必修二第一章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律知識點(diǎn)總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1元素周期表知識概要：一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)與開展：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?。?dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：〔1〕元素周期表的排列原那么橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。〔2〕周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行。周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar11~1883長周期4K~Kr19~361845Rb~Xe37~541856Cs~Rn55~86326不完全周期7Fr~Uub87~11226(假設(shè)排滿也是32)7〔口訣：三短、三長、一不全〕〔3〕族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個(gè)縱行，它們又被劃分為16個(gè)族。列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族VIII族副族主族/名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族〔口訣：18縱行16族，每到23分主副，8910成VIII族〕〔4〕元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)短周期〔第1、2、3周期〕周期：7個(gè)〔共七個(gè)橫行〕周期表長周期〔第4、5、6、7周期〕主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA族：16個(gè)〔共18個(gè)縱行〕副族7個(gè)：IB-ⅦB第Ⅷ族1個(gè)〔3個(gè)縱行〕零族〔1個(gè)〕稀有氣體元素〔5〕認(rèn)識周期表中元素相關(guān)信息26Fe鐵3d64s2隨堂檢測26Fe鐵3d64s21.某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的()A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.以下各表為周期表的一局部(表中為原子序數(shù)),其中正確的選項(xiàng)是()A.2341119B.210111819C.611121324D.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期ⅡA、ⅢA的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?5.元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④6.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①② B.①③ C.②③ D.③④7.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都≥4D.同周期元素的電子層數(shù)相同二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素：〔1〕堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516〔2〕堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：從原子結(jié)構(gòu)上看：相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。從化學(xué)性質(zhì)上看：相似性：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反響。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似?！?Li+O2===2Li2O△2Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑遞變性：從上到下〔從Li到Cs〕，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)〔復(fù)原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〕。結(jié)論：①原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。②金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反響越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物〔氫氧化物〕堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)?！?〕堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/(g·cmˉ3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色，柔軟1347鈉銀白色，柔軟鉀銀白色，柔軟774銣銀白色，柔軟688銫略帶金屬光澤，柔軟相似性：銀白色固體、硬度小、密度小〔輕金屬〕、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性〔從鋰到銫〕：①密度逐漸增大〔K反?！尝谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低②堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。2.鹵族元素：〔1〕鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。〔2〕鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃氟F9F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)——氯Cl17Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0℃)—101—溴Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)—碘I53I2紫黑色固體【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律：顏色：由淺→深密度：由小→大熔、沸點(diǎn)：由低→高〔3〕鹵素單質(zhì)與氫氣反響條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2+F2==2HFCl2光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃H2+Cl2========2HClBr2加熱穩(wěn)定性差△H2+Br2===2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定△H2+I2====2HI結(jié)論隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反響變化：烈程度：逐漸減弱②生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱〔4〕鹵素單質(zhì)間的置換反響2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2﹥Br2；復(fù)原性：Cl－﹤Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2﹥I2；復(fù)原性：Cl－﹤I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2﹥I2；復(fù)原性：Br－﹤I－結(jié)論：單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的復(fù)原性：依次增強(qiáng)5.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反響的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反響原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。隨堂檢測〔二〕1.關(guān)于堿金屬元素的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬復(fù)原性增強(qiáng)2.以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.堿金屬單質(zhì)與水反響都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1g·cm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),以下說法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同6.以下有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的選項(xiàng)是()A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔、沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2C.從F2到I2,顏色逐漸加深 D.從F2到I2,氧化性逐漸增強(qiáng)7.在盛有少量氯水的試管中參加過量的溴化鉀溶液,再參加少量四氯化碳,振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液呈橙色不分層 B.