必修1專(zhuān)題1-物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化-物質(zhì)的分散系(二校-許雪)

精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)_學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高一課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：許雪課題物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分散系授課日期及時(shí)段教學(xué)目的學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)行間的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，認(rèn)識(shí)酸性氧化物和堿性氧化物的相關(guān)概念；穩(wěn)固我們初中所學(xué)的化學(xué)反響類(lèi)型，了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響及其與其它反響類(lèi)型的特點(diǎn)；3、了解分散系的含義和常見(jiàn)類(lèi)型。4、了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用5、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課內(nèi)容講解：一、課前檢測(cè)1．經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，那么此物質(zhì)〔〕A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純潔物C.一定是混合物D.可能是純潔物，也可能是混合物2．以下物質(zhì)的分類(lèi)正確的選項(xiàng)是〔〕堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23．以下反響不屬于四種根本反響類(lèi)型，但屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓4.將飽和FeCl3溶液分別滴入以下溶液中，能得到膠體的是〔〕A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液5.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是〔〕復(fù)分解反響化合反響分解反響2置換反響4氧化復(fù)原反響3復(fù)分解反響化合反響分解反響2復(fù)分解反響化合反響分解反響2置換反響4氧化復(fù)原反響3復(fù)分解反響化合反響分解反響2置換反響4氧化復(fù)原反響3答案：1、D2、D3、B4、B5、D二、知識(shí)梳理物質(zhì)的分類(lèi)1〕按照狀態(tài)分類(lèi)氣態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：2〕按照性質(zhì)分類(lèi)如：導(dǎo)電性可以導(dǎo)電：不能導(dǎo)電：3〕按照物質(zhì)組成的分類(lèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1〕根本轉(zhuǎn)化類(lèi)型反響類(lèi)型實(shí)例A+B=AB化合反響Na2O+H2O=2NaOHAB=A+B分解反響2H2O22H2O+O2↑AB+C=A+CB置換反響Fe+2HCl=H2↑+FeCl2AB+CD=AC+BD復(fù)分解反響K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2〕物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化的條件①金屬與另一種金屬反響的鹽溶液發(fā)生置換反響的條件：金屬的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活潑性。②酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響需要的條件：生成物中要有氣體、沉淀或水3〕氧化復(fù)原反響：但凡有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反響即為氧化復(fù)原反響。非氧化復(fù)原反響：但凡化學(xué)反響中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反響即為非氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響化合反響分解反響置換反響氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響化合反響分解反響置換反響氧化復(fù)原反響3．膠體(1)分散系①定義：___由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中______形成的混合物叫做分散系。②組成：____分散質(zhì)_______、_____分散系______。③種類(lèi)：____________、___________、___________。④比擬：溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑特征能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例(2)膠體4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離電解質(zhì)：_____在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電_____的化合物。非電解質(zhì)：______在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電___的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：〔1〕電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物?！?〕電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)?！?〕電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：二氧化碳、二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反響生成的碳酸、亞硫酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳和二氧化硫不是電解質(zhì)。〔4〕某些難溶于水的化合物。如硫酸鋇、氯化銀等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)?！?〕酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。三、重難點(diǎn)突破1、酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物：和堿反響得到鹽和水的氧化物。堿性氧化物：和酸反響得到鹽和水的氧化物。舉例：酸性氧化物：SO2、CO2、SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O堿性氧化物：CuO、Fe2O3、MgOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O例題：KOH屬于堿，CO2、SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出足量的KOH與CO2、SO3反響的化學(xué)方程式。答案：2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+SO3=K2SO4+H2O歸納：堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。反響類(lèi)型的判斷例題：①H2SO4+CuO=H2O+CuSO4②H2+CuOH2O+Cu③CO+CuOCu+CO2④Fe+CuSO4==Cu+FeSO4⑤Na2O+H2O=2NaOH⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑦2KClO32KCl+3O2⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O在上述反響中，屬于化合反響的有⑤〔填編號(hào)，下同〕，屬于分解反響的有⑦，屬于復(fù)分解反響的有①⑥，屬于置換反響的有②④，屬于氧化復(fù)原反響的有②③④⑦。膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)發(fā)生散射。

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

膠體粒子在分散劑中做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體溶液具有穩(wěn)定性的原因之一。

