高二化學選擇性必修第二冊講義：章末檢測試卷三套匯編

章末檢測試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項C錯誤；同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤。2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是()A．鋼鐵長期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導線可以導電 D．衛(wèi)生丸久置后消失答案B解析鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，所以易生銹；金屬導電是電子的定向運動；衛(wèi)生丸消失是因為升華現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)。3．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向答案B解析電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少，不表示電子的運動的軌跡，A、D錯誤；電子云界面圖中的小黑點越密表示電子在核外空間的出現(xiàn)的機會越多，C錯誤。4．下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有能層，沒有能級，不能看出電子自旋狀態(tài)，選項A錯誤；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11個電子，不能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)，選項B錯誤；電子排布式中含有能層和能級，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，選項C錯誤；軌道表示式中包含了能層和能級，小方塊表示了能級差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，選項D正確。5．下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2答案D解析每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，選項A錯誤；d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；s能級最多容納的電子數(shù)是2，選項D正確。6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負性最小的元素是()A．a(chǎn) B．bC．c D．d答案C7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根據(jù)構(gòu)造原理可知，當4p軌道填充一半電子時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2＋8＋18＋5＝33。8．下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2答案B解析A項，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯誤；C項，氧的電負性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯誤；D項，d軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯誤。9．某元素M的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因為I4?I3，所以M在化合物中一般呈＋3價，其氧化物的化學式最可能為M2O3。10．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級答案B解析元素周期表中第15列元素為第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，選項A錯誤；硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4，選項B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SO3，可推得硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，選項C錯誤；硒是34號元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，應(yīng)含有8個能級，選項D錯誤。11．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子最外層有3個電子C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子核外共有4個電子層答案D解析若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則該元素是Sc，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，選項A錯誤；該元素原子最外層共有2個電子，選項B錯誤；該元素原子的M能層共有9個電子，選項C錯誤；該元素原子核外共有4個能層，即K、L、M、N，選項D正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案CD解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯誤；S2－和Cl－2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)－少一個電子層，離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B錯誤；ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為＋2價，Cl元素化合價為－1價，原子最外層電子數(shù)＋化合價絕對值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D正確。13．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系答案D解析電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點較低，與圖像不符，故B錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。14．下列說法中正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價電子排布為(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36答案CD解析基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；由主族元素的電離能可知，電離能突變在I4，其常見化合價為＋3價，故可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；①P、S中第一電離能較大的是P，②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg，③N、F中第一電離能較大的是F，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為15＋12＋9＝36，故D正確。15.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是()A．電負性：c>b>aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，3s2為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。D項，C、Si失去4個電子為全充滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。16．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案AD解析根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項A正確；A為C元素，價層電子排布式為2s22p2，p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，選項B錯誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項C錯誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，選項D正確。三、非選擇題：本題共5個小題，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名稱是________，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為________，屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)R元素符號為______，其最高能層符號是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共價化合物(3)SM解析J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價的絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答該題。