溶液分兩層,上層呈橙色C.溶液分兩層,下層呈橙紅色 D.溶液呈紫色不分層8.試管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反響過程中煤油不會燃燒C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反響產(chǎn)生了H2D.假設(shè)是金屬鉀那么上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小三、核素〔1〕元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱?！?〕核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。〔3〕同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。隨堂檢測〔三〕1.據(jù)報(bào)道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡(86222Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.假設(shè)碳原子的質(zhì)量為Wg,那么此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.用字母填寫以下空格。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)(1)同位素種類由決定;?(2)元素種類由決定;?(3)某元素有無同位素由決定;?(4)核素相對原子質(zhì)量由決定;?(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定;?(6)核電荷數(shù)由決定;?(7)堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由決定;?(8)原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由決定。?5.我國稀土資源豐富,以下有關(guān)稀土元素?62144Sm與?62150SmA.62144Sm與?B.62144Sm與?C.62144Sm與?D.62144Sm與?626.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。以下有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的選項(xiàng)是()A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大7.銅有兩種天然同位素?2963Cu和?2965Cu,銅元素的近似相對原子質(zhì)量為,那么?29A.75% B.25% C.50% D.45%參考答案：隨堂檢測〔一〕1.根據(jù)電子層數(shù)為周期數(shù),最外層電子數(shù)為主族序數(shù)可知X為第三周期第ⅠA族,Y為第五周期第ⅦA族。2.B3.D4.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為2、8、18、32,第ⅠA,ⅡA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較小的元素所在周期容納的元素種類相同,第ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較大的元素所在周期容納的元素種類相同。同一周期第ⅡA、ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25。5.答案:C6.答案:A7.D參考答案：隨堂檢測〔二〕1.B2.A3.BC4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,那么其非金屬性越強(qiáng),C項(xiàng)正確;根據(jù)氧化復(fù)原反響中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強(qiáng)于X,那么D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C5.C6.D7.解析:Cl2與KBr反響生成Br2,而溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時(shí)由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。答案:C8.解析:因?yàn)轭}中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項(xiàng)正確;Na或K與水反響,并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項(xiàng)正確;金屬做上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),是由于金屬與水反響生成的氫氣逸出時(shí)將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠(yuǎn),故其上下運(yùn)動(dòng)的幅度更大一些,所以D項(xiàng)不正確。答案:D參考答案：隨堂檢測〔三〕1.C2.(1)①⑤(2)②⑥(3)③④3.A4.(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE5.A6.解析:該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。答案:C7.解析:方法一:代數(shù)法。設(shè)?2963Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x,那么?2965Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x+65×x=75%。方法二:十字交叉法。因?yàn)槠骄鄬υ淤|(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有那么兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為∶0.5=3∶1,所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為34×100%=75%答案:A1.2元素周期律知識概要：一、原子核外電子的排布1.原子的組成質(zhì)子Z個(gè)〔1〕原子〔AZX〕{原子核{(lán)中子〔A—Z〕個(gè)核外電子Z個(gè)X的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。〔2〕構(gòu)成原子或離子間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—離子所帶電荷數(shù)陰離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)2.核外電子排布規(guī)律〔1〕電子層的劃分電子層〔n〕1234567符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近——————————→由近到遠(yuǎn)能量上下——————————→由低到高〔2〕核外電子排布的一般規(guī)律①核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里。②核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個(gè)〔n為電子層序數(shù)〕③最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)〔K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。二、元素周期律1.核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)規(guī)律〔1〕隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化?！?〕隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大?！?〕隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化。①O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)②最高正化合價(jià)：＋１→＋７最低負(fù)化合價(jià)：－４→－１→0③最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝8⑤最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝0、2、4、6最外層電子數(shù)＝45672.金屬性、非金屬性變化規(guī)律⑴、２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑〔較難〕金屬性：Na>Mg⑵、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑〔較難〕金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al⑶、堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱⑷、結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反響越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！沧⒁猓涸刂芷诒碛疑辖翘帲墙饘傩宰顝?qiáng)，左下角處金屬性最強(qiáng)。〕元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律?！?〕元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?！?〕元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。