2022學(xué)年西北狼聯(lián)盟高考化學(xué)五模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5moI-L”的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

F(HC1)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol?L"

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5x1()56moi

2.2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)

用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

圖③

用圖④裝置制取出并檢驗(yàn)出的可燃性

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化

合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

「Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

5.Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

00

CIIO飛飛?此。

HiCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7moiH2反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.用pH試紙測(cè)量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過(guò)NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說(shuō)明BF還原性強(qiáng)于

D.稱(chēng)取K2sO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s

溶液

7.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Nat+C10-

D.HC1O與Na￡03溶液反應(yīng)，可以得到NazSO,

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AEO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明帆水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

9.下列表示不正確的是（）

A.CO2的電子式：c：：6B.CL的結(jié)構(gòu)式C1—C1

C.CH4的球棍模型D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖?骸

10.下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

11.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFejO4FezOjFeO2

A.當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

12.下列說(shuō)法不氐硯的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（）

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe?+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

14.在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95

%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

會(huì)精鉀INSC（二甲業(yè)雙）多孔的黃金

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li*

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極

15.下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈燒轉(zhuǎn)化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

16.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaHz中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

已知：①RCH=CH2盟S>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2Hi

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱(chēng)為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式o

(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為.

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下:

H,C=CH,HBr.〉CH3cH2Br咒鉗fCH3cHzOH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。

18.藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

o

已知：大⑼,叫。/KOH>、.化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R,RRi'R?

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫(xiě)出三種滿(mǎn)足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。

(^^CHzCN的合成

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—澳環(huán)己酮()和甄基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備

路線(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO?2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)?/p>

在酸性環(huán)境中，Nth?將SO.?一氧化成SO&2?而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只

是02氧化了SO32',與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行,

實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)為

(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號(hào)①②③?

煮沸過(guò)的BaCh煮沸過(guò)的

未煮沸過(guò)的未煮沸過(guò)的

溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液

試劑BaCL溶液Ba(NCh)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是一。

(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)圖L4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

20.苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH3C1

已知:①和NH相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0

53

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO

52

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g-cm。

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進(jìn)水口是___(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

ni.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是.

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為?

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。

21.馬來(lái)酸酎(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗

腫瘤活性的化合物K。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱(chēng)是,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為(不考慮立體異構(gòu))。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類(lèi)似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

,含三個(gè)六元環(huán)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CI6H13NO,L

HO0H

(6)寫(xiě)出由B合成酒石酸(的合成路線：.

HOCX：COOH

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化錢(qián)和水，氯化錢(qián)中錢(qián)

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化核的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(俊根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHrHzO發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化錢(qián)溶液，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，

8+6

因而溶液pOH=8,貝！|cjSj#(OH)=10niol/L,c*(OH)=c*(H)=K?/cw(OH)=10-moVL,B錯(cuò)誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHyHzO和NHQL可知

電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-),又①pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，貝!jc(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

錯(cuò)誤；

+

D.V(HC1)=O時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,則c(OH)=1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-2!imol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3?H2O)=上巴mol/L=0.2mol/L,因而

50-

K產(chǎn)C(NHJ)C(OH)=102Sxio2.8=5xio?5.6moi?L”D正確。

C(NH3-H2O)02-

故答案選Do

2、B

【答案解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g);^±B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B.

3、A

【答案解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餌，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

4、C

【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?

A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為S">O2->Na+>H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WVY,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；

D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)談基，則ImolZ最多能與8m01如發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性

KMnC>4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2CHO和一CM的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一C%

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。

6、C

【答案解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溟，則B1還原性強(qiáng)于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

7、A

【答案解析】

A、O.Olmol?!?的HC1O溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能說(shuō)明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-,說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。4,說(shuō)明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

8、B

【答案解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AWh具有兩性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明磯水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

9、C

【答案解析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，C：6,A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確；

C.CHa的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為ag),D正確。

故選C.

