高考化學(xué)《加練半小時》微考點60

一、平衡移動，結(jié)果判斷1.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度2．(2017·成都七中高三零診)對常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低C．該溶液中由水電離出的c(H＋)是1.0×10－11mol·L－1D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性二、強化比較，全面認識3．(2017·松滋一中高三第一次月考)25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10－26.3×10－6H2B4.2×10－75.6×10－7下列敘述中正確的是()A．H2A的電離方程式：H2A=2H＋＋A2－B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為Ka1＝eq\f(Kw,4.2×10－7)C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H＋濃度大小關(guān)系：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2－＋H2A=A2－＋H2B4．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法不正確的是()A．在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這4種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對于這4種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這4種酸的強弱5．將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液滴入等體積、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是(實線表示鹽酸，虛線表示醋酸)()6．為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測定)()A．比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC．比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化三、實驗探究7．(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。(3)99℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的電離方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。A．鹽酸多 B．H2A多C．一樣多 D．無法確定④將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______________________________________________________。答案精析1．B2．B[溶液中存在電荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),A正確；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)增大，B錯誤；醋酸電離出的氫離子，抑制了水的電離，該溶液中c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1＝水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，C正確；與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，D正確。]3．D[H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A錯誤；常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)：K＝eq\f(cHB－·cOH－,cB2－)＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(Kw,5.6×10－7)，B錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H＋濃度大小關(guān)系：前者小于后者，C錯誤；由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2－＋H2A=A2－＋H2B，D正確。]4．C5．B[當濃度相同時，醋酸的pH大；由于CH3COONa水解呈堿性，突躍范圍后，醋酸所表示的pH值應(yīng)大。]6．A[A項，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以導(dǎo)電性也相同，故不可行。]7．(1)逆不變(2)中堿NHeq\o\al(＋,4)(3)①H2A=2H＋＋A2－②3③C④c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值不變。(2)弱酸弱堿