2023-2024版大一輪化學新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第1章 第3講化學計算的常用方法

第3講化學計算的常用方法

［復習目標］1.進一步理解物質(zhì)的量在化學計算中的“橋梁”作用.2.了解化學計算的常用方

法。3.初步建立化學計算的思維模型。

考點一利用差量法計算

■歸納整合

1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)下生成物的

相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、

反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學方程式求出理論上的差值（理論差量），結(jié)合題中的條件求

出或表示出實際的差值（實際差量），根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

2.差量法的解題關(guān)鍵是找準研究對象。

通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。③液體的

質(zhì)量差，研究對象是液體。

例為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將孫g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

w2g,請列式計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

答案樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2NaHCO3=^=Na2Cθ3+H2O+CO2t?m

16810662

/H（NaHCOj）（助一S）g

~r1168（wj-zυ2）

樣品中Zn（NaHCO3）=―力~~-g,

168（孫一s）

樣品中m（Na2CO3）=助g一62g，

168（孫一川2）

g

—H0八皿、，機（Na，Co3）wig―6284w2-53wι

其質(zhì)量分數(shù)為涼口、，X100%=----------------X100%=-77T；—×100%o

皿樣品）Wig31W1

■專項突破

1.標準狀況下，將20LCO2和Co的混合氣體全部通過足量的Na2θ2粉末，在相同狀況下,

氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

答案C

解析混合氣體中只有Cθ2和Na2O2反應(yīng)，設(shè)二氧化碳的體積為V(CCh),

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2ΔV

44.8L22.4L

V(CO2)(20-16)L

44.8L：22.4L=V(CO2)：(20~16)L,

解得V(CO2)=8L,

則V(CO)=(20-8)L=12L,

2.16mL由NO與NH.;組成的混合氣體在催化劑作用下于400C左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+

4NH35N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,計算原混合氣體

中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。

9V(NO)5

答案

7<V(NH3)^

解析

6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV

64561

V(NO)V(NH3)1.5mL

6×1,5mL

V(No)==9mL,

4×1.5mL

V(NH3)=------j------=6mL,

由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO)：

V(NH3)=(9mL+lmL):6mL=5:3,假設(shè)剩余的氣體全部是NFh,則V(NO):V(NH3)=

9mL：(6mL+1mL)=9：7,但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合

9VNo5

氣體,

TCVNH3<5°

考點二利用關(guān)系式法計算

?歸納整合必備知識

1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進行解題的一種方法，一般適用于多

步進行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞

關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。

2.應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型

［第二步H寫出各步反應(yīng)的化學方程式I

根據(jù)化學方程式找出作為“中介”的

I第二步卜物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物

質(zhì)、最終生成物量的關(guān)系

-?確定最初反應(yīng)物和最終生成物量的

f［第71步卜關(guān)系

［第四步卜根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式

~~勿計算求解_____________________

■專項突破關(guān)鍵能力

一、關(guān)系式法的基本應(yīng)用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過程的損耗)的質(zhì)量

為多少噸？

答案257.91

解析根據(jù)反應(yīng)前后硫原子數(shù)不變，可得關(guān)系式：2S-FeS2-2H2SO4

即：S?H2SO4

3298

200t×40%95%?x

32:98=(200t×40%):(95%?x)

X=257.9to

2.由NFh氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%,現(xiàn)有IolNH3,

總共可以制得63%的HNO3多少噸？

答案51.951

解析氮氧化法制硝酸的原理為4NH3+5O2=?4NO+6H2O,2NO+O2==2NO2,3NO2+

H2O=2HNO3+NOO從以上三個化學方程式來看，氨與硝酸的關(guān)系式為3NH3?2HNO3,但

工業(yè)生產(chǎn)上No要進行循環(huán)利用，經(jīng)過多次循環(huán)后，氨幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則關(guān)系式應(yīng)為

17σ?mol?63σ?IYlθl?

