高三化學(xué)實驗專題一輪考點細(xì)練專題17物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗

2022屆高三化學(xué)實驗專題一輪考點細(xì)練：專題17物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗非選擇題（本大題共14小題）興趣小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持裝置略)制取Cl2并探究已知：ⅰ.HClO、ClO-或Cl2可被SO2、ⅱ.SCN-中N為-3價，C回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是________，裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為________，裝置B的作用是(2)當(dāng)C中溶液呈黃綠色時，溶液中存在具有氧化性的含氯微粒有________(填化學(xué)式)。(3)為測定C裝置所得新制氯水中氯元素的含量，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：準(zhǔn)確量取20.00mL新制氯水于錐形瓶中，加入足量的H2O2溶液；充分反應(yīng)后加熱除去過量的H①新制氯水中次氯酸與H2O2②新制氯水中氯元素的含量為________g·mL(4)裝置D中，隨著氯氣的不斷通入，觀察到溶液先變紅后褪色。①為探究溶液褪色的原因。興趣小組同學(xué)取2mL裝置D褪色后的溶液于試管中，向其中加入________(填試劑的化學(xué)名稱)后，振蕩，溶液又逐漸恢復(fù)紅色。結(jié)論：SCN-被②請設(shè)計實驗方案驗證SCN-被Cl2某化學(xué)興趣小組設(shè)計裝置，進(jìn)行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。[實驗1]設(shè)計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。

(1)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)可能是_________[實驗2]設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100mL由2.00mol?L-1KMnO4和(2)若用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制500mL6mol?L-1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理B.加水定容時俯視刻度線C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補足D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外(3)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________；鹽橋中的K+移向_________?(填“左”或“右”(4)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0mol?L-1H2某課外活動小組利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，夾持儀器已略去，粗黑線表示乳膠管。(1)甲裝置常常浸在70～80?℃的水浴中，目的是(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。②控制鼓氣速率的方法是________________________________________________。若鼓氣速率過快則會________________________________________________；若鼓氣速率過慢則會________________________________________。(3)部分物質(zhì)的熔沸點如下表，為得到較純凈的乙醛最適宜的分離方法是________(填字母)。已知：CaCl2能與乙醇反應(yīng)生成物質(zhì)水乙醇乙醛熔點/℃0--沸點/℃10078.520.8A.萃取

B.加足量CaCl2后蒸餾

C.蒸餾

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好，已知A裝置中Cu與濃硫酸加熱可產(chǎn)生SO2)探究SO2·查閱資料得知濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃。(1)裝置D和F的作用是_______。(2)加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象是_______。裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的原因(用離子方程式解釋)_______，為了證實該過程中SO(4)關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到裝置E中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序號a.SO2與b.BaCl(5)將裝置A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66g沉淀。據(jù)此推知SO2兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動：第1組：探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)。稱取鐵釘(鐵中含有碳雜質(zhì))15.0?g放入40.0?mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_______(選填序號)。

a.酸性KMnO4溶液

b.鐵粉和(2)乙同學(xué)取448?mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2(3)分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

①裝置A中試劑的作用是________________________________________；

②裝置G中試劑的作用是________________________________________；

③如果氣體Y中含有H硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬(CuSO4?5H2O)或綠礬(FeSO4?7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。

