贛中南五校2022學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

2、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的短，沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷燒.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用淡水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CIH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

HjCCH,

D.異丙苯［「YH（CHJ）2］和對甲乙苯（cil,CH二一。一CH,）互為同系物

3、25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。4是

。（2。4）或c（G。：）

二元弱酸,X表不下列敘述錯誤的是

UH2c2O4廠c（HC2O；）

A.從M點到N點的過程中，c(H2c2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與一lg'(He?。")的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

4、室溫下，將O.lOOOmokL-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

加入鹽酸體積/ml.

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmolir

B.a點：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1x10-5

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錦酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

6、酚酣是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚獻的說法正確的是()

A.在酸性條件下，1mol酚配;可與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，Imol酚取;可與4moiB。發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚配在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚獻可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

7、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片''也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

8、實驗測知K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為20：1

9、下列說法正確的是

A.檢驗(NH4)2Fe(SO,2?12H2O晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍

色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.驗證FeCb與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受澳腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應(yīng)

10、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH：、A產(chǎn)、NO。SOf

C.四Q=1(P的溶液中：NH；、K\Cl\HCO；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0Xl()T3moi/L溶液中：K\A產(chǎn)、SO：、CH3coeT

11、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L

12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.陶瓷生煙和石英生煙都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水

13、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1個B.2個C.3個D.4個

14、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixCa+Lii-

?放由

xLaZrTaO^——^LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

川疝R'a。固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZHaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

15、向0.Imol+fi的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImoH/iNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐

標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a）,根據(jù)圖象下列說法不正確的是（）

a0.9

0.8

0.76

O.5

O.4

O.3

OS,2

5J

I

ZX

,9

NHjHCO］溶液中加入NaOH后含紙、含碳粒子分布圖

A.開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2cCh,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH；)>C(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2cCh

16、2019年H月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H

,2

++HO2,Ka=2.4xl0-)?下列說法錯誤的是()

負載

去離了?水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

III電極b

多

孔

固

—

體

7電

解

i質(zhì)

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4moie-

D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

17、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25C時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A\B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

zKo

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(A-)的變化關(guān)系

K“（HB）

=100

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)

18、下列離子方程式中正確的是()

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化弱溶液反應(yīng)SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

C.FeB。溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2a2=Br2+4C1+2Fe3+

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

19、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

20、設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和Na2(h固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol-L1的CHjCOONa溶液中含有的CH3COO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

c（HCN）c（0H-）C2（0H-）

21、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OK=HCN+OH-,水解常數(shù)Kh[Co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25'C向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，Kh（CN）的值為IO，.，

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CW的水解程度減小

D.c點對應(yīng)溶液中的c（OH-）大于a點

22、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+j+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+-+

D.向稀硫酸中滴加氫氧化領(lǐng)至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4i+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是—（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為一。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是一（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填或）?

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

24、（12分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）:

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+II-------?

00

II.%=冷期@必RL8_RR%氏

R/、氏

OOOO

!+R4OH

IILRI-C-CH1R1+R,-C-OR<-^^->R1-C-CH-C-RJ

R,

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是一.

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnOKH*）氧化

C.欲檢驗化合物E中的漠元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H2。。4

（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式一?

（3）寫出K-L的化學(xué)方程式一。

OO

（4）設(shè)計由L制備乂幺廠功的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）—o

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一。

①舊-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O->C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

懸濁液等等等CaGHQ”

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是

（3）本實驗中一（填“能”或“不能”）用CaCE替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCk有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4。2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃-4553易升華

沸點/℃132173

⑴用H2還原無水FeCL制取FeCL有關(guān)裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCL的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為o

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6H5cl-2FeCL+C6H4CL+HC",制取無水FeCk并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是，回收濾液中C6H5cl的操作方法是。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCL過程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點即可）。

27、（12分）C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機溶劑的氣體，時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2（夾持裝置已略去）。

HC1的乙醇溶液

NaClOj.冰水浴：；衿一NaOH溶液

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCKh和HC1為原料制備CKh的化學(xué)方程式為.

(2)將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生。一,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小組用下列實驗方案測定長期不放

水的自來水管中C1-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2&O4為指示劑，用O.OOOlmol-L-1的AgNCh

標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作。

②測得自來水中的含量為mg-L-'c

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響

28、(14分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

(2)雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為As原子的雜化類型為一。

(3)中所含。鍵的物質(zhì)的量為—moL已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與CtP+形成配離子，原因是—。

<4)紅銀礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1,2,3,4四點原子分數(shù)坐標分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25）,（0.75,0.75,0.75）.據(jù)此推斷BP晶體的密度為_g?cnr3。（用代數(shù)式表示）

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CCh和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)

