2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（魯科版）第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律熱點強化12元素推斷與元素性質(zhì)

熱點強化12元素推斷與元素性質(zhì)

噠熱點精講

元素推斷與元素性質(zhì)主要以元素周期表為工具考查“位一構(gòu)一性”三者的關(guān)系，命題既可對

原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律進行單獨考查，也可結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進行綜

合考查。原子結(jié)構(gòu)知識主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未

成對電子數(shù))、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化

物穩(wěn)定性和最高價含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負性的比較等。元素周期表一

般給出片段，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律進行考查。在復(fù)習(xí)過程中，應(yīng)針對以下幾點進行：

(1)原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理(1-36號元素核外電子排布)、原子內(nèi)粒子數(shù)量之間的關(guān)系；

(2)元素性質(zhì)——原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的周期性

變化規(guī)律；

(3)“位一構(gòu)一性”——用好元素周期表這一工具，實現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識與微觀探

析的學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。

Il熱點專練

題組一文字敘述型

1.(2023?南京模擬)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，

且基態(tài)X原子中P能級和S能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于第InA族，W最外

層有2個電子。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<7-(W)

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W<Y

C.第一電離能：∕∣(Z)<∕∣(X)

D.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子

答案C

解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外

層有2個電子，基態(tài)X原子中P能級和S能級上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為

Is22s22p4或Is22s22p63s2,Y、Z同周期，Y位于第HIA族，X與Z同主族,則X的電子排布

式為Is22s22p?X為O,Z為S,Y為Al,W為Ca。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層

數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca),即

r(X)<√Z)<r(Y)<∕-(W),A錯誤；W為Ca,Y為Al,金屬性：AKCa1則最高價氧化物對應(yīng)水

化物的堿性：Y<W,B錯誤；X為0,Z為S,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，

則第一電離能：∕ι(Z)<∕∣(X),C正確；W為Ca,其電子排布式為Is22s22p63s23p64s2,3d軌道未

充滿電子，D錯誤。

2.(2022?湖南湘潭一中模擬)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、

Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數(shù)相等，W原子

最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是

()

A.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>W

B.簡單離子半徑：r(W)>r(R)

C.第一電離能：∕∣(W)>∕1(Z)>∕,(Y)

D.X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵

答案B

解析X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、

7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X、Z原子序數(shù)分別為1、7,則X是H元素、Z是N元素：

Y原子中各能級電子數(shù)相等，則其電子排布為Is?2s22p2,Y為C元素；W的基態(tài)原子的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元

素；R在同周期中原子半徑最大，則R是Na元素。元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)

定，非金屬性：C<N<O,氣態(tài)氨化物熱穩(wěn)定性：Y<Z<W,A錯誤；。2一和Na卡的電子層數(shù)相

同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(Na+)<r(θ2-),B正確；同一周期主族元素從左向右

第一電離能呈增大趨勢，但第VA族第一電離能大于第VIA族，則第一電離能：N>O>C,C

錯誤；X,Z、W形成的化合物NH4NO3含離子鍵，D錯誤。

3.已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，

且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半,X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù),

用,He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即Jn),可表示為婦e+∕-“或W+An。下列說法正確

的是()

AJ；Z與“/W互為同位素

B.第一電離能：X<W

C.Y和W形成的化合物不止一種

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

答案C

解析由題給信息分析可知，X為N、Y為0、Z為Al、W為P。Z、W的質(zhì)子數(shù)不同，不

互為同位素，故A錯誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：X>W,

故B錯誤；Y和W形成的化合物有三氧化二磷、五氧化二磷等，故C正確；W的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物為磷酸，不屬于強酸，故D錯誤。

題組二結(jié)構(gòu)推斷型

4.(2022?福建省惠安第一中學(xué)模擬)某團簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短

周期元素組成，其空間結(jié)構(gòu)如圖，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元

素，Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強酸、強堿均能反應(yīng)。下列說法錯誤的是()

A.通常情況下M2N比M2N2更穩(wěn)定

B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵

C.P和Q能形成密度小、強度大的合金材料

D.元素的第一電離能：P<Q

答案D

解析M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，則N為O,Q的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物和強酸、強堿均能反應(yīng)，Q為Al,M為H,根據(jù)某由原子序數(shù)依次增大

的M、N、P、Q四種短周期元素組成的團簇分子的空間結(jié)構(gòu)，可知P的原子半徑大于Al,

原子序數(shù)介于0和Al之間，則P為Na或Mg,因團簇分子的化學(xué)式為H2AI2P2O6,則P的

化合價為+2價，即P只能為Mg,據(jù)此分析解題。M為H,N為0,通常情況下M2N(H2O)

比M2N2(H2O2)更穩(wěn)定，A正確；M、N、P分別為H、0、Mg,組成的化合物Mg(OH)2中含

離子鍵和共價鍵，B正確：P和Q分別是Mg和Al,合金一般比成分金屬具有更小的密度和

更大的機械強度，即P和Q能形成密度小、強度大的合金材料，C正確：P為Mg,Q為Al,

根據(jù)同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，第HA族、VA族元素的第一電離能大于

相鄰元素的第一電離能，元素的第一電離能：Mg>Al(P>Q),D錯誤。

5.(2022.福建龍巖模擬)某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主

族元素構(gòu)成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li-外其

他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.W位于第2周期第IVA族

B.原子半徑：Z>X>Y

C.元素電負性：Y>Z>X

D.最高化合價：Y>Z>W

答案B

解析陰離子結(jié)構(gòu)中，W形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成2個共價鍵，Y形成1個共

價鍵，Z形成4個共價鍵，W、X、Y、Z為四種同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是

W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為

B元素、X為O元素、Y為F元素、Z為C元素。硼元素位于元素周期表第2周期第HIA族，

故A錯誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為C>O>F,

故B正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，則電負性的大小順

序為F>O>C,故C錯誤；氟元素的非金屬性最強，無正化合價，故D錯誤。

6.(2022?鄭州模擬)消毒劑在抗擊新冠感染的過程中起到了非常重要的作用。一種新型消毒劑

由W、X、Y、Z四種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W形成的單質(zhì)是自然界中最硬的物

質(zhì)；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的鹽；Z的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化

合物。下列敘述錯誤的是()

γz

)w—X、

A.元素的第一電離能：X>Y>W

B.該消毒劑中Y顯一2價

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：Z>W>X

D.該消毒劑中W、X原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

解析W為C、Y為0、X為N、Z為Cl,據(jù)此分析解答。同周期從左到右，元素的第一電

離能呈增大趨勢，其中第IlA族和第VA族元素的第一電離能均高于其相鄰元素，故元素的

第一電離能：N>O>C,即X>Y>W,A正確；0和C在該化合物中形成碳氧雙鍵，則0

顯一