專(zhuān)題06鐵鋁及其化合物金屬材料（講練）（原卷版）

專(zhuān)題06鐵、鋁及其化合物金屬材料考點(diǎn)01鐵的性質(zhì)考點(diǎn)02鐵的氧化物和氫氧化物考點(diǎn)03亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽考點(diǎn)04Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)和除雜考點(diǎn)05鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)06鋁及其化合物考點(diǎn)07合金01鐵的性質(zhì)常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋2、＋3（還有＋6）物理性質(zhì)純凈的鐵是光亮的白色金屬，有良好的導(dǎo)電性、傳熱性，延展性，能被磁鐵吸引與單質(zhì)的反應(yīng)O23Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())________Cl22Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())________(無(wú)論Fe的量多少，產(chǎn)物都是FeCl3)SFe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))________I2Fe＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up6(Δ))________(產(chǎn)物不是FeI3)與H2O反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))________(產(chǎn)物是Fe3O4不是Fe2O3)與非氧化性酸(HCl、H2SO4)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑與氧化性酸反應(yīng)稀HNO33Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃HNO3、濃硫酸常溫下，濃硫酸與濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生中________。實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性的酸使鐵、鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝________與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式為Fe＋2Fe3＋________02鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵俗名————鐵紅磁性氧化鐵金屬價(jià)態(tài)＋2＋3＋2、＋3物理性質(zhì)色態(tài)________色粉末________色粉末________色晶體溶解性都難溶于水化學(xué)性質(zhì)HClFeO＋2H＋＝________Fe2O3＋6H＋＝________Fe3O4＋8H＋＝________________稀HNO33FeO＋4H＋＋NO－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe2O3＋6H＋＝Fe3＋＋3H2O————還原劑FeO＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))Fe＋H2OFe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO23Fe3O4＋8Aleq\o(,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe用途————顏料磁性材料2．鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)________色固體________色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是________色絮狀沉淀迅速變成_______色，最后變成_______色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________3．Fe(OH)2的制備成功關(guān)鍵①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)②制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在________________的體系中制備方法方法裝置說(shuō)明隔絕空氣用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備氫氣氛圍中先打開(kāi)止水夾，生成的氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，生成的硫酸亞鐵被壓入氫氧化鈉溶液4．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2裝置的改進(jìn)改進(jìn)后裝置①優(yōu)點(diǎn)：配制溶液的蒸餾水煮沸，除去溶解的氧氣，然后用苯液封，防止空氣溶解，裝有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢擠出溶液，這些操作均能防止Fe(OH)2與氧氣接觸，避免其被氧化，因此能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。裝置②優(yōu)點(diǎn)：鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排除了裝置內(nèi)的空氣，同時(shí)試管內(nèi)剩余的氫氣起到保護(hù)氣的作用，防止了Fe(OH)2與氧氣接觸，避免其被氧化，因此能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀?！疽呻y點(diǎn)撥】1．在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制的FeSO4溶液并將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖嘴插入液面以下？用新制的FeSO4溶液為了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是為了防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化。2．在實(shí)驗(yàn)中，若想長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，還應(yīng)創(chuàng)造一個(gè)怎樣的反應(yīng)環(huán)境？因?yàn)镕e(OH)2易被氧氣氧化而發(fā)生顏色變化，故應(yīng)盡可能創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境以防止Fe(OH)2被氧化。03亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽亞鐵鹽Fe2＋既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，能被Cl2、Br2、O2、H2O2、ClO－、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(H＋)等氧化鐵鹽Fe3＋主要表現(xiàn)氧化性，能被Fe、Cu、I－、H2S、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)、SO2等還原實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體：________________________________工業(yè)上常用調(diào)節(jié)________方法除去溶液中的Fe3＋高鐵酸鉀K2FeO4中的Fe呈________價(jià)，K2FeO4具有________性，可用于水體的殺菌、消毒；K2FeO4與水生成________膠體，吸附水體中的懸浮物，起到凈水的作用04Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)和除雜1．鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)Fe2＋Fe3＋顯色法待測(cè)液中滴加________溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加________，溶液立即變紅色待測(cè)液中滴加KSCN(或NH4SCN)溶液，溶液立即變?yōu)開(kāi)_______色沉淀法待測(cè)液中滴加NaOH溶液，生成______色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)開(kāi)_____色，最后變?yōu)開(kāi)_____色待檢液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)________色沉淀2．