設(shè)可制得的的質(zhì)量為則^、田。/二。/=篇。八一，解得：

NH3-HNO3o63%HNo3X,IUt^yθτ<o^XyZ70??∕0Λ

XQ51.95to

3.用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥3H4)2SθM燃燒含F(xiàn)eS280.2%的黃

鐵礦75。t,最終生產(chǎn)出79.2I(NH4)2SO40已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為

89.8%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率為。

答案33.4%

解析設(shè)黃鐵礦的利用率為X,

FeS2~2H2SO4?2(NH4)2SO4

120264

75.0t×80.2%×89.8%?x79.2t

可得XQ66.6%,則黃鐵礦的損失率為I.00-66.6%=33.4%o

二、關(guān)系式法在滴定計算中的應(yīng)用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O,M=248g?mo□)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問題：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在________

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至IoomL的中，加蒸儲水至________。

(2)滴定：取0.0095OmOl?L∣的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生

3+

反應(yīng)：Cr2O?+61+14H'=3I2+2Cr+7H2O?然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反

應(yīng)：I2+2S2OM=S4OF+2I,加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,

即為滴定終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(結(jié)

果保留1位小數(shù))。

答案(1)燒杯容量瓶溶液的凹液面與刻度線相切

(2)藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復成原來的顏色95.0

解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至IOomL

的容量瓶中，加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切。

(2)加入淀粉作指示劑，淀粉遇L變藍色，加入的Na2S2O3樣品與L反應(yīng)，當L消耗完后，溶

液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復成原來的顏色，即為滴定終點。

+3+

由反應(yīng)Cr20Γ+6Γ+14H=3I2+2Cr+7H2O^I2+2S2θΓ=S4θΓ+2I^

得關(guān)系式：

Cr2。歹?3L?6S2OF

16

0.00950mol?L^1X0.02L0.00950mol?L-'×0.02L×6

硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為

0.00950mol?L~1×0.02LX6

樣品的純度為

0.0248L

0.00950mol?L-lX0.02L×6

l

0.0248L×0.1LX248g?moΓ

X100%=95.0%?

1.2000g

5.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為Sn+

2HCl=SnCl2+H2t,再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCI2+2FeCl3=SnCI4+

2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2一，反應(yīng)的化學方程式為6FeCI2+

K2Cr2O7+?4HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O?現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后,

1

共用去0.100mol?L^K2Cr2O7溶液16.0mLo求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),

錫的相對原子質(zhì)量為119)。

答案93.2%

解析Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：

3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7

3×119g1mol

X0.I00×0.0l6mol

3義119gX0.100X0.016mol

X==0.5712g,

1mol

zo(Sn)=-0613ODX100%J^93.2%O

6.稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KoH溶液中，加入足量KCro2溶液，充分反應(yīng)后

過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到25OmL容量瓶定容。取25.0OmL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用(MOmoI?Lr(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點

由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NHRFe(SC)R溶液的體積為26.00mLo發(fā)生的

反應(yīng)有：

FeθΓ+CrO7+2H2O=CrθΓ+Fe(OH)3I+OH,

2CrθΓ+2Hi=Cr2O7-+H2O,

2++3+3+

Cr2Of+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O?

則標準溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該KzFeCU樣品的純度為

____________%o

答案酸式85.8

解析FeθF~CrθF~^Cr2O7~3Fe2+

1mol3mol

n0.10mol?L",×0.026L

n=∣×0.10mol?L^1×0.026L,該樣品的純度為

JxO.10mol?L^1×0.026L×198g?mo11

3025.00mL

------------------------------77--------------------------------X100%=85.8%o

考點三利用守恒法計算

守恒法是一種整合的思維方法，運用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，只考慮反應(yīng)體系中研究對

象化學量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒、

能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從

而達到速解、巧解化學試題的目的。

1.質(zhì)量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強

熱，列式計算最終得到的固體質(zhì)量。

答案經(jīng)過一系列反應(yīng)后，最終得到的固體為Fe2O3,根據(jù)鐵原子守恒：

281

/j(pe?θ?)=τn(Fe)=rX,A°.l=0.25mol,所得Fe2O3固體的質(zhì)量為0.25mol×160g?mol

2256g?mol'0

=40go

例2Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的氫氧化物加

熱至290°C時已完全脫水。計算并分析A、B、C點物質(zhì)的化學式。

與SI(M)

8?B(5(M)t,86.38%)

≡

sA(29()r,89.25%)\

80C(l(MX)t,80.65%/

°200400600800IOoo

溫度足

答案Co(C)H)2在加熱分解過程中，C。原子的數(shù)目不變。

設(shè)有ImOICo(OH%,質(zhì)量為93g。則固體中Co的物質(zhì)的量為Imo1,質(zhì)量為59g。

設(shè)290℃后固體的化學式為CoOl,

A點固體的相對分子質(zhì)量為93X89.25%^83,此時X=1.5,即該固體為Cθ2O3;

4

B點固體的相對分子質(zhì)量為93X86.38%比80.3,此時丁心亍即該固體為Co3O4;