隨堂檢測〔一〕1.某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()2.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.M>L B.M<L C.M=L D.不能確定3.假設(shè)aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,那么a的數(shù)值為()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+24.今有結(jié)構(gòu)示意圖,試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號,并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè),那么A與B形成的化合物的化學(xué)式為()2B3243A26.從原子序數(shù)11依次增加到17,以下所說遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減小C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4~-17.以下各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià),那么R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是()232O52O79.以下各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()Na2+Ca2+Mg2+-Ca2+K+OF10.以下元素原子半徑最大的是()參考答案：隨堂檢測〔一〕1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。答案:A2.解析:M層最多容納18個(gè)電子,而L層最多容納8個(gè)電子。答案:A3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè),說明B元素L層已排滿,為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。答案:D6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。答案:A7.解析:四種物質(zhì),陽離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。答案:C8.解析:最低價(jià)為-3價(jià),最高價(jià)為+5價(jià),選C。答案:C9.解析:A項(xiàng)Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項(xiàng)Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項(xiàng)三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項(xiàng)N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。答案:A10.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。答案:C三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用過渡元素可作半導(dǎo)體材料、周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。⑵、金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。⑶、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。⑷、元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。同周期〔從左到右〕：〔1〕原子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減??；〔半徑逐漸減小〕〔2〕化合價(jià)變化：+1~+7—4~—1〔3〕非金屬性〔氧化性〕逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，與氫氣化合越容易，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)?！?〕金屬性〔復(fù)原性〕逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸減弱。同主族〔從上到下〕：〔1〕原子半徑逐漸增大，陰離子半徑逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大；〔半徑逐漸增大〕〔2〕非金屬性〔氧化性〕逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，與氫氣化合越困難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?！?〕金屬性〔復(fù)原性〕逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸增強(qiáng)。隨堂檢測〔二〕1.以下變化的比擬,不正確的選項(xiàng)是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.復(fù)原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的選項(xiàng)是()A.原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2SeO4的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)3.以下說法中正確的選項(xiàng)是()、N、O、F原子半徑依次增大3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)比H2SO4酸性強(qiáng)D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反響時(shí),甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價(jià)含氧酸酸性:H3XO4<H2YO4<HZO4,那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑X<Y<ZB.得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C.單質(zhì)與氫氣反響按照X、Y、Z順序越來越容易D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱5.(1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;假設(shè)B的最外層有2個(gè)電子,那么A最外層有個(gè)電子。?(2)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;假設(shè)B的最外層有5個(gè)電子,那么A最外層有個(gè)電子。?6.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,以下說法一定正確的選項(xiàng)是(m、n均為正整數(shù))()A.假設(shè)R(OH)n為強(qiáng)堿,那么W(OH)(n+1)也為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸,那么Y是活潑非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價(jià)為-2,那么Z的最高正化合價(jià)為+6D.假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5,那么五種元素都是非金屬元素7.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,那么它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()、Y、、Z、、Y、、Z、X8.以下比擬中正確的選項(xiàng)是()A.離子的復(fù)原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>Cl2>SC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>S>O9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機(jī)管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,到達(dá)制冷的目的。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。請沿著科學(xué)家的探索軌跡答復(fù)以下問題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。(以下填寫化學(xué)式)①氫化物的可燃性。第二周期:>>H2O>HF;第三周期:>>>。?②化合物的毒性。第ⅤA族:PH3>NH3;第ⅥA族:H2SH2O(填“>”或“<”,下同),CS2CO2;ⅦA族:CCl4>CF4。?(2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項(xiàng)編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。?①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色參考答案：隨堂檢測〔二〕1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的復(fù)原性依次增強(qiáng),D錯(cuò)。