鐵離子與亞鐵離子的除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過(guò)量________后過(guò)濾FeCl3FeCl2加足量________或________溶液FeCl2CuCl2加過(guò)量________后過(guò)濾【疑難點(diǎn)撥】Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法歸納1．用KSCN溶液和氯水2．用NaOH溶液3．含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋；eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。4．銅片法5．亞鐵氰化鉀溶液和鐵氰化鉀溶液是檢驗(yàn)Fe3＋和Fe2＋的特征試劑：Fe3＋eq\o(→,\s\up7(K4[FeCN6]溶液))藍(lán)色沉淀Fe2＋eq\o(→,\s\up7(K3[FeCN6]溶液))藍(lán)色沉淀05鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．鐵三角①eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(弱氧化劑),\s\do4(→))),\s\do5(H+Cu2+SI2))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(強(qiáng)氧化劑),\s\do4(→))),\s\do5(HNO3濃H2SO4O2Cl2Br2))②/eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(還原劑),\s\do4(→))),\s\do5(ZnCCOH2Al))③Fe2＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(氧化劑),\s\do4(→))),\s\do5(O2Cl2HNO3H2O2MnOClONO/H+濃H2SO4))Fe3＋“鐵三角”的重要應(yīng)用（1）判斷離子共存：①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)/H＋、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)/H＋；Fe3＋與I－、S2－、SO2－不能共存（2）除雜：如用H2O2除去Fe3＋中的Fe2＋④Fe3＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(還原劑),\s\do4(→))),\s\do5(ZnFeCuH2SS2ISO2))Fe2＋溫馨提醒2．鐵及其化合物的二維圖（1）Fe只有還原性，可以被氧化成＋2或＋3價(jià)的鐵：如Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl33Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。（2）Fe2＋既有氧化性又有還原性：如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋FeO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Fe＋CO2（3）Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為＋2價(jià)或0價(jià)的鐵：如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2。Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O306鋁及其化合物1．鋁結(jié)構(gòu)示意圖地殼含量存在形式含量最多的金屬元素化合態(tài)化學(xué)性質(zhì)通性與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Al＋3O2________與非氧化性酸反應(yīng)：2Al＋6H＋________________與鹽反應(yīng)：2Al＋3Cu2＋________________特性與氧化性酸反應(yīng)：常溫下，遇________、________發(fā)生鈍化與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O________________2．氧化鋁和氫氧化鋁物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化鋁白色________溶于水的固體，熔點(diǎn)________與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋________________與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－________________氫氧化鋁白色________溶于水的固體，其膠體有強(qiáng)的________性與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋________________與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－________________3．常見(jiàn)含鋁物質(zhì)的用途物質(zhì)鋁合金鎂鋁合金氧化鋁氫氧化鋁明礬用途門(mén)窗等材料飛機(jī)、導(dǎo)彈材料耐高溫材料胃酸中和劑凈水劑【疑難點(diǎn)撥】1．含鋁物質(zhì)在酸性條件和堿性條件下的產(chǎn)物2．2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)?]＋3H2↑反應(yīng)中的氧化劑是H2O。3．Al2O3與H2O不發(fā)生反應(yīng)，即反應(yīng)Al2O3＋3H2O2Al(OH)3不能進(jìn)行。4．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液依次發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－[Al(OH)?]－，總反應(yīng)式為：Al3＋＋4OH－[Al(OH)?]－。07合金一．合金金屬材料包括________和它們的________，日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于________。1.合金的概念：由________________制得的金屬材料。2.合金的一般性質(zhì)（1）硬度：________________________________________。（2）熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般________于各成分金屬。二．鐵合金鐵合金：________和________是含碳量不同的兩種鐵碳合金。1.生鐵①生鐵的含碳量為_(kāi)_______。②性能及用途生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料。2.鋼①鋼的含碳量為_(kāi)_______。②性能及用途鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等。③分類(lèi)鋼碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼組成元素Fe和CFe、C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si含碳量低于0.3%0.3%0.6%高于0.6%性能韌性、焊接性好，但強(qiáng)度低強(qiáng)度高、韌性及加工性好硬而脆，熱處理后彈性好種類(lèi)多，性能差別大用途用于制造鋼板、鋼絲、鋼管等用于制造鋼軌、車(chē)輪、建材等用于制造器械、彈簧、刀具等④常用合金鋼a．不銹鋼合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)。性能：大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。用途：醫(yī)療器材、廚房用具和餐具、地鐵列車(chē)的車(chē)體材質(zhì)等。b．超級(jí)鋼合金元素：Mn、C、Al、V。性能：強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時(shí)能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。