C點固體的相對分子質(zhì)量為93X80.65%^75,此時x=l,即該固體為COO。

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將4gFe2θ3?ALo3樣品溶解在過量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaC)H溶液，使Fe3'、AF卡剛好沉淀完全，用去NaoH溶液IOomL,則Nae)H溶液的濃度為

答案0.2mol?L1

解析當Fe3+、AU+剛好沉淀完全時，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na卡全部來源于NaOH,

”(Na+)2

+

且變化過程中Na卡的量不變。根據(jù)電荷守恒可知:=,所以，W(NaOH)=ZJ(Na)=

/l(sor)T

2n(SθΓ)=∏(H+)=0.1molL-1X0.2L=0.02mol,C(NaoH)=^^^=0.2molL-l(>

例4在αLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOr完

全沉淀；加入足量強堿并加熱可得到CmOlNH3，則原溶液中Ap+的濃度(moLLl)為()

2b~c2b~c

A,B.-------

2aa

2b—c2b-c

C.-7—D.-;—

6a3a

答案D

解析由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO壬完全沉淀，根據(jù)SOf+Ba2+

=BaSO4I可知”(SθF)=bmol;由加入足量強堿并加熱可得到CmolNH3,根據(jù)NH：+OK

3t+比0可知”(NHj)=Cmol,由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中AF卡的物質(zhì)的量為

--

Xmol,由電荷守恒可知，3x+c=2hf所以X=?,由于溶液的體積是〃L,所以原溶液中

2h-c

^vm012b-c

AP*+的物質(zhì)的量濃度C(AF+)==3〃-mol?L故D正確。

3.得失電子守恒(詳見熱點強化電子守恒法計算及應(yīng)用)

氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價升高的總價數(shù)=元素原子化合價降低的總價數(shù)，即還原劑

失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練B月確考向

1.(2021?山東，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應(yīng)，生成Ph體積為?L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為V2L?下列

說法錯誤的是()

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為總

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2含Vi

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為的

V2

D.由P一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

答案D

解析設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol,與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的

量為人mol。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的

量之比一定為整，故A正確；X、Y反應(yīng)■過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為W=與，故B正確；

因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三

種情況，因此存在〃=1、2、3,6=0.5、1、1.5的多種情況，由，=及可知，當。=1、b=

DV2

0.5時，771=1,當Cl=2、h=l時，77=1,兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)與可

V2V2V2

能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤。

2.（2022.浙江6月選考，27）聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應(yīng)：

CaCo式S）=Cao（S）+Cθ2（g）Δ∕7=+1.8×IO2kJ?moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒

提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成CO2,

其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CCh的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%

的CCh最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-∣（假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)）。請回答：

（1）每完全分解IoOkg石灰石（含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要投料kg焦炭。

⑵每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得kgCaO（列式計算）。

106kgX56g-mo「i

答案(1)10.8(2)-106g?moll×40%×2=70

解析（1）完全分解100kg石灰石（含CaCo390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要吸收的熱量是

1θ00g?mdθ9χ180kJ?mo□=162OOOkJ,已知：焦炭的熱值為30kJ?gN假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)）,

其熱量有效利用率為50%,所以需要投料焦炭的質(zhì)量是*gX2=10800g=10.8kg.⑵

根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是I?黑汽=900mol,參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的

量是900mol,這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1,所以根據(jù)原子守恒

106kgX56gmo「

可知生成氧化鈣的質(zhì)量是106g?moΓ'×40%×2≡70kgo

3.[2021?湖北1月選考模擬，16（5）]某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g,

該次實驗的產(chǎn)率是o

答案80.00%

解析根據(jù)2Fe+3CL3=2FeC13,可求5.60g干燥鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeCl3的質(zhì)量為

560l

?.gχ1625g?moΓ=16,25g,則產(chǎn)率為100%=80.00%?

56g?mol10016.25g

4.[2022?湖南，15（6）]某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品

中BaCI2?2H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用IOOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的OJOOmolL'H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60°C水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.466

0g?

