2023年湖北省新高考化學(xué)試卷（解析版）

2023年湖北省新高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（3分）（2023?湖北）2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天

事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是（）

A.液氮一液氫B.液氧一液氫C.液態(tài)NO2一腫D.液氧一煤油

【答案】A

【解答】解：A.液氮一液氫需要在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)，不能作為火箭推進(jìn)劑，

故A錯誤；

B.液氧一液氫反應(yīng)生成水，無污染，推力大，能作為火箭推進(jìn)劑，故B正確；

C.液態(tài)NO2一腳點燃反應(yīng)生成氮氣和水，推力大，能作為火箭推進(jìn)劑，故C正確；

D.液氧一煤油點燃反應(yīng)生成二氧化碳和水，放出熱量，無污染，能作為火箭推進(jìn)劑，故

D正確；

故選：Ao

2.（3分）（2023?湖北）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)

觀點的是（）

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

【答案】D

【解答】解：A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”

的哲學(xué)觀點，故A正確；

B.氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，是對立同一的，符合“事物的雙方既相互

對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，故B正確；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，符合“事物的雙方既

相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，故C正確；

D.堿金屬隨核電荷數(shù)從上到下電子層數(shù)增大，失電子能力增強，無對立統(tǒng)一關(guān)系，不符

合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，故D錯誤;

故選：D。

3.（3分）（2023?湖北）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下:

焦炭粗硅氏H

石英砂.1SiHCh.Z高純硅

1800-2000°Cτ3∞ΓC'TWc

下列說法錯誤的是（）

-?-√B

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Sio2+2C向Si+2C0↑

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4義6.02X1。23

C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCI3的反應(yīng)為燧減過程

【答案】B

【解答】解：A.制備粗硅的反應(yīng)是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)

-?-√B

的化學(xué)方程式為：Siθ2+2Cf51Si+2C0t,故A正確；

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2X6.02X1（）23,故B錯誤；

C.SiHCI3和水蒸氣反應(yīng)，硅和氧氣反應(yīng)，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，故C

正確；

??<B

D.生成SiHCI3的反應(yīng)為Si+3HCI向皿?SiHCl3+H2,反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，為

增減過程，故D正確；

故選：Bo

4.（3分）（2023?湖北）湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成

分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）

HOOH

A.該物質(zhì)屬于芳香燃

B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

【答案】B

【解答】解：A.結(jié)構(gòu)中含氧元素，不是燒類化合物，故A錯誤；

B.酚羥基鄰對位氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、

碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.分子中有4個手性碳原子，為圖中的*碳原子，

HOOH,故C錯誤；

D.分子結(jié)構(gòu)中酚羥基、竣基、酯基都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則分子結(jié)構(gòu)中7個酚羥

基、2個竣基、2個酯基都和氫氧化鈉反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗IlmOlNaoH,故D錯

誤;

故選：B,

5.(3分)(2023?湖北)化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是()

用電子式表示K2S的形成：KXq??Mκ—>K+[?j]K+

A.

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4J-

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-s。鍵形成的示意圖:

相互靠攏

IHZZk4,'??-K??S形成氫分子的

Is原子軌道相互重31疊共價鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂:

OOO

IlIl催化及HFoCHpNHCNHCH土OH+nH2O

nH2N-C-NH2+2nH-C-H

【答案】D

【解答】解：A.K2S形成時，兩個鉀原子將最外層的一個電子均轉(zhuǎn)移給硫原子，從而形

成2個鉀離子和1個硫離子，即硫化鉀，故硫化鉀的形成過程為

K??IKAK［號￥κ+,故A正確;

B.用離子方程式表示AI（OH）3溶于燒堿溶液的離子方程式為：Al（OH）3+OH=lAI

（OH）4「，故B正確；

C.H2分子中。鍵為S-s。鍵，因此其。鍵的電子云輪廓圖表示H-H的s-s。鍵形成

的示意圖：卜ls原子軌道相互重疊共價矗（H-H）,故C正確;

D.尿素與甲醛按照I：2的配比，發(fā)生聚合反應(yīng)形成線型版甲醛樹脂的化學(xué)方程式為

OO

一定條件ΓI

1η

nH2NC-NH2+2nHCHO?HfOCH2-NH-C-NH-CH?OH+（n-1）H20

,故D錯誤；

故選：D。

6.（3分）（2023?湖北）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、

Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可

+

形成離子化合物（XY）（WZ4）\下列說法正確的是（）

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【解答】解：A.依據(jù)分析可知，WZ3為BF3,為非極性分子，XZ3是NF3為極性分子，

