（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第三單元 微粒之間的相互作用力課時闖關(guān)（含解析）

一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．關(guān)于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選C。A項，NH4Cl為離子化合物，其中含共價鍵；B項，H2O2分子中存在O—O非極性鍵；C項，若化合物中存在離子鍵，則一定為離子化合物；D項，H2O2、C2H2等物質(zhì)中，均存在非極性鍵。故C項正確。2．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．碘升華 B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水 D．酒精溶于水解析：選C。碘升華破壞分子間作用力；NaOH熔化離子鍵被破壞；HCl溶于水，共價鍵被破壞；酒精溶于水分子間作用力被破壞。3．(2012·蘇州高三調(diào)研)下列說法正確的是()A．NaOH溶于水共價鍵被破壞B．稀有氣體的原子間存在共價鍵C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．MgF2、H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同解析：選C。A項中離子鍵被破壞，氫氧原子間的共價鍵未被破壞；稀有氣體的原子間不存在化學(xué)鍵；MgF2為離子晶體，含有離子鍵，H2O2為共價化合物，含有共價鍵。4．(2010·高考四川卷)下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：選B。He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A項錯；形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此時原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此時原子序數(shù)相差2，B項正確；由于HF分子間存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C項錯；CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，D項錯。5．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl D．Mg，O解析：選B。越活潑的金屬與越活潑的非金屬化合時，越易形成離子鍵，所得的化學(xué)鍵中含有的共價鍵成分越少。選項中，Na是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬，符合題意。6．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是()A．NH3、HD、C5H12 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2解析：選B。A項，均形成分子晶體，但HD屬單質(zhì)，不符合題意；C項，SiO2屬原子晶體，不符合題意；D項，Na2S屬離子晶體，不符合題意。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法正確的是()A．X中陽離子數(shù)和陰離子數(shù)很可能相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含有兩種元素，則兩種元素不可能在同一周期但可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：選AC。符合題意要求的有：KH、NH4F、NaF、NaOH、MgO等，由此可判斷A正確，B、D錯誤；C項，可在同主族(如KH)，不可能在同周期。8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用的調(diào)味品。下列說法正確的是()A．原子半徑：C>D>A>BB．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析：選A。由題意知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Si元素，E為Cl元素。選項A正確；選項B，鈉與氯氣不能通過電解飽和食鹽水得到，可通過電解熔融的氯化鈉得到；選項C，Na2O中只有離子鍵，而Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵；D項，H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。9．某A物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前3周期元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有30mole－。下列說法不正確的是()A．X位于周期表的第3周期第ⅡA族B．Y為最活潑的非金屬，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸C．X與Y之間形成離子鍵D．X不可能與CO2反應(yīng)解析：選BD。本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molXY2含有30mol電子，判斷X2＋和Y－各含有10個電子，則X為Mg，Y為F，A正確；HF的水溶液為弱酸，B錯；Mg和F分別為活潑的金屬和非金屬，二者之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，C正確；Mg能夠在CO2中燃燒，反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，D不正確。10．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序是：C>D>E>FB．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C．F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D．F的單質(zhì)、F與D形成的化合物均質(zhì)地堅硬，且均由共價鍵構(gòu)成解析：選BD。A、B、C、D、E、F依次是H、C、N、O、Na、Si。原子半徑E>F>C>D；由H、N、O可組成離子化合物NH4NO3；F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3；Si單質(zhì)和SiO2中的Si—Si鍵和Si—O鍵均為共價鍵。三、非選擇題11．下表列有四種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點/升華)57.6分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。(2)寫出MgCl2、SiCl4的電子式________________________________________________________________________、______________________。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)________(填“能”或“不能”)判斷SiCl4和AlCl3中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)結(jié)合學(xué)過的知識，你能得到的規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl________BCl3(填“>”、“<”或“＝”)。解析：(1)由題中信息可知，AlCl3、SiCl4沸點較低，應(yīng)為共價化合物；而NaCl、MgCl2沸點較高，為離子化合物。(3)SiCl4和AlCl3為分子晶體，在熔化或汽化時，均不破壞化學(xué)鍵，因而僅依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能判斷SiCl4和AlCl3中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱。(4)Na、Mg、Al、Si在周期表中位于同周期，由表中數(shù)據(jù)可得，該周期元素的氯化物從左往右沸點逐漸降低。答案：(1)AlCl3、SiCl4共價化合物的沸點都比較低(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Si,\s\up6(\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))··,··\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)(3)不能共價化合物熔化、汽化時不破壞化學(xué)鍵(4)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低(5)>12．已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是________________________________________________________________________；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是________________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是________________；(4)這5種元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低的排列次序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化學(xué)式)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：W的氯化物為正四面體結(jié)構(gòu)，通常應(yīng)是SiCl4或CCl4，W與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可推出W為Si，Q為N。再結(jié)合其他條件可推出X為P，Y為S，R為As。答案：(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3>AsH3>PH3NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH313．上海世博會期間，為保持展館清潔、濕潤，在路面或展館外廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價鍵的共價化合物，A錯，B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2＋