產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

答案97.6%

解析由題意可知，硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量為親幽筆=0.002mol,依據(jù)領(lǐng)原子守恒，產(chǎn)品中

233g?mol1

,

BaCl2?2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002mol×244g?moΓ=0.488g,質(zhì)量分數(shù)為

0488s

??×100%=97.6%o

5.(2019?北京，26改編)化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含

干擾測定的物質(zhì))。

1

I.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?L^KBrO3標準溶液。

∏.取SmL上述溶液，加入過量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。

ΠI.向II所得溶液中加入SmL廢水。

IV.向ΠI中加入過量KI,

V.用bmol?L-∣Na2S2O3標準溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點，共消耗Na2S2O3溶液V3mLo

己知：①L+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4θ6

②Na2S2O3和Na2SQ6溶液顏色均為無色

OH

③+3Br2—>BrI+3HBr

計算廢水中苯酚的含量為g?L>(苯酚摩爾質(zhì)量：94g?moΓ')o

位M94(6m-加3)

口第6V2

+

解析n(BrθD=αv∣×10^?ol,根據(jù)反應(yīng)BrO;+5Br^+6H=3Br2+3H2O可知n(Br2)=

3αsXlθ-mol,澳分別與苯酚和Kl反應(yīng)，先計算由KI消耗的濕的量，設(shè)為川帆⑵，根據(jù)

I2+2Na2S2θ3=2NaI+Na2S4O6可知L-ZNazSzCh,又Br2+2「=L+2Br-可知Br2~I2,可

得Br2?2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=?V3×10^3mol,/Ji(Bra)=^ZwjX10^3mol,再計算由苯酚消耗

的溪的量，設(shè)為?2(Bf2)=n(Br2)—nI(Bri)=(3av↑×10~3mol,苯酚與；臭水反應(yīng)的計量數(shù)

-

關(guān)系為3Br2-C6H5OH,n(C6H5OH)=|n2(Br2)=(?Vi-|fa；3)X10?ol,廢水中苯酚的含量為

一:加3)X10-3moiX94g?moL_94(6as_加3)

.XIOrL=6?gL'

課時精練

1.將“LNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?L（氣體體積均在同溫

同壓下測定），該6L氣體中NH3的體積分數(shù)是（）

2a-bb-a

A.--------B

a?-

2a-bb-a

cD.------

-Γa

答案c

解析設(shè)參加反應(yīng)的氨氣體積為X,則

2NH3弋？N2+3H2ΔV

2L2L

X（b-ci）L

x={b-d）L

“一，…，，，!_<…，，ɑL—（b—4）L2a—b

=

所以氣體中NH3的體積分數(shù)為---bl~b~°

2.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得金屬粉末的質(zhì)量與

原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H*與Sor的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：4B.2：7

C.1：2D.3：8

答案A

解析設(shè)原溶液中H2SO4和CUSo4的物質(zhì)的量分別為XmO1、ymoL

Fe+CuSO4==FeSO4÷Cu△加（固體質(zhì)量增加）

56g1mol64g8g

56ygymol64yg8yg

固體質(zhì)量減少）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2t

56g1mol56g

56xgxmol56xg

因為在反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以A，"（減）=Am（增），即：56x=8y,

+

H（H2SO4）_x_8_1：1c（H）_1X2_1

===,λ==o

n（CuSO4）y567'c（SOr）T+74

3.將12g鐵片放入150mL的CUSo4溶液中，當溶液中的CiP,全部被還原時，鐵片質(zhì)量增

加0.3g,則原CUScII溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.125mol?L^lB.0.175mol?L^'

C.0.25mol?L1D.0.50mol?L^'

答案c

解析設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為XmOL則：

Fe+CUSo=FeSC）4÷CuNm

1mol8g

Xmol0.3g

1mol:xmol=8g：0.3g

解得X=O.0375,硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為%淙◎=0.25mol?L-?

4.常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液

態(tài)水和無污染的氣體單質(zhì)。恢復到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L,

則原氮的氧化物的化學式為（）

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

答案A

解析設(shè)該氮氧化合物的分子式為NzOx,化學方程式為N2O*?+xH2=N2+xH2O,相同條件

下參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化學計量數(shù)之比，

N2Ov+xH2=N2+xH2OΔV

1X

15.6L46.8L

則1：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化學式為N2O3。

5.將21.8gNa2O2與NazO的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g,則原混

合物中Na2O2與NaaO的物質(zhì)的量之比是（）

A.?：1B.1：2C.2：?D.2：3

答案C

解析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I?w

156g32g

m21.8g-18.6g=3.2g

32

Na2O2的質(zhì)量m=156gX蜜=15.6g,

氧化鈉的質(zhì)量是21.8g-15.6g=6.2g,

原混合物中Na2O2與NazO的物質(zhì)的量之比為?f視：磐=2：1。

/OoZ

6.3.87g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNo3溶液，充分反應(yīng)