生的反應(yīng)如下：

△1

i.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)Hi=QkJ-mor

△1

ii.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)%=+41kJ-mol-

iii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH3=-99kJ-mol'1

回答下列問題：

(DQ=______________

（2）反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)R=（填表達式）。

（3）圖中能正確反映平衡常數(shù)a隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填字母），理由是

K/I01

5OO5IO52O53O54O55O7-/K

（4）如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系（三個條件下

通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同）。

甲

肝

物

股

的

M

濃

傻

c

g

T

L

J

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為（填"i"或“iii"）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是。

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：

（5）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有一molNa+向—（填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”）移動。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進短出，故B錯誤;C、CaCCh+CL+lhOCaCL+ZHClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。

2、D

【答案解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯荒，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

CHj

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

HjCCHCI,

CH,CI

A

，共有5種，故C正確;

CH】Cl

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為D。

【答案點睛】

有機物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

3、D

【答案解析】

A.如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c2。4)逐漸增大，故A正確;

Ba增大'(普增大'小,則直線「表示PH與-電關(guān)系'故B正確;

C.由N點可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為10-2

+皿點K

c(HCO4j-c(H)c(HC7O4)

Kal(H2c2。4)二一=-1,即一~-~~^=10,N點的pH=2.22,則C(H+)

C(H2c2O4)C(H2C2O4)

=10-222moVL,所以Kal(H2c2O4)=10xl(r2.22=L0xl0f22,故C正確;

D.M點…gR=。，Ka.C(C2(D；)C(H+)

3181482

=10--xl0=10-',pH=4.18時，C(HC2O4)=C(C2O4),但無法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯誤;

故選D。

4、C

【答案解析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000mol?Lr,正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則C(OIT)>C(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),則C(M+)

>c(CF)oa點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點溶液pH=7,溶液呈中性，貝!Jc(OlT)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

錯誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmoI?L-1,不加入鹽酸時，pH為11,溶液中的c(OH_)=10-3mol-L_1,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH=M++OH,由于其電離程度較小，則c(MOH)&0.1mol?L-i,忽略水的電離，則

c(M+)%c(OH-)=l(T3mol?L-i；則室溫下，MOH的電離常數(shù)鼠=〃,((升1)=1()xl()二狀,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

5、A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯燃或快短，W為C、Z為Ca時，生成乙快符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；

C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙狹來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

6、B

【答案解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和竣基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚配可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，Imol酚酸可與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚酸分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酣不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

7、D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選Do

【答案點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

8、D

【答案解析】

A.K3c”＞熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c6O=3K++C6()3,陰陽離子個數(shù)比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

9、B

【答案解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液

中一定含NH；,不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確：

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)漠易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

10、B

【答案解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe?+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.c(O:)=i(p的溶液中，C(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCCh-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xlO」3mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OIT與AF+能生成沉淀，T與CHbCCKT反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AP+、CM+、NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3coeT、CO?、SO*等。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO3、HCCh等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與COGSOM、SOk等；Ag+

與C「、Br，「等。

(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO3(H+)與「、Br，F(xiàn)e?+等。

(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4(紫紅色)、CiP+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

11、B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生C0J+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

J+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e=H2T，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L,選項D正確。

答案選B。

12、D

【答案解析】

A.石英培煙主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項A錯誤；

B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，

選項B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；

D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，

選項D正確；

故合理選項是D。

13、B

【答案解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙快中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B。

【答案點睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

14、D

【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Li—LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確；

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

15、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+HX1)；

HCO3-的水解平衡，即HCOa+H2OH2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，即HCO3-^=^H++CO32-③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7,呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動，HCCh-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，NH3-H2O的量增加，NH,被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中C(HCO3-)>C(NH3?H2O)>C(NH4*)>C(CO32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCCh一的量并沒減小，反而增大，NH；的量減少，說明首先不是HCO3-與Off反應(yīng)，而是

NH4冼反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D錯誤；

故合理選項是D。

16、C

【答案解析】

A.a極發(fā)生Hz-2e-=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進入中間，故A正確；

B.催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.氧元素由0價變成-1價，每生成1molH2O2電極上流過2moie,故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正確；

故選C。

17>B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B)的變化

+

Ka(HB)cM(H)

關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(大)=c(B),c(HA)=c(HB),故和先。=一〉二《=100,

+

K/HA)CN(H)

正確;M點與N點存在c(AD=c(B),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(AD<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯誤。

18、D

【答案解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生S(V-與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH的反應(yīng)，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBn溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eB。完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與BF應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH”物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCOy、Ba2\OH一等摩反應(yīng)，生成BaCCh和H2O,OIT過量，

D正確。

故選D。

19、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

20、B

【答案解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和Na2(h二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和Na2(h固體混合物中即0.2moL陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；

D.l2g金剛石即ImoL每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。

故選B。

21、B

【答案解析】

A.當(dāng)lgcO=O時，cO^NaCN)=l