高二化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)講義：章末檢測(cè)試卷(一)

章末檢測(cè)試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是()A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D．衛(wèi)生丸久置后消失答案B解析鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以易生銹；金屬導(dǎo)電是電子的定向運(yùn)動(dòng)；衛(wèi)生丸消失是因?yàn)樯A現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。3．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向答案B解析電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，不表示電子的運(yùn)動(dòng)的軌跡，A、D錯(cuò)誤；電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間的出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，C錯(cuò)誤。4．下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有能層，沒有能級(jí)，不能看出電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11個(gè)電子，不能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電子排布式中含有能層和能級(jí)，能看出電子的能級(jí)差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；軌道表示式中包含了能層和能級(jí)，小方塊表示了能級(jí)差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。5．下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子D．無論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2答案D解析每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；s能級(jí)最多容納的電子數(shù)是2，選項(xiàng)D正確。6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負(fù)性最小的元素是()A．a(chǎn) B．bC．c D．d答案C7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半電子時(shí)，3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子，所以原子序數(shù)為2＋8＋18＋5＝33。8．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2答案B解析A項(xiàng)，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的電負(fù)性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d軌道全充滿時(shí)原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯(cuò)誤。9．某元素M的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因?yàn)镮4?I3，所以M在化合物中一般呈＋3價(jià)，其氧化物的化學(xué)式最可能為M2O3。10．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個(gè)能級(jí)答案B解析元素周期表中第15列元素為第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4，選項(xiàng)B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SO3，可推得硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；硒是34號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，應(yīng)含有8個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子最外層有3個(gè)電子C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子核外共有4個(gè)電子層答案D解析若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則該元素是Sc，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該元素原子最外層共有2個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；該元素原子的M能層共有9個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該元素原子核外共有4個(gè)能層，即K、L、M、N，選項(xiàng)D正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案CD解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；S2－和Cl－2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)－少一個(gè)電子層，離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B錯(cuò)誤；ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為＋2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為－1價(jià)，原子最外層電子數(shù)＋化合價(jià)絕對(duì)值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D正確。13．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系答案D解析電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。14．下列說法中正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36答案CD解析基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；由主族元素的電離能可知，電離能突變?cè)贗4，其常見化合價(jià)為＋3價(jià)，故可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；①P、S中第一電離能較大的是P，②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg，③N、F中第一電離能較大的是F，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為15＋12＋9＝36，故D正確。15.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：c>b>aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．最簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個(gè)電子，3s2為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。D項(xiàng)，C、Si失去4個(gè)電子為全充滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。16．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案AD解析根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；A為C元素，價(jià)層電子排布式為2s22p2，p軌道有2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D正確。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名稱是________，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為________，屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)R元素符號(hào)為______，其最高能層符號(hào)是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共價(jià)化合物(3)SM解析J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答該題。18．(14分)Ⅰ.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為________________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能大小順序?yàn)開_______。(3)D的核外電子排布式為________，價(jià)電子軌道表示式為________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：(1)A的最外層電子軌道表示式為________；B的電子排布式為________；C的最外層電子排布式為__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為________________。(3)B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，原子軌道數(shù)為______________，有________種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為________。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是(用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。20．(12分)回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為________________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是____________________。答案(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少解析(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；丙、丁一定為非金屬元素，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。21．(10分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；