18．(14分)Ⅰ.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為________________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負性大小順序為________(填元素符號，下同)，第一電離能大小順序為________。(3)D的核外電子排布式為________，價電子軌道表示式為________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：(1)A的最外層電子軌道表示式為________；B的電子排布式為________；C的最外層電子排布式為__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為________________。(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)有________種，原子軌道數(shù)為______________，有________種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為________。(4)四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的是(用對應(yīng)化學式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。20．(12分)回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為________________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是____________________。答案(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少解析(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，選項A正確；乙為Mg元素，化合價為＋2價，選項B錯誤；丙、丁一定為非金屬元素，選項C、D錯誤。21．(10分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了________________。(2)B元素的電負性________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。(3)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向。(4)下列關(guān)于F原子的價層電子軌道表示式正確的是________。A.B.C.D.(5)基態(tài)F3＋的核外電子排布式為________。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi原因是________________________________________________________________________。答案(1)洪特規(guī)則(2)小于(3)3(4)C(5)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(6)Cu＋核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子解析A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，為金剛石，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，即1s22s22p4，即C為O；D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1，即D為Mg；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，為P；F在周期表的第8列，為第四周期元素，則F為Fe。

章末檢測試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．(2019·煙臺第二中學高二月考)下列說法中正確的是()A．鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂B．兩原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量D．鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性答案C解析鍵能越大，表示化學鍵越牢固，難以斷裂，故A錯誤；兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量，故C正確；鍵能、鍵長能定量分析化學鍵的特性，故D錯誤。2．(2019·煙臺第二中學高二月考)下列有關(guān)化學鍵類型的敘述正確的是()A．全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案D解析全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中可能存在離子鍵，如：氯化銨，故A錯誤；有的物質(zhì)中不存在化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵，故B錯誤；已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；乙烷分子中只有單鍵，所以只存在σ鍵，不存在π鍵，故D正確。3．下列說法中不正確的是()A．N2分子有一個σ鍵，兩個π鍵B．同一分子內(nèi)σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵答案D解析N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有一個σ鍵，兩個π鍵，故A正確；共價鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定，同一分子內(nèi)σ鍵比π鍵強，故B正確；兩個原子間形成共價鍵時，頭碰頭式的重疊方式只有一個，則兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵，故C正確；單原子分子不含共價鍵，如氦氣，故D錯誤。4．下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子答案B解析根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A項錯誤；因為SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，二者均易溶于水，故B項正確；CS2在常溫下是液體，SO2和NH3在常溫下是氣體，CS2的熔、沸點最高，故C項錯誤；NH3在水中溶解度很大，除了因為NH3是極性分子外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項錯誤。5．(2019·徐州一中高二期末調(diào)研)無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A．分子間作用力 B．非極性共價鍵C．氫鍵 D．極性共價鍵答案D解析水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。6．(2019·河南高二期末)氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列說法正確的是()A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C的鍵長大于C—C的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵答案D解析氯氣能與NaOH反應(yīng)，氰氣與氯氣的性質(zhì)相似，則能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；分子中N原子半徑小于碳原子，則分子中的N≡C的鍵長小于C—C的鍵長，B項錯誤；分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C項錯誤；分子中C—C為非極性鍵，N≡C為極性鍵，D項正確。7．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵能高答案C解析PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；N元素和P元素屬于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤電子對數(shù)相同，B正確；P和H是不同的非金屬元素，則二者形成的化學鍵是極性鍵，H原子之間不成鍵，C不正確；P元素的非金屬性弱于氮元素的非金屬性，N—H鍵能較高，故PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子的穩(wěn)定性，D正確。8．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D．熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，化合價代數(shù)和不等于0，故B錯誤；同種原子間的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正確。