2023-2024屆高考一輪復習化學練習（魯科版）第3章金屬及其化合物第14練金屬材料和金屬的冶煉

第3章

第14練金屬材料和金屬的冶煉

1.下列說法不正確的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

2.C919大型飛機的主結構材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是（）

A.高強度、導熱性B.低密度、高強度

C.低密度、導電性D.導熱性、導電性

3.下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是（）

A.在氮氣中不能燃燒

B.與水不能反應釋放出氫氣

C.在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙

D.鎂條可在二氧化碳氣體中燃燒只生成白色固體

4.（2022?大連檢測）某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到

目的的是（）

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性

B.將NaoH溶液緩慢滴入Ab（SO溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成

C.將AI（OH）3濁液直接倒入己裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水AI2（SO4）3固體

5.某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是

（）

A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應完后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CUCI2的生成

C.將CUCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CUCI2固體

D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠

6.（2022?青島調(diào)研）實驗室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如下圖:

廢N濾液C卜…I無水硫酸銅）

銅Pl混合固體B

粉量溶液憫pH=4

酸U沉淀D]

氣體A

下列有關說法正確的是（）

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是Cb,將亞鐵離子氧化為鐵離子

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2θ=2Fe(OH)3I+3Cu2+

D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結晶

7.(2022.廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為AbCh)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確

的是()

NaoH溶液過量CO。冰晶石

???≡??θ

A.從NalAI(OH)4∣-Al(OH)3-ALCh的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應

B.ALCh與NaoH溶液反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的離子方程式：[AI(OH)4]-+CO2=Al(OH)3I+HCO,

D.電解熔融AI2O3陽極的電極反應式：Al3++3e=Al

8.Mg與Bm反應可生成具有強吸水性的MgBn,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用

如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是()

A.a為冷卻水進口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溪蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

9.(2022?蘇州模擬)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Si、AI等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流

程如下：

稀硫酸、H2O2

廢渣T?M??H加熱聚合卜?聚合硫酸鐵鋁

濾渣

下列有關說法不正確的是()

A.“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率

+3+

B.ALCh與稀硫酸反應的離子方程式為A12O3+6H=2AI+3H2O

C.“過濾”前用K3[Fe(CN)6]檢驗浸取液中是否存在Fe?*的反應是氧化還原反應

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

10.氯化亞銅(CUCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦(主要成

分為CUFeS2)為原料制取CuCI的流程如圖所示：

CUcl2溶液

I歸HV濃鹽酸水抽濾、洗

,I浸取、,I、,I、滌干燥^_____,

[黃銅礦ICUCI和S濾渣I[CuClFl__4?ɑei]

S

FeeL溶液

2

已知：在水溶液中存在平衡：CUCKS)+2Cl(aq)fCuCl3](aq)?下列說法錯誤的是()

A.“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板

B.加入濃鹽酸的目的是為了實現(xiàn)CUCl的凈化

C.[CuCb獰中加水可使平衡CUCl(S)+2CI(aq)[CuCLaF(aq)逆向移動

D.采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CUCl的產(chǎn)率和純度

11.金屬材料的發(fā)展極大地促進了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化

關系。下列說法不正確的是()

氨水

ΓΘ???)

紅色-藍色溶液②

KSCN紅褐色固體

金屬c

一回(w?

金屬紅色溶液

3+

A.根據(jù)反應③可知氧化性：Fe>H2O2

B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀

C.反應③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性

+2+

D.反應①的離子方程式為Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

12.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

氧化r√Mj

礦

鋁過最X-----'

石反應、TAl(OH)3]^網(wǎng)

I溶過量Co2

過濾

液反應∏、

過濾-→Θ

對上述流程中的判斷正確的是()

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.Co2可以用HzSO4溶液或稀鹽酸代替

-

C.反應II中的離子方程式為CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3I+HCO?

D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

13.氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原

料制備無水氯化鎂。

實驗1制備MgCI2?6H2O晶體

以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。

(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是(填名稱)。

(2)從氯化鎂溶液中析出MgCI2?6H2O晶體的結晶方法是(填“降溫結晶”或“蒸

發(fā)結晶”)。

實驗2樣品中MgCI2?6H2O晶體含量測定

準確稱取實驗1制得的MgCI2-6H2O晶體4g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量

三乙醵胺、NFh-NHKl緩沖溶液，搖勻，滴入銘黑T指示劑，用Oomol?L∕iEDTA(用H2Y2

-表示)標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積為VmLo

已知：①00mol?L1EDTA標準溶液的PH約為5,指示劑格黑T使用的適宜PH范圍為8?

H，NH3-NH4Cl緩沖溶液PH約為10,

2+22-+

②滴定原理：Mg+H2Y=MgY+2H?

(3)該實驗中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

甲乙

(4)NH3-NH4C1緩沖溶液的作用是。

(5)樣品中MgCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為。

實驗3制備無水氯化鎂

利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略)，準確稱取一定質(zhì)量MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流

中小心加熱。

(6)A裝置的作用是。

(7)某同學在實驗前后測得玻璃管B減重mχg,干燥管C增重mig,mi>m2,其可能的原因是

______________________________________________________________(用化學方程式表示)。

14.利用廢鋁箔(主要成分為AL含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。

實驗室用如圖所示裝置制備AICl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用

氨水沉淀，然后煨燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12Ca0?7AL03)°已知

AlCl3易水解，易升華。

(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為.

(2)為了防止蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是.(寫出一點)。

(3)裝置B中的溶液溶解碳酸鈣時,要控制碳酸鈣和AlCI3的量,其原因是

(4)某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液PH的關系如圖

所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。

7

q

?

Eo

)

H

?

Γ

W

)

D

①稱取一定質(zhì)量的處理過的鋁