(3)電泳現(xiàn)象

因膠粒帶電，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。膠體的電泳具有廣泛的實(shí)用價(jià)值?！?〕電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷；同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)主要原因。

〔5〕膠體的聚沉

膠體受熱或參加電解質(zhì)或參加帶相反電荷膠粒的膠體使膠體粒子聚集成較大顆粒從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉。

［例題分析］

例1：“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()

A．能全部透過(guò)半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

解析：

由于“納米材料”粒子在1nm—100nm之間，恰好在膠體粒子范圍內(nèi)，屬于膠體這種分散系。故應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，因此B正確，A、D錯(cuò)誤。而這種液體能否導(dǎo)電不能確定(如淀粉膠體不吸附電荷而不能導(dǎo)電；但氫氧化鐵膠體由于膠粒吸附電荷，所以能導(dǎo)電)。

答案：B

例2：以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

B．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

D．膠體粒子具有較大的外表積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

解析：

布朗運(yùn)動(dòng)是微觀(guān)粒子不斷運(yùn)動(dòng)的宏觀(guān)表現(xiàn)，懸濁液、乳濁液等都有布朗運(yùn)動(dòng)，而不是膠體粒子所特有，A錯(cuò)。觀(guān)察膠體的布朗運(yùn)動(dòng)需要高倍的顯微鏡，所以通常區(qū)分膠體和溶液是觀(guān)察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而不是觀(guān)察布朗運(yùn)動(dòng)；區(qū)分膠體和懸濁液，只要觀(guān)察其分散系是否穩(wěn)定即可。

由于膠體粒子在1nm-100nm間，能對(duì)光線(xiàn)產(chǎn)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。B對(duì)。類(lèi)似可知CD都正確。

答案：A

例3：將某溶液逐滴參加氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是〔〕。

〔A〕2mol·L-1氫氧化鈉溶液〔B〕2mol·L-1硫酸溶液

〔C〕2mol·L-1氫硫酸鎂溶液〔D〕硅酸溶膠

[解析]在氫氧化鐵溶膠內(nèi)滴入硫酸溶液，硫酸開(kāi)始起電解質(zhì)溶液的作用，使氫氧化鐵溶膠發(fā)生凝聚，形成沉淀，繼續(xù)滴加，硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反響，沉淀溶解。其它幾個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)都只能使氫氧化鐵溶膠發(fā)生凝聚作用。

[答案]B。區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)例題：以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：能夠?qū)щ姷氖?。①NaCl固體②NaCl溶液③NaOH固體④NaOH溶液⑤HCl氣體⑥鹽酸⑦銅⑧石墨⑨蔗糖⑩蔗糖溶液答案：①③⑤⑨②④⑥⑦⑧電離方程式的書(shū)寫(xiě)要求：