能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______。

②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是______。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+FeBrⅠ.實驗室制備FeB實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，實驗開始時，先將鐵粉加熱至600～700?℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6?mol·L-1鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為________________________，C(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是Ⅱ.探究FeBr(3)實驗需要220?mL?0.1?mol·L-1FeBr2溶液，配制FeBr(4)取10?mL上述FeBr假設(shè)1：Br-被Cl假設(shè)2：Fe2+被C設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：____________________________________________________。FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃(Ⅰ)制備無水氯化鐵①儀器X的名稱為____。②裝置的連接順序為a→____→j，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。③實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為____(2)探究FeCl3與已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：(i)?Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成(ii)?Fe3+與SO步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取5?mL1?mol?L-溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色??Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液溶液中無明顯光路②紅棕色物質(zhì)不是____(填分散系種類)Ⅲ將步驟Ⅰ中的溶液靜置1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色??IV.向步驟Ⅲ中溶液加入2滴K3③____溶液中含有F④實驗結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)____E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)____K(ii)。⑤另取5?mL?1mol?L-lFeCl3溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入實驗小組研究二價鐵的氧化反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗序號試劑及操作現(xiàn)象Ⅰ現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色現(xiàn)象b：……Ⅱ現(xiàn)象c：溶液略呈黃色現(xiàn)象d：溶液呈紅色(1)實驗所用的FeNO32溶液由Fe(2)實驗I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是_____。(3)現(xiàn)象b是_____。(4)實驗小組對實驗II中何種物質(zhì)氧化Fei.酸性條件下，O2氧化了Fe①將假設(shè)ii補充完整。②設(shè)計實驗，證實了假設(shè)i不是實驗II中氧化Fe步驟1：向1.0?mL?______溶液中滴加1.5?mL?1.0?mol·L步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到_____。③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe(5)綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應(yīng)與_____因素有關(guān)。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)．甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實驗：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色．結(jié)合查閱資料，完成下列填空．

【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．

②98.3%濃硫酸的沸點：339℃；③酒精燈火焰的溫度為400?500℃

(1)試管B中白色沉淀的化學(xué)式是______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因______、______．

(2)乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗).①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．

操作①的目的是______，洗氣瓶B中的試劑是______．

(3)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______．

A.NaOH溶液

B.NaAlO2溶液

C.H2O2溶液

D.酸性

KMnO4溶液

(4)探究上述實驗過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實驗設(shè)計能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是______．

A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色

B.Ⅰ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氯氣并探究氯水的性質(zhì)，按圖1裝置進(jìn)行實驗(加熱與夾持裝置已略去)。(1)裝置A中儀器a的名稱為_______；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)反應(yīng)一段時間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進(jìn)行如下實驗：①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色，說明氯水具有_______作用；②向第2支試管中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為③向第3支試管中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.將圖1中A、B裝置和圖2中的裝置(部分夾持裝置已略去)連接在一起制備KClO3和已知：常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)能放出熱量。(3)配平裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl2+