則分子的極性：WZ3<XZ3,故A正確；

B.第一電離能：O<N<F,即第一電離能：Y<X<Z,故B錯誤；

C.N2θ3中N元素化合價為+3價，同亞硝酸鹽中氮元素的價態(tài)相同，具有較強的氧化性，

B2θ3則性質(zhì)相對穩(wěn)定，故氧化性：N2θ3>B2θ3,故C錯誤；

D.氮氣分子中是氮氮三鍵，氧氣分子中是氧氧雙鍵，氟氣分子中是單鍵，則鍵能：N2

>O2>F2,故D錯誤；

故選：Ao

7.（3分）（2023?湖北）中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于Nae）H溶液，恢復(fù)至

室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的

解決方案。下列說法錯誤的是（）

纖維素單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaoH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】D

【解答】解：A.纖維素是多糖，是自然界分布廣泛的一種多糖，故A正確；

B.纖維素難溶于水的主要原因：纖維素結(jié)構(gòu)中含較多的羥基，易形成分子內(nèi)氫犍，使得

水溶性降低，故B正確；

C.纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，說明堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分

子間的氫鍵，促進(jìn)其溶解，故C正確；

D.纖維素可在低溫下溶于NaoH溶液，則低溫提高了纖維素在NaoH溶液中的溶解性,

故D錯誤；

故選：D。

8.（3分）（2023?湖北）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸

點142℃）,實驗中利用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點69。C）帶出水分。已知體系中沸點

最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其反應(yīng)原理：

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行

B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解答】解：A.制備乙酸異戊酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成物之一是水，以共沸體系帶水

可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B.實驗中產(chǎn)品的沸點是142C,環(huán)己烷的沸點是8ΓC,環(huán)己烷一水的共沸體系沸點是

69℃,利用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點69°C）帶出水分，反應(yīng)時水浴溫度控制在69°C?

81℃之間即可，故B錯誤；

C.乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯在上層，水層在下層,

故C正確；

D.根據(jù)投料量，可以估計生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度，故D正

確；

故選：Bo

9.（3分）（2023?湖北）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確

的是（）

A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體

B.SeIr和CO,的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF4和SF4均為非極性分子

D.XeF2與Xeθ2的鍵角相等

【答案】A

【解答】解：A.CH4和H2O中C、0原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四

面體構(gòu)型，故A正確；

B.SOH的價層電子對數(shù)=3+6-2X3+2=4,有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，

bu32

Cθ6的價層電子對數(shù)=3+4-2X3+2=3,無孤對電子，空間構(gòu)型均為平面三角形，故

332

B錯誤；

C.CF4價層電子對數(shù)=4+4-IX4=4,sp3雜化，無孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非

2

極性分子，SF4價層電子對數(shù)=4+6-1j4=5,sp3d雜化，含一對孤對電子為極性分子,

故C錯誤;

D.XeF2的價層電子對數(shù)=2+8-2.1=5,χe02的價層電子對數(shù)=2+比絲2=4,鍵

22

角不相等，故D錯誤；

故選：A。

10.（3分）（2023?湖北）我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技

術(shù)的綠色化學(xué)。該裝置工作時陽極無C12生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的

速率為XmOI?KL下列說法錯誤的是（）

離子交換膜

透汽不透液態(tài)水

的PTFE膜

30%KOH溶液

海水

A.b電極反應(yīng)式為2H2θ+2e^-∏2t+2OH

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補水的速率為2xmol?h∣

【答案】D

【解答】解：A.b電極為陰極，且電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上H2O得電子生成H2和

OH,電極反應(yīng)式為2H2θ+2e=H2t+2OH?故A正確；

B.該裝置工作時陽極無C12生成且Ke）H溶液的濃度不變，說明陽極上OH一放電生成

02和H2O,且陰極室生成的OH一通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，所以離子交換膜為陰離子