用途：汽車(chē)、航空和航天等領(lǐng)域。3．鋁合金——目前用途廣泛的合金之一（1）成分元素：除鋁外，主要合金元素有銅、硅、鎂、鋅、錳，次要合金元素有鎳、鐵、鈦、鉻、鋰等。（2）主要特性：鋁合金密度低，但強(qiáng)度比較高，接近或超過(guò)優(yōu)質(zhì)鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性（3）主要用途：用于汽車(chē)、飛機(jī)、火箭、船舶制造及建筑用門(mén)窗，工業(yè)上廣泛使用，使用量?jī)H次于鋼。4．新型合金________________材料的研究和開(kāi)發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。此外，________、________________和________________等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域?！疽呻y點(diǎn)撥】1．合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。(4)合金形成后會(huì)影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，而硬度、機(jī)械強(qiáng)度一般比成分金屬高；但一般來(lái)說(shuō)各成分金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)。2．合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時(shí)：合金是金屬在熔化狀態(tài)時(shí)相互混合形成的，熔化時(shí)的溫度需達(dá)到成分金屬中熔點(diǎn)最高的金屬的熔點(diǎn)，但又不能超出成分金屬中沸點(diǎn)最低的金屬的沸點(diǎn)。一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí)則不能形成合金。1．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開(kāi)中學(xué)?？计谀┫铝姓f(shuō)法不正確的是A．鋼的含碳量為0.03%~2% B．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆、涂料C．過(guò)氧化鈉是堿性氧化物 D．常溫時(shí)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜2．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H23．（2023秋·河南開(kāi)封·高一?？计谀╆P(guān)于鋁及其合金的說(shuō)法正確的是A．常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡4．（2023秋·河北邢臺(tái)·高一邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀┏叵?，F(xiàn)e與水不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，如圖是模擬該反應(yīng)的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃b處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈B．干燥管中裝的可以是堿石灰，用來(lái)干燥氫氣C．在反應(yīng)中生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．收集氫氣時(shí)使用的是向下排空氣法5．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序號(hào))。6．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o(wú)色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性7．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變8．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁制品不易被腐蝕，因?yàn)锳l在常溫下不與氧氣反應(yīng)B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制品有致密的氧化膜，可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物D．氫氧化鋁屬于堿，不能與堿溶液反應(yīng)9．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)顏色的變化情況，下列選項(xiàng)中正確的是()MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊試液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液10．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①，可用硫酸或鹽酸來(lái)溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++16OH=15Fe2++2SO+8H2OC．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)311．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液。將濾渣A加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下對(duì)濾渣A的組成成分判斷的五種情況，其中合理的有①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)=1\*ROMANI中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C．反應(yīng)=2\*ROMANII中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水13．（2023秋·廣東廣州·高一廣州六中?？计谀㈡V鐵合金加入稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水中即可配制成該鹽酸14．判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明原因。說(shuō)法正誤及解釋1Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化2鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H23過(guò)量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl24Fe2O3能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色涂料5鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同6FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑7FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓8除去Fe2(SO4)3中的Fe2＋可加入適量H2O2或氯水9將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl210鋁中添加適量鉀，制得高密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)11用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁12向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到Al(OH)315．鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。某興趣小組為了檢驗(yàn)“速力菲”藥片中Fe2+的存在并測(cè)定鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程無(wú)鐵元素?fù)p耗)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作I的名稱(chēng)是____________，試劑1是___________________。(2)證明藥片中含有Fe2+的依據(jù)______