KClO3+(4)裝置E中采用冰水浴冷卻的目的為_______。(5)裝置F可選用試劑_______(填標(biāo)號)。A.N氯氣用途廣泛，是一種重要的化工原料。某興趣小組用下列裝置制取純凈、干燥的氯氣，并對燒杯中所得溶液X進(jìn)行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中選用裝置的連接順序為A→F→________→________。(2)裝置A的圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)下列有關(guān)說法錯誤的是________。A.可用排飽和食鹽水法收集氯氣B.若發(fā)生大量氯氣泄露事故時，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻C.向反應(yīng)后的圓底燒瓶中加鐵粉，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明MnOD.將通過裝置F后的氣體通入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明(4)實驗測得溶液X具有漂白性。為了探究溶液X的漂白效率與溶液酸堿性的關(guān)系，設(shè)計了如下表所示的實驗：編號溶液X/mL0.1?mol/L?NaOH溶液/mL0.1?mol/L鹽酸/mL5%的品紅溶液/滴蒸餾水/mL實驗現(xiàn)象a002513不褪色b020513不褪色c10005m較快褪色d102053緩慢褪色e100253很快褪色①m=________。②設(shè)計實驗a、b的目的是________。③該實驗得出的結(jié)論是________。Na(1)光頭強課外活動小組為探究此反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如下表所示的實驗，請協(xié)助光頭強對部分現(xiàn)象進(jìn)行記錄，并對相關(guān)現(xiàn)象作出合理的解釋(結(jié)論)。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1取少量Na___________________________。據(jù)此，Na22實驗1的試管中無明顯現(xiàn)象后，用膠頭滴管向所得無色透明溶液中滴加幾滴酚酞試液。無色透明溶液變紅。隨后，溶液又恢復(fù)成無色透明溶液。據(jù)實驗1、2，Na2N3用藥匙向?qū)嶒?最后所得的無色透明溶液中，加入少量MnO溶液中冒大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃Na2(2)組員熊大對于實驗2的溶液又恢復(fù)成無色透明現(xiàn)象很感興趣，通過查閱資料得知：i.酚酞變紅pH范圍為8.2～12.0，可能是堿性太強或太弱，導(dǎo)致無色；ii.實驗3中的生成物H2驗證i的方法是____________________________________________驗證ii的方法是____________________________________________(3)組員熊二取實驗1所得溶液少許于試管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色并有氣泡冒出，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)組員天才威查閱資料得知：①Na2O2與水反應(yīng)是分步反應(yīng)：Na2O②商品Na2O2中有部分雜質(zhì)是NaO2(超氧化鈉)，Na2O某學(xué)習(xí)小組通過圖中裝置探究MnO2與FeCl3·6實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.?B中溶液變藍(lán)(1)解釋現(xiàn)象i中形成白霧的原因______。(2)探究黃色氣體的成分：用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ii中的黃色氣體，溶液變紅。由此寫出現(xiàn)象ii中黃色氣體使B試管中溶液變藍(lán)的離子方程式______。(3)某同學(xué)推測除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，還可能有其他原因，他推測：在酸性條件下，裝置中的______(填物質(zhì)名稱)也能使B試管中溶液變藍(lán)。通過進(jìn)一步的實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是______。(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案證實Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有______的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出F①

方案2中檢驗Fe2+的原因是②

綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是_______________________。(5)寫出A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式___________________________________________________答案和解析1.【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；吸收Cl2中的HCl；

(2)HClO、ClO-和Cl2；

(3)①HClO+H2【解析】【分析】

本題主要考查的是氯氣的制備和性質(zhì)探究，意在考查學(xué)生的實驗分析能力、設(shè)計能力和評價能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實驗儀器理解實驗的原理。

【解答】

(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置A中用濃鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，利用濃鹽酸制備氯氣，氯氣中常含有HCl雜質(zhì)，裝置B中是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的HCl氣體。

(2)當(dāng)C中呈黃綠色時，說明此時形成了氯水，氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則C中溶液中存在具有氧化性的含氯微粒有HClO、ClO-和Cl2。

(3)①由題意可知，次氯酸與過氧化氫反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，次氯酸被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為HClO+H2O2=O2↑+Cl-+H2O+H+；

②由氯原子守恒可知，n(Cl2.【答案】(1)濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管；CD

(3)MnO4-+5e-+8【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)實驗原理和實驗操作，考查學(xué)生對實驗的理解能力和綜合運用能力，關(guān)鍵是掌握基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的性質(zhì)以及基本實驗操作等，題目難度中等。

【解答】

(1)驗證氯氣是否具有漂白性，需要驗證干燥的氯氣無漂白性。在濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以I中放入濕潤的有色布條；然后通過干燥劑干燥氣氣，由于是干燥管，所以干燥劑不能為濃硫酸，可選擇無水氯化鈣，最后再通過干燥的有色布條不褪色來得出結(jié)論。

(2)用98%的濃硫酸(密度為1.84?g·cm-3)配制500?mL?6?mol·L-1的稀硫酸時，所用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還需要用500?mL容量瓶進(jìn)行配置，同時也要用到膠頭滴管進(jìn)行定容操作。

A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理，對結(jié)果無影響，A無影響；

B.加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，B偏高；

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補足，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，C偏低；

D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃偏低，D偏低。

(3)該裝置為原電池，左側(cè)為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-在酸性條件下得到電子生成Mn2+其電極反應(yīng)式為MnO4-+5e3.【答案】(1)使乙醇汽化的速率加快(2)①放熱；