交換膜，故B正確；

C.電解過程中，氫氧化鉀的濃度不變，而電解過程中，不斷有水分子的消耗，所以海水

中的高動能水分子以“汽”的形式穿過PTFE膜，故C正確；

由解

D.電解的總反應(yīng)方程式為：2H2。七肝2H2t+02t,消耗水的速率與生成氫氣速率

相同，所以海水為電解池補水的速率為Xmol?hl故D錯誤；

故選：D。

II.（3分）（2023?湖北）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

（）

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因

素

A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間

作用力

B熔點：A1F3(1040°C)遠(yuǎn)高于AlCI3(178℃升華)晶體類

型

C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極

性

D溶解度(20oC)≈Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子

電荷

LAB.BC.CD.D

【答案】D

【解答】解：A.正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導(dǎo)致

正戊烷沸點高于新戊烷，則正戊烷沸點高于新戊烷與分子間作用力有關(guān)，故A正確；

B.A1F3是離子晶體，AICl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致A1F3的熔點

遠(yuǎn)高于A1C13,則A1F3的熔點遠(yuǎn)高于AlCl3與晶體類型有關(guān)，故B正確；

C.F原子的電負(fù)性大于H,使CF3COOH中-COoH的O-H鍵的電子云重疊程度減小,

羥基極性增強，易發(fā)生斷裂，導(dǎo)致CF3COOH的酸性遠(yuǎn)強于CH3C00H,則CF3COOH的

酸性遠(yuǎn)強于CH3COOH與羥基極性有關(guān)，故C正確；

D.HCOi間能形成分子內(nèi)氫鍵，不利于HCOg與水分子間形成氫鍵，CcIF與水分子間能

形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的溶解度降低，分子間氫鍵時物質(zhì)的溶解度增大，

所以Na2CO3溶解度大于NaHCO3,主要與氫鍵類型有關(guān)，陰離子電荷多少不是決定性因

素，故D錯誤；

故選：D。

12.(3分)(2023?湖北)下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是()

OOH

Il_.I

-CH2-C-R-CH=C-R(R為炫基或氫)

酮式烯醇式

A.HC≡CH能與水反應(yīng)生成CH3CH0

OH

B./可與H2反應(yīng)生成/、∕°H

【答案】B

【解答】解：A.HC三CH能與水發(fā)生加成反應(yīng)，烯醇烯醇結(jié)構(gòu)，反應(yīng)生成CH3CHO的

過程中涉及烯醇轉(zhuǎn)化為醛，故A正確；

OH

B.≡~/可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)生成/的過程中無烯醇式與酮式互變

異構(gòu)，故B錯誤；

Qχ

C.OCH3水解，酯基斷裂，皴基連接羥基，氧原子連接氫原子，烯醇烯醇，

生成CXO過程中涉及烯醇轉(zhuǎn)化為醛，故C正確；

000，H、0

D./?k/?k中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體人∕lk,過程中默基的α碳上的氫

原子異構(gòu)為羥基，烯醇烯醇結(jié)構(gòu)，過程中涉及烯醉轉(zhuǎn)化為醛，故D正確；

故選：Bo

13.（3分）（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程

如下：

紅磷（S）令無色液體與P4（g）燮白磷（S）

下列操作錯誤的是（）

高純氮氣一7=gb

真空系統(tǒng)一皿皆,

三通j::

&I—紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

【答案】C

【解答】解：A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅

磷在使用前應(yīng)洗滌，故A正確；

B.真空環(huán)境可降低物質(zhì)的熔沸點，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時不能將

水氣和氧氣完全除去，還需要對裝置外管進(jìn)行加熱，這時可以保證反應(yīng)環(huán)境無水無氧，

故B正確；

C.從a口通入冷凝水則冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，

此時可以將冷凝水充滿冷凝管，故C錯誤；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮氣氛的條

件下收集白磷，故D正確；

故選：Co

14.(3分)(2023?湖北)H2L為某鄰苯二酚類配體,其PKal=7.46,pKa2=12.4°常溫下構(gòu)

建Fe(HI)-H2L溶液體系，其中Co(Fe3+)=2.0×104mol?L',co(H2L)=5.0×10

TmoI?L-。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與PH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)6(x)

=----..........—,已知lg240.30,Ig3^0.48o下列說法正確的是()

2.0×10^4mol?L^1

Fe(In)-EL體系部分物種分布圖

A.當(dāng)PH=I時，體系中C(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL)

B.PH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L?-

C.L2-+[FeL]+u[FeL2]-的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)PH=H時,參與配位的C(L2')≈1,0×103mol?L1