9．(2019·廈門外國語學校高二月考)下列關(guān)于苯乙炔的說法錯誤的是()A．該分子有8個σ鍵，5個π鍵B．該分子中碳原子有sp和sp2雜化C．該分子存在非極性鍵D．該分子中有8個碳原子在同一平面上答案A解析苯乙炔分子中含14個σ鍵，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化，每個碳原子與另外兩個相鄰的碳以碳碳鍵相連，且每個碳原子還與氫原子形成一個碳氫鍵。同時六個碳原子還會各自提供一個p軌道和1個電子共同形成大π鍵，共含3個π鍵，故A錯誤；分子中苯環(huán)中碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊化學鍵，碳原子都是sp2雜化，碳碳三鍵中是sp雜化，該分子中碳原子有sp和sp2雜化，故B正確；同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個碳原子在同一平面上，故D正確。10．(2019·貴州羅甸縣第一中學高二期末)下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來預測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥答案D解析價層電子對互斥理論可用來預測分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；空間結(jié)構(gòu)與價層電子對相互排斥有關(guān)，因此分子中價層電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，故B正確；多原子分子內(nèi)，兩個共價鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故C正確；中心原子上的孤電子對參與相互排斥，如H2O中中心原子為O，O有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，甲烷中中心原子為C，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故D錯誤。11．(2019·寧夏銀川二中高二月考)下列共價鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①答案C解析對于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增強，與氫元素形成共價鍵時極性增強，則極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F；同主族的元素從上到下原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，與氫元素形成共價鍵時極性減弱，對于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性：N—H大于P—H；H—H屬于非極性鍵，極性由小到大的順序為：①⑤④③②。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12．(2020·云南大關(guān)縣第二高級中學高二期末)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案A解析固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。13．(2019·新疆高二期末)下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．水結(jié)成冰體積膨脹答案D解析HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與共價鍵有關(guān)系，A不選；水加熱到很高的溫度都難以分解與共價鍵有關(guān)系，B不選；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高與分子間作用力有關(guān)系，C不選；水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵有關(guān)系，D選。14．(2019·四川省南充高級中學高二月考)下列說法不正確的是()A．的σ鍵和π鍵比例為4∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋C．Na、P、Cl的電負性依次減小D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子答案AC解析的分子式為C4H8O4N2Cu，σ鍵和π鍵個數(shù)分別為18、2，其比例為9∶1，A錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同一周期元素，原子序數(shù)依次增大，則電負性依次增大，C錯誤。15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強D．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點低答案CD解析根據(jù)元素在元素周期表中的位置可判斷，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常壓下五種元素的單質(zhì)中，硫的沸點最高，故A錯誤；溴離子含有36個電子，和Ar的不同，故B錯誤；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強，故C正確；氨氣分子間含有氫鍵，所以氨氣的沸點高于磷化氫的沸點，故D正確。16．(2019·江蘇省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3個手性碳原子的是()A. B.C. D.答案A解析含有3個手性碳原子，故A正確；含有2個手性碳原子，故B錯誤；含有1個手性碳原子，故C錯誤；含有1個手性碳原子，故D錯誤。三、非選擇題：本題共5個小題，共58分。17．(8分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是_______________________________________________。(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填字母)。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2＋核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因為C非金屬性比Si強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N非金屬性最強，其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比是3∶2。18．(12分)(2020·云南雙江第一完全中學高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的軌道雜化方式為________；列舉與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：______、________(填化學式)。(3)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1個C=O和2個C—Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3∶1，中心原子C的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子雜化方式為sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤電子對數(shù)＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，雜化軌道數(shù)目＝4＋0＝4，Al原子雜化方式為sp3，與AlHeq\o\al(－,4)空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NHeq\o\al(＋,4)。(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一對孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°。19．(11分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表?；瘜W式鍵長/nm鍵角沸點/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共價鍵類型為________。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_____________________________________。(4)已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：編號I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符號)，B的價電子排布式為____________________________。答案(1)氮(2)2(3)①極性鍵②S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，H2S的鍵角大(4)Mn3d54s1解析(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。