②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)；帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需的溫度；反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需的溫度(3)B【解析】【分析】

本題考查乙醇的催化氧化反應(yīng)實驗，難度一般，解題關(guān)鍵是理解乙醇的催化氧化反應(yīng)原理，分析實驗裝置的組成及作用。

【解答】

(1)氣唧的作用是將甲中乙醇吹出到乙裝置中，甲裝置常常浸在70～80?℃的水浴中，目的是使乙醇汽化的速率加快。

(2)①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②控制鼓氣速率的方法是控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)。若鼓氣速率過快則會帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需的溫度；若鼓氣速率過慢則會反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需的溫度。

(3)根據(jù)CaCl2能與乙醇反應(yīng)生成CaCl2·64.【答案】(1)吸收SO2，防止污染空氣及防倒吸

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)品紅褪色

【解析】【分析】

本題考查有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】

(1)SO2有毒，污染空氣，是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，放置干燥管也可以防止倒吸，裝置D和F的作用是吸收SO2防止污染空氣及防倒吸；

故答案為：吸收SO2，防止污染空氣及防倒吸；

(2)加熱時，裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，所以B中的現(xiàn)象是品紅褪色；裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明碘分子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，所以溶液中的離子主要是H+、5.【答案】(1)a

(2)50％((3)?①除去混合氣體中的SO

②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，從而防止對H2的檢驗產(chǎn)生干擾③E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握化學(xué)實驗基本操作、鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)的實驗方案的設(shè)計、離子的檢驗方法、物質(zhì)成分的確定及混合物中組成成分的含量的計算的知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等。

【解答】

碳素鋼放入濃硫酸中，在加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)酸溶液變稀后會發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反應(yīng)后得到的溶液X中含有硫酸鐵、及過量的硫酸，氣體Y中含有SO2、CO2和水蒸氣。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，根據(jù)Fe2+還原性，所以選擇酸性高錳酸鉀；

故答案為：a；

(2)將氣體Y

通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量6.【答案】I.(1)①品紅溶液褪色

②增大接觸面，提高氣體的吸收效率

(2)干燥氣體，使氣體均勻混合(或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例)

II.(3)?Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2【解析】【分析】

本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，(4)為易錯點，注意掌握物質(zhì)的檢驗方法。

【解答】

(1)①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，檢驗產(chǎn)生的氣體中含有SO3和SO2，氯化鋇溶液可除去SO3，二氧化硫具有漂白性，若品紅溶液褪色，可證明產(chǎn)生的氣體中含有SO2，

故答案為：品紅溶液褪色；

②a裝置中的多孔玻璃球泡具有較大的接觸面積，利用多孔玻璃球泡可增大接觸面，提高氣體的吸收效率，

故答案為：增大接觸面，提高氣體的吸收效率；

(2)b裝置中裝有的濃硫酸能夠干燥氣體，同時使氣體均勻混合，且還能夠控制氣流速度，調(diào)整氣流比例，提高原料利用率，

故答案為：干燥氣體，使氣體均勻混合(或控制氣流速度，調(diào)整氣流比例)；

(3)圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu被濃硫酸氧化，同時生成了CuSO4和水，則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和氧化性，

7.【答案】(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2(2)用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入(3)250mL容量瓶；5.4g(4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明假設(shè)2正確【解析】【分析】

本題考查溴化亞鐵的制備和性質(zhì)探究實驗，題目難度中等，為高考常見題型和高頻考點，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用化學(xué)知識的能力，解題關(guān)鍵是理解制備物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理。

【解答】

(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，

故答案為：飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL

0.1mol/L

FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL

0.1mol/L

FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為：250mL8.【答案】(1)①圓底燒瓶；

②h，i→d，e；g，f→b；

③未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在溶液中反應(yīng)生成了Fe2+；

(2)①2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2+【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備和探究性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及的知識面廣，綜合性強，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