10、C

【答案解析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH”中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤;

B.^-C%中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，|^CH.，中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.QpCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，C「CH"中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

11、C

【答案解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：2H++2e=HzT，故A正

確；

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：。2+2%0+49=40后，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH1故C錯(cuò)誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D

正確；

故選C。

12、C

【答案解析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

13、C

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計(jì)完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀，由于CUO+2IT=CU"+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe"完全沉淀，過(guò)濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、A

【答案解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e，=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2m則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、A

【答案解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CHsCOOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈荒轉(zhuǎn)化為短鏈短，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和荒（化工原

料），B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH/,,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

16、B

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中Calh中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；出0中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià)，被還原,作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物;

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）43-甲基丁酸羥基

A1。與(CH/CH加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13

CH3

OC(CH3)3

AD

濃硫酸CO/H0

CH3cH2cH2cH20H22

CH3CH2CH=CH2--------?CH3cH2cH2cH2cH0CH3cH2cH2cH2coOH

PdCl2

【答案解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田:竄-SQJOH,結(jié)合已知①，可推知B為:

cH

芯160,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH/CH,再結(jié)合已知②,

可推知D為:

詳解：（1）田,，-作:田。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰的名稱(chēng)為3一甲

CMjCH;

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式為

A?;(CHJ)2CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

OH

(4)(CH/CH的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

CH3

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,也有4種,

正三第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CH3)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH

3OC(CH3)3

所以，本題答案為：13；6-OCH3>

CH3

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為G5H28。2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B—C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為:

濃赫皎COH

/2o2

CH3cH2cH2cH20H——CHCHCH=CH-------?CHCHCHCHCHO-------?-CH3cH2cH2cH2coOH

A3223222

PdCl2如4t斯.△

H2sO

18、苯甲醛■鍵、酰胺鍵0COOH4->

()

0

OCX：HOOCH

HjC1CH,

v

CXX,CHjcooc%

NaOH/H2。）

【答案解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)。原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

O

應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)即為OoC生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知

O

°D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O,

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱(chēng)即為苯甲醛;

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：酸鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4)3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為巧\

C的結(jié)構(gòu)為

HR、/

(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為為60

O

所以反應(yīng)③的方程式為：出8_]JHfO」I+H2O;

>H3CO

o

(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類(lèi)一共3個(gè)甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿(mǎn)足要求；如果為4時(shí)，滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

OCXVHj

5時(shí)，滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(7)氨基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在埃基，經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會(huì)引入-CH?CN的基團(tuán)，并且形成一個(gè)碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個(gè)取代基浸原子，所以綜合考慮，先將原料中的瘦基脫除，再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯?，因此合成路線為:

【答案點(diǎn)睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，要結(jié)合多方面信息分析；通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過(guò)核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫原子的信息，通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)討論，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。

19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO3z-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾

2so2+O2+2H2O=4H++2s(V-0?、Nth-都能氧化氧化SO3*,氧氣的氧化效果比NOj更好，在氧氣、NCh洪存條

件下，氧化速率更快。

【答案解析】

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱(chēng)；

(2)要驗(yàn)證“只是02氧化了SO3%與NO3-無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SCh通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。

(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明0?把SCh?一氧化為SO4*；

(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶；

(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO3",與Nth?無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SCh通入Ba(NO》2溶液，不足之處是裝置C中

的溶液與空氣接觸。

(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧

2

化SO3O

(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①

號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO.，-氧化成SCh?-，進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b

置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明0?把SO./氧化為SCh*,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式

+

為2SO2+O2+2H2O=4H+2SO?";

(6)根據(jù)圖象可知，0>NO3-都能氧化氧化SO3%氧氣的氧化效果比NO：更好，在氧氣、NOy共存條件下，氧化

速率更快。

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-TC6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，

無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水

層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾

【答案解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析；

(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系錢(qián)鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)類(lèi)比遷移，不難寫(xiě)出離子方程式；

(4)根據(jù)蒸儲(chǔ)產(chǎn)物分析；

(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；

(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；

(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

【題目詳解】

(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的N%和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HC1反應(yīng)生成NH4C1

固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HC1=NH4C1;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)

184℃,比較高，不易揮發(fā)；

(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分儲(chǔ)，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下

口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3+OH-*C6HSNH2+H2O；

(4)因?yàn)檎魞?chǔ)出來(lái)的是水和苯胺的混合物，故無(wú)需溫度計(jì)；

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小

引起倒吸；

123x50x93

(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2?C6H5NH2,則m=-g=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯

2.79g

胺的產(chǎn)率=7/母X100%=60%；

4.65g

(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干

燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯,

再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。

H3COOCCOOCH3

21、丁二酸二甲酯加成反應(yīng)>=\談基一C=0、醛鍵-0-、酯基-C00-

HH

/K0HCOOCHS

nHO,nH3co0/

0

ZK0入-—OCH3

H一+(2n-l)CHQH

n

。.人、，/

1工

CH3CH2OOCCOOCH2CHVCH3COOCH.CH2OOCCH3

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【答案解析】

匕-々