(3)①不同種元素形成的為極性鍵。②S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，故H2S鍵角大。(4)鉬、鉻、錳價電子數(shù)分別為6、6、7，根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價電子，相同級別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價電子排布式為3d54s1。20．(15分)(2019·煙臺第二中學高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)寫出下列元素的名稱X__________，Y__________，Z__________。(2)X—H和Y—H屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為________。(5)Y元素的核外電子軌道表示式為________。(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子________(填“吸收”或“放出”)______kJ。答案(1)碳氮硫(2)N—H小(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)3d64s2(5)(6)放出882解析X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)＝12－6＝6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素。(6)1molN4氣態(tài)分子，含有6molN—N，斷裂6molN—N需要吸收167kJ×6＝1002kJ的熱量，生成2molN2氣態(tài)分子放出942kJ×2＝1884kJ的熱量，所以由1molN4氣態(tài)分子變成2molN2分子放出882kJ的熱量。21．(12分)(2020·永善縣第二中學高二期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式：__________________________________________，Y元素原子最外層電子的軌道表示式：________________________________________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________形，中心原子的軌道雜化類型為________，分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是____________________________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高解析X元素與碳元素同主族且位于元素周期表中的第一個長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

章末檢測試卷(三)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列敘述中正確的是()A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B．晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性C．晶體、非晶體均具有固定的熔點D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性答案B解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，A不正確；晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性，B正確；非晶體沒有固定的熔點，C不正確；晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動結(jié)晶析出的。由玻璃制成規(guī)則的玻璃球是非晶體，不能體現(xiàn)晶體的自范性，D不正確。2．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是()A．金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動B．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系答案D解析金屬內(nèi)部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，因此金屬可以導電，A正確；金屬內(nèi)部的自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，因此B正確；當金屬晶體受到外力作用時，晶體中的各原子層發(fā)生相對滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故C正確；金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有銀白色光澤與金屬鍵有關(guān)系，故D錯誤。3．下列過程中化學鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥答案C解析①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力，錯誤；②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯誤；③酒精溶于水破壞的是分子間作用力，錯誤；④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H＋和Cl－，正確；⑤MgCl2溶解于水斷裂的是離子鍵，正確。4．下列能與NaOH溶液反應(yīng)的且屬于共價晶體的化合物是()A．金剛石 B．石墨C．石英(SiO2) D．CO2答案C解析金剛石屬于共價晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，A不符合題意；石墨屬于混合型晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，B不符合題意；石英(SiO2)屬于共價晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是化合物，C符合題意；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但CO2是屬于分子晶體的化合物，D不符合題意。5．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A．熔點1037℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.5℃D．熔點97.81℃，質(zhì)軟、導電，密度0.97g·cm－3答案A解析A項，熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電，說明該晶體具有離子晶體的特點；B項，熔點為10.31℃，熔點低，符合分子晶體的特點，液態(tài)不導電，是由于液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導電，是由于溶于水后，在水分子的作用下電離出自由移動的離子；C項，能溶于CS2、熔點112.8℃，沸點444.5℃，符合分子晶體的特點；D項，金屬鈉熔點為97.81℃，質(zhì)軟、導電、密度0.97g·cm－3，符合金屬晶體的特點。6．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4分別溶解于水中，再分別滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物答案B7．下列各項所述的數(shù)字不是6的是()A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)答案C解析二氧化硅是共價晶體，其中的硅原子數(shù)目與氧原子數(shù)目之比為1∶2，空間結(jié)構(gòu)中每個單元環(huán)由6個硅原子和6個氧原子組成。8．某研究所合成了一種球形分子，它的分子式為C60Si60，其結(jié)構(gòu)中包含有C60和Si60結(jié)構(gòu)。下列對該分子的敘述中正確的是()A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶體屬于分子晶體C．其摩爾質(zhì)量為2400D．熔點高、硬度大答案B解析硅的原子半徑比碳大，所以化合物C60Si60，外層球殼為Si60，故A不正確；根據(jù)題意知，該晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B正確；該分子是由60個碳原子和60個硅原子結(jié)合而成，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為2400g·mol－1，故C不正確；該物質(zhì)是分子晶體，熔點低，硬度小，D不正確。9．在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是()A．石墨的結(jié)構(gòu) B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu) D．立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)答案C解析A項，表示的是石墨的層狀結(jié)構(gòu)。