【答案】C

【解答】解：A.從圖中可以看出Fe(III)主要與L2一進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時，富含

L的型體主要為H2L,此時電離出的HL/較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算

PH=I時溶液中C(HL一)七10.9.46,但PH=I時C(OH一)≈10l3,因此這四種離子的

濃度大小為C(H2L)>c(IFeLJ+)>c(HL')>c(OH),故A錯誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在PH七9.9時HL/的含量最大，而HzL和

.的含量最少，因此當(dāng)PH在9.5?10.5之間時，含L的物種主要為HL/,故B錯誤；

c[FeLn]

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-----------------4———,當(dāng)[FeL2「與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時，

+2

c[FeL]×c(L^)

可以將K簡化為K=一?------此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中C(L2

C(L2^)

')=5.0×10l4?86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K~1()-1416,即IgKg14,故C正確；

D.根據(jù)圖像，PH=IO時溶液中主要的型體為[FeL十一和[FeL2(OH)]2^,其分布分?jǐn)?shù)

均為0.5,因此可以得到c([FeL3p-)=c([FeL2(OH)]2')=IXlOymOrL1,此時

形成LFeL3產(chǎn)消耗了3X1OymOI?I√ι的lΛ,形成[FeL2(OH)產(chǎn)消耗了2X1OymOI?L

-1的1?一，共消耗了5Xlθ"mol?L-ι的1?一，即參與配位的c(1?一)七5義IO.,故D

錯誤；

故選：C.

15.(3分)(2023?湖北)錮La和H可以形成一系列晶體材料LaHn,在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域

具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個

H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是()

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaHX晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

D.LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為--------------岑---------------g?cm

(4.84XlO-8)×6.02×IO23

【答案】C

【解答】解：A.由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的

中心各有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數(shù)為

8,故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離

變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx,故B正確；

C.由題干信息可知，在LaHX晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣

的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為4X8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.1個LaHX晶胞中含有5X8=40個H原子，含H質(zhì)量為一黑一×lg∕mol=-g>

NA/molNA

晶胞的體積為(484.OX1(Γ∣°cm)3=(4.84×IO-8)3cm3,則單位體積中含氫質(zhì)量的計

算式為：--------------岑--------------g?cn√3,故D正確；

(4.84×IO-8)×6.02×IO23

故選：C,

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)(2023?湖北)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCI4對廢棄的鋰電池正極材

料LiCOO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如圖：

回答下列問題：

(1)CO位于元素周期表第四周期,第族。

(2)燒渣是LiC1、CoCI2和SiO2的混合物，”500℃焙燒”后剩余的SiCI4應(yīng)先除去，否

則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因Siel4+3H2O—4HClt+H2SiO3I

(或SiCU+4H2θ=H4Siθ4I+4HCl或SiCI4+(2+n)H2θ=Siθ2?nH2θI+4HCI)。

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是焰色實驗。

l5

(4)已知Ksp[Co(OH)2j=5.9×10,若“沉鉆過濾”的PH控制為10.0,則溶液中

Co?+濃度為5.9×10^7mol?L∕∣°“850℃煨燒”時的化學(xué)方程式為6Co(OH)

2+O，85OiC2Co3CM+6H2O。

(5)導(dǎo)致SiCI4比CC14易水解的因素有abd(填標(biāo)號)。

a.Si-Cl鍵極性更大

b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl健鍵能更大

d.Si有更多的價層軌道

【答案】(1)四；VIII；

(2)SiCI4+3H2O-4HClt+H2SiO3I(或SieI4+4H2O=H4SiO4I+4HC1或SiCU+(2+n)

H2O=SiO2?nH2OI+4HC1)；

(3)焰色實驗；

(4)5.9X1076Co(OH)，+C，85θ"COCCg“+6FbC?

