèi)碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

5、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中0*,分別表示A、B、C

三種不同的分子該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.4：1：3B,4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

6、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。

A..?（2Xg）D.（2XW

A-

2NaHCO3=Na,C04+H,0+C0,T

7、工業(yè)用反應(yīng)'來制備純堿，該反應(yīng)屬于

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

8、下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是（）

2

B2H2SOS+O2=2H2SO4

光照

2HC1O=^=2HC1+O2

C.t

高溫

CaCO3CaO+CO2

D.t

多選題

9、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為

A.31：16：142

B.31：32：142

C.124：160:284

D.31：40：71

10、下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，敘述正確的是

O氧原子

O氮原子

?碳原子

A.生成物中有單質(zhì)B,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比2:1

C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.該凈化過程可減少有毒氣體排放

11、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀

3

硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完

全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.實驗結(jié)束后，指針偏向右盤

B.實驗結(jié)束后，指針偏向左盤

C.實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向左盤加入8.2g鎂

D.實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤加入8.2g鎂

12、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有Cu。和CuQ,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

C.固體樣品可能是Clh。

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9

13、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛（相對分子質(zhì)量為152）,現(xiàn)從山茶油提取7.6g檸檬醛,

使其在氧氣中完全燃燒，生成22gC02和7.2g水，則檸檬醛（）

A.只含碳氫元素B.一定含碳、氫、氧元素

C.化學(xué)式為C'°H'6°D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

4

2022屆初中化學(xué)化學(xué)方程式_010參考答案

1、答案：D

解析：

A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g,丁的質(zhì)量a的值為

12,選項正確；

B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g,是生成物；丁的質(zhì)量減少10g,是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g,是

生成物，反應(yīng)的表達式為：丁一甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；

C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10,當丁為5g時，反應(yīng)掉的丁為5g,容器中乙的質(zhì)量增加1g,乙

的總質(zhì)量為11g,選項正確；

D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10,當甲為2g時，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g,剩余丁的質(zhì)量為7.5g,容器中，丙與丁

的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5,選項錯誤。

故選D。

2、答案：C

解析：

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”，設(shè)該化合物質(zhì)量為x,則x+3.2g=4.4g+1.8g,

得出尸3.0g,故A選項正確，不合題意；

4.4gx—+1,8gx—=4.8g

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律”反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變”，則生成物中氧元素質(zhì)量;4418,

反應(yīng)前氧氣所含氧元素的質(zhì)量為3.2g,因此該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，B選項正確，不合題意；

122

44。x—=12。18gx—=02g

C、該化合物中，碳元素的質(zhì)量為：?°44.\氫元素的質(zhì)量為：°18.,氧元素的質(zhì)量為：

5

1.2g0.2gl.6gI：.]

3.0g-1.2g-0.2g=1.6g(則該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：12.2?16'',故C選項錯誤，符

合題意；

里xl00%=40%

D、根據(jù)該化合物共3.0g,C元素質(zhì)量為1.2g,則該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=3.0g,D選項正

確，不合題意；

故選C。

3、答案：D

解析：

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等，所以Z的質(zhì)量為：12g+18g-2g=28go故選：D。

4、答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯-2,設(shè)：括號內(nèi)碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,則x=+5。故選C。

5、答案：C

解析：

由反應(yīng)的微觀圖可知，反應(yīng)后仍含有1個A分子，說明反應(yīng)前的4個A分子中有1個分子未參加反應(yīng)，參加

反應(yīng)的A分子的數(shù)目為3、B分子的數(shù)目為1、生成的C分子的數(shù)目為2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C

的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2；

故選C。

6、答案：B

6

解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不

變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，故選Bo

7、答案：A

解析：

A、分解反應(yīng)的特征是“一變多”，故符合題意；

B、化合反應(yīng)的特征是“多變一"，故不符合題意；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，故不符合題意；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。

故選A

8、答案：C

解析：

A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有1種分子分解，與圖示不符，故A不正確；

B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，與圖示的分解反應(yīng)不符，故B不正確；

C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都相符，故C正確；

D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都不相符，故D不正確。

故選C。

小提示：

根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成。

7

9、答案：CD

解析：

望

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式為：4P+5O22PQs該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)

量比=(4x31)：(5*16x2)：[2x(31x2+16x5)]=124：160：284=31：40：710

故選：CD。

1。答案：AD

解析：

催化劑

該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO和CO,生成物是CO?和N%該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2。

A、生成物中的N?屬于單質(zhì)，故正確；

催化劑

B、由2NO+2CO2cO2+N2可知，參加反應(yīng)的NO、CO的物質(zhì)的量比為2:2=1:1,故錯誤；

C、反應(yīng)前的分子總數(shù)是4,反應(yīng)后是3,故分子總數(shù)減少，故錯誤；

D、該裝置能將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和氮氣，故正確。

故選AD。

11、答案：BD

解析：

解：天平的左邊增加的質(zhì)量為X,貝IJ：

8

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T增量

6598265-2=63

100gx19.6%x

x_63

100gxl9.6%~98

x=12.6g；

天平的右邊增加的質(zhì)量為y,貝（I：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T增量

2498224-2=22

100gx19.6%y

x_22

100gx19.6%-98

y=4.4g<12.6g；所以，實驗結(jié)束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重12.6g-4.4g=8.2g,由

于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入8.2g鎂沒有硫酸與之反應(yīng)，天平增重8.2g,天平會平衡；由上述計算分析可知，

BD正確。

故選BD。

小提示：

加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均

相等時，天平才能保持平衡。

12、答案：CD

解析：

銅元素的質(zhì)量為8.0g,則氧元素的質(zhì)量為1.0g,則銅原子和氧原子的個數(shù)比是2:1,所以固體樣品的組成可

能是Cu。Cu和CuO,CuQ、Cu和CuO三種情況。

9

A、固體樣品的組成有三種情況，而不是兩種，錯