在層內(nèi)，每個C原子與相鄰的三個C原子形成共價鍵，這些共價鍵形成一個個平面正六邊形，這些六邊形結(jié)構(gòu)向空間擴展，就形成了石墨的層狀結(jié)構(gòu)，在層間，是以分子間作用力結(jié)合。不符合題意；B項，在白磷(P4)中，每個P原子與相鄰的三個P原子形成三個共價鍵，鍵角為60°。所以白磷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，不符合題意；C項，CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。在每個CCl4分子中C原子與4個Cl原子形成4個共價鍵，鍵角為109°28′。所以CCl4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。但是四個Cl原子間沒有作用力，不會形成化學鍵，虛線不表示化學鍵，符合題意；D項，在立方烷(C8H8)中每個C原子與相鄰的三個C原子形成三個共價鍵，鍵角為90°，因此每條線都表示化學鍵，不符合題意。10．氯化銫晶胞(晶體重復的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個數(shù)之比為1∶1，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)之比為()A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶3答案D解析根據(jù)晶胞的均攤法，在此晶體的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1個，B：1×1＝1個，C：6×eq\f(1,2)＝3個，即N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶1∶3，故D正確。11．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案A解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知X、Y、Z分別位于晶胞的頂點、棱、體心處，因此根據(jù)均攤法可知，含有X、Y、Z原子的個數(shù)分別是8×eq\f(1,8)＝1、12×eq\f(1,4)＝3、1，所以該晶體的化學式是ZXY3，答案選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12．科學家發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式可能是()A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4答案C解析由圖可知，圖中有一個釔原子，兩個鋇原子。而銅原子，在頂點和在側(cè)棱各有8個，故總的銅原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3個。對于氧原子，共6×eq\f(1,4)＋7×eq\f(1,2)＝5個，故C正確。13．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黃色藍色下列說法中不正確的是()A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍色溶液B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配離子D．當[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋達一定比例時，溶液呈現(xiàn)綠色答案A解析將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡移動方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，A不正確；稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；C正確，其中氯離子和水都是配體。14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子答案AC解析配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界之間存在離子鍵，內(nèi)界CN－、NO存在極性鍵，但不存在非極性鍵，故A錯誤；配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配體為CN－和NO，配位原子為C和N，配位數(shù)為6，故B正確；配位鍵也屬于σ鍵，配體CN－中含有1個σ鍵，NO中含有1個σ鍵，所以1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6＋1×5＋1＝12mol，即12NA，故C錯誤；配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na＋和[Fe(CN)5(NO)]2－，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子，故D正確。15．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()A．以Mg2＋為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C．[Ag(NH3)2]＋是化學鍍銀的有效成分D．向硝酸銀溶液中加入氨水，可除去硝酸銀溶液中的Ag＋答案D解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag＋與氨水反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到配合物。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)?，F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說法正確的是()A．冰晶石是離子晶體B．大立方體的體心處代表Al3＋C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個D．冰晶石晶體的密度約為eq\f(1395,a3)g·cm－3答案AD解析由冰晶石熔融時能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項正確；每個晶胞中含有的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋8＝11，根據(jù)冰晶石的化學式可知，AlFeq\o\al(3－,6)與Na＋的個數(shù)比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，即為Na＋，B項錯誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個，C項錯誤；晶體的密度為eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D項正確。三、非選擇題：本題共5個小題，共58分。17．(10分)磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式是_______________________________________________。(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為________。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為________。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為____。答案(1)3d84s2(2)sp2和sp3N>O>C15NA(3)5NA或3.01×1024解析(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價單鍵為一個σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵。(3)該晶胞中La原子個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1、Ni原子個數(shù)＝4×eq\f(1,2)＋1＋4×eq\f(1,2)＝5，則該晶胞中La、Ni原子個數(shù)之比為1∶5，所以含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為5NA＝3.01×1024。18．(10分)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中B—N均為共價鍵D．兩種晶體均為分子晶體(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為____________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位鍵。答案(1)BC(2)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)之間沒有自由移動的電子(3)sp3高溫、高壓(4)2解析(1)A項，立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大，錯誤；B項，六方相氮化硼層間以分子間作用力結(jié)合，作用力小，所以質(zhì)地軟，正確；C項，兩種晶體中B—N均為共價鍵，正確；D項，兩種晶體前者是混合型晶體，后者是共價晶體，錯誤。(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)