(5)abd0

【解答】解：(1)鉆(Co)元素的原子序數(shù)是27,在元素周期表第四周期第VIIl族，

故答案為：四；VIII；

(2)SiCl4水浸劇烈水解，產(chǎn)生白霧，說明有氯化氫產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為SiCl4+3H2O—

4HC1t+H2SiO3I(或SiCI4+4H2θ=H4Siθ4I+4HC1或SiCI4+(2+n)H2O=SiO2?nH2O

I+4HC1),

故答案為：SiCI4+3H2O-4HC1t+H2SiO3I(或SiCl4+4H2θ=FUSiCUI+4HC1或SiCU+

(2+n)H2O=SiO2?nH2OI+4HC1)；

(3)“濾餅3”為碳酸鋰和固體Na2CO3的陰離子相同，陽離子都屬于堿金屬離子，利用

焰色實驗鑒別，

故答案為：焰色實驗；

(4)PH控制為10.0,則C(H+)=l×1010molL1,C(OH)=1×10^4molf?,

Ksp[Co(OH)2]=5.9×1O15=C(CO2+)×C2(OH)=C(Co2+)XlO-8,則C(Co2+)

=5.9X107根據(jù)流程圖，氫氧化鉆在空氣中煨燒生成C°3θ4和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為6Co(OH)2+O2整絲=2Co3O4+6H2O,

故答案為：5.9X10"；6Co(OH)2+。2=§處C=2Co3O4+6H2O;

(5)aSi-Cl鍵極性更大，易受到極性強的H2O影響，易水解，故a正確;

b.Si的原子半徑更大，非金屬性弱，Si—Cl鍵的極性強，分子中Si原子帶有一定的正電

荷，容易受到極性H20的吸引，使之容易水解，故b正確；

c.Si-Cl鍵鍵能更大，更穩(wěn)定，與水解無關(guān)，故C錯誤；

d.硅原子有3d空軌道，可以接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有

2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解，故d

正確，

故答案為：abd?

17.（14分）（2023?湖北）碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原

料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如圖合成路線:

無水乙醛HCOH

I)CHSCoCH,,JCH3

CHCHMgBr——7——~~?r

32z/ri,?j??

CH3

CD

Al2O3Δ

MO,H弋CH-

KMnO4

NaoH溶液

HOOH

0~52

FE

回答下列問題:

（1）由AfB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳n鍵斷裂（填"n”或“?！保?。

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有7種（不考慮對映異構(gòu)），其中

核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH。

（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為乙酸（或丙酮）、丙

酮（或乙酸）。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC(CH3)=CH2。

NaOH溶液CHj0

2------------?xL^Jl+H2O

△H3Cβγ^CH5

（5）已知：,H在堿性溶液中易發(fā)生

CHs

H,C

分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（6）和另一種α,β-不

O

飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡式為若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問

題有ab（填標(biāo)號）。

a.原子利用率低

b.產(chǎn)物難以分離

c.反應(yīng)條件苛刻

d.嚴(yán)重污染環(huán)境

【答案】（1）π;

(2)7；(CH3)3CCH2OH；

(3)乙酸（或丙酮）、丙酮（或乙酸）;

(4)CH2=CHC(CH3)=CH2;

abo

【解答】解：（1）碳碳雙鍵中，π鍵比?；顫姡c溟發(fā)生加成反應(yīng)中，π鍵易斷裂，所

以由AfB的反應(yīng)中，乙烯的碳碳π鍵斷裂,

故答案為：π;

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基，符合條件的同分異構(gòu)

體相當(dāng)于戊烷中1個氫原子為羥基取代，所以符合條件的同分異構(gòu)體種類與戊烷中氫原

子種類相同，如果是正戊烷中1個氫原子被羥基取代，有3種位置異構(gòu)；如果是異戊烷

中1個氫原子被羥基取代，有4種位置異構(gòu)，去掉其本身還有3種；如果是新戊烷中1

個氫原子被羥基取代，有1種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有7種；其中核磁

共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：2：1,說明含有3種氫原子，且含有3個等效的甲

基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH,

故答案為：7；（CH3）3CCH2OH；

（3）E與足量酸性KMno4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為CH3C00H（或CH3COCH3）、

CH3COCH3（或CFhCOOH）,名稱分別是乙酸（或丙酮）、丙酮（或乙酸）,

故答案為：乙酸（或丙酮）、丙酮（或乙酸）：

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC(CH3)=CH2,

故答案為：CH2=CHC(CH3)=CH2；

a.若經(jīng)此路線由H合成I,同時還生成J,所以原子利用率低，故a正確;

b.I、J互為同分異構(gòu)體，熔沸點相近，產(chǎn)物難以分離，故b正確；

c.根據(jù)反應(yīng)條件知，反應(yīng)條件不苛刻，故C錯誤；

d.生成物除了I和J外還生成H2O,所以不嚴(yán)重污染環(huán)境，故d錯誤;

