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2022屆高考化學(xué)模擬試卷
注意事項(xiàng)
1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.
3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答
案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.在25℃時(shí),向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5moI-L”的HC1溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pOH[pOH=-
Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是
F(HC1)mL
A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)
B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol?L"
C.圖中點(diǎn)①所示溶液中,C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5x1()56moi
2.2A(g)=B(g)+Q(Q>0);下列能量變化示意圖正確的是()
3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)
用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體
用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物
圖③
用圖④裝置制取出并檢驗(yàn)出的可燃性
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,四種元素組成的一種化
合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()
「Y-
+II
Z/W、/X
LYYJ
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>Y>X
B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
5.Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
00
CIIO飛飛?此。
HiCCH>
XYZ
A.ImolZ最多能與7moiH2反應(yīng)
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y
D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()
A.用pH試紙測(cè)量Ca(ClO)2溶液的pH
B.向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體通過(guò)NaOH溶液,制取并純化氫氣
C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,溶液下層呈橙紅色,說(shuō)明BF還原性強(qiáng)于
D.稱(chēng)取K2sO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度,可配制濃度為0.010mol/L的K2s
溶液
7.常溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是
A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2
B.NaClO,HC1O都易溶于水
C.NaClO的電離方程式:NaC10=Nat+C10-
D.HC1O與Na£03溶液反應(yīng),可以得到NazSO,
8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()
A.AEO3具有兩性,可用于制作耐高溫材料
B.FeCb具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于紙漿的漂白
D.明帆水解后溶液呈酸性,可用于水的凈化
9.下列表示不正確的是()
A.CO2的電子式:c::6B.CL的結(jié)構(gòu)式C1—C1
C.CH4的球棍模型D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖?骸
10.下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和的說(shuō)法正確的是()
A.一氯代物數(shù)目均有6種
B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分
D.分子中所有碳原子可能在同一平面上
11.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物2+
FeFejO4FezOjFeO2
A.當(dāng)pHV4時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.當(dāng)pH>6時(shí),碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.當(dāng)pH>14時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2。
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
12.下列說(shuō)法不氐硯的是
A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液,再投入綠豆大小的金屬鈉,觀察、
比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液(必要時(shí)可加熱)
C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中,加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出
D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法
13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是()
A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C.據(jù)圖丙,若除去CuSCh溶液中的Fe?+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右
D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積
的變化關(guān)系
14.在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞颯)作為電解液,并用
多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P?,這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95
%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
會(huì)精鉀INSC(二甲業(yè)雙)多孔的黃金
A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li*
B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液
C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣,轉(zhuǎn)移4moi電子
D.給該鋰一空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源正極
15.下列說(shuō)法不正確的是
A.CH3co0H屬于有機(jī)物,因此是非電解質(zhì)
B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈燒轉(zhuǎn)化為短鏈煌
C.煤的氣化,液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化
D.等質(zhì)量的乙烯,丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多
16.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaHz中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑
二、非選擇題(本題包括5小題)
17.醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
已知:①RCH=CH2盟S>RCH2cH2CHO;
②+RCH=CH2Hi
(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰,C的名稱(chēng)為o
(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式o
(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為.
(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種,寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)
體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o
(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是
A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH
C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)
(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下:
H,C=CH,HBr.〉CH3cH2Br咒鉗fCH3cHzOH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。
18.藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:
o
已知:大⑼,叫。/KOH>、.化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
R,RRi'R?
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為
(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(5)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4
組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫(xiě)出三種滿(mǎn)足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。
(^^CHzCN的合成
(7)結(jié)合上述合成路線,設(shè)計(jì)以2—澳環(huán)己酮()和甄基乙酸(NCCHzCOOH)為原料制備
路線(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)
19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到:“SO2通入Ba(NO?2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因?yàn)?/p>
在酸性環(huán)境中,Nth?將SO.?一氧化成SO&2?而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑,“因沒(méi)有隔絕空氣,也許只
是02氧化了SO32',與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn),用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行,
實(shí)驗(yàn)裝置如圖?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為
(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是一。
(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)
驗(yàn)。
編號(hào)①②③?
煮沸過(guò)的BaCh煮沸過(guò)的
未煮沸過(guò)的未煮沸過(guò)的
溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液
試劑BaCL溶液Ba(NCh)2溶液
加入食用油25mL,再加入
25mL25mL
25mL食用油25mL
對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是一。
(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?/p>
(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為一。
(6)圖L4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。
根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結(jié)論是一。
20.苯胺(6)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
NH3C1
已知:①和NH相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0
53
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4HO
52
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g-cm。
苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙酸1.02
硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙酸1.23
乙醛-116.234.6微溶于水0.7134
I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上
述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是
II.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,
使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進(jìn)水口是___(填"a”或"b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為
ni.提取苯胺。
i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:
ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醛萃取,得到乙醛萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液,用NaOH固體干燥,蒸饋后得到苯胺2.79g。
(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是.