①質(zhì)量守恒：即：“=”兩邊原子種類(lèi)，數(shù)目、質(zhì)量不變。

②電荷守恒：即：正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。

③電離過(guò)程中，原子團(tuán)并不拆開(kāi)。

④元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。

例題：書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)電離方程式：NaClCa(OH)2NaHSO4NaHCO3答案：NaHCO3=Na++HCO3-四、課堂練習(xí)1、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔C〕由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純潔物一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2、以下物質(zhì)屬于堿的是〔B〕純堿：Na2CO3燒堿：NaOH生石灰：CaO堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO33、以下各組物質(zhì)都是化合物的是〔C〕氨氣、溴蒸氣、氯氣汽油、甘油、煤焦油冰、干冰、冰醋酸王水、重水、石灰水4、經(jīng)測(cè)定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是〔D〕一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物D.兩種單質(zhì)5．工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過(guò)程為〔D〕碳酸鈣高溫分解碳酸鈣與鹽酸反響得CaCl2，再用鋅復(fù)原碳酸鈣高溫下用碳復(fù)原碳酸鈣與鹽酸反響得CaCl2，再電解熔融CaCl26．氫氧化鉀在我國(guó)古代紡織業(yè)長(zhǎng)做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼〔主要成分為碳酸鈣〕灼燒后的固體〔主要成分是氧化鈣〕與草木灰〔主要成分是碳酸鉀〕在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反響過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反響類(lèi)型是〔C〕化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響7、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是〔A〕A．Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca〔OH〕2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO48．從H、O、S、K四種元素中選擇適宜的元素，組成與表中第一欄物質(zhì)類(lèi)別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)。例如HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式H2SO4KOHK2SO4SO29．將符合以下反響類(lèi)型的化學(xué)方程式的序號(hào)填在以下分類(lèi)方法后的橫線(xiàn)中：△Fe3O4+4CO——3Fe+4CO2△2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4——ZnSO4+H2CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2點(diǎn)燃C2H5OH〔酒精〕+3O2——2CO2+3H2O點(diǎn)燃3Fe+2O2——Fe3O4△CuO+H2——Cu+H2O屬于化合反響的是F；屬于分解反響的是B；屬于復(fù)分解反響的是D；屬于置換反響的是CG；屬于氧化復(fù)原反響的是ABCEFG；10、以下物質(zhì)不屬于分散系的是〔A〕A、水B、氯化鈉溶液C、泥漿D、淀粉溶液11、以下物質(zhì)中，屬于乳濁液的是〔D〕A、鹽酸B、蒸餾水C、石灰漿D、牛奶12、以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔C〕A、膠體外觀(guān)不均勻B、膠體微粒不能透過(guò)濾紙C、膠體粒子直徑在1nm~100nm之間D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀13、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是〔BC〕A、能全部透過(guò)半透膜B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、所得液體可能是膠體D、所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液14.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是〔C〕A、銅導(dǎo)線(xiàn)B、食鹽水C、燒堿D、酒精15.以下電離方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔A〕A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．MgCl2=Mg2++2Cl－D．NaHSO4=Na++H++SO42－16．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔A〕A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)五、課堂小結(jié)1.物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的分散系1．分散系：一種〔或幾種〕物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類(lèi)〔根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小〕：溶液〔小于10-9m〉、膠體〔10-9~10-7濁液〔大于10-7m3．膠體：〔1〕概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m〔2〕性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象〔用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象?！尝谀圩饔谩参剿械膽腋☆w粒〕〔3〕氫氧化鐵膠體的制備 將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(膠體)+3HCl4.電解質(zhì)和非電解質(zhì)5.電離方程式六、課后作業(yè)1、想一想，NaOH〔固〕、P2O5〔固〕、無(wú)水CaCl2〔固〕，為什么可歸為一類(lèi)。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的是〔〕A．濃硫酸B．氯化鈉C．堿石灰D．生石灰2、據(jù)報(bào)道，2003年12月26日，重慶開(kāi)縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件，噴出的氣體主要成分是甲烷，還含有硫化氫〔H2S〕，氰化氫〔HCN〕等多種有毒氣體，造成290A．一種純潔物B．全部由無(wú)機(jī)化合物組成的混合物C．全部由有機(jī)化合物組成的混合物D．由無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物△3．對(duì)于以下反響的反響類(lèi)型的判斷，不正確的選項(xiàng)是〔〕△高溫A．CO2+H2O====H2CO3化合反響B(tài)．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反響高溫C．.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2置換反響D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反響4．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有以下一些理解，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔A、金剛石屬于金屬單質(zhì)B、制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變C、CCl4是一種化合物D、這個(gè)反響是置換反響5．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用以下哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔〕A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6．單晶硅是制作電子集成電路的根底材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反響①和③屬于〔〕A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響7、Fe〔OH〕3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是〔〕A、都比擬穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、分散質(zhì)微粒可透過(guò)濾紙8、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)〔1nm~100nm，1nm=10-9m〕的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是〔〕A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液9．以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是〔ACD〕A．HCl B．Cl2 C.NaHCO3 D．CO210.以下物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是〔〕A、熔融的氯化物B、固態(tài)鉀C、鹽酸溶液D、固態(tài)氯化鉀11．請(qǐng)按以下線(xiàn)條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹(shù)狀分類(lèi)圖：12．將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類(lèi)別用短線(xiàn)連起來(lái)。ⅠⅡNa2SO4含氧酸鹽KHSO4無(wú)氧酸鹽NaCl鈉鹽BaSO4硫酸鹽NaHCO3酸式鹽13．根據(jù)下表中各元素的性質(zhì)，按金屬或非金屬進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明理由。元素外觀(guān)相對(duì)原子質(zhì)量單質(zhì)導(dǎo)電性A無(wú)色氣體14.0無(wú)B無(wú)色氣體39.9無(wú)C堅(jiān)硬的銀白色固體40.0有D銀白色液體200.6有〔1〕)金屬是：，理由是；〔2〕非