故答案為:

18.（14分）（2023?湖北）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如圖,儀器A的名稱為具支試管，裝置B的作用為防

倒吸。

<-----

濃硝酸、__三≡≡≡

銅片/U遵-NaoH溶液

ABC

（2）銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如圖：

一…+NazSO,溶液

W~~?無明顯現(xiàn)象

X

過量30%HQ,―三Wl殍UCCA銅片溶解,溶液變藍(lán)，少量無色氣體產(chǎn)生

銅片一8+稀HQ

實驗②中CU溶解的離子方程式為Cu+H2θ2+2H+=Cu2++2H2θ:產(chǎn)生的氣體為02

（或氧氣）。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是既不是氧化劑，

又不是還原劑。

（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物,

提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,I=旦。X的

m6

化學(xué)式為CuO2Q

(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液

至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.100OmoI?L∣Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.0OmLo(已知：2CU2++4I^—2CuII+I2,I2+2S2Q2~-21^+S4Q2-)

標(biāo)志滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，粗品中X的相對

含量為96%。

【答案】(1)具支試管；防倒吸；

+2+

(2)Cu+H2θ2+2H=CU+2H2O；O2(或氧氣)；既不是氧化劑，又不是還原劑；

(3)Cuθ2;

(4)溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；96%。

【解答】解：(1)儀器A的名稱是具支試管，二氧化氮會污染空氣，用NaC)H溶液吸收

時易發(fā)生倒吸，則裝置B是安全裝置，防倒吸，

故答案為：具支試管；防倒吸；

+

(2)酸性條件下Cu與H2O2反應(yīng)生成Ci?+和H2O,離子方程式為Cu+H2θ2+2H=

Cu2++2H2θ,該反應(yīng)中CU是還原劑，H2O2是氧化劑，H+用于酸化溶液，既不是氧化劑,

又不是還原劑，生成的Cl?+對H2θ2的分解有催化作用，促進(jìn)過量的H2θ2分解生成02,

+2+

故答案為：Cu+H2θ2+2H=Cu+2H2O;O2(或氧氣)；既不是氧化劑，又不是還原劑；

(3)X為銅的氧化物，黑色氧化物Y為CUO,設(shè)X的化學(xué)式為CUXc)y,根據(jù)CU原子守

恒可知n(CuO)=Xn(CuxOy),即...-...Xx=JL,2=互，則x：y=l：2,所以

64x+16y80m6

X的化學(xué)式為CUo2,

故答案為：Cuθ2;

(4)粗品中的CUO2與過量的酸性Kl完全反應(yīng)生成I2,調(diào)節(jié)溶液至弱酸性后，加入指示

劑淀粉溶液，淀粉變藍(lán)色，再加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，隨著12的消耗，溶液顏色逐

漸變淺，則滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，滴定過程中發(fā)

生的反應(yīng)為2Cuθ2+8H++8l'-2CUlI+3l2+4H2θ,l2+2S2Q2-=2Γ+S4Q2",關(guān)系式為

CUO2?3Na2S2θ3,則n(CuO2)=Ln(Na2S2O3)=0.1000mol?L^1×0.015L×A=

33

0.0005mol,m(CuO2)=nM=0.0005mol×96g∕mol≈0.0480g,粗品中CUo2的相對含量

為O.048CIgXιoo%=96%,

O.0500g

故答案為：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；96%。

19.(14分)(2023?湖北)納米碗CMHIO是一種奇特的碗狀共物體系。高溫條件下，C4θHιo

可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)IIlC4OHi8(g)

+H2(g)的反應(yīng)機理和能量變化如圖:

八過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

110.3

過渡態(tài)1

C4CH,8+H?+H2

70.9

/\20.7；

9.5

0.0

CWH>9+H2

C4OH√+H2

c4?+H?

反應(yīng)歷程

回答下列問題：

(1)已知C4θHx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ?mol1和298.0kJ?mollH

-H鍵能為436.0kJ?mol71,估算C40H20(g)≠C4θHi8(g)+H2(g)的HH=+128kJ

,mol?ɑ

(2)圖示歷程包含3個基元反應(yīng),其中速率最慢的是第3個。

(3)CMHIO納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為6、10.

(4)120OK時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C4θHi2(g)≠C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過

程中壓強