后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%

答案B

解析KQ和KBr與AgNo3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實

質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進行計算。

K?AgΔ∕72

3910869

m6.63g-3.87g=2.76g

解得機=1.56g,鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為嵯受義100%≈40.3%o

11

7.將15mL2mol?L^Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L^MCln鹽溶液中,恰好將溶

液中的M"+完全沉淀為碳酸鹽，則MCI”中〃值是()

A.4B.3C.2D.1

答案B

解析M的化合價為+〃，Na2CO3與MCL,反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為

2Mn+?nC0Γ

2n

0.04L×0.5mol?L^,0.015L×2mol?L^,

解得n=3o

8.用足量的Cc)還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CCh全部通入到過量的澄清石灰水中，

得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學式是()

A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2

答案C

解析設(shè)此鉛氧化物的化學式為PbvOv,

PblOy?y[O]?.yCO?.vCC>2?)CaCC)3

16yIOOy

m(O)=1.28g8.0g

所以w(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

._w(Pb).m(θ)_.

x'y-Λ7(Pb),M(O)—'°

9.在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧

化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用IOmLO.5mol?L∣氫氧化鈉溶液完全

中和，則原混合物中硫的百分含量為()

A.72%B.40%C.36%D.18%

答案C

解析S與02反應(yīng)生成SO2,進而被氧化為SO3,SCh與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉

發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。H(H2SO4)=(NaoH)=∣×0.01×0.5mol=

0.0025mol,根據(jù)硫原子守恒，可知W(S)=O.0025mol,w(S)=^^&X100%?=36%o

Un.9Z9Ng

10.某同學設(shè)計如下實驗測定綠磯樣品(主要成分為FeSO4?7H2θ)的純度，稱取11.5g綠帆產(chǎn)

品，溶解，配制成IoOomL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的

0.0100Omol?L∕∣高鎰酸鉀溶液滴定至終點，消耗高鋸酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)

數(shù)據(jù)計算該綠研樣品的純度約為()

A.94.5%B.96.1%

C.96.7%D.97.6%

答案C

解析高鎰酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnOi+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+

314

+4H2O,M(KMnO4)=20.00X10^LX0.01000mol?L^=2.0×10^mol,則n(FeSO4?7H2O)=

1.0×1()-3mo]XJ當LX278g?mol-l

5〃(KMne)4)=LOXlO3l,w(FeSO4?7H2O)=----------------------j^τ?------------------------

moIlQg

X100%Q96.7%。

11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>Fe3O4的混合物中加入150mL4mol?l√ι的稀硝酸，恰好

使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()

A.0.25molB.0.2mol

C.0.3molD.0.35mol

答案A

解析由題意可知，混合物中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒可得，

224LI

)><：=025mol>

n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol-L-'-?94L-mor'2-則”(Fe)=0.25mol,所以用

足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.25molo

12.已知某加碘鹽(含KlO3的食鹽)中含碘量為25.4~50.0mg?kg^lo現(xiàn)有1000kg該加碘鹽,

計算：

(1)該加碘食鹽中至少含碘moL

(2)若用Kl與CL反應(yīng)制KIO3,標準狀況至少需要消耗多少體積的CL(寫出計算過程)？

答案(1)0.2

⑵用KI與CL反應(yīng)制KlO3的反應(yīng)為KI+3C12+3H2O=KIO3+6HC1,根據(jù)KI?3Cb?KIo3

可知，則至少需要消耗標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol,體積為0.6molX

22.4L?moΓ1=13.44L

解析⑴已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4?50.0mg?kg-∣;則IoOOkg該加碘

食鹽中至少含碘25.4g,I的物質(zhì)的量為-]2直25；4意2mol。

13.工業(yè)中將含有較多Ca2?Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中

含Ca?+或Mg?+的質(zhì)量，單位：mg?L)的過程如下：

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10,以銘黑T為指示劑，用0.01000mol?L1EDTA標

準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mLo

②另取50.0OmL水樣，加入10%NaoH溶液至PH=I2.5,加入鈣指示劑，0.01000mol-

L1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。

己知：Ca2?Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學計量數(shù)比均為1：1?

(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2?Mg2+沉淀，以達到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和

Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學方程式：O

⑵“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是。

(3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)。

答案(l)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O

(2)使Mg?'轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測定

(3)n(Ca2+)=0.01000mol?L^1×20.00mL×10^3L?mL1=2.000×10^4mol,鈣硬度為

2.000×104mol×40g?moΓ'×103mg?g?,,