2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（魯科版）第2章元素與物質(zhì)世界第8練氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

第2章

第8練氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.一定條件下，硝酸錢受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為NH4NO3-HNO3+N2T+比0,

下列說法錯誤的是（）

A.配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6

B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3

2.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。

（Mn"I……[—?）回.…”

圖1

（+MnO；）[+IO；）（+10；）（+HQ）

圖2

對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是（）

A.10；■是氧化劑，具有氧化性

B.氧化性：MnOi>10；

C.氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5：2

D.若有2個Mt?+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子

3.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵

的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到

130C反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說法不正確的是（）

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t

（S）Na2FeO2+NaNO2+H2O―?Na2Fe2O4+NH3t+NaOH（未配平）

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

A.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeC>2、Na2Fe2O4都強

B.反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)是6

D.整個反應(yīng)過程中，每有g(shù)Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子

4.工業(yè)上常用綠磯（FeSO4?7H2θ）處理工業(yè)廢水中含有的重銘酸根離子（CnO歹），反應(yīng)的化學(xué)

方程式為FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4-Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+H2O+K2SO4（未配平），下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子

B.K2Cr2O7中格元素的化合價為+7價

C.參與反應(yīng)的Fe2+與CnOy物質(zhì)的量之比為6：1

D.FeSo4是氧化劑

3+2+

5.已知反應(yīng)：ΦSO2+2Fe+2H2O--SOf+2Fe+W;

3+3+

②CnOy+H?2++bH一一-Cr+Fe+H2O（未配平）

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.方程式①中W為40H

2+

B.還原性強弱：SO2>Fe

C.a=6,b=7

D.反應(yīng)CnO歹+3Sθ2+2H+==2Cr3++3SθΓ+H2θ不能發(fā)生

6.已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3→As0Γ+S0Γ+N0t+（未配平），下列

說法錯誤的是（）

A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

B.反應(yīng)后的溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3：28

D.氧化產(chǎn)物為ASOA和SOZ

7.（2022?河北模擬預(yù)測）氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的

反應(yīng)機理，下列說法錯誤的是（）

A.整個過程中Ni?+作催化劑

B.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2CΓ+N2

C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.過程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

8.（2022?山東臨沂模擬）合成NJh是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如圖。下列說

法正確的是（）

A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮

B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.若用H2O代替NNCl進行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易

D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與HzO的物質(zhì)的量之比為1：3

1

9.向某FeBn溶液中通入L（標準狀況）的CL,測得溶液中C（Br-）=3C（CI一）=molL^o反應(yīng)

過程中溶液的體積變化忽略不計。則下列說法正確的是（）

A.原溶液的濃度為mol?L1

B.反應(yīng)后溶液中C（Fe3+）=mol?L1

C.反應(yīng)后溶液中C（Fe3*）=C（Fe2"）

D.原溶液中C（Br一）=mol?L-l

10?（2022?吉林模擬）64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色

逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NCh和No組成的混合氣體L（標準狀況下），則混

合氣體中NO的體積為（）

A.LB.L

C.LD.L

11.（2022?浙江模擬）已知酸性KMno4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mb而使溶液褪色。欲

使mLXlOPmoiLr酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗∏1LNa2SO3溶液，則該Na2SO3溶

液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L＞）為（）

A.XlO_2B.XIO-2

C.×10^2D.×10^2

12.（2022?山東模擬）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaoH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

Φ3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

②Q-I）S+Na2sW=Na2S*（x=2?6）

③S+Na2SO3=^=Na2S2O3

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同

B.反應(yīng)①中，每消耗ImOl硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子

C.g硫單質(zhì)與。mL2mol-L「熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成NazS和Na2SO3,則。

=60

D.g硫單質(zhì)與IOmL2mol?L［熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成NazSx和Na2S2O3,則

x=5

13.根據(jù)信息完成下列方程式。

(I)KMno4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為。

(2)NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成Naa并釋放出C102,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)Pbo2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)NaC10溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCkNaOH和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________O

(6)在45?50℃時向CUCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅［Cu2(OH)2Cl2?3H2O］,該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

14.鐳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟銹礦(主要成分是Mno2)制備鐳。

資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。

②在Mt?'催化卜一，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4O

I.制備

(1)寫出鋁熱法還原Mno2制備鎰的化學(xué)方程式：O

(2)工業(yè)上制備鐳時，會產(chǎn)生大量廢水和鎰渣。鎰渣煨燒會產(chǎn)生含高濃度SCh的煙氣，可用以

下方法處理。

方法一：

①用軟鎰礦進行脫硫可生成硫酸鎰，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2

進行脫硫的化學(xué)方程式：。

②研究表明，用Fe2+∕Fe3+可強化脫硫效果，其過程如圖所示：

SO；、/Fe?+、/MnOz

∏YYi

SO2<Fe"J

過程I：……

3+2++

過程I【：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H

過程1的離子方程式是o

方法二：

③用MneO3進行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：。

IL廢水中鐳含量的測定

(3)取ImL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn?+氧化為Mt?+,用

cmol?L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由FOmL變?yōu)镵∣mL,

廢水中鎰的含量為gmL>?

15.亞氯酸鈉(NaClo2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

濃

硫

酸

2

IH2O2NaOH

W

NaClC)H制備ClO2I∣^∣∣E∣~H結(jié)晶卜……一NaClOz

廢液

回答下列問題：

(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉

具有性。

⑵制備CIo2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2