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是
(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為?
⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:。
21.馬來(lái)酸酎(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗
腫瘤活性的化合物K。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱(chēng)是,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是
(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
為(不考慮立體異構(gòu))。
(5)己知:氨基(-NH2)與羥基類(lèi)似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為
,含三個(gè)六元環(huán),則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
CI6H13NO,L
HO0H
(6)寫(xiě)出由B合成酒石酸(的合成路線:.
HOCX:COOH
參考答案(含詳細(xì)解析)
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、D
【答案解析】
A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化錢(qián)和水,氯化錢(qián)中錢(qián)
根水解顯酸性,因而②(pH=7)時(shí),氨水稍過(guò)量,即反應(yīng)未完全進(jìn)行,從①到②,氨水的量減少,氯化核的量變多,
又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比,氯化鉉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,得到的離子(俊根的水解不影響)多于氨
水電離出的離子(氨水為弱堿,少部分NHrHzO發(fā)生電離),因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn),A錯(cuò)誤;
B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì),可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),得到氯化錢(qián)溶液,鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離,
8+6
因而溶液pOH=8,貝!|cjSj#(OH)=10niol/L,c*(OH)=c*(H)=K?/cw(OH)=10-moVL,B錯(cuò)誤;
C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半,③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHyHzO和NHQL可知
電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-),又①pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性,貝!jc(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1),C
錯(cuò)誤;
+
D.V(HC1)=O時(shí),可知氨水的pOH=2.8,則c(OH)=1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=
c(OH)=10-2!imol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng),因而c(NH3?H2O)=上巴mol/L=0.2mol/L,因而
50-
K產(chǎn)C(NHJ)C(OH)=102Sxio2.8=5xio?5.6moi?L”D正確。
C(NH3-H2O)02-
故答案選Do
2、B
【答案解析】
根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g);^±B(g)+Q(Q>0)可知:該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體,放出熱量Q,
反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量,故合理選項(xiàng)是B.
3、A
【答案解析】
A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餌,故A正確;
B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體,氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;
D.用圖④裝置制取出,先要驗(yàn)純,在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為A。
4、C
【答案解析】
首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵,因此推測(cè)Y是氧或者硫,考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷
數(shù)是Y的兩倍,因此Y只能是氧,W是硫,X為氫,Z則只能是鈉,故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉,據(jù)此來(lái)分析本題即可。
【題目詳解】
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?
A.根據(jù)分析,四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為S">O2->Na+>H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),氧的非金屬性強(qiáng)于硫,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:WVY,B
項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.氫和Na可以形成氫化鈉,這是一種金屬氫化物,C項(xiàng)正確;
D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸,二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
5、D
【答案解析】
A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)談基,則ImolZ最多能與8m01如發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;
C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性
KMnC>4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤;
D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH(CHO)CH3
的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2CHO和一CM的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一C%
和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。
綜上所述,答案為D。
【答案點(diǎn)睛】
只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。
6、C
【答案解析】
A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性,可使pH試紙褪色,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣,還需濃硫酸干燥純化氫氣,故B錯(cuò)誤;
C.由操作和現(xiàn)象可知,氯氣與NaBr反應(yīng)生成溟,則B1還原性強(qiáng)于C「,故C正確;
D.不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故D錯(cuò)誤;
故選:C?
7、A
【答案解析】
A、O.Olmol?!?的HC1O溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度,說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離,所以
能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、NaClO.HC1O都易溶于水,不能說(shuō)明HC1O的電離程度,
所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-,說(shuō)
明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),但不能說(shuō)明HC1O部分電離,所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì),
選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HC1O與Na2s03溶液反應(yīng),可以得到Na2s。4,說(shuō)明HC1O具有氧化性,能氧化亞硫
酸鈉,但不能說(shuō)明HC1O部分電離,所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
點(diǎn)睛:本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的
溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。
8、B
【答案解析】
A、AI2O3是離子化合物,有較高熔點(diǎn),可作耐火材料,與AWh具有兩性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B、FeCb具有氧化性,能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑,故B正確;
C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HC1O,HC1O有漂白性,所以漂白粉用于紙漿
的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D、明研水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀,達(dá)到凈水目的,與
明磯水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
答案選B。
【答案點(diǎn)睛】
試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)
用。
9、C
【答案解析】
A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵,其電子式為,C:6,A正確;
B.CL分子中只有單鍵,故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確;
C.CHa的空間構(gòu)型為正四面體,其比例模型為C不正確;
D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為ag),D正確。
故選C.