(1)①儀器X為圓底燒瓶；

②由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易潮解，而制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，所以在和鐵反應(yīng)之前需要凈化氯氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，濃硫酸用來干燥氯氣，然后進(jìn)入F裝置和鐵反應(yīng)，在D裝置中冷凝收集，為了防止氯氣污染空氣，且也為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器，最后要連接盛有堿石灰的干燥管，故連接順序為：a→h，i→d，e→j，k→g，f→b；

③實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，原因是未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在溶液中反應(yīng)生成了Fe2+；

(2)①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42-；

②用激光筆照射無明顯光路，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

③向步驟Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，根據(jù)結(jié)論溶液中含有Fe2+，則現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀；9.【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備、性質(zhì)的檢驗等綜合性知識，要求學(xué)生靈活運用相關(guān)基礎(chǔ)知識，題目難度較大。

【解答】

(1)實驗所用的FeNO32溶液由FeNO33溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)實驗Ⅰ中沉淀變?yōu)榧t褐色，為氫氧化亞鐵白色沉淀被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2?+2H2O+O2?=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+210.【答案】(1)BaSO4；Ba2++SO42-=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+【解析】【分析】

本題是以研究探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)為載體考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，涉及離子方程式的書寫，氧化劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運用知識的能力，題目難度中等。

【解答】

(1)甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實驗：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，為揮發(fā)出的三氧化硫，銅片表面先變黑后開始溶解，主要反應(yīng)為：Cu+2H2SO4(濃)??△???CuSO4+SO2↑+2H2O，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，為硫酸銅溶液，底部沉積少量白色固體為硫酸銅固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著，可能為硫化銅等其它物質(zhì)．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色，進(jìn)一步說明白色固體是硫酸銅，霧狀濃硫酸揮發(fā)出來的硫酸進(jìn)入B試管中，電離出的硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的二氧化硫中+4價的硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成+6的硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子形成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，

故答案為：BaSO4；Ba2++SO42-=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；

(2)操作a通入N2目的是排出裝置中的O2，C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H11.【答案】Ⅰ.(1)圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)①漂白

②產(chǎn)生白色沉淀

③Zn+2H+=Zn2++H2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

由實驗裝置可知，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水除去HCl，C中制備氯水，氯水中含四種離子、三種分子，D中氯氣與KOH反應(yīng)，E中Cl2與OH反應(yīng)，控制溫度不同產(chǎn)物不同，F(xiàn)中NaOH或Na2S吸收尾氣，以此來解答。

Ⅰ.(1)裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色，說明氯水具有漂白作用，與含HClO有關(guān)；

②向第2支試管中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，與含氯離子有關(guān)；

③向第3支試管中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

Ⅱ.(3)裝置D中Cl元素的化合價由0升高為+512.【答案】(1)E；B(2)MnO2+4HCl(濃(3)BCD(4)①5②作對比實驗，證實NaOH溶液、鹽酸不能使品紅溶液褪色③溶液的堿性越強，溶液X的漂白效率越低(溶液的酸性越強，溶液X的漂白效率越高)【解析】【分析】

本題考查氯氣的實驗室制備以及物質(zhì)性質(zhì)的探究性試驗，為高頻考點，難度不大。掌握氯氣的實驗室制備方法以及氯氣的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。

【解答】

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，不能選擇堿石灰干燥，因為氯氣與其反應(yīng)，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境，所以連接順序為A→F→E→B；

(2)A制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)A.氯氣不溶于飽和食鹽水，則可用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A正確；

B.NaOH溶液具有腐蝕性，應(yīng)該用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，故B錯誤；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，向反應(yīng)后的圓底燒瓶中加鐵粉，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，但不能說明剩余濃鹽酸，則不能說明MnO2已反應(yīng)完全，故C錯誤；

D.氯氣通入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。

(4)①a、b、d、e中溶液總體積都為20mL