高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-58電極方程式書寫專題

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_58電極方程式書寫專題一、單選題（本大題共16小題，共48分）用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B.陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中XA.M極的電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O

B.圖1中電解質(zhì)溶液的氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作原理如圖所示(電極1、電極2均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.控制連接開關(guān)K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的

C.接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為NiOH2+OH-我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52-次磷酸(H3POA.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+?2OH--2e-全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為V3++VO2++HA.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5?mol電子，負(fù)極有0.5?molV2+被氧化

C.充電時(shí)陽極附近溶液的酸性減弱

D.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是(????)A.通電后，Ag+向陽極移動(dòng)

B.銀片與電源負(fù)極相連

C.該電解池陰極的電極反應(yīng)可表示為Ag為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為NiOH2s+OH-aq工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+高濃度>HA.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--?4e-=?O2↑+?2H2O

B.電解過程中，B中用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是(????)A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C.鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D.鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時(shí)，總反應(yīng)為2Li+O2=Li2OA.電解液a為非水電解液

B.放電時(shí)，A處的電極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C.充電時(shí)，Li+向Li現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅰ極移動(dòng)

C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如下圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+N下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為電解Na2CO3溶液制取NaHCOA.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B.溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C.陽極OH-放電，H+濃度增大，CO32-如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-二、填空題（本大題共8小題，共68分）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2

以甲醇(CH3OH)(1)甲醇所含官能團(tuán)的名稱為____。(2)該燃料電池正極為___(填“A”或“B”)，B極上的電極反應(yīng)式為____。(3)目前已開發(fā)出氯堿工業(yè)的新工藝如圖所示，電解前左右兩個(gè)反應(yīng)室中溶液均為100mL，(電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)，右側(cè)少量NaOH含量極少，忽略不計(jì))。①如圖用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的___(填“A”或“B”)極，寫出陽極的電極反應(yīng)式：__；寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。陽離子交換膜左邊反應(yīng)室中減少的離子的物質(zhì)的量為___mol。按照要求回答下列問題。(1)工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：i.Cii.2C①除去0.5molCN-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移________②為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充_____________________________。(2)一種用離子液體作電解液的混合動(dòng)力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時(shí)的電池反應(yīng)為：

4LiAl2①下列說法不正確的是：(

)A.放電時(shí)，向正極遷移的是AB.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4極上的電勢比C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：Al2D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：LiFePO4②該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________________；(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2①該蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________；②若用該蓄電池進(jìn)行電解M(NO3)x溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后消耗0.72g水，電解M(NO3)x溶液時(shí)某一極增至Ag，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：(1)一種利用垃圾滲濾液中NH3、①X為該裝置的________極。②該裝置工作時(shí)，Y電極周圍溶液的pH________(填“升高”或“降低”)。③寫出該裝置工作時(shí)，電池反應(yīng)式：________。(2)若將(1)中電極X、Y分別與下圖中的a、f相連，一段時(shí)間后，測得K2SO①電極b上生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為________L，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。②電極c的質(zhì)量增加________g。③一段時(shí)間后，CuSO4溶液中Cu全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中N①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是________。(2)下圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320?℃左右，電池的反應(yīng)式為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是①X為________極，Y極反應(yīng)式為________。②Y極生成1?mol?Cl2時(shí)，________mol?Li+移向________(填“X”或“Y(1)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如下圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸①圖中b應(yīng)連接電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。②陽極的電極反應(yīng)式為________。(3)氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________(填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(1)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

電化學(xué)降解NO?3-的原理如圖，電源正極為________(填“A”或“B”)(2)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3?mol?e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))(3)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生，其原理如圖所示，KHCO3應(yīng)進(jìn)入________室(填“陰極”或“陽極(1)氨硼烷(NH3BH氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。(2)CO2在新型鈷基電催化劑作用下，轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式：________________。

(3)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________________________。

(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。

(5)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為____________________________________________________________________。

(6)圖4是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________。

(7)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________。

(8)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O?72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上C答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向確定產(chǎn)物，題目難度不大。

【解答】

用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，其中陰極區(qū)可看作H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。

A.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H22.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查燃料電池和電解池的工作原理應(yīng)用以及電極反應(yīng)的書寫和計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.根據(jù)氫離子的流向可知X為負(fù)極，Y為正極。圖2為電解池，M為陽極，CH3-NH-NH2在陽極失去電子生成N2、H2O，生成的CO2與OH―反應(yīng)生成CO32―，電極反應(yīng)為：CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32―+N2↑+9H2O，故A正確；

B.圖1為二甲醚燃料電池，電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO23.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極3發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

【解答】

A.制取氫氣時(shí)，陰極上得電子生成氫氣，連接K1；制取氧氣時(shí)，陽極上失電子生成氧氣，連接K2，所以通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2，故A正確；

B.左邊電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH-，右邊電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了電解原理及其電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫，把握電解池的工作原理即可解答，注意結(jié)合圖片示意圖寫出電極反應(yīng)式，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)圖片可知a極C2O52-→O2化合價(jià)升高，則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相接，所以b為原電池正極，故A正確；

B.?CO2→C2O52-或CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)均為+4，沒有變化，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖片可知C2O52-5.【答案】D