10、C
【答案解析】
A.Q-CH,中有6種等效氫,則一氯代物有6種,C「CH”中有4種等效氫,一氯代物有4種,兩種一氯代物數(shù)目不
同,故A錯(cuò)誤;
B.^-C%中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),|^CH.,中不含不飽和鍵,不能發(fā)
生加成反應(yīng),能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.QpCH,中含碳碳雙鍵,能使酸性高鎰酸鉀褪色,C「CH"中不含不飽和鍵,不能使酸性高鎰酸鉀褪色,則可用酸
性高鎰酸鉀溶液區(qū)分,故C正確;
D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面,其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子),則所有
碳原子不可能在同一平面上,故D錯(cuò)誤。答案選C。
11、C
【答案解析】
在強(qiáng)酸性條件下,碳鋼發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性、中性、堿性條件下,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,據(jù)此分析解答。
【題目詳解】
A.當(dāng)pHV4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為:2H++2e=HzT,故A正
確;
B.當(dāng)pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為:。2+2%0+49=40后,因
此主要得到鐵的氧化物,故B正確;
C.在pH>14溶液中,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH1故C錯(cuò)誤;
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,正極上氧氣濃度減小,生成氫氧根離子速率減小,所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩,故D
正確;
故選C。
12、C
【答案解析】
A.因?yàn)楸椒邮枪腆w,將其溶于乙醛形成溶液時(shí),可以和金屬鈉反應(yīng),二者配制成接近濃度,可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快
慢進(jìn)行比較,故正確;
B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛,出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液,另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色
溶液,將兩溶液加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖,剩余一個(gè)為甘油,故能區(qū)別;
C.牛油的主要成分為油脂,在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽,應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析,
故錯(cuò)誤;
D.不同的氨基酸的pH不同,可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離,乙醇能與水任意比互溶,但溟乙烷不溶于水,所以可以用
水進(jìn)行萃取分離,故正確。
故選C。
13、C
【答案解析】
本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。
A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
C.由圖像可知pH=4左右Fe計(jì)完全沉淀,C/+還未開(kāi)始沉淀;
D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。
【題目詳解】
A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí),兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯(cuò)
誤;
C.由圖像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀,C/+還未開(kāi)始沉淀,由于CUO+2IT=CU"+H2O反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)
節(jié)PH=4左右,此時(shí)Fe"完全沉淀,過(guò)濾即可,故C項(xiàng)正確;
D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
14、A
【答案解析】
該裝置為原電池,鋰電極作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離
子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,因此多孔的黃金作為正極,正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中,電子經(jīng)
導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極,溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。
【題目詳解】
A.鋰電極作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e,=Li+,多孔的黃金作為正極,A項(xiàng)正確;
B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極,電子不在溶液中移動(dòng),溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.該電池放電時(shí),氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià),消耗Imol氧氣,轉(zhuǎn)移2moi電子,但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)
的量小于2m則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極,因此給該鋰一空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源的
負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
15、A
【答案解析】
據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。
【題目詳解】
A.CHsCOOH屬于有機(jī)物,在水溶液中能微弱電離,屬于弱電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈荒轉(zhuǎn)化為短鏈短,裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等),裂解獲得短鏈不飽和荒(化工原
料),B項(xiàng)正確;
C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料,煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料,煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空
氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程,它們都是化學(xué)變化,c項(xiàng)正確;
D.乙烯、丙烯符合通式(CH/,,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣,D項(xiàng)正確。
本題選A。
16、B
【答案解析】
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看,Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化,其中Calh中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),
被氧化,作還原劑;出0中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià),被還原,作氧化劑;氫氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;
答案選B。
二、非選擇題(本題包括5小題)
17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))43-甲基丁酸羥基
A1。與(CH/CH加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13
CH3
OC(CH3)3
AD
濃硫酸CO/H0
CH3cH2cH2cH20H22
CH3CH2CH=CH2--------?CH3cH2cH2cH2cH0CH3cH2cH2cH2coOH
PdCl2
【答案解析】
分析:在合成路線中,C+F-G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田:竄-SQJOH,結(jié)合已知①,可推知B為:
cH
芯160,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH/CH,再結(jié)合已知②,
可推知D為:
詳解:(1)田,,-作:田。分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰的名稱(chēng)為3一甲
CMjCH;
基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;
(2)(CH/CH中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基,根據(jù)已知②可寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式為
A?;(CHJ)2CH
+CH3CH=CH2
(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);
OH
(4)(CH/CH的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分
CH3
子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,也有4種,
正三第二步,將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和
OC(CH3)3
2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH
3OC(CH3)3
所以,本題答案為:13;6-OCH3>
CH3
(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為G5H28。2,故A正確;B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤;C.G中六