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯(cuò);比擬非金屬性要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價(jià),C錯(cuò);非金屬性強(qiáng)弱是得電子能力強(qiáng)弱,與得電子個(gè)數(shù)無關(guān),D錯(cuò),選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強(qiáng),氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),W(OH)n+1不一定為強(qiáng)堿,如NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等那么不是強(qiáng)堿,A錯(cuò);假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,那么Y一定為活潑非金屬,B正確;假設(shè)Y的最低價(jià)為-2,那么Y的最高正價(jià)為+6,因此Z的最高正價(jià)大于6,C錯(cuò);假設(shè)X的最高正價(jià)為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯(cuò)。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè),原子序數(shù)X<Z,而Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,Y為非金屬元素,在Z右側(cè),原子序數(shù)大于Z。答案:B8.B9.(1)①CH4NH3SiH4PH3H2SHCl②>>(2)①②③1.3化學(xué)鍵知識概要：一、離子鍵1.金屬鈉與氯氣反響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟①取一塊綠豆大的金屬鈉〔切去氧化層〕。②用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。③將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙?；瘜W(xué)方程式點(diǎn)燃2Na+Cl===2NaCl氯化鈉的形成過程：氯原子最外層7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉?！?〕概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。相互作用〔靜電作用〕：包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用?！?〕成鍵微粒：陰離子、陽離子〔3〕成鍵條件：活潑金屬〔IA族、IIA族〕或NH4+與活潑非金屬〔VIA族、VIIA族〕化合形成離子鍵?！?〕存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽和金屬氧化物中。〔1〕概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物?！?〕常見離子化合物分類：活潑金屬〔IA族、IIA族〕活潑非金屬〔VIA族、VIIA族〕銨根離子酸根〔或酸式根〕【注意】只有含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物，如NH4Cl?！?〕概念：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)〔·〕或叉〔×〕表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式?！?〕電子式的書寫：原子的電子式書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如：.....H··Ca··N··O·：Cl···..氫原子鈣原子氮原子氧原子氯原子簡單陽離子的電子式簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。例如：Na+、Mg2+。簡單陰離子的電子式簡單陰離子因?yàn)榈玫诫娮雍笞钔鈱右话銥?電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號周圍標(biāo)出電....子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如：[：Cl：]ˉ、[：O：]2ˉ。....復(fù)雜陰陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，要用[]，并在[]右上角標(biāo)明“+”“—”及電荷數(shù)。例如：H.....[H：N.：H]+〔銨根離子〕、[H：O.：H]+〔水合氫離子〕、[：O.：H]ˉ〔氫氧根離子〕、HH....[：O.：O.]2ˉ〔過氧根離子〕?！?〕離子化合物電子式的書寫，原那么上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。例如：..NaCl：Na+[：Cl：]ˉ......CaCl2：[：Cl：]ˉCa2+[：Cl：]ˉ....隨堂檢測(一)1.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是()243.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵4.以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()與與與與175.以下表示電子式的形成過程正確的選項(xiàng)是()6.以下化合物不是離子化合物的是()2237.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,那么該離子化合物是()9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案：隨堂檢測〔一〕1.解析:AlCl3、HCl是共價(jià)化合物,A、B錯(cuò);氯化銨是離子化合物,C錯(cuò)。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。答案:A3.C4.D5.C6.A7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,B原子只有兩個(gè)電子層,符合此要求的只有A、B兩項(xiàng);A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項(xiàng)符合。答案:B8.全錯(cuò)9.二、共價(jià)鍵〔1〕概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵?！?〕成鍵粒子：原子〔3〕成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未到達(dá)飽和狀態(tài)。不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！咎貏e提醒】①含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2。②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2。③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。........Cl2：：Cl.+.Cl:→：Cl：Cl：................CO2:：O：+××C××+：O：→：O：××C××：O：H2：H.+.H→H：H【注意】〔1〕像HCl、CO2以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！?〕從形成過程可以看出，原子是通過共用電子對到達(dá)8〔氫到達(dá)2個(gè)〕電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。〔3〕絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價(jià)鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物、某些離子化合物〔如NaOH、NH4Cl〕中都含有共價(jià)鍵。〔4〕含共價(jià)鍵的分子的電子式書寫..H2：H:HH2O:H.×O.×..【特別提醒】〔1〕氫原子最外層為一個(gè)電子，每個(gè)氫原子只能共用一對電子?！?〕其他原子共用電子對的數(shù)目為：8-最外層電子數(shù)。例：N原子最外層為5個(gè)電子，只能共用8–5=3對。非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實(shí)例H—HH—Cl【注意】〔1〕非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中，如Na2O2、H2O2中都含有非極性鍵。〔2〕極性鍵不一定只存在于共價(jià)化合物中，如NaOH。離子鍵共價(jià)鍵定義使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差異很大〔活潑金屬與活潑非金屬之間〕成鍵原子得失電子能力相同或差異較小〔大多數(shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間〕成鍵粒子陰、陽離子原子存在離子化合物〔堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽〕非金屬元素的單質(zhì)〔H2、O2、Cl2等〕，共價(jià)化合物〔氣態(tài)氫化物、酸性氧化物和酸〕，某些離子化合物〔NaOH、Na2SO4〕三、分子間作用力和氫鍵〔1〕概念：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。〔2〕分子間作用力的應(yīng)用：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力。分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間。③分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)采用相互間的作用力。④一