【解析】解：A.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A錯(cuò)誤；

B.一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故B6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解池原理及應(yīng)用，涉及陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等，難度一般。

【解答】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得電子，為保證反應(yīng)的進(jìn)行，陽極用不被氧化的物質(zhì)，陰極用不對(duì)溶液產(chǎn)生影響的物質(zhì)，故A正確；

B.陽極生成ClO-，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=

ClO-+H2O，故B正確；

C.陰極反應(yīng)生成OH-，則陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+27.【答案】B

【解析】【分析】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵。

【解答】A.放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為VO?2++2H++V2+=V3++VO2++H2O，陰離子移向負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極V2+被氧化成V3+，每轉(zhuǎn)移0.5?mol電子，負(fù)極有0.5?molV2+被氧化，B正確；

CD.充電時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O?=VO?2++2H++V2+，陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-

=VO?2++2H+8.【答案】C

【解析】【分析】本題考查在銅牌表面電鍍銀的工作原理，解答本題的關(guān)鍵是理解電鍍池的組成：鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液，利用電解原理進(jìn)行分析。

【解答】ABC.銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag+向陰極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，A、B錯(cuò)誤，C正確；

D.9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是各個(gè)電極上電極反應(yīng)式的書寫，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，題目難度一般。

【解答】

根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)變化知，Zn為負(fù)極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)、正極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)、陰極反應(yīng)式為ZnO(s)+H2O(l)+2e-=Zn(s)+2O10.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大?！窘獯稹緼.由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陰離子只有OH-，所以電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；

B.鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，溶液中的陽離子有：Ni2+、H+，且氧化性Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)，所以電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.由題給信息①可知，11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。

右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解反應(yīng)解答。

【解答】

左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；

A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)，a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu～2e-，電解開始時(shí)先是粗銅中的活潑金屬鋅、鐵、鎳失電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少不一定是32g，故B錯(cuò)誤；12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，涉及二次電池的工作原理，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。

【解答】

A.金屬Li能與水發(fā)生反應(yīng)，故電解液a為非水電解液，A正確；

B.

放電時(shí)，A處的電極反應(yīng)為Li-e-?=Li+，故B正確；

C.

充電時(shí)，左側(cè)金屬鋰電極接電源負(fù)極作為陰極，Li+向Li電極區(qū)域遷移，C正確；

D.充電時(shí)，B處的電極反應(yīng)為Li13.【答案】D

【解析】【分析】本題考查的考點(diǎn)涉及電極反應(yīng)式的書寫和計(jì)算，原電池和電解池知識(shí)，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度一般。【解答】A.石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)，故B正確；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5故選D。14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查二次電池的相關(guān)問題，解答這類問題需要明確原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫方法等，試題難度一般。

【解答】

A.放電過程中NaFePO4F得到電子被還原，因此充電過程中該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，a與電源正極相連，故A正確；

B.放電時(shí)，NaFePO4F中的鐵元素得電子被還原，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，NaTi2(PO4)3電極上發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：NaTi215.【答案】D

【解析】【分析】主要考查電解池的工作原理，掌握電極反應(yīng)式的書寫，離子的移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為2H2O+2B.電解池的電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，故B正確；C.陽極：2H2O-4e-=O2D.物質(zhì)B如果是NaCl，得不到純凈的NaOH溶液，物質(zhì)B應(yīng)為NaOH，故D錯(cuò)誤。故選D。16.【答案】D

【解析】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；

C、電解池乙池中硫酸銅足量，所以電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.4mol，丙裝置中也轉(zhuǎn)移電子0.4mol，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子0.4mol，生成的氫氧根離子是0.4mol，2OH-17.【答案】2H2O-4e-【解析】【分析】

本題考查電解原理的應(yīng)用，和電極反應(yīng)式的書寫，真正理解電解原理是關(guān)鍵。

【解答】

陽極上陰離子OH-放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；電解過程中H+透過陽離子交換膜進(jìn)入a室，與N18.【答案】(1)羥基；

(2)A；CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2【解析】【分析】

本題考查甲醇燃料電池、電解飽和食鹽水等相關(guān)內(nèi)容，難度一般，抓住原電池和電解池的基本概念即可解題，要特別注意電極方程式的書寫。

【解答】

(1)甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，所含官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基；故答案為：羥基；

(2)由原電池裝置圖可知，A電極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2-，A電極是正極，B電極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，B電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O；故答案為：A；CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O；

(3)

①根據(jù)裝置圖可知鈉離子向右側(cè)移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，則b極是陰極，a極是陽極。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a19.【答案】(1)①2.5；

②NaOH和NaCl；

(2)①AC

；

②Al-3e-+7AlCl4-

4Al2Cl【解析】(1)【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)，難度不大。

【解答】

①根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去0.5mol?CN-，消耗0.75mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子1.5mol，根據(jù)CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O，轉(zhuǎn)移電子是1mol，所以外電路至少需轉(zhuǎn)移2.5mol電子；

②根據(jù)電極反應(yīng)的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補(bǔ)充氫氧化鈉和氯化鈉。

(2)【分析】

本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫。

【解答】

①A.放電時(shí)，陽離子向正極遷移，但溶液中不含有Al3+，所以向正極遷移的是Li+而不是Al3+，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Al極為