元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的;D.合成路線中生成G的反
應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確;所以,本題答案為:AD
(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成,結(jié)合題干中A-B—C的轉(zhuǎn)化過(guò)程
可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和C0/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:
濃赫皎COH
/2o2
CH3cH2cH2cH20H——CHCHCH=CH-------?CHCHCHCHCHO-------?-CH3cH2cH2cH2coOH
A3223222
PdCl2如4t斯.△
H2sO
18、苯甲醛■鍵、酰胺鍵0COOH4->
()
0
OCX:HOOCH
HjC1CH,
v
CXX,CHjcooc%
NaOH/H2。)
【答案解析】
已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)。原子參與成環(huán);考慮到B與A反
O
應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)即為OoC生成D時(shí),反應(yīng)條件與已知
O
°D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,
【題目詳解】
(1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱(chēng)即為苯甲醛;
(2)由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為:酸鍵和酰胺鍵;
(3)B分子式為C4H4)3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為巧\
C的結(jié)構(gòu)為
HR、/
(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為為60
O
所以反應(yīng)③的方程式為:出8_]JHfO」I+H2O;
>H3CO
o
(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);
(6)M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫
譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類(lèi)一共3個(gè)甲基??紤]到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M
OOCH
CH,
的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿(mǎn)足要求;如果為4時(shí),滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:
OCXVHj
5時(shí),滿(mǎn)足要求的結(jié)構(gòu)可以有:
(7)氨基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在埃基,經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中
會(huì)引入-CH?CN的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)
己酮多了一個(gè)取代基浸原子,所以綜合考慮,先將原料中的瘦基脫除,再將澳原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘;纯?,因此合成路線為:
【答案點(diǎn)睛】
在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過(guò)核磁共振
氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫原子的信息,通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸?lèi)討論,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。
19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO3z-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾
2so2+O2+2H2O=4H++2s(V-0?、Nth-都能氧化氧化SO3*,氧氣的氧化效果比NOj更好,在氧氣、NCh洪存條
件下,氧化速率更快。
【答案解析】
(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱(chēng);
(2)要驗(yàn)證“只是02氧化了SO3%與NO3-無(wú)關(guān)”,需在無(wú)氧條件下把SCh通入Ba(NO3)2溶液。
(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。
(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;
(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明0?把SCh?一氧化為SO4*;
(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。
【題目詳解】
(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶;
(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO3",與Nth?無(wú)關(guān)”,需在無(wú)氧條件下把SCh通入Ba(NO》2溶液,不足之處是裝置C中
的溶液與空氣接觸。
(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣,對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是氧氣能否氧
2
化SO3O
(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;進(jìn)行①
號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO.,-氧化成SCh?-,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b
置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;
(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明0?把SO./氧化為SCh*,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式
+
為2SO2+O2+2H2O=4H+2SO?";
(6)根據(jù)圖象可知,0>NO3-都能氧化氧化SO3%氧氣的氧化效果比NO:更好,在氧氣、NOy共存條件下,氧化
速率更快。
20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-TC6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,
無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水
層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾
【答案解析】
(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析;
(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;
(3)根據(jù)題中信息,聯(lián)系錢(qián)鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過(guò)類(lèi)比遷移,不難寫(xiě)出離子方程式;
(4)根據(jù)蒸儲(chǔ)產(chǎn)物分析;
(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析;
(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率;
(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。
【題目詳解】
(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的N%和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HC1反應(yīng)生成NH4C1
固體小顆粒,化學(xué)方程式為:NH3+HC1=NH4C1;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點(diǎn)
184℃,比較高,不易揮發(fā);
(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分儲(chǔ),是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下
口進(jìn)水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;
⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3+OH-*C6HSNH2+H2O;
(4)因?yàn)檎魞?chǔ)出來(lái)的是水和苯胺的混合物,故無(wú)需溫度計(jì);
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小
引起倒吸;
123x50x93
(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2?C6H5NH2,則m=-g=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯
2.79g
胺的產(chǎn)率=7/母X100%=60%;
4.65g
(7)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干
燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺,即實(shí)驗(yàn)方案是:加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,
再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。
H3COOCCOOCH3
21、丁二酸二甲酯加成反應(yīng)>=\談基一C=0、醛鍵-0-、酯基-C00-
HH
/K0HCOOCHS
nHO,nH3co0/
0
ZK0入-—OCH3
H一+(2n-l)CHQH
n
。.人、,/
1工
CH3CH2OOCCOOCH2CHVCH3COOCH.CH2OOCCH3
.人丁
Mooq州必皿坪”尸%38刖
W-B/&-t-
【答案解析】
匕-々
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